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鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“授课课件ppt
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这是一份鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“授课课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了纯碱或苏打，Na2CO３，属于盐类物质，溶液显碱性，媒介作用，氨碱法制碱，饱和食盐水，饱和氨盐水，NH3，CO2等内容，欢迎下载使用。
2.碳酸钠的俗名是什么？
1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？
制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳。
仅此这两种物质你认为行不行呢？
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两 者之间能发生中和反应。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线思考）
在同一温度下NaHCO3溶解度小。
1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?
2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什么物质?
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ） A.甲同学说：这个反应属于化合反应 B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时得到另一副产品NH4Cl固体。
阅读课本P44页多识一点的内容，回答下列问题： 1.氨碱法制纯碱有何缺点？
缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。
2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？
优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
自学教材第P44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。
1.纯碱通常情况下为 ， 溶于水。
2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色 状 体， 溶于水。
碳酸钠在生活中的用途:
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaCl
设计实验探究碳酸钠的化学性质。
1.取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
实验现象：_____________。
实验结论：碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。
2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象：______________________________。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭
思考：（1）由现象可知生成物中一定有_____。（2）该反应的化学方程式：（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。
取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
稀盐酸 澄清石灰水
通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？
3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象：________________。
该反应的化学方程式：_______________________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）
4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。
该反应的化学方程式：__________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
1.什么是复分解反应？2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?)3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?4.复分解反应的实质是什么？
阅读P46“复分解反应的实质”。
1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸+碱 盐+水酸+盐 新酸+新盐碱+盐 新碱+新盐盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：
2.复分解反应发生的条件：
如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3
如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变。
NaOH溶液和稀HNO3反应：
结论：有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应。
结论：有c2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应。
结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应。
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
3.复分解反应的实质：
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？(1)产生水的：(2)产生气体的：(3)产生沉淀的
H+ + OH- ==
①2H+ + CO32- ==
② H+ + HCO3- ==
H2O + CO2↑
③ NH4+ + OH- ==
(1) Mg2+ + 2OH- ==
(2) Cu2+ + 2OH- ==
(3) Fe3+ + 3OH- ==
(4) Ag+ + Cl- ==
(5) Ba2+ + SO42- ==
(6) Ba2+ +CO32- ==
(7) Ca2+ + CO32- ==
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。
课本P118溶解性表格记忆口诀:
1.氨碱法制碱的反应原理：
2.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。它是由钠离子和碳酸根离子构成的，所以应为盐类而不是碱类。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3.碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
4.纯碱的化学性质： （1）与酚酞试液作用:溶液变红色； （2）与酸反应: 有气泡生成; （3）与某些碱反应：有白色沉淀生成; Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ （4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。 Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
5.酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。6.复分解反应的类型：
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来清洗的最佳物质是（ ） A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋
4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（ ） A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水
5.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
6.下列各组物质能够共存的是（ ） A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A.K+、Na+、Mg2+、SO42- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
8.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：
(1)KNO3+NaCl ( ) (2)KNO3+Na2CO3 ( ) (3)BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)FeCl3+NaOH ( ) (5)CaCO3+HCl ( )
9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显 色。(2)写出反应l的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。(3)操作a的过程是加入食盐、 、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。(5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。 、 。
(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是 （用序号回答）。①生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用②副产品是一种可以利用的氮肥 ③有关的反应都不需要加热④副产品不会造成环境污染
2.碳酸钠的俗名是什么？
1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？
制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳。
仅此这两种物质你认为行不行呢？
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两 者之间能发生中和反应。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线思考）
在同一温度下NaHCO3溶解度小。
1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?
2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?
3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什么物质?
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ） A.甲同学说：这个反应属于化合反应 B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，同时得到另一副产品NH4Cl固体。
阅读课本P44页多识一点的内容，回答下列问题： 1.氨碱法制纯碱有何缺点？
缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。
2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？
优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
自学教材第P44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。
1.纯碱通常情况下为 ， 溶于水。
2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色 状 体， 溶于水。
碳酸钠在生活中的用途:
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．NaCl
设计实验探究碳酸钠的化学性质。
1.取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
实验现象：_____________。
实验结论：碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。
2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象：______________________________。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭
思考：（1）由现象可知生成物中一定有_____。（2）该反应的化学方程式：（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。
取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
稀盐酸 澄清石灰水
通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？
3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。
实验现象：________________。
该反应的化学方程式：_______________________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）
4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
实验现象：_____________________。
该反应的化学方程式：__________________________________。
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
1.什么是复分解反应？2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?)3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?4.复分解反应的实质是什么？
阅读P46“复分解反应的实质”。
1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸+碱 盐+水酸+盐 新酸+新盐碱+盐 新碱+新盐盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应：
2.复分解反应发生的条件：
如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3
如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变。
NaOH溶液和稀HNO3反应：
结论：有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应。
结论：有c2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应。
结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应。
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
3.复分解反应的实质：
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？(1)产生水的：(2)产生气体的：(3)产生沉淀的
H+ + OH- ==
①2H+ + CO32- ==
② H+ + HCO3- ==
H2O + CO2↑
③ NH4+ + OH- ==
(1) Mg2+ + 2OH- ==
(2) Cu2+ + 2OH- ==
(3) Fe3+ + 3OH- ==
(4) Ag+ + Cl- ==
(5) Ba2+ + SO42- ==
(6) Ba2+ +CO32- ==
(7) Ca2+ + CO32- ==
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。
课本P118溶解性表格记忆口诀:
1.氨碱法制碱的反应原理：
2.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。它是由钠离子和碳酸根离子构成的，所以应为盐类而不是碱类。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3.碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
4.纯碱的化学性质： （1）与酚酞试液作用:溶液变红色； （2）与酸反应: 有气泡生成; （3）与某些碱反应：有白色沉淀生成; Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ （4）与某些盐反应：有白色沉淀生成。 Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
5.酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。6.复分解反应的类型：
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来清洗的最佳物质是（ ） A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋
4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（ ） A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水
5.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
6.下列各组物质能够共存的是（ ） A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A.K+、Na+、Mg2+、SO42- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
8.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：
(1)KNO3+NaCl ( ) (2)KNO3+Na2CO3 ( ) (3)BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)FeCl3+NaOH ( ) (5)CaCO3+HCl ( )
9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显 色。(2)写出反应l的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。(3)操作a的过程是加入食盐、 、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。(5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。 、 。
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