2020-2021学年课题 1 质量守恒定律课时训练

第五单元　化学方程式

课题1　质量守恒定律

1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是（　　）

A.氯化铵 B.氯酸钾 

C.高锰酸钾 D.氧化汞

2.下列有关质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

A.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.5 g硫与5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g

D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

3.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）

①原子数目　②原子的种类　③分子数目　④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类

A.①②⑤⑥ B.①②③⑤

C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦

4.现将10 g A与足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A.1∶1 B.2∶1

C.5∶1 D.4∶1

5.★（2020云南昆明中考改编）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2 g）。

在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）

A.反应结束后c的质量为14 g

B.该反应可能为化合反应

C.a、b变化的质量比一定为9∶17

D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶8

6.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.丁是该反应的催化剂

B.该反应的基本类型是分解反应

C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17

D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10

7.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（　　）

A.x=0.4

B.丁一定是单质

C.甲和乙是反应物

D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14

8.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A.该化学反应属于化合反应

B.甲和乙属于单质，丙属于化合物

C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1

D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

9.如图所示，将蜡烛放在电子秤上称量质量，然后点燃蜡烛，发现：随着蜡烛燃烧，电子秤上的示数逐渐减小。利用质量守恒定律解释示数减小的原因。

10.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①该反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

②参加反应的氧气质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g。 

（2）某反应的微观示意图如图2所示，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。

①该反应所属的基本类型为　　　　　　　　　　　　　　　　； 

②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为　　　　　　。 

11.★英国物理学家、化学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物（提示：含碳元素的化合物），现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。

【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?

【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：①一定有　　　　元素；②可能还有氢元素和氧元素。 

【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。

（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。

（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有　　　　　　　　　　的烧杯，观察现象。 

【证据与结论】

实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在　　　　（填元素符号）。 

实验（2），观察到烧杯内壁附着的 　                                                              ， 

则猜想①成立。

【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在　　　　元素，因为　  　                                    。 

参考答案

1.A　氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞都含氧元素，受热分解时会产生氧气。氯化铵不含氧元素，故受热分解时一定不会产生氧气。

2.C　质量守恒定律是用来解释化学变化的，铁和铜混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误；化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数可能改变，B错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，恰好完全反应时，硫与氧气的质量比为1∶1，C正确；镁条燃烧后质量增加是因为空气中的氧气参加反应，生成氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，遵守质量守恒定律，D错误。

3.A　从宏观方面来说，物质的总质量、元素的种类是不变的，物质的种类是一定变化的；从微观来说，原子的数目、种类一定不变，分子的数目可能变，分子的种类一定变。

4.C　10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2 g，故参加反应的A与B的质量比是10 g∶2 g=5∶1。故选C。

5.C　此题考查质量守恒定律的应用。刻度线Ⅰ向右移动9格，到了刻度14；刻度线Ⅱ向左移动8格，到了刻度14；刻度线Ⅲ向左移动8格，到了刻度20，故反应后a为14 g，b为0，c为6 g，d为10 g。故此反应的反应物为b，减少了17 g，生成物为a、d，分别生成了9 g和8 g，c的质量不变。A项，反应后c的质量仍为6 g，错误。B项，该反应是b分解为a和d，为分解反应，错误。C项，a、b变化的质量比一定为9∶17，正确。D项，根据题中条件无法计算a、d的相对分子质量之比，错误。

6.C　由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参与反应。

A项，丁的质量分数不变，可能没有参与反应，也可能作该反应的催化剂，故A项错误；B项，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B项错误；C项，该反应中乙、丙的质量比为6%∶34%=3∶17，故C项正确；D项，该反应中甲、丙的质量比为28%∶34%=14∶17，故D项错误。

7.B　x=7.6+2.0+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4，A正确；甲、乙质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，B错误，C正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比是（7.6-3.2）∶（5.8-0.2）=11∶14，D正确。

8.A　由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为CO+2H2CH4O。A.该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，正确；B.单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，错误；C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶2，错误；D.1个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，错误。

9.【答案】 蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳不断向空气中扩散，导致电子秤上的示数逐渐减小。

10.【解析】 （1）①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；②从图示看出，6.2 g表示反应前固体的质量，是红磷的质量，14.2 g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2 g-6.2 g=8 g表示参加反应的氧气的质量。（2）①根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据微观示意图，反应物为SO2与O2，生成物为SO3，属于化合反应；②判断参加反应的分子个数比时，应排除未参加反应的分子，如图中一个氧分子未参加反应，故甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2。

【答案】 （1）①红磷+氧气五氧化二磷　②8

（2）①化合反应　②2∶1∶2

11.【答案】 【假设与猜想】碳

【实验设计】澄清石灰水

【证据与结论】H　澄清石灰水变浑浊

【分析与交流】O　氧元素有可能来自空气中的氧气