人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律第1课时练习

课题1 质量守恒定律 第1课时 （一）

1.下列现象中，可用质量守恒定律解释的是（   ）

A.10 g水受热变成了10g水蒸气

B.4g食盐溶于50 g水中，得到54g食盐水

C.镁在空气中燃烧后，固体质量增加

D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变

2.下列说法中，正确的是（   ）

A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间的反应才遵守质量守恒定律

D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁与氧气质量之和

3.下列叙述中，错误的是（   ）

A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的

B.化学反应前后，各种原子的总数是一样的

C.化学反应前后，元素的种类是一样的

D.化学反应前后，物质的分子个数是一样的

4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（   ）

A.KNO3   B.Cl2   C.H2    D.NaOH

5.下列实验中，能够直接用于验证质量守恒定律的是（   ）

A.    B.

C.     D.

6.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（   ）

A.碳酸钠       B.硫酸钠

C.碳酸氢钠      D.氢氧化钠

7.a g氯酸钾与bg二氧化锰混合加热。

（1）若充分反应后，得到cg氯化钾，则生成氧气的质量为        g。

（2）若充分反应后，得到cg剩余固体，则生成氧气的质量为        g，其中二氧化锰的质量为        g。

8.现有化学反应A+B→C，a gA和bgB在适当的条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成C的质量为（   ）

A.等于（a+b）g     B.小于（a+b）g

C.大于（a+b）g    D.不小于（a+b）g

9.磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，其固体质量的变化如图所示，则（142-62）g表示的质量为（   ）

A.生成物P2O5与参加反应的O2的质量差

B.参加反应的磷的质量

C.生成物P2O5的质量

D.参加反应的O2的质量

10.如图所示为某反应的微观示意图，各表示一种原子，下列说法中，不正确的是（   ）

A.反应物是两种单质    B.反应物有剩余

C.该反应为化合反应    D.该反应生成了多种产物

11.质量守恒定律是化学反应中的重要定律。课堂上，同学们用以下三个实验探究质量守恒定律。请回答下列问题：

（1）A实验中首先称量左盘中所有物品的总质量，然后从托盘天平上取下锥形瓶，点燃红磷，其操作是                  。观察到的现象是                       。锥形瓶冷却后放回托盘天平，观察到天平仍然平衡。

（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量。发现B实验中天平指针        （填“偏左”或“偏右"），而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是                                                             。

（3）实验结束后，同学们认为探究质量守恒定律时，应让化学反应（特别是有气体参与或生成的反应）在             容器中进行。

12.甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。有关说法中，正确的是（   ）

A.甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类不同

B.乙一定是该反应的催化剂

C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1

D.甲、丁一定都是单质

13.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。

实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管处抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量（浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氧化钙固体既可以吸收水也可以吸收二氧化碳），实验数据如下表：

（1）该实验中测得水的质量为         g，二氧化碳的质量为           g。

（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为          。

（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是             。

（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？          （填“能"或“不能"），理由是                                                                  。

参考答案

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

【解析】空气的成分按体积计算，氧气约占1/5，，氮气约占4/5，二者的体积比约为1：4，A正确；通常状况下，无色无味的气体除空气外，还有氧气、氮气等，B错误；空气中各气体成分及其含量是比较固定的，但不是一直固定不变的，会随时间和地点等因素的改变而改变，C错误；空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，稀有气体比二氧化碳等气体的含量多，D错误。

6.【答案】A

7.【答案】（1） a-c

（2） a+b-c；b

8.【答案】B

【解析】由剩余物为混合物可知A、B两种物质中必有一种没有反应完，计算生成物的质量时，未参加反应的部分不能计入，故C的质量=ag+bg-未参加反应的A或B的质量，因此生成C的质量小于（a+b）g。

9.【答案】D

【解析】从题图可看出，62g表示反应前固体的质量，即磷的质量，142g表示反应后固体的质量，即五氧化二磷的质量，所以（142-62）g表示参加反应的氧气的质量，也等于生成的五氧化二磷中氧元素的质量。

10.【答案】D

【解析】反应前后相同的粒子表示没有参加反应或有剩余的物质，由题图中该反应的微观示意图，消除反应前后相同的粒子，可得该反应的微观示意图为。反应物中有两种分子，且两种分子都是由同种原子构成的，所以反应物是两种单质，A正确；反应前的两种分子都没有完全参加反应，分子有剩余，说明反应物有剩余，B正确；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；反应后生成了一种分子，即生成一种物质，D错误。

11.【答案】（1）把橡胶塞上的玻璃管加热到发红，迅速插入锥形瓶中，将红磷引燃；红磷燃烧，发出黄光，放出热量，冒出大量白烟，气球先变大，后变小

（2）偏右；B中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，使得烧杯中物质的总质量减少

（3）密闭

【解析】（1）点燃红磷的操作是把橡胶塞上的玻璃管加热到发红，迅速插入锥形瓶中，将红磷引燃；观察到的现象是红磷燃烧，发出黄光，放出热量，冒出大量白烟，气球先变大，后变小，锥形瓶冷却后放回托盘天平上，观察到天平仍然平衡。（2）B中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，使得烧杯中物质的总质量减少。（3）对比B、C实验可知，探究质量守恒定律时，应让化学反应在密闭容器中进行。

12.【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可以算出m=3，该反应中，质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，据此可判断出甲、丙为反应物，丁为生成物，即该反应为化合反应。甲和丙两物质中的元素种类与丁的元素种类相同，A错误。反应前后质量没有变化的物质，可能为该反应的催化剂，也可能是与反应无关的杂质，B错误。参加反应的甲、丙的质量比为甲、丙反应前后的质量差之比，为14：2，即7：1，C正确。化合反应的生成物丁一定是化合物，D错误。

13.【答案】（1）1.8；4.4

（2）6：1

（3）蜡烛燃烧时，氧气也参与反应

（4）不能；空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中

【解析】（1）浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体。所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应后生成的水的质量为184.1 g-182.3 g=1.8 g，反应后生成的二氧化碳的质量为216.6 g-212.2 g=4.4g.（2）碳元素的质量为4.4g=1.2g。氢元素的质量为=0.2g，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为1.2g：0.2g=6：1。（3）蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气→水十二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为反应有了氧气的参加。（4）该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量，原因是空气中水蒸气和二氧化碳也会被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。