高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第三节 乙醇与乙酸说课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，乙醇的物理性质，任务一，任务二，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。

1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。2.乙醇能燃烧,其燃烧产物是CO2和水,试通过实验证明燃烧产物中水蒸气和CO2的存在:在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,若烧杯内壁有水珠出现,证明有水蒸气生成;向小烧杯中加入澄清石灰水,若出现浑浊,可证明有CO2存在。3.钠与水反应的实验现象为钠投入水中,立即熔化成闪亮的小球,浮在水面上,到处游动,并发出嘶嘶的声音,有大量气体生成,请通过实验证明产生的气体是氢气:用排空气法收集一小试管气体,用拇指堵住管口,靠近火焰移开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则证明钠与水反应生成的气体是H2。
二、乙醇的分子组成与结构
三、烃的衍生物1.烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。【微思考】(1)烃的衍生物是否只能由取代反应制得?(2)卤代烃是否属于烃?提示(1)烃的衍生物制取途径较多,不但可由取代反应制得,也可由加成反应等制得,如氯乙烷可由乙烷和氯气发生取代反应制得,也可由乙烯和氯化氢发生加成反应制得。(2)卤代烃不属于烃,因烃中只含碳、氢两种元素,而卤代烃中还有卤素。2.官能团。(1)定义:决定有机化合物特性的原子或原子团。(2)实例:醇类物质中的羟基,一氯甲烷中的碳氯键,烯烃中的碳碳双键,炔烃中的碳碳三键等。
四、乙醇的化学性质1.实验探究。
2.乙醇与钠反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。3.乙醇的氧化反应。
五、乙醇的用途1.用作燃料。2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
1.下列四种物质:①CH3Cl　②CH2=CH2其中属于烃的含氧衍生物的是　　　(填序号)。 答案:③④解析:①③④皆是烃的衍生物,其中③④是烃的含氧衍生物。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。(　　)(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(　　)(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(　　)(4)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 ml乙醇与足量的钠反应可以生成3 ml的氢气。(　　)答案:(1)×　(2)√　(3)√　(4)×解析:(1)酒精与水互溶,应采用蒸馏法分离,而不能用分液法;(4)乙醇分子中只有羟基中的氢原子与钠反应,故1 ml乙醇最多可生成0.5 ml的氢气。
3.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色的是(　　)A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯答案:C解析:甲烷不与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应。
乙醇的结构与性质问题探究1.(1)实验探究
(2)在乙醇的催化氧化实验中,为何要把铜丝制成螺旋状?提示为了增大接触面积,增强实验效果。提示与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇可以被催化氧化,该醇可以被催化氧化。
知识拓展1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
2.乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,反应中铜(也可用银)作催化剂。
3.醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛:
素能应用典例1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键答案:C解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确。
变式训练1某有机物的结构简式为 ,下列关于该有机物的叙述中不正确的是(　　)A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂并加热的条件下能发生催化氧化反应生成醛答案:C
探究羟基中氢原子的活泼性问题探究1.因为密度大小:水>钠>乙醇,所以钠可以保存在乙醇中,这句话对吗?提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保存在煤油中。2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 ml C2H5OH完全反应生成多少摩尔H2?提示羟基上的氢原子。0.5 ml H2。
知识拓展水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
素能应用典例2下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2OA.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①答案:D解析:Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含有H2CO3,H2CO3电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率排序为②>③>①。
变式训练2下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　)A.1 ml乙醇完全燃烧生成3 ml水B.乙醇可以制饮料C.1 ml乙醇与足量的Na作用得0.5 ml H2D.1 ml乙醇可生成1 ml乙醛答案:C解析:A项,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O;B项无法证明题中结论;D项,乙醇氧化成乙醛时,O—H 键及C—H键均参与反应,也无法证明题中结论;乙醇与足量钠反应,参与反应的氢原子数占乙醇分子中氢原子总数的六分之一,说明其中一个氢原子与另外五个不同。
1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”此法利用下列乙醇的哪项性质(　　)A.易溶于水B.易挥发C.密度比水小D.易燃烧答案:B解析:由信息可知,“蒸令气上……其清如水,味极浓烈”,所得到的是乙醇,利用的是乙醇易挥发的性质,故B项正确。
2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生答案:D解析:钠的密度比乙醇的大,故钠粒沉在乙醇底部,且反应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动,A、C两项错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B项错误。
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④B.②③C.①③D.①④答案:C解析:乙醇沸点低,易挥发,可以随呼吸呼出,故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+,说明乙醇具有还原性。故正确答案为C。
4.关于乙醇的说法中正确的是(　　)A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼答案:D解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH和OH-是两种不同的粒子;乙醇的燃烧反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
5.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。物理方法: 　 ; 化学方法:  　。 (2)在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。此过程中反应的化学方程式为 　 。 (3)下列属于乙醇的同系物的是　　　　,属于乙醇的同分异构体的是　　　　。(填编号) A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)B.甲醇(CH3OH)C.CH3—O—CH3D.HO—CH2CH2—OH