高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物集体备课ppt课件

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铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于____、____、____,居第___位。主要以______的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有_____和____价。
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通性，能被磁铁吸引。
1. 与非金属单质的反应
3Fe+2O2=====Fe3O4
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
Fe+S=====FeS
Fe+2H+===Fe2++H2↑
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
常见金属的活动性顺序：
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。
1. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A. 反应温度 B. 空气的量 C. 钠粒的大小 D. 钠的形状
2. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软
FeO + 2HCl ═ FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ═ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
课时练习：学法 P44 体验1
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得Fe(OH)3和Fe(OH)2。
在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 用煮沸过的蒸馏水新配制FeSO4溶液和NaOH溶液； 2. 滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下； 3. 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先加一层植物油、苯等。
1. Fe2+和Fe3+的检验(1)观察法 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色(2)加碱法(3)KSCN显色反应
Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3 血红色
怎么证明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+?
2. Fe3+和Fe2+的转化 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得的混合溶液中，滴加氯水，再观察现象。
1. 铁的氧化物的性质、用途2. 铁的氢氧化物制备、性质3. Fe3+和Fe2+的检验和相互转化