初中人教版 (五四制)课题1 生活中常见的盐教学设计

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知识与技能
能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
过程与方法
体会分类学习化学物质的方法与意义。
情感态度与价值观
感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。
教学重难点
重点：复分解反应发生的条件。
难点：复分解反应发生的条件。
课前检测
1、写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质的化学式，并举例说明它们的用途。
2、鉴别溶液中是否含有CO32 或者HCO3- 的操作是
3、区别CO32 或者HCO3-的方法是
教学方法
讲述法、谈话法、归纳法
教学过程
【引入】上一单元我们学习了常见的盐，最后一个知识是学习了复分解反应 ，哪位同学能说一下复分解反应的定义是什么？
回答：在溶液中由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
【导入】复分解反应的类型就有哪些？是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
【板书】三、复分解反应发生的条件
【设疑】酸、碱、盐它们相互之间能发生多少种反应呢？
【板书】类型一：酸+碱——盐+水
写出下列反应方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO4+H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
【总结】条件：1、酸和碱至少有一种可溶
2、有水生成
【板书】类型二：酸+盐——新酸+新盐
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaSO4+HNO3 ×
AgCl+HCl ×
【板书】类型三：碱+盐——新碱+新盐
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；
MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
【总结】条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
【板书】类型四：盐 + 盐——两种新盐
CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
【板书】类型五：酸 + 金属氧化物—— 盐 + 水
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；
3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O
【小结】这节课，我们重点学了复分解反应的条件：
反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；
生成物：有气体、沉淀、水三者必居其一
板书设计
课堂练习
完成下列能发生反应的方程式：
（1）BaCl2+H2SO4=
（2）Na2CO3+ HCl=
（3）K2SO4+HCl—
（4）FeCl3+ NaOH=
（5）KCl+AgNO3=
（6）K2SO4+NaNO3—
（7）Fe(OH)3+ HNO3=
（8）Ba(OH)2+ HCl=
课后作业
课本78页2、3、5
教学反思