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初中科粤版4.4 化学方程式课后复习题
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这是一份初中科粤版4.4 化学方程式课后复习题，共13页。
4.4 化学方程式
【基础篇】
1．化学方程式S+O2SO2所表示的意义是（ ）
①每32份质量的硫和32份质量的氧气充分反应能生成64份质量的二氧化硫；
②硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；
③硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫；
④在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子化合生成1个二氧化硫分子。
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【解答】解：①该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气充分反应能生成64份质量的二氧化硫，故读法正确。
②该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故读法正确。
③在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故读法错误。
④从微观上，在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子化合生成1个二氧化硫分子，故读法正确。
故①②④读法正确。
故选：A。
2．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
【答案】B
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
3．下列化学方程式正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑
B．S+O2SO2↑
C．HCl+Na2CO3===NaCl+H2O+CO2↑
D．2HgO2Hg+O2↑
【答案】D
【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该选项书写不正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有配平，反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，该选项书写不正确；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑，该选项书写正确。
故选：D。
4．明理同学从化学方程式2Cu+O22CuO中总结的信息有：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜；②反应条件是点燃；③每两个铜分子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子；④反应前后原子的总数不变；⑤反应前后元素的总质量不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②③④
【答案】C
【解答】解：由化学方程式2Cu+O22CuO可知：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜，正确；②反应条件是加热而不是点燃，错误；③每两个铜原子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子，错误；④反应前后原子的总数不变，正确；⑤反应前后元素的总质量不变，正确。
故选：C。
5．对化学方程式2Mg+O22MgO的读法正确的是（ ）
A．镁和氧气生产氧化镁
B．镁加氧气等于氧化镁
C．每2份质量的镁和1份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成2份质量的氧化镁
D．每48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成80份质量的氧化镁
【答案】D
【解答】解：A．“+”应该读作“和”，“＝”应该读作“生成”，读法错误；
B．“+”应该读作“和”，“＝”应该读作“生成”，读法错误；
C．根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，读法错误；
D．根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，读法正确。
故选：D。
6．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．40 C．56 D．80
【答案】B
【解答】解：设C的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×24+32＝2×x
解得：x＝40
故选：B。
7．关于化学方程式中各种符号表示的意义叙述错误的是（ ）
A．“↓”表示生成难溶于水的物质
B．“△”表示点燃、加热
C．“+”表示“和”或“与”
D．“＝”表示生成
【答案】B
【解答】解：A．“↓”表示生成难溶于水的物质，正确；
B．“△”表示加热，不能表示点燃，错误；
C．“+”表示“和”或“与”，正确；
D．“＝”表示生成，正确。
故选：B。
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别说了一句话：甲：反应在点燃条件下进行；乙：各物质的分子分数比为2：1：2；丙：是化合反应；丁：各物质质量比为：1：8：9；符合他们语言内容的方程式为（ ）
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】C
【解答】解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项错误。
C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项正确。
D、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：：2：1：2，且该反应不是化合反应，故选项错误。
故选：C。
9．能根据化学方程式计算是因为（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
【答案】D
【解答】解：化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比；根据各物质之间的质量关系可以进行有关化学方程式的计算。
故选：D。
10．请将下列化学方程式配平。
（1） Al+ Fe3O4 4 Al2O3+ Fe；
（2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2；
（3） NH3+ O2 NO+ H2O；
（4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2；
（5） Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O。
【答案】（1）8；3；4；9；（2）1；3；2；3；（3）4；5；4；6；
（4）4；11；2；8；（5）1；6；2；3。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9。
（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、11、2、8。
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
【提高篇】
11．在反应X+2Y＝R+2M中，当16g X与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
【答案】B
【解答】解：设生成的M的质量为a
X+2Y＝R+2M
11 9
44g a
＝
x＝36g
根据质量守恒定律可得，Y的质量为44g+36g﹣16g＝64g
在此反应中Y和M的质量之比64g：36g＝16：9
故选：B。
12.在化学方程式aCu+bHNO3===cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．3b＝6c+d B．2e＝b C．c+d＝b D．d+e＝a
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由化学方程式aCu+bHNO3===cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O，对化学方程式进行配平，可得3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．则a＝3，b＝8，c＝3，d＝2，e＝4。
故6c+d＝18+2＝20≠3×8＝24，2e＝2×4＝8＝b，c+d＝3+2＝5≠b＝8，d+e＝2+4＝6≠a＝3，
所以2e＝b是正确的。
故选：B。
13.在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应中各物质之间的质量比为（ ）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【答案】C
【解答】解：根据化学反应方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O可知，反应中各物质之间的质量比为（3×2）：（56×2+16×3）：（2×56）：（3×18）＝6：160：112：54＝3：80：56：27。故选：C。
14.下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是（ ）
A．工业上制取二氧化碳的原理：CaCO3CaO+CO2↑
B．电解水实验原理：2H2O2H2+O2↑
C．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O22HgO
D．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解答】解：A、该化学方程式反应条件是高温，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
B、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
故选：C。
15．31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是（ ）
A．一定等于81g B．一定小于1g
C．一定大于1g D．不能确定
【答案】C
【解答】解：设31g红磷与质量为x的氧气反应，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124 160 284
31g x y
＝＝
x＝40g y＝71g
通过计算可知31g红磷与40g氧气恰好反应，生成五氧化二磷的质量为71g，
故选：C。
16.如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．丙物质含有3个原子
B．物质乙、丙都属于氧化物
C．该反应前后，原子的种类不变
D．该反应属于化合反应
【答案】C
【解答】解：由图示中不同微粒的分子结构情况可知，该反应的方程式为：4NH3+3O2===6H2O+2N2；
A、由微粒的构成可知，丙物质的一个分子含有3个原子，故A错误；
B、由物质的构成可知，物质乙是氧气不属于氧化物、丙物质是水属于氧化物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后，原子的种类不变，故C正确；
D、该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，不属于化合反应，故D错误。
故选：C。
17．请写出符合要求的化学方程式。
（1）有水生成的分解反应： ；
（2）有水参加的分解反应： ；
（3）有大量白烟生成的化合反应： ；
（4）有黑色固体生成的化合反应： 。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）4P+5O22P2O5；（4）3Fe+2O2Fe3O4。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
18．有一同学写出下列几个化学方程式：
①KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②4P+5O22P2O5
③H2+O2H2O2
④2Al+O22AlO
⑤C+O2CO2↑
⑥2H2+O2H2O
其中不符合实验事实的有 （填序号，下同），没有配平的有 ，未注明或注错反应条件的有 ，“↑”“↓”符号使用不当的有 。
【答案】③④；①⑥；②；⑤。
【解答】解：其中不符合实验事实的有③④，是因为氢气燃烧生成水，不能生成过氧化氢，铝在氧气中燃烧生成氧化铝；
没有配平的有①⑥；
未注明或注错反应条件的有②，是因为条件是点燃；
“↑”“↓”符号使用不当的有⑤，是因为反应物中有氧气，生成的二氧化碳不能用“↑”。
19.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4．请回答下列问题：
（1）m、n的值是 ；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
【答案】（1）2；2；
（2）理论上最大可吸收二氧化硫64吨（书写格式见解析）。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数守恒，反应前Ca：2个，反应后Ca：n个，则n＝2，所以反应后S：2个，因为反应前S：m个，因此m＝2，故填：2；2；
（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
112 128
70t×80% x
＝
x＝64t
答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。
20．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
序号
加入稀盐酸的质量/克
剩余固体质量/克
第一次
10
5.5
第二次
10
3.0
第三次
10
1.2
第四次
10
n
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中n的数值为 。
（3）求反应生成的氯化钙的质量。
【答案】（1）样品中碳酸钙的质量分数是85%；
（2）1.2；（3）反应生成的氯化钙的质量为7.548g。
【解答】解：（1）8g石灰石样品中含有1.2g杂质，
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝85%；
答：样品中碳酸钙的质量分数是85%；
（2）第3次加入10g稀盐酸，充分反应后，碳酸钙完全反应，第4次加入10g稀盐酸，剩余固体为杂质，质量不变，故n＝1.2；
故填：1.2。
（3）解：设完全反应后最终生成氯化钙的质量为x，
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111
8g﹣1.2g x
＝
x＝7.548g。
答：反应生成的氯化钙的质量为7.548g。
【感悟真题】
21．[兴安盟•中考]根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
【答案】D
【解答】解：A、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
故选：D。
22．[宁夏•中考]根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解答】解：水由氢元素和氧元素组成，①正确；②错误；
③反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，化合价发生变化，③错误；
④根据质量守恒，反应前后氧原子和氢原子的数目没变，④正确；
⑤化学反应前后氧原子的质子数不变，⑤正确；
⑥一个水分子由2个氢原子和1个氧分子构成，⑥错误；
⑦质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，⑦正确；
⑧根据化学方程式可知，参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1，⑧正确；
综上所述①④⑤⑦⑧正确；
故选：A。
23．[邵阳•中考]下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】D
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
24．[凉山州•中考]攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS2）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO2，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为 。
【答案】SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O。
【解答】解：采用将气体通入石灰浆吸收的方法，即二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O。
4.4 化学方程式
【基础篇】
1．化学方程式S+O2SO2所表示的意义是（ ）
①每32份质量的硫和32份质量的氧气充分反应能生成64份质量的二氧化硫；
②硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；
③硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫；
④在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子化合生成1个二氧化硫分子。
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【解答】解：①该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气充分反应能生成64份质量的二氧化硫，故读法正确。
②该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故读法正确。
③在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故读法错误。
④从微观上，在点燃的条件下，每1个硫原子和1个氧分子化合生成1个二氧化硫分子，故读法正确。
故①②④读法正确。
故选：A。
2．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
【答案】B
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。
3．下列化学方程式正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑
B．S+O2SO2↑
C．HCl+Na2CO3===NaCl+H2O+CO2↑
D．2HgO2Hg+O2↑
【答案】D
【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该选项书写不正确；
B、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2，该选项书写不正确；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有配平，反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，该选项书写不正确；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑，该选项书写正确。
故选：D。
4．明理同学从化学方程式2Cu+O22CuO中总结的信息有：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜；②反应条件是点燃；③每两个铜分子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子；④反应前后原子的总数不变；⑤反应前后元素的总质量不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①③④ C．①④⑤ D．②③④
【答案】C
【解答】解：由化学方程式2Cu+O22CuO可知：①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜，正确；②反应条件是加热而不是点燃，错误；③每两个铜原子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子，错误；④反应前后原子的总数不变，正确；⑤反应前后元素的总质量不变，正确。
故选：C。
5．对化学方程式2Mg+O22MgO的读法正确的是（ ）
A．镁和氧气生产氧化镁
B．镁加氧气等于氧化镁
C．每2份质量的镁和1份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成2份质量的氧化镁
D．每48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成80份质量的氧化镁
【答案】D
【解答】解：A．“+”应该读作“和”，“＝”应该读作“生成”，读法错误；
B．“+”应该读作“和”，“＝”应该读作“生成”，读法错误；
C．根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，读法错误；
D．根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，读法正确。
故选：D。
6．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．40 C．56 D．80
【答案】B
【解答】解：设C的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×24+32＝2×x
解得：x＝40
故选：B。
7．关于化学方程式中各种符号表示的意义叙述错误的是（ ）
A．“↓”表示生成难溶于水的物质
B．“△”表示点燃、加热
C．“+”表示“和”或“与”
D．“＝”表示生成
【答案】B
【解答】解：A．“↓”表示生成难溶于水的物质，正确；
B．“△”表示加热，不能表示点燃，错误；
C．“+”表示“和”或“与”，正确；
D．“＝”表示生成，正确。
故选：B。
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别说了一句话：甲：反应在点燃条件下进行；乙：各物质的分子分数比为2：1：2；丙：是化合反应；丁：各物质质量比为：1：8：9；符合他们语言内容的方程式为（ ）
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】C
【解答】解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项错误。
C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项正确。
D、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：：2：1：2，且该反应不是化合反应，故选项错误。
故选：C。
9．能根据化学方程式计算是因为（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
【答案】D
【解答】解：化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比；根据各物质之间的质量关系可以进行有关化学方程式的计算。
故选：D。
10．请将下列化学方程式配平。
（1） Al+ Fe3O4 4 Al2O3+ Fe；
（2） Fe2O3+ CO Fe+ CO2；
（3） NH3+ O2 NO+ H2O；
（4） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2；
（5） Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O。
【答案】（1）8；3；4；9；（2）1；3；2；3；（3）4；5；4；6；
（4）4；11；2；8；（5）1；6；2；3。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9。
（2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为4、11、2、8。
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
【提高篇】
11．在反应X+2Y＝R+2M中，当16g X与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9
【答案】B
【解答】解：设生成的M的质量为a
X+2Y＝R+2M
11 9
44g a
＝
x＝36g
根据质量守恒定律可得，Y的质量为44g+36g﹣16g＝64g
在此反应中Y和M的质量之比64g：36g＝16：9
故选：B。
12.在化学方程式aCu+bHNO3===cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．3b＝6c+d B．2e＝b C．c+d＝b D．d+e＝a
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由化学方程式aCu+bHNO3===cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O，对化学方程式进行配平，可得3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．则a＝3，b＝8，c＝3，d＝2，e＝4。
故6c+d＝18+2＝20≠3×8＝24，2e＝2×4＝8＝b，c+d＝3+2＝5≠b＝8，d+e＝2+4＝6≠a＝3，
所以2e＝b是正确的。
故选：B。
13.在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应中各物质之间的质量比为（ ）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【答案】C
【解答】解：根据化学反应方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O可知，反应中各物质之间的质量比为（3×2）：（56×2+16×3）：（2×56）：（3×18）＝6：160：112：54＝3：80：56：27。故选：C。
14.下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是（ ）
A．工业上制取二氧化碳的原理：CaCO3CaO+CO2↑
B．电解水实验原理：2H2O2H2+O2↑
C．拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg+O22HgO
D．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解答】解：A、该化学方程式反应条件是高温，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
B、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
故选：C。
15．31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是（ ）
A．一定等于81g B．一定小于1g
C．一定大于1g D．不能确定
【答案】C
【解答】解：设31g红磷与质量为x的氧气反应，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124 160 284
31g x y
＝＝
x＝40g y＝71g
通过计算可知31g红磷与40g氧气恰好反应，生成五氧化二磷的质量为71g，
故选：C。
16.如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．丙物质含有3个原子
B．物质乙、丙都属于氧化物
C．该反应前后，原子的种类不变
D．该反应属于化合反应
【答案】C
【解答】解：由图示中不同微粒的分子结构情况可知，该反应的方程式为：4NH3+3O2===6H2O+2N2；
A、由微粒的构成可知，丙物质的一个分子含有3个原子，故A错误；
B、由物质的构成可知，物质乙是氧气不属于氧化物、丙物质是水属于氧化物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后，原子的种类不变，故C正确；
D、该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，不属于化合反应，故D错误。
故选：C。
17．请写出符合要求的化学方程式。
（1）有水生成的分解反应： ；
（2）有水参加的分解反应： ；
（3）有大量白烟生成的化合反应： ；
（4）有黑色固体生成的化合反应： 。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）4P+5O22P2O5；（4）3Fe+2O2Fe3O4。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
18．有一同学写出下列几个化学方程式：
①KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②4P+5O22P2O5
③H2+O2H2O2
④2Al+O22AlO
⑤C+O2CO2↑
⑥2H2+O2H2O
其中不符合实验事实的有 （填序号，下同），没有配平的有 ，未注明或注错反应条件的有 ，“↑”“↓”符号使用不当的有 。
【答案】③④；①⑥；②；⑤。
【解答】解：其中不符合实验事实的有③④，是因为氢气燃烧生成水，不能生成过氧化氢，铝在氧气中燃烧生成氧化铝；
没有配平的有①⑥；
未注明或注错反应条件的有②，是因为条件是点燃；
“↑”“↓”符号使用不当的有⑤，是因为反应物中有氧气，生成的二氧化碳不能用“↑”。
19.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4．请回答下列问题：
（1）m、n的值是 ；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
【答案】（1）2；2；
（2）理论上最大可吸收二氧化硫64吨（书写格式见解析）。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数守恒，反应前Ca：2个，反应后Ca：n个，则n＝2，所以反应后S：2个，因为反应前S：m个，因此m＝2，故填：2；2；
（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
112 128
70t×80% x
＝
x＝64t
答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。
20．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
序号
加入稀盐酸的质量/克
剩余固体质量/克
第一次
10
5.5
第二次
10
3.0
第三次
10
1.2
第四次
10
n
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中n的数值为 。
（3）求反应生成的氯化钙的质量。
【答案】（1）样品中碳酸钙的质量分数是85%；
（2）1.2；（3）反应生成的氯化钙的质量为7.548g。
【解答】解：（1）8g石灰石样品中含有1.2g杂质，
样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝85%；
答：样品中碳酸钙的质量分数是85%；
（2）第3次加入10g稀盐酸，充分反应后，碳酸钙完全反应，第4次加入10g稀盐酸，剩余固体为杂质，质量不变，故n＝1.2；
故填：1.2。
（3）解：设完全反应后最终生成氯化钙的质量为x，
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111
8g﹣1.2g x
＝
x＝7.548g。
答：反应生成的氯化钙的质量为7.548g。
【感悟真题】
21．[兴安盟•中考]根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
【答案】D
【解答】解：A、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
故选：D。
22．[宁夏•中考]根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，判断下列说法正确的是（ ）
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1
A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解答】解：水由氢元素和氧元素组成，①正确；②错误；
③反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，化合价发生变化，③错误；
④根据质量守恒，反应前后氧原子和氢原子的数目没变，④正确；
⑤化学反应前后氧原子的质子数不变，⑤正确；
⑥一个水分子由2个氢原子和1个氧分子构成，⑥错误；
⑦质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，⑦正确；
⑧根据化学方程式可知，参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2：1，⑧正确；
综上所述①④⑤⑦⑧正确；
故选：A。
23．[邵阳•中考]下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
D．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】D
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
24．[凉山州•中考]攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS2）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO2，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为 。
【答案】SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O。
【解答】解：采用将气体通入石灰浆吸收的方法，即二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O。
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