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精品解析：山东省滨州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：山东省滨州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了化学与生产生活息息相关，下列物质属于碱性氧化物是，下列事实中，与胶体有关的是，下列说法不正确的是，下列实验装置正确的是， 5等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D. 氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
【答案】C
【解析】
【分析】
空气污染物主要包含以下几部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后对应关系是否正确。
【详解】A．PM2.5、PM10指的是直径小于或等于 的悬浮颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，故A正确；
B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空气质量，B正确；
C．食品包装袋中常放入小袋生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥剂，不是防止食品变质，故C错误；
D．氧化亚铁中亚铁离子是浅绿色，一般金属氧化物都有颜色，可做彩釉，故D正确；
答案选C
【点睛】常见的食品干燥剂：生石灰、硅胶；常见食品防氧化物：铁粉、红酒里添加硫。
2.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A. CuB. 熔融 NaClC. KOH 溶液D. BaSO4 固体
【答案】B
【解析】
【分析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。
【详解】A．铜是金属单质，能导电但不是电解质，不符合题意，故A错误；
B．熔融 NaCl能电离出自由移动的 ，阴阳离子的自由移动能导电，是电解质，符合题意，故B正确；
C．KOH 溶液是混合物，不是电解质，不符合题意，故C错误；
D．BaSO4 固体是电解质，但在该状态下不能导电，不符合题意，故D错误；
答案选B。
【点睛】物质导电的本质有两种：一、金属本身具有导电性；二、阴阳离子的自由移动产生电流。
3.下列物质属于碱性氧化物是
A. Na2OB. Na2O2C. SO2D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸反应只生产盐和水的化合物。
【详解】A． ，符合题意，故A正确；
B．，不符合题意，故B错误；
C． ，SO2为酸性氧化物，不符合题意，故C错误；
D．，也不是酸性氧化物，不符合题意，故D错误；
答案选A。
4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每 辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A. 人们用肉眼看不到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60的摩尔质量为720g•ml-1
【答案】C
【解析】
【分析】
分子、原子、离子是微观物质。人们通过肉眼无法观察；一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物；摩尔质量的数值等于相对原子质量，但是有单位。
【详解】A．“纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，故A正确；
B．我们从不知道微观物质－发现微观物质－移动原子－“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，故B正确；
C．C60只有一种元素组成，所以是单质，不是化合物，不符合题意，故C错误；
D．摩尔质量的数值与相对分子质量相等，通过计算得到 ，符合题意，故D正确；
答案选C。
5.如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(P)和温度(T)的关系，则气体X可能是
A. COB. NH3C. CH4D. CO2
【答案】D
【解析】
分析】
理想状态气体方程： ，该题等质量，等体积，所以由 变化公式得到： ，同质量、同体积、同温度下，压强与摩尔质量成反比；根据图像分析，气体X的摩尔质量大于N2的摩尔质量。
【详解】A． ，不符合题意，故A错误；
B．，不符合题意，故B错误；
C．，不符合题意，故C错误；
D．，符合题意，故D正确；
答案选D。
6.下列事实中，与胶体有关的是
A. 人将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D. 利用活性炭净水
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质的粒子大小可将混合物分为：溶液、胶体、乳浊液、悬浊液。
【详解】A．植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体，故A错误；
B．过滤除食盐中的难溶杂质，是液体和固体物质的分离，与胶体无关，不符合题意，故B错误；
C．光形成光柱，是典型的丁达尔效应的特征，符合胶体的性质，故C正确；
D．活性炭净水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和异味，与胶体无关，不符合题意，故D错误；
答案选C。
7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－
B. 强碱性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－
C. 强酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】
离子共存，注意无色透明，无色指不含有色离子，透明不含可以生成沉淀的离子，酸性环境不能出现氢氧根离子，碱性环境不能出现氢离子。
【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故A错误；
B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故B正确；
C．强酸性的溶液中有大量的氢离子，Fe2＋、NO3－与氢离子三者会发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与SCN－会反应生成血红色的溶液，不能共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】离子共存大多有以下情况：无色、透明、酸性、碱性、氧化还原反应、离子结合生成气体或沉淀，络合物，牢记以上情景所对应的拓展信息。
8.为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A. FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤
B. CO2(SO2)，通入饱和Na2CO3溶液中
C. NO(NO2)，通入水中
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
除杂原则：不引入新的杂质；变废为宝。
【详解】A．加入铁粉，发生反应： ，三价铁也能与铁反应，且在该过程中，引入了新杂质，无法除去，故A错误；
B．通入饱和Na2CO3溶液中，二氧化碳也会参与反应生成碳酸氢钠，不符合题意， B错误；
C．通入水中，会发生反应： ，达到除杂效果并且将二氧化氮转化为需要的一氧化氮，C正确；
D．加入过量Ba(OH)2溶液，不但将Na2SO4除去，也会使Na2CO3生成碳酸钡沉淀，不符合题意，故错误；
答案选C。
9.下列说法不正确的是
A. 2 ml Na2O2与足量水发生反应转移4 mle-
B. 少量的金属钠保存在煤油中
C. 现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D. 高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
Na2O2与足量水发生反应既做氧化剂也做还原剂，细心分析转移的电子数；金属钠很活泼，
要保存在煤油中；一氧化碳具有还原性，可做还原剂。
【详解】A． ，过氧化钠既做氧化剂也做还原剂，有关系式： ，故2 ml Na2O2参与反应，转移的电子为2 ml，故A错误；
B．金属钠很活泼，易与水及氧气反应，所以要保存在煤油中，隔绝氧气和水，B正确；
C．化学是一门以实验为基础的学科，理论与实验同样重要，C正确；
D．高炉炼铁是将铁的金属氧化物转化为金属铁，所以需要还原剂，一氧化碳具有还原性，在该过程中做还原剂，故D正确；
答案选A。
10.下列实验装置正确的是
A. 加热分解碳酸氢钠
B. 吸收氨气
C. 转移溶液
D. 制取氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A.试管底低于试管口，水蒸气在管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；
B. 用刚接触水面的倒置的漏斗吸收氨气，既能保证好的吸收效果，又能防止倒吸，B正确；
C. 转移溶液需要使用玻璃棒，C错误；
D. 用长颈漏斗制取氨气时，导管口应插入液面下，以防气体沿漏斗颈逸出，D错误。
故选B。
【点睛】对于一般气体的吸收，可直接将导管口插入液面下；对于易溶于水的气体吸收，可将导管口位于液面上，可将导管口接在刚接触水面的倒置的漏斗上，也可以将出气导管口插在CCl4与水混合液中的CCl4层。
11.下列离子方程式正确的是
A. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O
B. 铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
D. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－
【答案】C
【解析】
【分析】
小苏打治疗胃酸： ；铜与浓硝酸反应： ；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；向漂白液中通入SO2： 。
【详解】A．苏打主要成分是NaHCO3，可溶性盐，要拆，故A错误；
B．三种常见的浓酸，浓硫酸的质量分数是 ，主要成分是硫酸分子，不拆；浓盐酸和浓硝酸浓度较低，含水较多，后两者要拆，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；
D．向漂白液中通入SO2，漂白液的主要成分是 ，（氧化剂）与SO2（还原剂）发生氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】写离子方程式的四步骤：写、拆、删、查。三拆：强酸强碱可溶性盐；九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
12.关于硫酸、硝酸叙述错误的是
A. 浓硫酸和浓硝酸敞口放置在空气中质量分数都会减小，两者原理相同
B. 浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，体现了两者的强氧化性
C. 浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了两者的不稳定性
D. 冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，两者均属于化学反应
【答案】AC
【解析】
【分析】
浓硫酸常见的性质有：酸性、氧化性、脱水性、吸水性；浓硝酸常见性质：酸性、强氧化性、挥发性；冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，发生了化学变化，在金属的表面生产了致密的氧化膜。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，溶液中的溶剂增大，溶液的质量分数减小；浓硝酸具有会发现，溶质硝酸挥发，溶质减少，溶液的质量分数减小，故二者原理不同，A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，均体现了其氧化性，碳体现还原性，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．浓硫酸使纸张变黑，是使纸张内的氢元素与氧元素以水的形式脱离，体现了浓硫酸的脱水性；浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，在金属的表面生成了致密的氧化膜，阻止酸与金属进一步的反应，是化学变化，故D正确；
答案选AC。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
B. 常温常压下，4.6 g NO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
C. 0.1 ml•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NA
D. 0.lml铁与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2 NA
【答案】B
【解析】
【分析】
物质的量与质量、数目、体积、浓度之间的转化关系，要注意每个公式所适用的环境。
【详解】A．标准状况下，2.24 L，对于任何气体物质均适用，但该处水是液态，所以不满足，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式相同，为NO2，4.6 g即 ，含有氧原子数为0.2 NA，B正确；
C．溶液中计算粒子的数目，要清楚粒子的物质的量， ，该题不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C错误；
D．铁有强还原性，氯气有氧化性，铁与足量氯气反应生成 ，故转移的电子数目是0. 3 NA，D错误；
答案选B。
14.下列关于离子检验的说法中正确的是
A. 向某溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则可推断该溶液中一定有SO42-
B. 向某溶液中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑油的气体，则可推断该溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D. 向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则可推测该溶液中—定含有Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】
检验SO42-：先加盐酸，无明显现象（排除碳酸根和银离子的干扰），再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；C选项只能说明溶液中含有NH4+，不能说明溶液显碱性。
【详解】A．在某溶液中，产生沉淀，且加酸沉淀不溶解，则该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能说明一定含有SO42-，也可能含有 ，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳、二氧化硫均可，生成 ，均会出现浑浊的现象，故B错误；
C．加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，显碱性的气体是氨气，故原溶液中一定有NH4+，故C正确；
D．加KSCN溶液后显红色，则该溶液中一定还有 ，应该在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液无明显变化，才能说明一定有Fe2+，故D错误；
答案选C。
15.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是
A. 该处理过程不会产生污染B. 上述反应中铁被氧化
C. NO2-的氧化性大于FeO22-D. 反应中转移2mle-，生成还原产物
【答案】AD
【解析】
【分析】
在化学反应中，铁元素的化合价由零变成正二价，化合价升高了2价，铁为还原剂；氮元素的化合价从正三价变成负三价，化合价降低了6价，NaNO2做氧化剂，反应中生成1ml氨气转移6ml电子。
【详解】A．该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，故A错误；
B．铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，符合题意，B正确；
C．NO2-做氧化剂，FeO22-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1ml氨气转移6ml电子，则转移2ml电子生成氨气的物质的量为 ml，生成氨气的质量为 ，故D错误；
答案选AD。
【点睛】在氧化还原反应中，升失氧化还原剂，降得氧化还原剂；比较氧化性与还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
16.化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。
(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。
(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 ml,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 ml • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。
【答案】 (1). 5:6 (2). (3). (4). 否 (5). (6).
【解析】
【分析】
(1)同质量比较原子个数，可以找二者相对原子质量的最小公倍数，也可假设等质量为1进行计算；阿伏加德罗定律的应用一定要会进行公式的转换，找准正比、反比关系； (2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比；(3)要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2既有还原性也有氧化性；(4)稀释浓溶液，抓住反应前后溶质的物质的量不变进行计算。
【详解】(1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为1g，则二氧化硫的物质的量为 ，三氧化硫的物质的量为，氧原子的个数比： ：，约分化简为5：6；
故答案为：5：6；
(2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比，A的分子数比B多，所以A的密度小于B的密度；
故答案为：＜；
(3) ①要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2有强还原性，所以可以和I2（做氧化剂）发生氧化还原反应，其他均不反应，故选A；②的SO2的质量为： ，则500g的果脯中含SO2；
故答案为：A；否；
(4)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：；稀释浓溶液，根据反应前后溶质的物质的量不变进行计算，浓溶液的浓度 ，则 ；
故答案为：；。
17.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。
(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为____。
(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，则反应②的化学方程式为______ 。
(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应②的离子方程式为_____。若向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_____，最后变成_______，白色沉淀发生上述变化的原因 ______(用化学方程式表示)。56 g X与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3为__________g。
【答案】 (1). (2). (3). (4). 灰绿色 (5). 红褐色 (6). (7). 63
【解析】
【分析】
(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，B一定是SO2，A是硫，C是三氧化硫，X是氧气，该反应是可逆反应；(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，A连续与X反应，A可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B一定是碳酸钠，C一定是碳酸氢钠；(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B一定是硝酸铁，X为铁，B继续与铁反应，发生价态归中反应，C是硝酸亚铁。
【详解】(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，B一定是SO2，A是硫，C是三氧化硫，X是氧气，则反应②的化学方程式为：；
故答案为：；
(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，A连续与X反应，A可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B一定是碳酸钠，C一定是碳酸氢钠，故反应②的化学方程式为：；
故答案为：；
(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B一定是硝酸铁，X为铁，B继续与铁反应，发生价态归中反应，C是硝酸亚铁，则反应②的离子方程式为：；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： ；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1：1，所以被还原的硝酸质量为： ；
故答案为：；灰绿色；红褐色；；63。
18.氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
I.实验室制取氨气通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图 甲②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙）。请回答：
(1)用方法①制备并收集NH3 。装置甲中生成NH3的化学方程式为______。用圆底烧瓶收集NH3的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。
(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取_____(填字母)等气体。
a.H2 b.CO2 c.Cl2
II.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)B中试剂为 __________，NaOH溶液的作用是________。
(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_________。欲使氨气尽可能完全转化为_______，理论上n(NH3) : n(O2)的最佳比例为______。
【答案】 (1). (2). 向下排空气法 (3). 放湿润的红色石蕊试纸在瓶口，试纸变蓝色则说明气体已收集满 (4). abc (5). 放热 (6). 水 (7). 吸收尾气 (8). (9). 硝酸 (10). 1：2
【解析】
【分析】
I(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为：；氨气的密度比空气小，所以在收集气体时采用向下排空气法；验证氨气是否集满时，可用湿润的红色石蕊试纸在瓶口，若试纸变蓝色，则氨气已集满；(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气与二氧化碳也采用一样的发生装置；
II该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放热保持温度恒定，整个过程中会发生下列反应： ；在A、B中再与氧气及水充分反应： ，氢氧化钠是吸收前面生成的酸性气体，所以最后一个是尾气处理装置；硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以A中的白烟是硝酸铵，要使氨气全部转化为硝酸，则中间产物一氧化氮全部反应。
【详解】I(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为：；氨气的密度比空气小，所以在收集气体时采用向下排空气法；氨气是碱性气体，所以在验证氨气是否集满时，可用湿润的红色石蕊试纸在瓶口，若试纸变蓝色，则氨气已集满； (2)利用装置乙可用方法②制取氨气，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气、二氧化碳、氯气（高锰酸钾与浓盐酸）也采用一样的发生装置，制备氯气需要加热；
故答案为：；向下排空气法；放湿润的红色石蕊试纸在瓶口，试纸变蓝色则说明气体已收集满；abc；
II该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放热保持温度恒定，整个过程中会发生下列反应： ；在A、B中再与氧气及水充分反应： ，氢氧化钠是吸收前面生成的酸性气体，所以最后一个是尾气处理装置；硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以A中的白烟是硝酸铵，化学式为：，要使氨气全部转化为硝酸，则中间产物一氧化氮全部反应，由两方程叠加，可得4ml氨气参与反应会消耗氧气8ml，故n(NH3) : n(O2) 的最佳比例为1：2；
故答案为：放热；水；吸收尾气；；硝酸；1：2。
【点睛】实验最后的装置一般有两个作用：一、吸收尾气，二、阻止外界的物质进入反应体系；故该题是为了吸收尾气氮氧化物。
19.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________
a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HClH2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。
【答案】 (1). bd (2). 2：5 (3). 0.3NA (4).
【解析】
【分析】
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性；(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应离子方程式为： ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂；由对应关系可知，生成5ml氧气转移了10ml电子；(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生了氧化还原反应。
【详解】(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性，故要选择的选项也要具有酸性和还原性，bd符合题意；
故答案为：bd；
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应离子方程式为： ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：5，标况下下3.36 L气体的物质的量为： ，生成5ml氧气转移了10ml电子，故转移的电子数为；
故答案为：2：5；0.3NA；
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生了氧化还原反应，离子方程式为：；
故答案为：。
【点睛】高锰酸钾在溶液中发生氧化还原反应时，一般锰元素的化合价是由+7价变成+2价，再根据化合价升价相等配平方程。
20.铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
①操作1的名称是__________。
②试剂2为______溶液(填化学式)。
③加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__________。
【答案】 (1). (2). 氧化性 (3). 过滤 (4). KSCN (5).
【解析】
【分析】
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸（盐酸）反应生成亚铁盐与氢气；(2)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2做氧化剂；(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸，操作1为过滤，除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有，加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血红色，说明溶液中有少量的，大量的。
【详解】(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸（盐酸）反应生成亚铁盐与氢气，离子方程式为：；
故答案为：；
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2做氧化剂，具有氧化性；
故答案为：氧化性；
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸，操作1为过滤，除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有，加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血红色，说明溶液中有少量的，
大量的被氧化，与SCN-结合生成络合物，溶液变血红色；
故答案为：过滤；KSCN； 。
1.化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D. 氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色
【答案】C
【解析】
【分析】
空气污染物主要包含以下几部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后对应关系是否正确。
【详解】A．PM2.5、PM10指的是直径小于或等于 的悬浮颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，故A正确；
B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空气质量，B正确；
C．食品包装袋中常放入小袋生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥剂，不是防止食品变质，故C错误；
D．氧化亚铁中亚铁离子是浅绿色，一般金属氧化物都有颜色，可做彩釉，故D正确；
答案选C
【点睛】常见的食品干燥剂：生石灰、硅胶；常见食品防氧化物：铁粉、红酒里添加硫。
2.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是
A. CuB. 熔融 NaClC. KOH 溶液D. BaSO4 固体
【答案】B
【解析】
【分析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。
【详解】A．铜是金属单质，能导电但不是电解质，不符合题意，故A错误；
B．熔融 NaCl能电离出自由移动的 ，阴阳离子的自由移动能导电，是电解质，符合题意，故B正确；
C．KOH 溶液是混合物，不是电解质，不符合题意，故C错误；
D．BaSO4 固体是电解质，但在该状态下不能导电，不符合题意，故D错误；
答案选B。
【点睛】物质导电的本质有两种：一、金属本身具有导电性；二、阴阳离子的自由移动产生电流。
3.下列物质属于碱性氧化物是
A. Na2OB. Na2O2C. SO2D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸反应只生产盐和水的化合物。
【详解】A． ，符合题意，故A正确；
B．，不符合题意，故B错误；
C． ，SO2为酸性氧化物，不符合题意，故C错误；
D．，也不是酸性氧化物，不符合题意，故D错误；
答案选A。
4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每 辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A. 人们用肉眼看不到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60的摩尔质量为720g•ml-1
【答案】C
【解析】
【分析】
分子、原子、离子是微观物质。人们通过肉眼无法观察；一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物；摩尔质量的数值等于相对原子质量，但是有单位。
【详解】A．“纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，故A正确；
B．我们从不知道微观物质－发现微观物质－移动原子－“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，故B正确；
C．C60只有一种元素组成，所以是单质，不是化合物，不符合题意，故C错误；
D．摩尔质量的数值与相对分子质量相等，通过计算得到 ，符合题意，故D正确；
答案选C。
5.如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(P)和温度(T)的关系，则气体X可能是
A. COB. NH3C. CH4D. CO2
【答案】D
【解析】
分析】
理想状态气体方程： ，该题等质量，等体积，所以由 变化公式得到： ，同质量、同体积、同温度下，压强与摩尔质量成反比；根据图像分析，气体X的摩尔质量大于N2的摩尔质量。
【详解】A． ，不符合题意，故A错误；
B．，不符合题意，故B错误；
C．，不符合题意，故C错误；
D．，符合题意，故D正确；
答案选D。
6.下列事实中，与胶体有关的是
A. 人将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D. 利用活性炭净水
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质的粒子大小可将混合物分为：溶液、胶体、乳浊液、悬浊液。
【详解】A．植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体，故A错误；
B．过滤除食盐中的难溶杂质，是液体和固体物质的分离，与胶体无关，不符合题意，故B错误；
C．光形成光柱，是典型的丁达尔效应的特征，符合胶体的性质，故C正确；
D．活性炭净水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和异味，与胶体无关，不符合题意，故D错误；
答案选C。
7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－
B. 强碱性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－
C. 强酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】
离子共存，注意无色透明，无色指不含有色离子，透明不含可以生成沉淀的离子，酸性环境不能出现氢氧根离子，碱性环境不能出现氢离子。
【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故A错误；
B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故B正确；
C．强酸性的溶液中有大量的氢离子，Fe2＋、NO3－与氢离子三者会发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与SCN－会反应生成血红色的溶液，不能共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】离子共存大多有以下情况：无色、透明、酸性、碱性、氧化还原反应、离子结合生成气体或沉淀，络合物，牢记以上情景所对应的拓展信息。
8.为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A. FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤
B. CO2(SO2)，通入饱和Na2CO3溶液中
C. NO(NO2)，通入水中
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
除杂原则：不引入新的杂质；变废为宝。
【详解】A．加入铁粉，发生反应： ，三价铁也能与铁反应，且在该过程中，引入了新杂质，无法除去，故A错误；
B．通入饱和Na2CO3溶液中，二氧化碳也会参与反应生成碳酸氢钠，不符合题意， B错误；
C．通入水中，会发生反应： ，达到除杂效果并且将二氧化氮转化为需要的一氧化氮，C正确；
D．加入过量Ba(OH)2溶液，不但将Na2SO4除去，也会使Na2CO3生成碳酸钡沉淀，不符合题意，故错误；
答案选C。
9.下列说法不正确的是
A. 2 ml Na2O2与足量水发生反应转移4 mle-
B. 少量的金属钠保存在煤油中
C. 现代化学已经成为实验与理论并重的科学
D. 高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
Na2O2与足量水发生反应既做氧化剂也做还原剂，细心分析转移的电子数；金属钠很活泼，
要保存在煤油中；一氧化碳具有还原性，可做还原剂。
【详解】A． ，过氧化钠既做氧化剂也做还原剂，有关系式： ，故2 ml Na2O2参与反应，转移的电子为2 ml，故A错误；
B．金属钠很活泼，易与水及氧气反应，所以要保存在煤油中，隔绝氧气和水，B正确；
C．化学是一门以实验为基础的学科，理论与实验同样重要，C正确；
D．高炉炼铁是将铁的金属氧化物转化为金属铁，所以需要还原剂，一氧化碳具有还原性，在该过程中做还原剂，故D正确；
答案选A。
10.下列实验装置正确的是
A. 加热分解碳酸氢钠
B. 吸收氨气
C. 转移溶液
D. 制取氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A.试管底低于试管口，水蒸气在管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；
B. 用刚接触水面的倒置的漏斗吸收氨气，既能保证好的吸收效果，又能防止倒吸，B正确；
C. 转移溶液需要使用玻璃棒，C错误；
D. 用长颈漏斗制取氨气时，导管口应插入液面下，以防气体沿漏斗颈逸出，D错误。
故选B。
【点睛】对于一般气体的吸收，可直接将导管口插入液面下；对于易溶于水的气体吸收，可将导管口位于液面上，可将导管口接在刚接触水面的倒置的漏斗上，也可以将出气导管口插在CCl4与水混合液中的CCl4层。
11.下列离子方程式正确的是
A. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O
B. 铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
D. 向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－
【答案】C
【解析】
【分析】
小苏打治疗胃酸： ；铜与浓硝酸反应： ；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；向漂白液中通入SO2： 。
【详解】A．苏打主要成分是NaHCO3，可溶性盐，要拆，故A错误；
B．三种常见的浓酸，浓硫酸的质量分数是 ，主要成分是硫酸分子，不拆；浓盐酸和浓硝酸浓度较低，含水较多，后两者要拆，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；
D．向漂白液中通入SO2，漂白液的主要成分是 ，（氧化剂）与SO2（还原剂）发生氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
【点睛】写离子方程式的四步骤：写、拆、删、查。三拆：强酸强碱可溶性盐；九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
12.关于硫酸、硝酸叙述错误的是
A. 浓硫酸和浓硝酸敞口放置在空气中质量分数都会减小，两者原理相同
B. 浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，体现了两者的强氧化性
C. 浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了两者的不稳定性
D. 冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，两者均属于化学反应
【答案】AC
【解析】
【分析】
浓硫酸常见的性质有：酸性、氧化性、脱水性、吸水性；浓硝酸常见性质：酸性、强氧化性、挥发性；冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，发生了化学变化，在金属的表面生产了致密的氧化膜。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，溶液中的溶剂增大，溶液的质量分数减小；浓硝酸具有会发现，溶质硝酸挥发，溶质减少，溶液的质量分数减小，故二者原理不同，A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，均体现了其氧化性，碳体现还原性，发生了氧化还原反应，故B正确；
C．浓硫酸使纸张变黑，是使纸张内的氢元素与氧元素以水的形式脱离，体现了浓硫酸的脱水性；浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，在金属的表面生成了致密的氧化膜，阻止酸与金属进一步的反应，是化学变化，故D正确；
答案选AC。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
B. 常温常压下，4.6 g NO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
C. 0.1 ml•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NA
D. 0.lml铁与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2 NA
【答案】B
【解析】
【分析】
物质的量与质量、数目、体积、浓度之间的转化关系，要注意每个公式所适用的环境。
【详解】A．标准状况下，2.24 L，对于任何气体物质均适用，但该处水是液态，所以不满足，A错误；
B．NO2与N2O4的最简式相同，为NO2，4.6 g即 ，含有氧原子数为0.2 NA，B正确；
C．溶液中计算粒子的数目，要清楚粒子的物质的量， ，该题不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C错误；
D．铁有强还原性，氯气有氧化性，铁与足量氯气反应生成 ，故转移的电子数目是0. 3 NA，D错误；
答案选B。
14.下列关于离子检验的说法中正确的是
A. 向某溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则可推断该溶液中一定有SO42-
B. 向某溶液中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑油的气体，则可推断该溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D. 向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则可推测该溶液中—定含有Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】
检验SO42-：先加盐酸，无明显现象（排除碳酸根和银离子的干扰），再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；C选项只能说明溶液中含有NH4+，不能说明溶液显碱性。
【详解】A．在某溶液中，产生沉淀，且加酸沉淀不溶解，则该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能说明一定含有SO42-，也可能含有 ，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳、二氧化硫均可，生成 ，均会出现浑浊的现象，故B错误；
C．加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，显碱性的气体是氨气，故原溶液中一定有NH4+，故C正确；
D．加KSCN溶液后显红色，则该溶液中一定还有 ，应该在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液无明显变化，才能说明一定有Fe2+，故D错误；
答案选C。
15.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是
A. 该处理过程不会产生污染B. 上述反应中铁被氧化
C. NO2-的氧化性大于FeO22-D. 反应中转移2mle-，生成还原产物
【答案】AD
【解析】
【分析】
在化学反应中，铁元素的化合价由零变成正二价，化合价升高了2价，铁为还原剂；氮元素的化合价从正三价变成负三价，化合价降低了6价，NaNO2做氧化剂，反应中生成1ml氨气转移6ml电子。
【详解】A．该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，故A错误；
B．铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，符合题意，B正确；
C．NO2-做氧化剂，FeO22-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1ml氨气转移6ml电子，则转移2ml电子生成氨气的物质的量为 ml，生成氨气的质量为 ，故D错误；
答案选AD。
【点睛】在氧化还原反应中，升失氧化还原剂，降得氧化还原剂；比较氧化性与还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
16.化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。
(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。
(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 ml,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 ml • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。
【答案】 (1). 5:6 (2). (3). (4). 否 (5). (6).
【解析】
【分析】
(1)同质量比较原子个数，可以找二者相对原子质量的最小公倍数，也可假设等质量为1进行计算；阿伏加德罗定律的应用一定要会进行公式的转换，找准正比、反比关系； (2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比；(3)要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2既有还原性也有氧化性；(4)稀释浓溶液，抓住反应前后溶质的物质的量不变进行计算。
【详解】(1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为1g，则二氧化硫的物质的量为 ，三氧化硫的物质的量为，氧原子的个数比： ：，约分化简为5：6；
故答案为：5：6；
(2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比，A的分子数比B多，所以A的密度小于B的密度；
故答案为：＜；
(3) ①要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2有强还原性，所以可以和I2（做氧化剂）发生氧化还原反应，其他均不反应，故选A；②的SO2的质量为： ，则500g的果脯中含SO2；
故答案为：A；否；
(4)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：；稀释浓溶液，根据反应前后溶质的物质的量不变进行计算，浓溶液的浓度 ，则 ；
故答案为：；。
17.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。
(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为____。
(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，则反应②的化学方程式为______ 。
(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应②的离子方程式为_____。若向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_____，最后变成_______，白色沉淀发生上述变化的原因 ______(用化学方程式表示)。56 g X与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3为__________g。
【答案】 (1). (2). (3). (4). 灰绿色 (5). 红褐色 (6). (7). 63
【解析】
【分析】
(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，B一定是SO2，A是硫，C是三氧化硫，X是氧气，该反应是可逆反应；(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，A连续与X反应，A可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B一定是碳酸钠，C一定是碳酸氢钠；(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B一定是硝酸铁，X为铁，B继续与铁反应，发生价态归中反应，C是硝酸亚铁。
【详解】(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，B一定是SO2，A是硫，C是三氧化硫，X是氧气，则反应②的化学方程式为：；
故答案为：；
(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，A连续与X反应，A可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B一定是碳酸钠，C一定是碳酸氢钠，故反应②的化学方程式为：；
故答案为：；
(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B一定是硝酸铁，X为铁，B继续与铁反应，发生价态归中反应，C是硝酸亚铁，则反应②的离子方程式为：；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为： ；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1：1，所以被还原的硝酸质量为： ；
故答案为：；灰绿色；红褐色；；63。
18.氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
I.实验室制取氨气通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图 甲②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙）。请回答：
(1)用方法①制备并收集NH3 。装置甲中生成NH3的化学方程式为______。用圆底烧瓶收集NH3的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。
(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取_____(填字母)等气体。
a.H2 b.CO2 c.Cl2
II.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)B中试剂为 __________，NaOH溶液的作用是________。
(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_________。欲使氨气尽可能完全转化为_______，理论上n(NH3) : n(O2)的最佳比例为______。
【答案】 (1). (2). 向下排空气法 (3). 放湿润的红色石蕊试纸在瓶口，试纸变蓝色则说明气体已收集满 (4). abc (5). 放热 (6). 水 (7). 吸收尾气 (8). (9). 硝酸 (10). 1：2
【解析】
【分析】
I(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为：；氨气的密度比空气小，所以在收集气体时采用向下排空气法；验证氨气是否集满时，可用湿润的红色石蕊试纸在瓶口，若试纸变蓝色，则氨气已集满；(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气与二氧化碳也采用一样的发生装置；
II该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放热保持温度恒定，整个过程中会发生下列反应： ；在A、B中再与氧气及水充分反应： ，氢氧化钠是吸收前面生成的酸性气体，所以最后一个是尾气处理装置；硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以A中的白烟是硝酸铵，要使氨气全部转化为硝酸，则中间产物一氧化氮全部反应。
【详解】I(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为：；氨气的密度比空气小，所以在收集气体时采用向下排空气法；氨气是碱性气体，所以在验证氨气是否集满时，可用湿润的红色石蕊试纸在瓶口，若试纸变蓝色，则氨气已集满； (2)利用装置乙可用方法②制取氨气，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气、二氧化碳、氯气（高锰酸钾与浓盐酸）也采用一样的发生装置，制备氯气需要加热；
故答案为：；向下排空气法；放湿润的红色石蕊试纸在瓶口，试纸变蓝色则说明气体已收集满；abc；
II该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放热保持温度恒定，整个过程中会发生下列反应： ；在A、B中再与氧气及水充分反应： ，氢氧化钠是吸收前面生成的酸性气体，所以最后一个是尾气处理装置；硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以A中的白烟是硝酸铵，化学式为：，要使氨气全部转化为硝酸，则中间产物一氧化氮全部反应，由两方程叠加，可得4ml氨气参与反应会消耗氧气8ml，故n(NH3) : n(O2) 的最佳比例为1：2；
故答案为：放热；水；吸收尾气；；硝酸；1：2。
【点睛】实验最后的装置一般有两个作用：一、吸收尾气，二、阻止外界的物质进入反应体系；故该题是为了吸收尾气氮氧化物。
19.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________
a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HClH2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。
【答案】 (1). bd (2). 2：5 (3). 0.3NA (4).
【解析】
【分析】
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性；(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应离子方程式为： ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂；由对应关系可知，生成5ml氧气转移了10ml电子；(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生了氧化还原反应。
【详解】(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，在该反应中体现了盐酸的酸性和还原性，故要选择的选项也要具有酸性和还原性，bd符合题意；
故答案为：bd；
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应离子方程式为： ，过氧化氢为还原剂，高锰酸钾做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：5，标况下下3.36 L气体的物质的量为： ，生成5ml氧气转移了10ml电子，故转移的电子数为；
故答案为：2：5；0.3NA；
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生了氧化还原反应，离子方程式为：；
故答案为：。
【点睛】高锰酸钾在溶液中发生氧化还原反应时，一般锰元素的化合价是由+7价变成+2价，再根据化合价升价相等配平方程。
20.铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
①操作1的名称是__________。
②试剂2为______溶液(填化学式)。
③加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__________。
【答案】 (1). (2). 氧化性 (3). 过滤 (4). KSCN (5).
【解析】
【分析】
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸（盐酸）反应生成亚铁盐与氢气；(2)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2做氧化剂；(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸，操作1为过滤，除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有，加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血红色，说明溶液中有少量的，大量的。
【详解】(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，铁粉与胃酸（盐酸）反应生成亚铁盐与氢气，离子方程式为：；
故答案为：；
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，则亚铁离子为还原剂，所以NaNO2做氧化剂，具有氧化性；
故答案为：氧化性；
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为酸，操作1为过滤，除去不溶性杂质，呈浅黄色溶液，可能有，加入试剂2变浅红色，且再加氯水，变血红色，说明溶液中有少量的，
大量的被氧化，与SCN-结合生成络合物，溶液变血红色；
故答案为：过滤；KSCN； 。
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