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重庆市渝中区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份重庆市渝中区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，流程题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2021年9月16日，我国天舟三号货运飞船与长征七号遥四运载火箭组合体已垂直运转至发射区，并于中秋节择机发射，下列过程中一定发生化学变化的是
A．火箭转场
B．燃料加注
C．点火发射
D．自动对接
2．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“c”代表的是
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是
A．振荡试管B．组装仪器
C．称取药品D．放置洗净的试管
4．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①能加热的仪器有：试管、烧杯、集气瓶；②做硫在氧气里燃烧的实验中，可以用少量细沙来代替集气瓶里预先加入的少量水；③氮气的用途很多，比如可以作保护气；④O2、SO2、H2O2三种物质中都含有氧分子；⑤地壳中含量第二多的金属元素是铁。该同学归纳正确的是
A．①⑤B．③④C．②③⑤D．③⑤
5．以下关于燃烧现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
6．学会用化学知识解决生活问题是学习化学的一项重要任务，下列物质鉴别方法错误的一组是
A．空气和呼出气体——澄清石灰水B．空气和氧气——带火星的木条
C．氯酸钾和二氧化锰——观察颜色D．N2和CO2——燃着的木条
7．某药品的说明书上标明：本品每克含碘15mg、镁65mg……，这里所指的各成份是指
A．分子B．原子C．单质D．元素
8．下列各粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
9．下列物质中，通常由离子构成的是
A．铁B．氧化汞C．过氧化氢D．氯化钠
10．利巴韦林（C8H12N4O5）是治疗新冠肺炎的一种药物。下列说法中错误的是
A．利巴韦林属于纯净物
B．利巴韦林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C．利巴韦林的相对分子质量为244
D．利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为8：12：4：5
11．科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．镓原子的化学性质与铝原子相似
B．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓离子符号为Ga3+
D．镓元素在元素周期表的第四周期
12．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．S——1个硫原子B．2K——2个钾元素
C．O3——3个氧原子D．2H——2个氢分子
13．下列说法中，合理的个数是
①把红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时，由瓶口向下缓慢伸入
②过氧化氢溶液分解的催化剂可以是二氧化锰，也可以是硫酸铜溶液
③做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一层沙
④相同质量的锌、镁、铝中，所含原子数目最多的是铝
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．下列说法正确的是
A．分解反应的生成物一定是单质
B．质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．不同种元素组成的物质一定是混合物
15．建立模型是学习化学的重要方法，下图是用模型表示制ClO2的微观过程。下列说法正确的是
A．乙中氯元素的化合价为+5价
B．该反应属于化合反应
C．该反应中共有两种氧化物
D．氯元素的质量分数：乙小于丙
16．实验室加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像不能正确反映各物质质量随时间变化关系的是
A．B．
C．D．
二、填空题
17．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言：
（1）用化学用语填空：
①3个氮分子___________。
②碳酸钠___________。
③氧化亚铁中铁元素显+2价___________。
④地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物___________。
⑤氯酸___________。
（2）画出氯离子结构示意图___________。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图D中m的值为___________，该粒子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）图中共有___________种元素。
（3）图中属于阴离子的是___________（填离子符号）。
（4）图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第___________周期。
（5）图C化学性质与下列元素中的___________（填序号）化学性质相似。
A．NB．OC．FD．Ar
19．请你根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）稀有气体中，可用于填充飞艇的是___________。（填化学式）
（2）酥脆的饼干久放置在空气中变软了，证明空气中含有___________。（填化学式）
（3）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数为___________。
（4）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________（填序号）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．二氧化氮E.氧气
（5）下列治理空气污染的措施中，正确的是___________（填序号）
A．提倡绿色出行，发展公共交通B．植树造林
C．将化工厂烟囱建高后排放废气D．加强大气监测
（6）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是___________价。
（7）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量分数为22%，则铁元素的质量分数___________。
20．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
（1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是___________（化学用语表示）；
（2）乙图所表示的意义___________（化学用语表示）；
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是___________（填序号）；
A．分子停止了运动B．分子变小了
C．分子间的距离变小了D．分子的种类发生了改变
（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，关于相对原子质量下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．相对原子质量与原子质量是有差别的
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．原子质量在数值上，约等于原子核内质子数和中子数之和
D．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
21．下图所示为某些元素和微粒结构的部分信息。
（1）乙图所示元素的原子的相对原子质量是___________。
（2）丙图所示的粒子属于___________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）其中属于非金属元素的是___________（填甲、乙或丙）。
（4）若A原子的相对原子质量为a，一个碳12（6个质子6个中子）原子的质量为bkg，则一个A原子的实际原子质量为___________Kg。
（5）化学上用符号“"表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是___________（填序号）。
A．c-a=d+bB．n-b=m+aC．n+a=m+bD．n=m+a+bE.c-n=m-d
22．如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图是构成某些气体的粒子的示意图，根据其组成特点回答(填序号)。
(1)、属于混合物的有_______________，(2)、由分子构成的单质有___________，
(3)、属于化合物的有_____________。
三、推断题
23．现有A、B、C、D、E、F、G、H七种初中化学中常见的物质，A是白色固体，B、H是黑色固体，C、F常温下均为无色液体且所含元素种类相同，D是一种能使带火星木条复燃的气体，G是一种常见的银白色金属。请回答下列问题：
（1）保持F化学性质的最小微粒是___________（填名称）。
（2）A与B混合加热反应的符号表达式：___________；
（3）G在D中燃烧的符号表达式：___________；其现象：___________。
四、实验题
24．根据下列实验装置，回答相关问题。
（1）图1中仪器a的名称___________。仪器b的名称___________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气应选择的装置组合为___________（填序号），写出该反应的符号表达式___________，基本反应类型为___________反应。用C装置收集氧气时，发现水槽中的水慢慢变成紫红色了，说明A装置中缺少___________。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，组装发生装置应选择图1装置中___________，图2装置中，最适合用来收集甲烷的是___________。
五、流程题
25．人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。从空气中获取氮气（N2），并进行氨气的合成。氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如下图1所示，在铁触媒催化剂作用下，用体积比为1∶3的氮气（N2）和氢气（H2）合成氮气，当容器中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分___________（填序号）的不同将空气成分进行分离。
A．熔点B．沸点C．密度
（2）制取氢气的途径：甲烷（CH4）气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应的符号表达式为___________。
（3）从“合成塔”中出来的气体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）按下列条件进行合成氮气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________（填序号）。
A．200大气压、300℃B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃D．400大气压、500℃
（5）在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列：___________（用数字序号排序表示）
六、综合应用题
26．下面是黄华源中学的同学开展的三组实验过程，请回答下列问题。
研究一：为完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验，进行了如图所示的操作：
（1）固体药品通常保存在___________里（填仪器名称），将硫酸铜固体加水溶解的操作为D、B，其中有错误的是___________。正确操作后振荡得到蓝色溶液，此过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）往蓝色溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，得到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，此过程属于化学变化。写出该反应的符号表达式___________。
（3）某同学欲取少量蓝色溶液加热，应选择操作C、E、A，其中有错误的操作是___________。实验结束后，若要将C熄灭，可以用___________盖灭。
研究二：实验小组同学利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；
图2是集气瓶内气压的变化情况。
（4）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。红磷在空气中燃烧的符号表达式___________。
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是___________（填序号）。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
研究三：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
（6）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和___________在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。
（7）实验Ⅲ的步骤中应填写___________；
七、计算题
27．阿司匹林(分子式为C9H8O4)是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
(1)阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。
(2)阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；
(3)治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
28．回答下列问题
（1）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，尿素的化学式为CO（NH2）2，则132g硫酸铵中氮元素质量与___________g尿素中氮元素质量相等。
（2）小明同学取100g含有杂质（杂质不含氮元素）的硫酸铵化肥进行检测，测得含氮元素质量为21g，计算这100g化肥中含有硫酸铵的质量是___________g（保留整数）。
（3）小明同学测得某含有杂质的硫酸铵化肥的含氮量为26%，则含有的杂质可能是___________（填序号）。
A．尿素CO（NH2）2B．碳酸氢铵NH4HCO3C．硝酸铵NH4NO3
实验步骤
实验现象
Ⅰ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。
试管中产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、___________（填操作）
所得固体质量仍为ag
Ⅳ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．D
10．D
11．B
12．A
13．C
14．C
15．D
16．C
17．
（1） 3N2 Na2CO3 Al2O3 HClO3
（2）
18．
（1） 17 得到
（2）四##4
（3）E
（4）三
（5）B
19．
（1）He
（2）H2O
（3）78%
（4）BCD
（5）ABD
（6）+7
（7）34%
20．
（1）H、O
（2）H2O
（3）C
（4）ABD
21．
（1）16.00
（2）阳离子
（3）乙
（4）
（5）BD
22．CGH EF D
23．
（1）水分子
（2）
（3）
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
24．
（1） 酒精灯 铁架台
（2） AC
分解 一团棉花
（3） A A
25．
（1）B
（2）
（3）混合物
（4）C
（5）⑤④①②③
（8）设计实验Ⅳ的目的是___________。26．
（1） 广口瓶 B 物理
（2）
（3） E 灯帽
（4）
（5）BD
（6） 化学性质
（7）称量
（8）探究氧化铁与二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果强弱
27．(1)180，1：8；(2)60%，15mg；(3)12
28．
（1）132g硫酸铵中氮元素质量为
含有28g氮元素需要尿素的质量为
（2）这100g化肥中含有硫酸铵的质量是
（3）AC
一、单选题
1．2021年9月16日，我国天舟三号货运飞船与长征七号遥四运载火箭组合体已垂直运转至发射区，并于中秋节择机发射，下列过程中一定发生化学变化的是
A．火箭转场
B．燃料加注
C．点火发射
D．自动对接
2．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“c”代表的是
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是
A．振荡试管B．组装仪器
C．称取药品D．放置洗净的试管
4．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①能加热的仪器有：试管、烧杯、集气瓶；②做硫在氧气里燃烧的实验中，可以用少量细沙来代替集气瓶里预先加入的少量水；③氮气的用途很多，比如可以作保护气；④O2、SO2、H2O2三种物质中都含有氧分子；⑤地壳中含量第二多的金属元素是铁。该同学归纳正确的是
A．①⑤B．③④C．②③⑤D．③⑤
5．以下关于燃烧现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
6．学会用化学知识解决生活问题是学习化学的一项重要任务，下列物质鉴别方法错误的一组是
A．空气和呼出气体——澄清石灰水B．空气和氧气——带火星的木条
C．氯酸钾和二氧化锰——观察颜色D．N2和CO2——燃着的木条
7．某药品的说明书上标明：本品每克含碘15mg、镁65mg……，这里所指的各成份是指
A．分子B．原子C．单质D．元素
8．下列各粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
9．下列物质中，通常由离子构成的是
A．铁B．氧化汞C．过氧化氢D．氯化钠
10．利巴韦林（C8H12N4O5）是治疗新冠肺炎的一种药物。下列说法中错误的是
A．利巴韦林属于纯净物
B．利巴韦林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C．利巴韦林的相对分子质量为244
D．利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为8：12：4：5
11．科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．镓原子的化学性质与铝原子相似
B．镓的相对原子质量是69.72g
C．镓离子符号为Ga3+
D．镓元素在元素周期表的第四周期
12．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．S——1个硫原子B．2K——2个钾元素
C．O3——3个氧原子D．2H——2个氢分子
13．下列说法中，合理的个数是
①把红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时，由瓶口向下缓慢伸入
②过氧化氢溶液分解的催化剂可以是二氧化锰，也可以是硫酸铜溶液
③做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一层沙
④相同质量的锌、镁、铝中，所含原子数目最多的是铝
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．下列说法正确的是
A．分解反应的生成物一定是单质
B．质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．不同种元素组成的物质一定是混合物
15．建立模型是学习化学的重要方法，下图是用模型表示制ClO2的微观过程。下列说法正确的是
A．乙中氯元素的化合价为+5价
B．该反应属于化合反应
C．该反应中共有两种氧化物
D．氯元素的质量分数：乙小于丙
16．实验室加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列图像不能正确反映各物质质量随时间变化关系的是
A．B．
C．D．
二、填空题
17．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言：
（1）用化学用语填空：
①3个氮分子___________。
②碳酸钠___________。
③氧化亚铁中铁元素显+2价___________。
④地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物___________。
⑤氯酸___________。
（2）画出氯离子结构示意图___________。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图D中m的值为___________，该粒子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）图中共有___________种元素。
（3）图中属于阴离子的是___________（填离子符号）。
（4）图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第___________周期。
（5）图C化学性质与下列元素中的___________（填序号）化学性质相似。
A．NB．OC．FD．Ar
19．请你根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）稀有气体中，可用于填充飞艇的是___________。（填化学式）
（2）酥脆的饼干久放置在空气中变软了，证明空气中含有___________。（填化学式）
（3）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的体积分数为___________。
（4）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括___________（填序号）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．二氧化氮E.氧气
（5）下列治理空气污染的措施中，正确的是___________（填序号）
A．提倡绿色出行，发展公共交通B．植树造林
C．将化工厂烟囱建高后排放废气D．加强大气监测
（6）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是___________价。
（7）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量分数为22%，则铁元素的质量分数___________。
20．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
（1）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是___________（化学用语表示）；
（2）乙图所表示的意义___________（化学用语表示）；
（3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是___________（填序号）；
A．分子停止了运动B．分子变小了
C．分子间的距离变小了D．分子的种类发生了改变
（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，关于相对原子质量下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．相对原子质量与原子质量是有差别的
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．原子质量在数值上，约等于原子核内质子数和中子数之和
D．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
21．下图所示为某些元素和微粒结构的部分信息。
（1）乙图所示元素的原子的相对原子质量是___________。
（2）丙图所示的粒子属于___________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）其中属于非金属元素的是___________（填甲、乙或丙）。
（4）若A原子的相对原子质量为a，一个碳12（6个质子6个中子）原子的质量为bkg，则一个A原子的实际原子质量为___________Kg。
（5）化学上用符号“"表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是___________（填序号）。
A．c-a=d+bB．n-b=m+aC．n+a=m+bD．n=m+a+bE.c-n=m-d
22．如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图是构成某些气体的粒子的示意图，根据其组成特点回答(填序号)。
(1)、属于混合物的有_______________，(2)、由分子构成的单质有___________，
(3)、属于化合物的有_____________。
三、推断题
23．现有A、B、C、D、E、F、G、H七种初中化学中常见的物质，A是白色固体，B、H是黑色固体，C、F常温下均为无色液体且所含元素种类相同，D是一种能使带火星木条复燃的气体，G是一种常见的银白色金属。请回答下列问题：
（1）保持F化学性质的最小微粒是___________（填名称）。
（2）A与B混合加热反应的符号表达式：___________；
（3）G在D中燃烧的符号表达式：___________；其现象：___________。
四、实验题
24．根据下列实验装置，回答相关问题。
（1）图1中仪器a的名称___________。仪器b的名称___________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气应选择的装置组合为___________（填序号），写出该反应的符号表达式___________，基本反应类型为___________反应。用C装置收集氧气时，发现水槽中的水慢慢变成紫红色了，说明A装置中缺少___________。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，甲烷难溶于水，密度比空气小，组装发生装置应选择图1装置中___________，图2装置中，最适合用来收集甲烷的是___________。
五、流程题
25．人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。从空气中获取氮气（N2），并进行氨气的合成。氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如下图1所示，在铁触媒催化剂作用下，用体积比为1∶3的氮气（N2）和氢气（H2）合成氮气，当容器中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分___________（填序号）的不同将空气成分进行分离。
A．熔点B．沸点C．密度
（2）制取氢气的途径：甲烷（CH4）气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应的符号表达式为___________。
（3）从“合成塔”中出来的气体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）按下列条件进行合成氮气反应，平衡时氨气的含量最高的是___________（填序号）。
A．200大气压、300℃B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃D．400大气压、500℃
（5）在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列：___________（用数字序号排序表示）
六、综合应用题
26．下面是黄华源中学的同学开展的三组实验过程，请回答下列问题。
研究一：为完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验，进行了如图所示的操作：
（1）固体药品通常保存在___________里（填仪器名称），将硫酸铜固体加水溶解的操作为D、B，其中有错误的是___________。正确操作后振荡得到蓝色溶液，此过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）往蓝色溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，得到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，此过程属于化学变化。写出该反应的符号表达式___________。
（3）某同学欲取少量蓝色溶液加热，应选择操作C、E、A，其中有错误的操作是___________。实验结束后，若要将C熄灭，可以用___________盖灭。
研究二：实验小组同学利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；
图2是集气瓶内气压的变化情况。
（4）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。红磷在空气中燃烧的符号表达式___________。
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图2的分析不正确的是___________（填序号）。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
研究三：氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？
（6）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和___________在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式：___________。
（7）实验Ⅲ的步骤中应填写___________；
七、计算题
27．阿司匹林(分子式为C9H8O4)是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
(1)阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。
(2)阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；
(3)治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
28．回答下列问题
（1）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，尿素的化学式为CO（NH2）2，则132g硫酸铵中氮元素质量与___________g尿素中氮元素质量相等。
（2）小明同学取100g含有杂质（杂质不含氮元素）的硫酸铵化肥进行检测，测得含氮元素质量为21g，计算这100g化肥中含有硫酸铵的质量是___________g（保留整数）。
（3）小明同学测得某含有杂质的硫酸铵化肥的含氮量为26%，则含有的杂质可能是___________（填序号）。
A．尿素CO（NH2）2B．碳酸氢铵NH4HCO3C．硝酸铵NH4NO3
实验步骤
实验现象
Ⅰ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。
试管中产生气泡，带火星木条复燃
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并进行洗涤、干燥、___________（填操作）
所得固体质量仍为ag
Ⅳ、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．D
10．D
11．B
12．A
13．C
14．C
15．D
16．C
17．
（1） 3N2 Na2CO3 Al2O3 HClO3
（2）
18．
（1） 17 得到
（2）四##4
（3）E
（4）三
（5）B
19．
（1）He
（2）H2O
（3）78%
（4）BCD
（5）ABD
（6）+7
（7）34%
20．
（1）H、O
（2）H2O
（3）C
（4）ABD
21．
（1）16.00
（2）阳离子
（3）乙
（4）
（5）BD
22．CGH EF D
23．
（1）水分子
（2）
（3）
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
24．
（1） 酒精灯 铁架台
（2） AC
分解 一团棉花
（3） A A
25．
（1）B
（2）
（3）混合物
（4）C
（5）⑤④①②③
（8）设计实验Ⅳ的目的是___________。26．
（1） 广口瓶 B 物理
（2）
（3） E 灯帽
（4）
（5）BD
（6） 化学性质
（7）称量
（8）探究氧化铁与二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果强弱
27．(1)180，1：8；(2)60%，15mg；(3)12
28．
（1）132g硫酸铵中氮元素质量为
含有28g氮元素需要尿素的质量为
（2）这100g化肥中含有硫酸铵的质量是
（3）AC
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