终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第2章 第2节 课时1氯气的性质作业 练习
    立即下载
    加入资料篮
    2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第2章 第2节 课时1氯气的性质作业 练习01
    2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第2章 第2节 课时1氯气的性质作业 练习02
    2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册 第2章 第2节 课时1氯气的性质作业 练习03
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课后练习题

    展开
    这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课后练习题,共7页。

    课时分层作业(十) 

    (建议用时:40分钟)

    [合格过关练]

    1.下列说法不正确的是(  )

    A.氯原子的最外层电子数为7,易得电子,表现氧化性

    BCl2在化学反应中只能作氧化剂

    CCl2FeH2反应时均表现氧化性

    DCl2H2O反应生成两种酸

    B [Cl2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂B不正确。]

    2.下列有关氯气的叙述中,不正确的是(  )

    A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

    B.氯气、液氯是同一种物质

    C.氯气不能溶于水

    D.氯气是一种有毒的气体

    C [Cl2能溶于水1体积水大约能溶解2体积Cl2]

    3.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是(  )

    氯气有漂白性 氯气与NaOH溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性

    A①④    B②③④  C①②③  D④⑤

    B [Cl2NaOH反应生成NaClNaClOCl2过量时Cl2与水反应生成HClHClO溶液呈酸性因此使石蕊变红色HClO有漂白性又使溶液褪色。]

    4.下列实验过程中,不会产生气体的是(  )

    A     B    C    D

    C [A新制氯水中的HClO见光分解生成氧气不符合题意;B新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2不符合题意;C新制氯水中的Cl2FeCl2反应生成FeCl3没有气体产生符合题意;DH2ONa2O2反应生成O2不符合题意。]

    5.下列有关次氯酸的叙述不正确的是(  )

    A.次氯酸不稳定,易分解

    B.次氯酸是一种强氧化剂

    C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸强

    D.次氯酸能使染料和有机色质褪色

    C [HClO是一元弱酸酸性比碳酸弱。]

    6.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)24HCl()===CaCl22Cl22H2O,用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(  )

    CO2 HCl H2O O2

    A①②③      B②③④

    C②③ D①④

    A [漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2CaCl2在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2H2O发生反应:Ca(ClO)2CO2H2O===CaCO32HClO2HClO2HClO2从而发生变质故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3当与浓盐酸反应时CaCO3则会与HCl反应生成CO2制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2OA项正确。]

    7.下列关于氯水的叙述中正确的是(  )

    A.新制氯水中只含Cl2H2O分子   

    B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

    D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

    B [新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2OCl2HClO和四种离子HClClOOH;新制氯水含有HHClO蓝色石蕊试纸遇H变红变红后的试纸被HClO氧化褪色;光照新制氯水发生反应2HClO2HClO2逸出的是O2而不是Cl2;该反应进行后弱酸HClO转化为强酸HCl密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发溶液的酸性增强。]

    8(素养题)某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:

    漂白粉使用说明书

    主要成分:次氯酸钙、氯化钙

    用法用量:每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%0.3%的浊液。

    将病人用具浸泡其中510分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。

    注意事项:……

    回答下列问题:

    (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35)_____________________________________________________

    (2)用化学方程式表示:漂白粉的生产原理:_______________________________________________________

    一般情况下,漂白粉失效的主要原因:______________________________________________________

    [答案] (1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等

    (2)2Ca(OH)22Cl2===Ca(ClO)2CaCl22H2O

    Ca(ClO)2CO2H2O===CaCO32HClO2HClO2HClO2

    9.结合氯气的相关知识解决下列问题。   

    (1)漂白粉能与盐酸发生反应,但盐酸浓度不同时,漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,化学方程式为_____________________________________________________

    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为_____________________________________________________

    (2)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(abcd重合部分代表物质间反应,且氯水足量)

    能证明氯水具有漂白性的是________(a”“b”“cd)

    c过程中的现象是_____________________

    [解析] (1)盐酸酸性强于次氯酸漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸化学方程式为Ca(ClO)22HCl===CaCl22HClO

    次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化浓盐酸次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水化学方程式为Ca(ClO)24HCl()===CaCl22Cl22H2O

    (2)氯水中的HClO有强氧化性一般在应用其漂白性时HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质本题中氯水能使石蕊试液先变红后褪色故合理选项是d

    氯水中有Cl加入AgNO3溶液发生反应:AgCl===AgCl生成AgCl白色沉淀。

    [答案] (1)Ca(ClO)22HCl===CaCl22HClO Ca(ClO)24HCl()===CaCl22Cl22H2O

    (2)d 产生白色沉淀

    [素养培优练]

    10(易错题)实验装置如图所示,关闭A处的弹簧夹时,试管C中的红色布条无明显变化;打开A处的弹簧夹后,试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是(  )

    饱和NaCl溶液 Na2CO3溶液 H2O 浓硫酸

    A①②   B①③   C②④   D③④

    C [关闭A处的弹簧夹湿润的Cl2通入B打开A处的弹簧夹湿润的Cl2直接通入C中。通入B红色布条无明显变化说明Cl2被吸收或Cl2被干燥。]

    11(素养题)绿色化学实验进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是(  )

    A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

    C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

    C [根据题给信息NaCl2中燃烧的方程式为2NaCl22NaClNaCl为固态故产生大量白烟A正确;Cl2可与NaOH反应故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2防止污染空气B正确;Na着火燃烧时火焰颜色为黄色C错;因为Cl2可与KI发生反应Cl22KI===2KClI2I2使淀粉变蓝D正确。]

    12.某同学用如下图所示的装置研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是水蒸气。

    完成下列问题:

    (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________

    (2)浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是______________________________________________________

    (3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是________。为了消除事故隐患,图中D处应放置________________________________________________________

    [解析] BC对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

    [答案] (1)探究氯气是否具有漂白性

    (2)吸收气体A中的水蒸气 B中的布条不褪色,C中的布条褪色

    (3)氯气有毒会污染空气 盛有氢氧化钠溶液的烧杯

    13(素养题)为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:

    实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。

    实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:

    该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

    该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

    该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

    实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。

    回答下列问题:

    (1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________;清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)

    (2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用________溶液,用装置________收集。

    (3)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:_____________________________________________________

    [解析] 氯气溶于水发生反应:Cl2H2O===HClHClO;生成的HClCaCO3发生反应:2HClCaCO3===CaCl2CO2H2O滴加盐酸产生Cl2发生反应:HClHClO===Cl2H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体用排液法收集气体应将导管口插入试管口。

    [答案] (1)HClO Ca2 Cl2

    (2)饱和NaCl B

    (3)CaCO32Cl2H2O===2HClOCaCl2CO2

     

    相关试卷

    人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时课后练习题: 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第1课时课后练习题,共5页。试卷主要包含了下列关于氯气的叙述正确的是,可以证明次氯酸是弱酸的事实是等内容,欢迎下载使用。

    化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课时作业: 这是一份化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课时作业,共10页。

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时练习: 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时练习,共5页。试卷主要包含了下列说法中,正确的是,下列关于氯气的说法正确的是,下列有关氯气的叙述中正确的是,下列有关漂白粉的说法正确的是,在空气中能稳定存在的物质是,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map