河南省实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

这是一份河南省实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案，文件包含20212022学年上期期中高一化学答案docx、20212022学年上期期中高一化学试卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。

命题人：范晓静 审题人：王艺璇
（时间：90分钟，满分：100分）
注：可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137
选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )
A． 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用
B． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化
C． 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
D．人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚
2、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
3、下列叙述正确的是( )
A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体
B．由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过半透膜
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．大理石和醋酸溶液的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2 ↑+ H2O
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++ OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓ + H2O
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1ml N2和1ml O2所占的体积均为22.4 L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA
D．1 ml N2和CO的混合气体中含有的质子数为14 NA
6、下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
7、下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（ ）
A．Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- B． Ba2+、K+、 Cl-、NO3-
C．Ba2+、 NH4+、CO32-、NO3- D． Na+、 Ca2+、Cl-、HCO3-
8、下列物质的分类正确的是（ ）
9、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．的Na2SO4溶液中含有和SO42-的总物质的量为
B．当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为
C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为
D．配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g
10、现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是（ ）
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低
C． 装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%
11、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球 = 2 \* GB3 ②中装的是O2 B ．气球 = 1 \* GB3 ①和气球 = 3 \* GB3 ③中气球分子数相等
C．气球 = 3 \* GB3 ③和气球 = 4 \* GB3 ④中气体密度之比为2:1 D．气球 = 1 \* GB3 ①和气球 = 4 \* GB3 ④中气体体积之比为4:1
12、a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+,取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．125b36a ml·L-1 B．125b9a ml·L-1 C．125b54a ml·L-1 D．125b18a ml·L-1
13、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物,下列分析不正确的是（ ）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
14、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
15、有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是（ ）
A．①、②装置中的气球都膨胀，①装置中的气球膨胀的更快
B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01ml
C．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02ml
D．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
16、标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c ml/L。下列叙述中正确的是（ ）
①w=×100% ②c=
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于ml/L
A．①②③B．③④C．①③④D．①④
二、非选择题（共52分）
17、（12分）按要求完成下列问题
(1)现有下列8种物质：①铝 ②H2SO4 ③CO2 ④Ba(OH)2 ⑤盐酸 ⑥熔融NaHSO4 ⑦碳酸钙 ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有 ，能导电的有 (填序号)；⑥在水中的电离方程式为 ；
(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式 。
(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为 g，CO2 的物质的量为 ml。
18、（10分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．
(1)实验室用该硫酸配制240mL 0.46ml/L的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为 mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要
（填仪器名称）。
溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：
。
用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后，用水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液倒入烧杯
C．定容时仰视观察液面
D．量取浓硫酸时仰视观察液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
19、（10分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08ml气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （已知：NH+OH-≜H2O+NH3↑）
（1）由实验①推断该混合溶液___________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
（2）由实验②推断该混合溶液中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为____________。
（3）由第三个实验可知12.54g沉淀的成分 ，写出该步中沉淀质量减少的离子方程式
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04ml
B．该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
20、（12分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
(1)仪器A的名称为 ；B中饱和食盐水的作用是 。
(2)请写出I中的化学反应方程式 。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是 ，
与该实验目的直接相关的实验现象是 。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是 ，
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2
请用化学方程式表示漂白粉的漂白原理 。
(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式 。
21、(8分)将CO2气体通入100mLNaOH溶液中，充分反应后所得溶液X，再向该溶液中逐滴加入1.00ml·L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
(1)溶液X中溶质成分为 ；
写出AB段发生反应的离子方程式
(2)当加入45.0mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)；
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 ml·L-1选项
混合物
酸
盐
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
盐酸
B
碱石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶体
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3