贵州省贵阳市2022年高考理综 化学模拟试题 02（含答案及解析）

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贵州省贵阳市2022年高考理综 化学模拟试题02

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28  S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分)

7．汉字是历史上最古老的文字之一，通过考古研究发现在不同历史时期出现过甲骨文、钟鼎文、石鼓文等不同书体。下列说法错误的是(    )

A．甲骨文是记录在龟甲或兽骨上的文字，兽骨中有含钙的矿物质

B．简牍是写有文字的竹简与木牍的概称，竹简的主要成分是纤维素

C．石鼓文为刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石头一般由无机硅酸盐组成

D．钟鼎文是浇铸在青铜器上的文字，青铜易被腐蚀且熔点比铜高

8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是(    )

A．Y中存在手性碳原子 B．X和Z都能发生加成反应和水解反应

C．1mol Z中最多可以消耗6molNaOH D．Y和丙三醇互为同系物

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2 L H2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C．常温下，0.5 L pH＝14的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的数目为0.5NA

D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6 g，含有C—H键的数目一定为0.5NA

10．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀

C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀

D．反应后装置c中溶液的pH降低

11．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(   )

A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚。某科研所在处理含苯酚废水的同时获得电能，原理如图所示。下列说法正确的是

A．此装置只将光能转化为电能

B．每氧化1 mol C6H5OH需要156.8 L O2

C．M为负极，N为正极

D．N极的电极反应式是C6H5OH+7O2-7e-=6CO2↑+3H2O

13．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是(   )

A．X的氢化物具有强还原性 B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质

C．离子半径：Y2+>W- D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

(一)必做题

26．(14分) 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：

有关物质性质如下表所示：

实验步骤如下：

Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。

(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。

a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽

c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。

a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管

b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c.摇动锥形瓶时有液体溅出

d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

27．(14分) 用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO2·2H2O、FeO、Fe2O3、Al2O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO2·2H2O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO2·nH2O)。

(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。

①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。

②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。

③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。

(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。

28．(15分) CO2 和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上CH4·H2O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气称为合成气)的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)； △H1＝+206.4kJ·mol－1

反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)；△H2＝－41kJ·mol－1

CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是___________。

(2)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，在一定条件下发生反应：，CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示：

①压强p1、p2、p3、p4由小到大的关系为___________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作KP)，如果，求x点的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________(填字母)。

A．升高温度         B．增大压强          C．保持温度、压强不变，充入He

D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，M为___________极(填“正”或“负”)，导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，N极电解质溶液变化的质量___________g。

 (二)选做题

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。

(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是____________，1 mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为__________(NA为阿伏加德罗常数的值)。CH3COONa 中碳原子的杂化类型为____________。

(3)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_________，写出与CO互为等电子体的分子的电子式________(任写一种)。

(4)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因__________________________________________________________。

(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其化学式为________。

②若晶体密度为 8.82 g·cm－3，则最近的Cu原子核间距为______ pm(用含 NA 的代数式表示)。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 季戊四醇双缩环已酮是重要的化工原料，其合成路线如下：

已知：—CHO+

(1)有机物W的化学名称是___________，Y中官能团的名称___________。

(2)物质Z的结构简式是___________，由乙炔生成乙醛的反应类型是___________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

W与O2反应生成环己酮___________；环己酮生成季戊四醇双缩环已酮___________。

(4)Z有多种同分异构体，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①官能团的种类和个数与Z相同； ②每个碳原子只连接1个羟基

这些同分异构体中含有手性碳原子最多有___________个。

(5)根据苯酚与醇类的性质差异，判断苯环__________(选填“增强”或“减弱”)了羟基氧原子的电子云密度。