第四章 物质结构 元素周期律【复习课件】-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第一册）

这是一份第四章 物质结构 元素周期律【复习课件】-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第一册），共60页。PPT课件主要包含了考点二元素的性质，考点四化学键，知识复习，题点呈现等内容，欢迎下载使用。
【考纲要求】1.了解原子的构成、元素原子核外电子排布规律和元素性质的关系；2.了解元素、核素和同位素的含义；3.了解元素周期表的结构，掌握元素周期律的实质,掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。4.了解元素周期表和元素周期律的应用5.了解离子键的定义和离子键的形成。了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。6.了解共价键的定义和共价键的形成。了解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物及分子电子式的书写。7.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响。
考点一：原子结构和元素周期表
考点三：元素周期表和元素周期律 的应用
2.构成原子的粒子及其性质
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
二．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。
K L M N O P Q
1.核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳 个电子；（2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)；（3）次外层电子数不超过____个；倒数第三层电子数不超过____个（4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。
以上四条规律相互联系和制约，如K原子为
因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出 。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为 电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 价。
三.元素周期表1.编排原则
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数　　
2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
七横七周期，三短和四长。
十八纵列十六族，七主七副零VIII三
①周期序数与电子层数的关系：周期序数=核外电子层数②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数 　
(1)同周期序数差规律A.短周期元素原子序数差＝族序数差。B.两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。C.两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差，第四、五周期的都为11，第六周期为25。
(2)同主族元素的原子序数差的关系A.位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为19－11＝8(钠所在第三周期所含元素的种数)。B.位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
ⅠA（除H外）称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅣA称为碳族元素 ⅤA称为氮族元素 ⅥA称为氧族元素 ⅦA称为卤族元素 副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素
四.元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的关系
2.同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质相同，物理性质有差异。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
3.氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；2H：用字母D表示，名称为氘或重氢；3H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
4.几种核素的重要用途
原子的近似相对原子质量===质量数
(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 1H、2H；也可能具有相同的中子数，如 14C、16O；也可能具有相同的质量数，如14C、14N。(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(6)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
1．已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C2.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　 ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
3．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化【答案】C
4．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）。（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。
【答案】A C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO-
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。
1.碱金属元素原子结构
原子结构相似性： 递变性：
最外层电子数相同，都为1个。
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
（1）与非金属的反应4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
【总结】与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。碱金属与水反应：2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: LiOH Al【答案】B
3．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应， 说明Ca的金属性强于Be【答案】A
4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　)A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【答案】B　
5．用“>”或“