化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液一等奖课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液一等奖课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了氯气有什么用途，自来水消毒，制漂白液，制氯化氢，制漂白粉漂粉精，氯气是重要的化工原料，如何制取，氯及其化合物，氯气的制取，CO2等内容，欢迎下载使用。

二、氯气的实验室制法：
氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一
请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。
在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？
氯气应该使用什么方法进行收集？
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？
需要，因为氯气有毒，会污染空气
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质
选用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1:500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量损失。
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果考虑到二氧化硫溶解度太大，有可能发生倒吸，可将尾气处理装置改为防倒吸装置
在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。
为什么不能加入稀硫酸酸化？