2021年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试·化学部分（全国乙卷）

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2021年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试·化学部分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效．

3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效．

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  C 35.5  Fe 56

一、选择题

7．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（    ）

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（    ）

9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（    ）

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

10．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（    ）

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．该物质与碳酸钠反应得

11．我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（    ）

A．原子半径大小顺序为

B．化合物XW中的化学键为离子键

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的

D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

12．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。

下列叙述错误的是（    ）

A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应

B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的

C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气

D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理

13．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（    ）

A．溶液时，

B．MA的溶度积

C．溶液时，

D．HA的电离常数

三、非选择题：共174分．第22~32为必考题，每个试题考生都必须作答．第33~38题为选考题，考生根据要求作答．

26．（14分）

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等．

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

回答下列问题：

（1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式_______________。

（2）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_________________。

（3）“母液①"中浓度为___________。

（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是____________。“酸溶渣”的成分是_______、______。

（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_________。

（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_________，循环利用。

27．（14分）

氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（转置如图所示）：

Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。

Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。

Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。

Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是__________、__________，仪器b的进水口是__________（填字母）。

（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。

（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是__________。

（4）步骤Ⅲ中，的作用是_________（以离子方程式表示）。

（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是________。

（6）步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_________。

28．（15分）

一氯化碘是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

（1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_________。

（2）氯铂酸钡固体加热时部分分解为、和，376．8℃时平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376．8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则PICl=______，反应的平衡常数________（列出计算式即可）。

（3）McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数：

得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，分解为和反应的________0（填“大于”或“小于”）。

②反应的________（用、表示）；该反应的______0（填“大于”或“小于”），写出推理过程_____。

（4）Kistiakowsky曾研究了光化学分解反应，在一定频率（v）光的照射下机理为：

其中表示一个光子能量，表示的激发态。可知，分解的需要吸收______光子。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）对于基态原子，下列叙述正确的是______（填标号）。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为__________。

（3）中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是______。的沸点比的______，原因是______。的键角小于的，分析原因________。

（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_____原子。设和原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为______%（列出计算表达式）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：（ⅰ）

（ⅱ）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________________。

（2）写出反应③的化学方程式_______________。

（3）D具有的官能团名称是____________。（不考虑苯环）

（4）反应④中，Y的结构简式为____________。

（5）反应⑤的反应类型是____________。

（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有____________种。

（7）写出W的结构简式____________。

参考答案

7-13 DCACBDC

26．（1）

（2）

（3）

（4）硫酸     

（5）

（6）

27．（1）滴液漏斗     三颈烧瓶      b

（2）反应放热，防止反应过快

（3）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温

（4）

（5）取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成

（6）与电荷平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净

28．（1）溴（或）

（2）24.8                  

（3）①大于          ②        大于

设,即，由图可知：

则：。

（4）0.5

35．（1）AC

（2）      6

（3）     高          存在分子间氢键            含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大

（4）Al            

36．（1）2-氯甲苯（邻氯甲苯）

（2）或

（3）氨基、羰基、卤素原子（溴原子、氟原子）

（4）

（5）取代反应

（6）10

（7）