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精品解析：北京市朝阳区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：北京市朝阳区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了下列物质中，属于酸是，下列物质中，属于电解质的是，下列含有共价键的物质是，下列关系正确的是，下列说法中不正确的是， ii 等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中，属于酸是
A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】
根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析；
【详解】A. Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；
B. NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意；
C. MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意；
D. H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合题意；
答案为D。
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. C. NaClD. 氯水
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电解质的定义进行分析；
【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，
A. Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；
B. 属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；
C. NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；
D. 氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；
答案为C。
【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. Fe(OH)3胶体
C. NaOH溶液D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；
【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
答案为B。
【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。
4.下列含有共价键的物质是
A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；
B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；
C. MgCl2属于离子化合物，由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；
D. KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；
答案为B。
5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. In的原子核外有49个电子
B. 与互为同位素
C. In与Al处于同一主族
D. 的中子数为113
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；
B. 同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；
C. 铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；
D. 根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误；
答案为D。
6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；
B. 反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；
C. 反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；
D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；
答案为B。
7.下列关系正确的是
A. 原子半径：Na＜ClB. 金属性：K＞Na
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4D. 稳定性：HBr＞HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；
B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；
D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。
【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
8.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：
下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线型
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
【答案】B
【解析】
【分析】
根据CO和氧气反应历程分析；
【详解】A. 根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；
B. 根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；
C. CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；
D. CO中C显+2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；
答案为B。
9.下列说法中不正确的是
A. 常温常压下，22.4 L N2中含有2 ml N
B. 0.5 ml Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个
C. 配制500 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g
D. 在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温常压不是标准状况，不能用22.4L·ml－1进行计算，故A说法错误；
B. 0.5mlNa2SO4中含有Na＋的物质的量为0.5ml×2=1ml，故B说法正确；
C. 需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1ml·L－1×40g·ml－1=2g，故C说法正确；
D. 在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数之比为20：60=1：3，故D说法正确；
答案为A。
10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；
【详解】A. Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；
B. MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；
C. MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；
D. Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；
答案为C。
11.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C. 常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2
D. Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A说法正确；
B. Cu与Fe3＋反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；
C. 条件为常温，Na与O2反应：4Na＋O2=2Na2O，故C说法错误；
D. Cl2的氧化性强于Br2，则有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D说法正确；
答案为C。
【点睛】易错点是选项 C，金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。
12.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：
下列分析不正确的是
A. Fe3O4具有磁性
B. 反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂
C. 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
【答案】B
【解析】
【分析】
Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；
【详解】A. Fe3O4具有磁性，故A说法正确；
B. Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；
C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；
D. Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；
答案为B。
13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶液变蓝，说明有I2产生，即Fe3＋将I－氧化成I2，I的化合价升高，I－表现还原性，故A说法正确；
B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，SO42－、CO32－等对Cl－的检验产生干扰，故B说法错误；
C. 氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；
D. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，说明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表现还原性，故D说法正确；
答案为B。
14.x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。
【答案】 (1). ii (2). 铝单质或Al (3). 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量
【解析】
【分析】
(1)根据复分解反应的定义进行分析；
(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；
(3)利用反应方程式以及题意进行分析；
【详解】(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；
答案为反应ii；
(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；
答案为铝单质或Al；
(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；
答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。
15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。
（1）氮的原子结构示意图为________。
（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。
（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。
【答案】 (1). (2). N5－ (3). 氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构
【解析】
【分析】
(1)氮元素位于第二周期VA族，根据核外电子排布规律进行分析；
(2)利用电荷守恒进行分析；
(3)利用氯原子的结构示意图进行分析；
【详解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子结构示意图为；
答案为；
(2) 构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+，根据全氮阴离子盐的化学式，以及呈现电中性，推出另外一种离子是N5－；
答案为N5－；
(3)氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构，因此氯原子容易得到1个电子，表现出很强的非金属性；
答案为氯元素结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构。
16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。
已知：H3PO4能电离出PO43-。
（1）Li在元素周期表中的位置是________。
（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。
（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。
【答案】 (1). 第二周期IA族 (2). ＋2 (3). 2、1、2 (4). 2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
【解析】
【分析】
(1)根据Li原子序数为3据此分析；
(2)根据化合价代数和为0进行分析；
(3)利用化合价升降法进行配平；
(4)根据流程，进行书写方程式；
【详解】(1)Li的原子序数为3，位于第二周期IA族；
答案为第二周期IA族；
(2)LiFePO4中Li显＋1价，PO43－显－3价，整体化合价代数和为0，则Fe显＋2价；
答案为＋2价；
(3)Fe2＋化合价升高1价，H2O2中O整体降低2价，最小公倍数为2，因此离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；
答案为2、1、2；
(4)反应III中FePO4中铁显＋3价，LiFePO4中Fe显＋2价，FePO4作氧化剂，LiI中I被氧化，即反应方程式为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2；
答案为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2。
【点睛】难点是问题(4)，根据流程找出参加物质是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，对比化合价，Fe的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，即FePO4作氧化剂，I－被氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，得出结果。
17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______ml。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。
【答案】 (1). 失去 (2). 煤油 (3). (4). 6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe (5). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (6). 1.2ml (7). 破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－ (8). (9). 2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na (10). Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2
【解析】
【分析】
(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；
(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；
(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；
ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；
iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；
iv.根据反应方程式进行计算；
(4)①利用电解质导电条件进行分析；
②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；
③根据流程进行分析；
④利用金属性强弱进行分析；
【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；
答案失去；
(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；
答案：煤油；
(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；
答案：；
ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2ml；
答案：1.2ml；
(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：；
答案：；
③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；
答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；
④过程Ⅰ中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；
答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。
18.用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。
（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2HClO
途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。
【答案】 (1). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). CaCO3 (6). 减弱 (7). CO32－、HCO3－ (8). HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O
【解析】
【分析】
根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCl，装置C为Cl2与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析；
【详解】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
答案：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；
答案：HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；
(3)Cl2与Ca(OH)2发生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；
答案：Ca(ClO)2；
(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；
答案：HClO、CaCO3；
(5)①ClO－在酸性条件下生成HClO，HClO具有强氧化性，即ClO－在碱性过强时，ClO－氧化性减弱，消毒作用减弱；
答案：减弱；
②酸性过强，说明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能与H＋反应生成CO2和H2O，降低c(H＋)；
答案：CO32－、HCO3－；
(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，即发生反应的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻类生长；
答案：HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。
【点睛】难点是(6)，学生应分析出误投过氧化氢，是在前一段时间投放含氯消毒剂的后面，即水中含有含氯的消毒剂，利用含氯消毒剂的强氧化性，将H2O2氧化成O2，含氯消毒剂起消毒作用的是HClO，因此发生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。
19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应
资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。
据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。
【实验探究】 资料：高于300℃时FeCl3升华
（2）湿润的Cl2与Fe的反应：
①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：
途径一： Fe + Cl2 = FeCl2
途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。
②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。
（3）干燥的Cl2与Fe的反应：
实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。
【答案】 (1). Cl2＋H2OHCl＋HClO (2). Cl2或HClO (3). Fe＋2FeCl3=3FeCl2 (4). 取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe； (5). 在常温下铁与干燥氯气反应缓慢
【解析】
【分析】
(1)①根据氯气与水反应进行分析；
②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；
(2)①产物是FeCl2，从Fe与Fe3＋反应进行分析；
②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；
(3)从实验现象进行分析；
【详解】(1)①氯气溶于水，发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液显酸性；
答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；
②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；
答案Cl2或HClO；
(2)①实验I中产物是FeCl2，途径二，发生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能与FeCl3发生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
答案：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
(3)对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；
答案：常温下铁与干燥氯气反应缓慢。
A
B
C
D
X中试剂
水
浓盐酸
双氧水
碘水
Y中试剂
Fe
MnO2
MnO2
NaBr
气体
H2
Cl2
O2
Br2
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I- 有还原性
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-
C
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
沉淀溶解
铝有一定的非金属性
D
向KMnO4滴加FeSO4溶液
紫色褪去
Fe2+有还原性
实验
装置
操作及现象
Ⅰ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
实验
装置
操作及现象
Ⅲ
常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变
黑，大量气体剩余。
Ⅳ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
1.下列物质中，属于酸是
A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】
根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析；
【详解】A. Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；
B. NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意；
C. MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意；
D. H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合题意；
答案为D。
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. C. NaClD. 氯水
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电解质的定义进行分析；
【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，
A. Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；
B. 属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；
C. NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；
D. 氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；
答案为C。
【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. Fe(OH)3胶体
C. NaOH溶液D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；
【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
答案为B。
【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。
4.下列含有共价键的物质是
A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；
B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；
C. MgCl2属于离子化合物，由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；
D. KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；
答案为B。
5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. In的原子核外有49个电子
B. 与互为同位素
C. In与Al处于同一主族
D. 的中子数为113
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；
B. 同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；
C. 铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；
D. 根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误；
答案为D。
6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；
B. 反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；
C. 反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；
D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；
答案为B。
7.下列关系正确的是
A. 原子半径：Na＜ClB. 金属性：K＞Na
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4D. 稳定性：HBr＞HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；
B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；
D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。
【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
8.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：
下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线型
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
【答案】B
【解析】
【分析】
根据CO和氧气反应历程分析；
【详解】A. 根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；
B. 根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；
C. CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；
D. CO中C显+2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；
答案为B。
9.下列说法中不正确的是
A. 常温常压下，22.4 L N2中含有2 ml N
B. 0.5 ml Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个
C. 配制500 mL 0.1 ml/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g
D. 在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 常温常压不是标准状况，不能用22.4L·ml－1进行计算，故A说法错误；
B. 0.5mlNa2SO4中含有Na＋的物质的量为0.5ml×2=1ml，故B说法正确；
C. 需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1ml·L－1×40g·ml－1=2g，故C说法正确；
D. 在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数之比为20：60=1：3，故D说法正确；
答案为A。
10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；
【详解】A. Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；
B. MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；
C. MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；
D. Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；
答案为C。
11.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B. 用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C. 常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2
D. Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A说法正确；
B. Cu与Fe3＋反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；
C. 条件为常温，Na与O2反应：4Na＋O2=2Na2O，故C说法错误；
D. Cl2的氧化性强于Br2，则有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D说法正确；
答案为C。
【点睛】易错点是选项 C，金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。
12.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：
下列分析不正确的是
A. Fe3O4具有磁性
B. 反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂
C. 从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
【答案】B
【解析】
【分析】
Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；
【详解】A. Fe3O4具有磁性，故A说法正确；
B. Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；
C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；
D. Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；
答案为B。
13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 溶液变蓝，说明有I2产生，即Fe3＋将I－氧化成I2，I的化合价升高，I－表现还原性，故A说法正确；
B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，SO42－、CO32－等对Cl－的检验产生干扰，故B说法错误；
C. 氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；
D. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，说明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表现还原性，故D说法正确；
答案为B。
14.x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。
【答案】 (1). ii (2). 铝单质或Al (3). 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量
【解析】
【分析】
(1)根据复分解反应的定义进行分析；
(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；
(3)利用反应方程式以及题意进行分析；
【详解】(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；
答案为反应ii；
(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；
答案为铝单质或Al；
(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；
答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。
15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。
（1）氮的原子结构示意图为________。
（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。
（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。
【答案】 (1). (2). N5－ (3). 氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构
【解析】
【分析】
(1)氮元素位于第二周期VA族，根据核外电子排布规律进行分析；
(2)利用电荷守恒进行分析；
(3)利用氯原子的结构示意图进行分析；
【详解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子结构示意图为；
答案为；
(2) 构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+，根据全氮阴离子盐的化学式，以及呈现电中性，推出另外一种离子是N5－；
答案为N5－；
(3)氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构，因此氯原子容易得到1个电子，表现出很强的非金属性；
答案为氯元素结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构。
16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。
已知：H3PO4能电离出PO43-。
（1）Li在元素周期表中的位置是________。
（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。
（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。
【答案】 (1). 第二周期IA族 (2). ＋2 (3). 2、1、2 (4). 2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
【解析】
【分析】
(1)根据Li原子序数为3据此分析；
(2)根据化合价代数和为0进行分析；
(3)利用化合价升降法进行配平；
(4)根据流程，进行书写方程式；
【详解】(1)Li的原子序数为3，位于第二周期IA族；
答案为第二周期IA族；
(2)LiFePO4中Li显＋1价，PO43－显－3价，整体化合价代数和为0，则Fe显＋2价；
答案为＋2价；
(3)Fe2＋化合价升高1价，H2O2中O整体降低2价，最小公倍数为2，因此离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；
答案为2、1、2；
(4)反应III中FePO4中铁显＋3价，LiFePO4中Fe显＋2价，FePO4作氧化剂，LiI中I被氧化，即反应方程式为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2；
答案为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2。
【点睛】难点是问题(4)，根据流程找出参加物质是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，对比化合价，Fe的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，即FePO4作氧化剂，I－被氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，得出结果。
17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______ml。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。
【答案】 (1). 失去 (2). 煤油 (3). (4). 6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe (5). 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (6). 1.2ml (7). 破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－ (8). (9). 2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na (10). Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2
【解析】
【分析】
(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；
(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；
(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；
ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；
iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；
iv.根据反应方程式进行计算；
(4)①利用电解质导电条件进行分析；
②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；
③根据流程进行分析；
④利用金属性强弱进行分析；
【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；
答案失去；
(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；
答案：煤油；
(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；
答案：；
ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；
iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2ml；
答案：1.2ml；
(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；
②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：；
答案：；
③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；
答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；
④过程Ⅰ中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；
答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。
18.用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。
（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2HClO
途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。
【答案】 (1). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). CaCO3 (6). 减弱 (7). CO32－、HCO3－ (8). HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O
【解析】
【分析】
根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCl，装置C为Cl2与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析；
【详解】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
答案：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；
答案：HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；
(3)Cl2与Ca(OH)2发生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；
答案：Ca(ClO)2；
(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；
答案：HClO、CaCO3；
(5)①ClO－在酸性条件下生成HClO，HClO具有强氧化性，即ClO－在碱性过强时，ClO－氧化性减弱，消毒作用减弱；
答案：减弱；
②酸性过强，说明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能与H＋反应生成CO2和H2O，降低c(H＋)；
答案：CO32－、HCO3－；
(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，即发生反应的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻类生长；
答案：HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。
【点睛】难点是(6)，学生应分析出误投过氧化氢，是在前一段时间投放含氯消毒剂的后面，即水中含有含氯的消毒剂，利用含氯消毒剂的强氧化性，将H2O2氧化成O2，含氯消毒剂起消毒作用的是HClO，因此发生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。
19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应
资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。
据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。
【实验探究】 资料：高于300℃时FeCl3升华
（2）湿润的Cl2与Fe的反应：
①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：
途径一： Fe + Cl2 = FeCl2
途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。
②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。
（3）干燥的Cl2与Fe的反应：
实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。
【答案】 (1). Cl2＋H2OHCl＋HClO (2). Cl2或HClO (3). Fe＋2FeCl3=3FeCl2 (4). 取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe； (5). 在常温下铁与干燥氯气反应缓慢
【解析】
【分析】
(1)①根据氯气与水反应进行分析；
②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；
(2)①产物是FeCl2，从Fe与Fe3＋反应进行分析；
②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；
(3)从实验现象进行分析；
【详解】(1)①氯气溶于水，发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液显酸性；
答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；
②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；
答案Cl2或HClO；
(2)①实验I中产物是FeCl2，途径二，发生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能与FeCl3发生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
答案：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；
(3)对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；
答案：常温下铁与干燥氯气反应缓慢。
A
B
C
D
X中试剂
水
浓盐酸
双氧水
碘水
Y中试剂
Fe
MnO2
MnO2
NaBr
气体
H2
Cl2
O2
Br2
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I- 有还原性
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-
C
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
沉淀溶解
铝有一定的非金属性
D
向KMnO4滴加FeSO4溶液
紫色褪去
Fe2+有还原性
实验
装置
操作及现象
Ⅰ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
实验
装置
操作及现象
Ⅲ
常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变
黑，大量气体剩余。
Ⅳ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
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