高中人教版 (2019)第三节 物质的量图文ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量图文ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了课例分析，教学目标，教学策略及过程，教学指导思想，课程标准，物质的量知识结构图，教材分析，情景引入，问题探究，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

物质的量这个核心概念是内涵是微粒观和定量观结合体。帮助学生在已有物质观基础上建立定量观和微粒观。化学学科素养：宏观辨识与微观探析为主，证据推理与模型认知为辅
1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化学必修一第二章第三节，物质的量是宏观与微观联系的桥梁。 属于“工具性”概念，贯穿与整个高中化学的教学始终，它在化学计算中处于核心地位。
1、掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念2、掌握n与NA、m与M间的关系3、通过对物质的量概念的建构，建立宏观到微观的认知模型，学会运用类比推理、 归纳推理等一些基本的科学方法
2Na + Cl2 === 2NaCl
情景引入：复习旧知，引入新知
宏观 46g 71g 117g微观 2个 1个 2个
在生活中，很多东西常常都不是单个使用，单个购买的。
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个物理量之一符号: n注意： .“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观微粒.“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
2、单位：摩尔，简称摩，符号ml
3.阿伏伽德罗常数（NA)
每年10月23日定为摩尔日。
计算的时候不用“≈”， 用“＝”，叙述时用“约”。
1ml粒子集体所含的粒子数(NA)
=0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是ml－1。
(1)1ml的C中有多少个 碳原子(2)2ml的C中有多少个 碳原子(3)1.02×1024个H,合多少 ml(4)N个水分子的物质的量是 ml请同学自己归纳n、N、NA三者关系
在知道物质的量—微观粒子的“集合” 后，返回课堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知道什么呢？ 金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46g钠有多少钠原子呢？
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
【结论】：当质量以g为单位时，1 ml任何微粒（原子、分子、离子）的质量数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
≈6.023×1023≈6.023×1023≈6.023×1023≈6.023×1023
12g56g18g23g
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：为M，常用单位是g/ml数值：1ml任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（分子）质量相等 相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同
（1)3mlC的质量是 。（2)36gC的物质的量是 。（3)64gCu的物质的量是 。 （4)72gNa2SO4含有 ml Na+。请同学自己归纳n、m、M三者关系
在知道钠原子的“集合”—物质的量后，我们又知道了钠原子的摩尔质量，就可以轻而易举的解决我们最开始提出的问题了。 金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知道46 g钠有多少钠原子呢？
宏观 46 g 71 g 117 g微观 2 ml 1 ml 2 ml
通过这节课的学习，我们认识了四个名词、两个公式，并认识了一位伟大的科学家
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ )A、氯气的摩尔质量是71克        B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mL C、1摩尔氢气的质量为2克        D、O2的摩尔质量为16g/mL2、下列说法错误的是 ( )A．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1ml H2的质量是1g