人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试精练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试精练，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共15题）
1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向饱和石灰水中通入过量：
B．向溶液中滴加少量稀硫酸：
C．向溶液中滴加稀氨水：
D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：
2．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
3．可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的
A．该反应的焓变∆H>0，熵变∆S<0
B．升高温度，平衡常数将增大
C．由可知，该反应能自发进行
D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
4．过氧化氢在酸性环境中可氧化。该氧化过程由如下一系列基元反应构成：
①(快反应)，平衡常数
②(反应①的逆过程，快反应)，平衡常数
③(快反应)，活化能
④(慢反应)，活化能
下列说法错误的是
A．B．
C．整个反应的速率由反应④决定D．总反应为：
5．下列说法不正确的是
A．金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中
B．若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出
C．双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率
D．酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色
6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16ml充入1.0L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是
A．反应前4分钟的平均反应速率v(X)=1.25×10-2ml·L-1·min-1
B．该温度下该反应的平衡常数的值为90
C．其他条件不变，升高温度，反应达新平衡前v正＞v逆
D．其他条件不变，再充入0.16ml Y，平衡时Y的转化率增大
7．800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，下列说法正确的是
A．此时，反应已达到平衡状态
B．因为没有容器体积，无法判断反应进行的方向
C．若维持温度不变，一段时间后，H2O的体积分数增加
D．若维持温度不变，一段时间后，正反应速率减小
8．以H2和O2为原料在钯基催化剂作用下合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A．作催化剂
B．反应③中Pd的化合价保持不变
C．Pd、、HCl都是反应中间体
D．在反应②中，1ml氧化剂得到4ml电子
9．下列关于焓与熵的说法正确的是
A．焓与内能无关
B．化学反应的反应热等于反应的焓变
C．孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行
D．焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关
10．在含有少量的溶液中，分解涉及如下两个反应：
① 慢
② 快
下列说法正确的是
A．和是该反应的催化剂
B．总反应的速率取决于反应①的速率
C．总反应速率关系为：
D．反应①活化能小于反应②
11．恒温恒压密闭容器中，充入一定量的和，发生，反应达到平衡的标志是
①、、分子数目比是2：1：2
②反应混合物中各组分物质的浓度相等
③混合气体的物质的量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥
A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥
12．对于反应①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)和反应②1/2N2(g)+1/2O2(g)⇌NO(g)，下列说法正确的是
A．相同条件下，反应①②的焓变△H相同
B．相同条件下，反应①②的速率v相同
C．相同条件下，反应①②平衡常数K相同
D．相同条件下，反应①②活化能Ea相同
13．下列有关化学平衡的叙述正确的是
A． ，升高温度反应速率增大
B．，当和的浓度相同时能说明反应达平衡状态
C．对平衡体系采取增大压强的措施，平衡向正反应方向移动，体系颜色变浅
D．平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
14．一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，发生反应： (Q＞0)。下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变
C．若该反应的活化能为aKJ/ml，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/ml
D．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态
15．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2:1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②⑤B．①②③C．②③⑤D．②④⑤
二、填空题（共8题）
16．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：
回答下列问题：
（1）在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。
①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是___。
②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100℃时，若将0.100mlN2O4气体放入1L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：
①在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为___。
②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“＞”、“=”或“＜”)
③在一定温度下，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数___(填“＞”、“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
17．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacn发明的直接氧化法：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H <0.回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为_____
（2）下列措施中，能提高中O2转化率的有
A．使用过量HClB．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，下列能作为反应达到平衡判据的是_____
A．HCl和O2的转化率之比为4：1 B．气体的压强不变 C．K不变 D．2v正(O2)=v逆(Cl2) E.容器内气体的密度不变 F.容器内气体的平均相对分子质量不变
（4）恒容条件下，反应达到平衡后改变某一条件，反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，t4~t5引起变化的原因可能是___________； H2O(g)的浓度最高的时间段是___________；t6引起变化的原因可能是___________。
18．回答下列问题
（1）已知与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（2）请认真观察下图，然后回答问题。
①该反应的=___________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，___________(填“升高”“降低”或“不变”)
②若该图表示 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。
（3）已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(和分别表示甲基和氯原子)
反应1：
反应2：
各物质的相对能量变化如图所示。
①该链转移反应的反应速率由第___________步反应决定。
②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“<、>或=”)
19．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为_______________。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­_____________。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：__________________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1ml甲参加反应有 4 ml电子转移，该反应的化学方程式为：___________________________。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为_______________________________。
（5）将0.050 ml YX2(g)和0.030 ml X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 ml·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=__________，YX2的平衡转化率为_________________。
20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是____________。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是__________，理由是____________。
21．CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表：
回答下列问题。
(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________。
(3)反应达到平衡时，的转化率为___________；该温度下反应的平衡常数为___________。
(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。
22．恒温下，将a ml N2与b ml H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13ml，n(NH3)=6ml，计算a的值_______。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P(始)：P(平)=_______。(写出最简整数比，下同)，
(3)原混合气体中，a：b=_______。
(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)=_______。
(5)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=_______。
23．某探究小组用草酸溶液与酸性髙锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素．设计实验方案如下表：
结合以上数据和所学知识回答下列问题：
（1）写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式______________．
（2）实验①和②是探究_________对反应速率的影响，实验②中用的浓度变化表示的平均反应速率是________．实验①和③是探究_____________对反应速率的影响．
（3）实验①和④是探究___________对反应速率的影响．有同学观察到实验④开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是___________．
（4）实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是_______________．
T/min
0
2
4
7
9
n(Y)ml
0.16
0.12
0.11
0.10
0.10
物质
CO
H2O
CO2
H2
物质的量(ml)
0.02
0.03
0.025
0.025
名称
结构简式
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热/kJ•ml-1
正戊烷
CH3CH2CH2CH2CH3
-130
36
3506.1
异戊烷
(CH3)2CHCH2CH3
-159.4
27.8
3504.1
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(ml•L-1)
0.100
0.070
0.050
0.040
0.040
0.040
0
0.30
0.20
2
0.10
3
0.18
4
0.08
a
2
1
1
1
b
0.6
0.4
0
0
c
0.2
0
0.1
0.1
d
1
1
1
1
实验编号
催化剂/g
溶液
溶液
记录褪色时间
浓度
体积
浓度
体积
①
298
0.2
2
0.01
10
0.1
8
18
②
298
0.2
2
0.01
10
0.2
8
10
③
323
0.2
2
0.01
10
0.1
8
8
④
298
0.0
2
0.01
10
0.1
8
29
⑤
298
0.2
2
0.05
18
0.1
10
⑥
298
0.2
2
0.05
18
0.2
10
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．A 12．B 13．A 14．B 15．A
16．（1） 28-36°C时，异戊烷汽化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 不变
（2） 0.0025ml(L∙s) ＞ ＜
17．（1）K=
（2）AC
（3）BDF
（4） 升高温度 t3~t4 催化剂
18．（1）
（2） 降低 不变 127.8
（3） 1 <
19． 离子键、共价键 N2H4+H2ON2H5++ OHˉ N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=–268.8 kJ·mlˉ1 不变 1.6×103 80%或0.8
20． NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 第四周期 第VA族 3H++Al（OH）3＝Al3++3H2O 2Na+Cl22NaCl Br 理由：由KQ21．= 0.05ml/(L·min) 60% 1 a、b
22．16 5：4 2：3 1：2 3：3：2
23．
（1）
（2） 浓度 温度
（3） 催化剂 生成的对反应起了催化作用
（4）4过量，反应不完，溶液颜色不消失，无法记录褪色时间