科粤版九年级上册2.4 辨别物质的元素组成教案

2.4 辨别物质的元素组成

【教学目标】

一、知识与技能

1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。

2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。初步认识元素周期表。

二、过程与方法

通过微观想像、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。

三、情感态度价值观

使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。

【教学重点】

元素的概念、元素符号的意义

【教学难点】

对元素概念的理解和元素符号意义的正确表述

【教学过程】

微课回放：观看微课，梳理自学知识点。

自学展示：（教师引领，学生汇报展示，小组内外补充交流，知识点随机呈现。）

一、元素与原子

1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[归纳]原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类

注：“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。

2.元素与原子的比较

二、元素符号  用来表示元素的化学符号

 1.元素符号的写法

国际上统一采用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加第二个字母的小写来区别。（一大二小）如：H，He;   C ，Cl，Cu

[归纳]（1）写法：“一大二小”；（2）拉丁文名称缩写

2.元素符号的分类

观察元素名称，能发现什么规律？

[归纳]元素分类：金属元素、非金属元素(固、液、气)和稀有气体元素。

3.元素符号的意义

[归纳]（1）表示一种元素（宏观意义）

（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）              

如：O表示氧元素，一个氧原子  

注意：元素符号前加上计量系数后，只有微观意义，没有宏观意义。

如：2O只表示2个氧原子

（3）学以致用

说说下列符号的意义

O；2H；Na；2Mg；nS

用符号和数字表达含义

5个氧原子：   2个铜原子：   氮元素 ：   3个磷原子：

三、元素在地壳和生物细胞中的含量

1.元素在地壳中的含量由高到低：O Si Al Fe Ca Na K Mg H

地壳中含量最多的金属元素和非金属元素？

2.生物细胞中的元素含量由高到低：O C H N Ca P K S Cl Na Mg

生物细胞中含量最多的金属元素和非金属元素？

3.学以致用

（1）某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的

“铁、镁、锌、钙”是指 (      )

A分子 B原子 C元素 D非金属

（2）地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高

依次是(      )

A 氧、硅、铝、铁     B 氧、硅、铁、铝

C 铁、铝、硅、氧     D 铝、铁、硅、氧

四、 元素周期表

[归纳]

元素周期表规律是1869年俄国化学家门捷列夫首创的。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。元素周期表有  个周期，  个族。

同一周期内，从左到右，元素      相同，       依次递增;同一族中，自上而下，         相同，       依次递增。

【拓展延伸】

1.说出下列“2”的意义

O2-；2O2；2O；2O2-：

2.同一元素的不同原子互称同位素（亦称同位元素），其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。

有一副对联：“氕氘氚，弘天地正气；钾钙镁，铸英雄本色．”其中“氕、氘、氚”三种原子的质子数都是1，中子数分别为0、1、2．则下列说法中错误的是（　　）

A. 氕、氘、氚属于同种元素----氢元素

B. 氕、氘、氚的相对原子质量相等

C. 氕、氘、氚三种原子的核外电子数相同

D. 氕、氘、氚的原子结构示意图均可用如图表示：

E.氕、氘、氚互为同位素

【板书设计】

     元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族）