必修2期末测评

这是一份人教版 (新课标)必修2本册综合练习，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

期末测评
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020四川成都棠湖中学高三月考)化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是(　　)
A.采用催化转化技术,可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减少白色污染
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
2.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A.次氯酸的结构式:H—Cl—O
B.乙醇的结构简式:C2H6O
C.硫离子的结构示意图:
D.丙烷分子的球棍模型:
3.(2020山西忻州一中高一月考)如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)

图a　　　　　　　　　　　　　图b
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
4.(2019江苏南通高一期末调研)下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A.蛋白质在高温条件下会发生变性
B.淀粉水解的最终产物是果糖
C.油脂的组成元素包括C、H、O、N
D.聚乙烯的结构简式为?CH2CH2?
5.(2020宁夏六盘山高级中学高一月考)已知合成氨反应各物质的浓度数据如下:

N2
H2
NH3
起始浓度/mol·L-1
1.0
3.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
0.6
1.8
0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为(　　)
A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.6 mol·L-1·s-1
C.0.4 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
6.括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后,分液
B.乙烷(乙烯):用溴水洗气
C.溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后,分液
D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏
7.(2020北京学业水平等级考适应性测试)结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是(　　)

事实
推测
A
ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料
同族82Pb的单质是半导体材料
B
HI在230 ℃时分解,HCl在1 500 ℃时分解
HF分解温度大于1 500 ℃
C
H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸
HClO4是强酸
D
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼

8.下列说法正确的是(　　)
A.CaO+H2O Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.有化学键断裂的过程一定发生化学反应
D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
9.下列有关金属的工业制法中,正确的是(　　)
A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
10.(2019哈尔滨三中、银川一中、西北师大附中高三联考)下列关于有机化合物的说法不正确的是(　　)
A.乙烯所有原子均在同一平面上
B.可用溴的CCl4溶液鉴别和
C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
D.实验室用苯和浓硝酸制备硝基苯要在水浴加热条件下反应
11.(2020安徽合肥八中高一段考)如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　　)




X



W
Y

R


Z


A.常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C.W的气态氢化物的热稳定性比X的气态氢化物的热稳定性强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
12.下列说法中正确的是(　　)
A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C.Si与C同属第ⅣA族,因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
13.(2020天津学业水平等级考适应性测试)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该过程中O2为催化剂
B.该反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗
D.丙烯转化为甲醛和乙醛
14.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是(　　)

操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
石蜡油的分解产物中可能含有烯烃
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体
不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀
蔗糖未水解

15.对于密闭容器中的反应2SO3(g) O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.点c处反应达到平衡
B.点b处正反应速率比点a处大
C.点c处逆反应速率比点e处大
D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大
16.(2020广东深圳实验学校高一第一阶段考试)用KOH溶液作电解质溶液,利用6NO2+8NH3 7N2+12H2O构成电池的方法,既能有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

下列说法不正确的是(　　)
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.电极B发生还原反应
C.电极A的反应式为2NH3-6e- N2+6H+
D.当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8 mol
二、非选择题(本题共5个小题,共52分)
17.(10分)(2020福建厦门一中高一月考)下列问题涉及前 20 号元素,请按要求用相应的化学用语作答:
(1)族序数等于周期数2倍的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 
(2)最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素,其在周期表中的位置是　　　　　　　。 
(3)原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为1∶1 的化合物,其阴离子符号为　　　　　　　。 
(4)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素,其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 
(5)第三周期元素中,简单离子半径最小的元素,其离子结构示意图为　　　　　。 
(6)简单离子Xn+与 Yn-具有相同的电子层结构,Xn+的焰色为淡紫色,则Y的最高价氧化物对应水化物的名称为　　　　　　　。 
18.(12分)(2019云南玉溪江川二中高二月考)俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程,请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是:①　　　　;②　　　　。 
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的是　　　　,长导管的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是　　　　。 
(5)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是　　　　。 
(6)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是　　　　　　　。 
19.(10分)某化学兴趣小组,将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据=原子半径×12×102nm,图中单位略)表示如下。

分析图像,回答下列问题:
(1)C在周期表中的位置是　　　　　　　　。 
(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　;含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为　　　　　　;用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol,则单质A的化学式为　　 　。 
(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 
20.(10分)观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一根碳棒,可观察到碳棒上　　　　(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为　 。 
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为　 。 
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),放置数天后,铁片生锈。负极反应式为　 。 
(4)将铜粉用10%H2O2和3.0 mol·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3 mol·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76

由表中数据可知,当温度高于40 ℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是 。 
21.(10分)(2019河北“五个一”名校联盟高一期末联考)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。

(1)请列举海水淡化的两种方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,进行以下操作可将杂质除去:①过滤;②加适量盐酸;③加过量氢氧化钠溶液;④加过量碳酸钠溶液;⑤加适量氯化钡溶液。正确的操作顺序是　　　　　(填字母)。 
A.⑤④③①② B.①②③④⑤
C.①⑤④②③ D.⑤③④②①
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是　　　　　　　　　。第二次通入Cl2后,要提取Br2还要进行的操作为　　　　　　　。 
(4)工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
(5)从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入　　　　　　溶液中,充分搅拌后经　　　　、　　　　(填操作方法)可得Mg(OH)2。

答案全解全析
一、选择题
1.B　采用催化转化技术,可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒的N2和CO2,A项正确;氮的氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、雾霾天气,与温室效应的形成无关,B项错误;利用CO2制全降解塑料,既能消耗CO2,缓解温室效应,又能减少白色污染,C项正确;“地沟油”的成分为高级脂肪酸甘油酯,碱性条件下发生皂化反应可制取肥皂,“地沟油”经过加工处理后还可获得生物柴油,D项正确。
2.D　次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;乙醇的结构简式为C2H5OH,C2H6O为乙醇的分子式,B错误;硫离子的结构示意图为,C错误。
3.B　图a中反应物总能量高于生成物总能量,表示的是放热反应的能量变化,A项错误;图b中生成物的总能量高于反应物总能量,物质具有的能量越低越稳定,则反应物比生成物稳定,B项正确;氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应,可用图b表示其能量变化,C项错误;化学反应是放热反应还是吸热反应,与是否加热等反应条件无直接关系,D项错误。
4.A　蛋白质在高温、重金属盐、某些有机化合物作用下均可发生变性,A项正确;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,B项错误;油脂中仅含C、H、O三种元素,C项错误;聚乙烯的结构简式为,D项错误。
5.C　从表格中数据可看出2 s内NH3浓度增加了0.8 mol·L-1,则用NH3表示的化学反应速率v(NH3)=0.8mol·L-12 s=0.4 mol·L-1·s-1。
6.A　乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应,不能除杂,应选用饱和碳酸钠溶液,分液,故A项错误。
7.A　位于金属与非金属交界处的元素Si和Ge,可做半导体材料,而同主族的Pb的金属性很强,不能做半导体材料,A项错误;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,即HF的分解温度要高于HCl的分解温度,B项正确;同周期主族元素随原子序数递增,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性递增,即酸性:HClO4> H2SO4>H3PO4,C项正确;活泼金属通常采用电解法冶炼,金属性Na>Mg>Al,由于Na、Al通常用电解法冶炼,则Mg也用电解法冶炼,D项正确。
8.D　只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,而CaO+H2O Ca(OH)2是非氧化还原反应,不能设计成原电池,故A错误;任何化学反应都伴随着能量变化,但不一定都是热量变化,也可能是光能、电能等形式,故B错误;某些物质的溶解、电离或状态的变化可能伴随着化学键的破坏,但没有发生化学反应,故C错误;氨气的催化氧化中灼热的铂丝为催化剂,由于是放热反应,所以铂丝保持红热,故D正确。
9.C　工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,电解NaCl溶液得不到钠,A错误;镁的还原性比氢气的还原性强,不能用氢气还原氧化镁制取镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,B错误;工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁,C正确;因为熔融状态下氯化铝不导电,所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来制取金属铝,D错误。
10.C　乙烯分子中6个原子均在同一平面内,A项正确;中含有碳碳双键,能使溴的CCl4溶液褪色,而不能使溴的CCl4溶液褪色,B项正确;植物油是高级脂肪酸的甘油酯,由C、H、O三种元素构成,不属于碳氢化合物,C项错误;苯制备硝基苯的反应需在浓硫酸为催化剂、水浴加热条件下进行,D项正确。
11.D　结合五种元素在周期表中的位置可确定X、W、Y、R、Z分别为N、P、S、Ar、Br。常温常压下P、S均呈固态,而Br2呈液态且易挥发,故P、S的沸点均高于Br2,A项错误;S2-与Ar电子层结构相同,而Br-比S2-、Ar多1个电子层,B项错误;非金属性N>P,则气态氢化物的热稳定性:NH3>PH3,C项错误;P、S为同周期元素,同一周期主族元素非金属性随原子序数递增而逐渐增强,即非金属性:S>P,D项正确。
12.B　CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构,故A不正确;Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键,而NaClO分子中含有离子键和极性共价键,所以二者所含化学键类型不完全相同,故B正确;Si与C都属第ⅣA族元素,但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的晶体,而CO2是由CO2分子通过分子间作用力形成的晶体,则二者微粒间的作用不同,故C不正确;氯气与NaOH反应的过程中,断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键,而形成的化学键有离子键、极性键,故D不正确。
13.D　根据图示可写出反应O·+O2 O3和CH2CHCH3+O3 HCHO+ CH3CHO+O·,可知该反应中O·为催化剂,A项错误;该过程中涉及化合价变化,一定有电子转移,B项错误;结合图示中NO2 NO+O·和NO+O3 NO2+O2可知,NO2、NO参与循环反应,氮氧化物不会被消耗,C项错误;根据反应CH2CHCH3+O3 HCHO+CH3CHO+O·可知丙烯转化为甲醛和乙醛,D项正确。
14.D　水、乙醇都可与钠反应生成氢气,根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,故A正确;在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,证明石蜡油的分解产物中可能含有烯烃,故B正确;向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体,HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物,不能证明氯元素的非金属性强于碳元素,故C正确;向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,需要先加入氢氧化钠中和催化剂——硫酸,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,才能检验蔗糖是否水解,故D错误。
15.D　随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,正反应速率不断减小,而生成物的浓度不断增大,逆反应速率不断增大,最后正、逆反应速率相等,反应达到平衡,各物质浓度不再变化,D项正确;点c处n(SO3)和n(O2)相等,但反应未达平衡,逆反应速率还在继续增大,A、C项错误;点a处正反应速率大于点b处正反应速率,B项错误。
16.C　结合总反应中化合价变化和图示可确定电极A为负极,电极B为正极。电流从正极流出经负载流回负极,A项正确;电极B是正极,发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子,KOH溶液为电解质溶液,负极反应为2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O, C项错误;标准状况下,4.48 L NO2为0.2 mol,正极上1 mol NO2转移4 mol电子,即0.2 mol NO2被处理时转移0.8 mol电子,D项正确。
二、非选择题
17.答案　(1)C、S　(2)第二周期ⅠA族　(3)O22-　 (4)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O　(5)　(6)高氯酸
解析　(1)前20号元素中族序数是周期序数2倍的元素有C、S。(2)根据题中描述最外层电子数是内层电子数的一半且单质能用作电极材料,则该元素为Li,在周期表中位于第二周期ⅠA族。(3)原子半径最大的短周期元素是Na,地壳中含量最多的元素是O,二者形成的原子个数比为1∶1的化合物是Na2O2,其中阴离子为O22-。(4)最高正价与最低负价代数和为0的元素有C、Si等,短周期中最稳定的气态氢化物为HF,HF的水溶液能与SiO2反应,即SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。(5)第三周期中Al3+半径最小,其离子结构示意图为。(6)Xn+的焰色为淡紫色,即X为K元素,n为1,Y-与K+电子层结构相同,说明Y为Cl元素,其最高价氧化物对应的水化物名称为高氯酸。
18.答案　(1)催化剂　吸水剂　
(2)吸收挥发出来的乙酸和乙醇,减少乙酸乙酯的溶解,有利于分层
(3)防止倒吸　将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝　(4)分液
(5)防止暴沸　(6)BrCH2CH2Br　
解析　(1)乙酸和乙醇的酯化反应中,浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解挥发出的乙醇,反应消耗乙酸,减少乙酸乙酯的溶解,利于分层,便于分液。(3)为了防止倒吸,导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中;实验中长导管兼有导气冷凝的作用。(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可通过分液法分离出乙酸乙酯。(5)加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象。(6)乙烯与溴单质发生加成反应,产生1,2-二溴乙烷,其结构简式为BrCH2CH2Br。
19.答案　(1)第二周期第ⅡA族　(2)H2SO4　H··O·· ····O·· ····H　2H2S+O2 2S↓+2H2O　(3)O3
(4) Mg2+[·×O ·· ···×]2-
(5)S2->O2->Mg2+>Al3+
解析　根据题图可确定A是氧元素,B是硫元素,C是铍元素,D是铝元素,E是镁元素。
20.答案　(1)没有　2H++2e- H2↑　(2)c(H2SO4)=1 mol·L-1,c(ZnSO4)=1 mol·L-1　(3)Fe-2e- Fe2+　(4)温度越高,H2O2越容易分解(或其他合理答案)
解析　(2)根据正极反应式:2H++2e- H2↑,当在标准状况下收集到11.2 L即0.5 mol氢气时,转移电子是1 mol,减少的氢离子为1 mol,所以剩余的硫酸为0.5 mol,其浓度为1 mol·L-1;负极上的电极反应式为Zn-2e- Zn2+,当转移1 mol电子时,生成锌离子的物质的量为0.5 mol,所以c(ZnSO4)=1 mol·L-1。(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中,负极是铁失电子变为亚铁离子,发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e- Fe2+。(4)H2O2具有强氧化性和不稳定性,温度太高,H2O2易发生分解,氧化能力降低,铜的平均溶解速率下降,因此要控制反应的温度不能过高。
21.答案　(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任写2种即可)　(2)A　(3)富集溴元素　萃取分液、蒸馏　(4)石灰乳原料丰富,成本低　(5)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤
解析　(1)海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法,其中蒸馏法历史最久,技术和工艺比较成熟。(2)该粗盐中含有的可溶性杂质较多,需注意除杂的顺序,依次加入适量BaCl2溶液(除SO42-)、过量Na2CO3溶液(除Ca2+、Ba2+)、过量NaOH溶液(除Mg2+),过滤除去BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀,最后加入适量盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH,即得NaCl溶液。(3)步骤Ⅰ生成的Br2经热空气吹出后,在步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是富集溴元素,第二次通入Cl2后,提取Br2还需加入萃取剂进行萃取,分液后蒸馏。(4)工业上煅烧贝壳获得CaO,CaO与水反应得到石灰乳,用于沉淀Mg2+,由于制备石灰乳的原料丰富,且成本低,故不用NaOH溶液沉淀Mg2+。(5)为了除去沉淀中的少量Ca(OH)2可将沉淀加入到MgCl2溶液中,使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀,再经过滤、洗涤即可得到Mg(OH)2。