人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试教案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试教案，共7页。教案主要包含了单选题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
《化学反应与能量》检测题 一、单选题1．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（   ）A．B．C．D．2．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，(   )A．2v(正、HF)=v(逆、H2O) B．v(H2O)=2v(SiF4)C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物3．下列能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（  ）A．用铜片作电极电解H2SO4溶液 B．铜锌合金在潮湿空气中形成原电池被腐蚀C．用铜片作电极电解NaCl溶液 D．铜片与浓硫酸加热条件下反应4．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：下列说法正确的是A．△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0B．△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H35．下列关于原电池的叙述不正确的是（   ）A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－D．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M－ne－=Mn＋6．将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（   ）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液7．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总 反 应 为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（   ）A．a 极为电池的正极B．电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC．电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极D．溶液中 H+  向 a 电极移动8．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（    ）A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①     ②     下列判断不正确的是（    ）A．①中的为固态，②中的为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同D．1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ10．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 （    ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AFe0.1mol4mol/L盐酸10mL70℃BMg0.1mol4mol/L盐酸10mL40℃CMg0.1mol7mol/L硝酸10mL70℃DMg0.1mol4mol/L盐酸10mL70℃A．A B．B C．C D．D11．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是  (      )A． B．C． D．12．H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，在其他条件都相同的情况下，下列反应温度中氧气生成速率最大的是A．80℃ B．60℃ C．40℃ D．20℃二、实验题13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1  B．t1-t2    C．t2～t3    D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水            B．NaCl固体      C．NaCl溶液               D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。14．如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。（1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。（2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。（3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。（4）反应一段时间后，可观察到的现象为_____。 三、推断题15．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。16．某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原因是_________。(2)哪一时间段的反应速率最小_________，原因是____________。(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)。17．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。(3)按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。a．用纯氧气代替具支试管内的空气b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水 四、计算题18．一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：①m的值为多少？_____________②A在5 min末的浓度。__________③B的平衡转化率。___________④该反应的平衡常数。___________19．一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____A．容器中密度不随时间变化而变化     B．容器中各物质的浓度保持不变C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1    D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。
参考答案1．C2．C3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．C10．D11．D 12．A13．B    反应放热    AC    (V2-V1）/［224x（t2-t1）］    14．负    正    Zn    Cu    2H++2e-=H2↑    Zn-2e-═Zn2+    2H++Zn=H2↑+Zn2+    锌逐渐溶解，铜电极上有气泡产生    15．第二周期第ⅢA族            负极    37g    16．2～3min    反应放热，加快反应速率    4～5min    硫酸的浓度减小，反应速率减慢    Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率    置换出的铜太多，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积，使反应速率慢    升高反应的温度；适当提高硫酸的浓度；将锌粒换成锌粉    17．C        O2 +2H2O+e-=4OH-    Fe-2e-=Fe    abc    18．m=2    0.25 mol·L－1    25%        19．0.06mol/( L·min)    0.4mol/L    B    5:6        12.5(L/mol)2