第2讲　离子反应课件PPT

这是一份第2讲　离子反应课件PPT，共60页。

1.电解质的分类(1)分类依据 
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
思考1    NH3溶于水所得溶液能导电,NH3是否为电解质?
2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,解离出⑧    自由移动    的离子的过程。
思考2　写出下列物质的电离方程式:(1)CH3COOH      CH3COO-+H+    。(2)HF      H++F-    。(3)KHCO3      K++HC     。(4)KHSO4(水溶液)      K++H++S     。(5)KHSO4(熔融)      K++HS     。
3.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。(3)类型 
4.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示     同一类型    的化学反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
(4)离子方程式的意义(5)物质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、 沉淀、气体、非电解质均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数 可溶性盐)拆成离子形式。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)(1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 (　　)(2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 (　　)(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(　　)(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 (　　)(5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 (　　)(6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 (　　)(7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 (　　)
(8)有水生成的反应一定是离子反应 (　　)(9)所有的化学反应都能写出离子方程式 (　　)(10)H++OH-  H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应     (　　)(11)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S +2H+  SO2↑+H2O (　　)(12)H++OH-  H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 (　　)(13)向饱和H2S溶液中通入Cl2:H2S+Cl2  S↓+2H++2Cl- (　　)
2.下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是(　　)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3.离子方程式的正误判断(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+  2Na++Cu (　　)(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑ (　　)(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-  CuS↓ (　　)(4)氯气溶于水:Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO- (　　)(5)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+  Zn2++Ag (　　)(6)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2  Fe3++2Cl- (　　)
解析　(1)Na先与水反应,不会置换出Cu。(2)盐酸将Fe氧化为Fe2+。(3)H2S是弱电解质,不能拆成离子形式。(4)HClO是弱电解质,不能拆成离子形式。(5)电荷不守恒。(6)电荷不守恒。
考点一　电解质的电离题组一　电解质的理解及判断
1.下列关于电解质说法正确的是 (　　)A.能导电的物质叫电解质B.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质C.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质D.电解质在通电时发生电离
解析    　在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物 质不一定是电解质,如金属单质能导电,但金属单质不是化合物,所以不是电 解质也不是非电解质,选项A错误;氯化钠晶体中不含自由移动的离子,不导 电,但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电,氯化钠是电解质,选项B错误; 熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子,能导电,氢氧化钾是电解质,选 项C正确;电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离,不是在通电条件下发生 电离,选项D错误。
2.(2021江西南昌新建一中月考)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解 质的正确组合为 (　　)
解析    　冰水混合物为纯净物,A错误;蒸馏水为纯净物,蔗糖溶液为蔗糖和 水的混合物,氧化铝为电解质,二氧化硫为非电解质,B正确;盐酸是混合物,不 是电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;石墨是单质,既不 是电解质也不是非电解质,D错误。
方法规律判断物质是否是电解质(或强、弱电解质)的思路 
题组二　电离方程式的书写
3.下列电离方程式正确的是 (　　)A.NaOH电离方程式:NaOH  Na++H++O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3  A +(SO4 C.NaCl的电离方程式:NaCl  Na++Cl-D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4  N +H++S 
4.下列电离方程式不正确的是 (　　)A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3  Al3++Cl-B.CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2  Ca2++2Cl-C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)  Na++HS D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4  N +CH3COO-
解析    　AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为 AlCl3  Al3++3Cl-,故A错误;CaCl2是盐,在溶液中完全电离出钙离子和氯离子,电离方程式为CaCl2  Ca2++2Cl-,故B正确;NaHSO4是盐,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为NaHSO4(熔融)  Na++HS ,故C正确;CH3COONH4是盐,在溶液中完全电离出铵根离子和醋酸根离子,电离 方程式为CH3COONH4  N +CH3COO-,故D正确。
题组三　导电性强弱的判断及理解5.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c,三者的导电能 力相同,升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是 (　　)A.b>a>c　　　　B.a=b=c    C.c>a>b　　　　D.b>c>a
解析    　金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质在溶液中不存在电 离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,离子运动加快导电能力增强;弱电 解质在溶液中存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中 的离子浓度增大,溶液的导电能力增强。
6.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的变化 是(纵坐标表示导电性,横坐标表示二氧化碳气体的体积) (　　) 
解析     　根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O  Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
方法规律金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为在电场作用下自由电子定向移动,温度升高,金属导电 性变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子。电解质溶液导电能 力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质 的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增 大,离子浓度增大,导电性会增强。
考点二　离子方程式的书写及正误判断
核心整合(1)总体思路 
①“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑(✕),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。②“二查”“  ”“  ”“↑”“↓”使用是否恰当。如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+(✕),因Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”。③“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+  Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC 。
如Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。④“四查”是否漏写离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S   BaSO4↓(✕),因忽略氢离子和氢氧根离子的反应。⑤“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HC +Ca2++OH-  CaCO3↓+H2O(✕),因未考虑反应物中量的关系。⑥“六查”是否符合质量守恒和电荷守恒。a.质量守恒。
如Na+H2O  Na++OH-+H2↑(✕),因反应前后氢原子的数目不相等。b.电荷守恒。如Fe3++Cu  Fe2++Cu2+(✕),因电荷不守恒。
注意　得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式还要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N   Fe3++2H2O+NO↑(✕),因氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数不相等。
例    (2020浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是 (   　)A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S +Ba2+ BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓
解析    　Ba(OH)2中的OH-还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反应,正确的离子方 程式为Ba2++2OH-+Fe2++S   BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;Mg2+会与电解生成的OH-反应,生成Mg(OH)2沉淀,B项不正确;乙酸乙酯、乙醇为有机 物,是非电解质,不可拆分,C项正确;NH3·H2O为弱电解质,不能拆分,D项不正 确。
题组训练题组一　离子方程式的正误判断
1.(2021福建福州第四中学月考)下列离子方程式书写正确的是 (　　)A.大理石与盐酸反应:C +2H+  H2O+CO2↑B.氢氧化铝固体与盐酸反应:H++OH-  H2OC.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-  Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++S   BaSO4↓
解析    　大理石主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑,A错误;氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式为3H++Al(OH)3  3H2O+Al3+,B错误;氯化镁是易溶于水的强电解质,故向其溶液中滴入氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Mg2++2OH-  Mg(OH)2↓,C错误;氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成BaSO4沉淀和NaCl,故离子方程 式为Ba2++S   BaSO4↓,D正确。
2.下列离子方程式书写正确的是 (　　)A.大理石与醋酸反应:C +2CH3COOH  2CH3COO-+H2O+CO2↑B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+C   CaCO3↓+2OH-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S +Ba2++OH-  BaSO4↓+H2O
解析    　大理石主要成分为碳酸钙,与醋酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH  2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;澄清石灰水为氢氧化钙溶液,可拆,与碳酸钠溶液反应的离子方程式为Ca2++C   CaCO3↓,故B错误;Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应生成三价铁离子和水,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+  2Fe3++2H2O,故C正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+2H2O,故D错误。
题组二　与量有关的离子方程式的书写3.(2020课标Ⅲ,11,6分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是 (　　)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S +Cl2+H2O  2HS +2Cl-+S B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2  CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2  O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N +OH-  NH3·H2O
解析    　设少量Cl2为1 ml,根据得失电子守恒可知,1 ml Cl2消耗1 ml S :Cl2+S +H2O  2Cl-+S +2H+,由于S 过量,继续消耗产生的H+生成HS ,故总反应的离子方程式为3S +Cl2+H2O  2HS +2Cl-+S ,A项正确;将离子方程式写为化学方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合强酸制弱 酸规律,B项错误;加入的少量Fe3+对H2O2的分解起催化作用,催化机理为2Fe3++ H2O2  O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+  2Fe3++2H2O,C项错误;由电离方程式NH4HSO4  N +H++S 可知,OH-先与H+反应,再与N 反应,故同浓度同体积两种溶液混合,发生的反应为H++OH-  H2O,D项错误。
4.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为　SO2+Ba2++2OH-  BaSO3↓+H2O    ,过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为　SO2+OH-  HS     。(2)小刚同学将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉 淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液   白色沉淀 观察现象,并判断则操作①的名称为    过滤    ,试剂A的化学式为    HCl    。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是     BaSO4    (填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是    2SO2+2Ba2++O2+2H2O  2BaSO4↓+4H+    。
解析　(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐,过量SO2通入Ba(OH)2溶液时 生成酸式盐,故离子方程式分别为Ba2++SO2+2OH-  BaSO3↓+H2O、SO2+OH-  HS 。(2)实现不溶性固体和液体的分离可以采用过滤的方法,将SO2通入BaCl2溶液中,出现的白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡或二者都有, 硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,可以用盐酸来鉴别沉淀 的成分。(3)硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,所以不溶 于盐酸的白色沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性 有关,空气中的氧气将亚硫酸根离子氧化为S ,最终与Ba2+反应生成硫酸钡,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O  2BaSO4↓+4H+。
1.离子共存判断的“三大步骤”第一步:“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧 化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。第二步:“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述a.常温下,pH=1的溶液;b.使pH试纸变红的溶液;
c.使甲基橙呈红色的溶液;d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.常温下,c(OH-)=1×10-14 ml·L-1的溶液或c(OH-)/c(H+)<1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述a.常温下pH=14的溶液;b.使pH试纸变蓝的溶液;c.使酚酞溶液变红的溶液;d.常温下,c(H+)=1×10-14 ml·L-1的溶液;e.通入NH3或加入Na2O2的溶液。
(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液;b.常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 ml·L-1的溶液;c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液:不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn 等。第三步:“注意特殊情况”(1)S2-与S 在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下因会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)N 在碱性和中性环境中没有氧化性,在酸性环境中具有氧化性。
(3)ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
2.离子不能大量共存的五种常见类型(1)生成难溶物或微溶物
(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)H+与OH-、CH3COO-、C 、S2-、S 、P 、CN-、Si 、S2 、Al 、HC 、HS-、HS 、HP 、H2P 等不能大量共存;OH-与H+、HC 、HS-、HS 、H2P 、HP 、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Al3+、N 等不能大量共存。(3)水解相互促进常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:Al3+与C 、HC 、S2-、HS-、Al ;Fe3+与C 、HC 、Al 。
(4)络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的离子如下:Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O。(5)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不 能大量共存。
例    (2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是 (　　)A.0.1 ml·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N B.0.1 ml·L-1盐酸:Na+、K+、S 、Si C.0.1 ml·L-1 KMnO4溶液:N 、Na+、N 、I-D.0.1 ml·L-1 AgNO3溶液:N 、Mg2+、Cl-、S 
题组训练题组一　离子共存的判断
1.(2021甘肃白银靖远第四中学月考)下列各组离子在相应的条件下一定能大 量共存的是 (　　)A.在碱性溶液中:HC 、K+、Cl-、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N 、Mg2+、Na+ 、S C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、K+D.在酸性溶液中:K+、C 、Na+
解析     　在碱性溶液中,HC 与OH-会发生反应而不能大量共存,A错误;与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性,碱性溶液中,氢氧根离子与Mg2+ 结合生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,B错误; =1×1012的溶液显酸性,该组离子之间不反应,在酸性条件下能大量共存,C正确;在酸性溶液中,H+与C 反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,D错误。
2.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 (　　)A.无色溶液中:K+、Mn 、N 、Cl-B.c(Fe3+)=0.1 ml/L的溶液中:H+、I-、Br-、S C.能使石蕊变红的溶液中:Na+、N 、N 、S D.pH=13的溶液中:Na+、ClO-、C 、S 
解析     　A项,Mn 在水溶液中呈紫色,错误;B项,Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C项,使石蕊变红的溶液为酸性溶液,S 与H+反应,不能共存,且酸性环境下N 能氧化S ,错误;D项,pH=13的溶液为碱性溶液,Na+、ClO-、 、S 均能大量共存,正确。
题组二　离子的检验和判断3.某无色溶液中可能存在Br-、C 、S 、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等离子中的某几种,现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断该溶液肯定不存在的离子是 (　　)A.Fe3+、S 、I-　　　B.Mg2+、C 、I-C.Fe3+、Mg2+、S 　 D.Na+、Br-、C 
解析    　溶液无色,则不含Fe3+,向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明 溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含C ,则不含Mg2+;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明原溶液中不含S ;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,可能是碘离子被氧化成单质碘,单质 碘进一步被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-,所以溶液不变色,不能确定碘 离子是否存在,则溶液中一定不含Fe3+、Mg2+、S 。 
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (   　)
解析    　Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A项错误;NH3属于非 电解质,BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故B项错误;CaCO3溶于 水的部分完全电离,属于强电解质,H3PO4为弱电解质,酒精为非电解质,故C项 正确;水为弱电解质,故D项错误。
2.高铁酸钾的生产流程如图,涉及的离子方程式书写错误的是 (　　) A.2Cl-+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH-B.Cl2+2OH-  Cl-+ClO-+H2OC.3Fe3O4+28H++N   9Fe3++NO↑+14H2O
D.2Fe3++3ClO-+10OH-  2Fe +3Cl-+5H2O
解析         电解氯化镁溶液的化学方程式为MgCl2+2H2O  Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,离子方程式:Mg2++2Cl-+2H2O  Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2是难溶物,不可拆,A错误;氯气和氢氧化钾溶液反应:Cl2 + 2KOH  KCl+KClO+H2O,离子方程式:Cl2+2OH-  Cl-+ClO-+H2O,B正确;磁铁矿和稀硝酸反应:3Fe3O4+28HNO3(稀)  9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,离子方程式:3Fe3O4+28H++N   9Fe3++NO↑+14H2O,C正确;碱性KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应:3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH  2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,离子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-  2Fe +3Cl-+5H2O,D正确。
3.(2021辽宁实验中学东戴河校区月考)类推是化学解题中常用的一种方法, 下列有关化学方程式(或离子方程式)的类推正确的是 (　　)
解析     　K能与水反应生成氢氧化钾和氢气,将K加入CuSO4溶液中,钾不能 置换出铜,故A错误;NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比2∶1反应,溶液恰好呈 中性,反应的离子方程式是2H++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+2H2O,故B正确;碘的氧化性较弱,铁和单质碘反应生成碘化亚铁,反应的化学方程式是Fe+ I2  FeI2,故C错误;少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O+Ca2+  CaSO4↓+Cl-+2HClO,故D错误。