福建省龙岩市连城县2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份福建省龙岩市连城县2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氧气供给呼吸
B．医疗上用液氮冷冻进行麻醉
C．二氧化碳用于灭火
D．金刚石用于切割玻璃
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．野火烧不尽，春风吹又生
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
3．从分子的角度对下列事实的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列图示操作正确的
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．加热液体D．过滤
5．如图所示的两只烧杯(250mL)中分别放有两支高低不同的燃烧的蜡烛，有关该实验下列说法正确的是
A．这两个实验中，蜡烛都是由低到高依次熄灭
B．A实验中只证明了二氧化碳的密度比空气大
C．A、B实验中蜡烛熄灭的原理是隔绝了空气
D．B实验可知，逃离火灾现场应成站立姿势逃跑
6．溴（音xiu）化银是一种重要的感光材料，遇光分解为溴（Br2）和银，可用于制作胶卷和相纸等：如图为溴在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列叙述错误的是
A．溴元素属于非金属元素
B．溴的相对原子质量为79.90
C．溴原子核内有35个质子
D．溴原子在化学反应中易失去电子
7．在实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）
A．使产生氧气的量增多B．提高氧气的纯度
C．使其在常温下迅速分解放出氧气D．使生成的氧气更干燥
8．“宏观——微观一一符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法。甲酸（化学式为HCOOH）在一定条件下可以发生下图所示的反应。下列关于该反应的说法错误的是
A．从反应类型看：该反应属于分解反应
B．从物质类别看：甲、乙均属于化合物
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源
D．从微观实质看：反应中分子种类改变，但原子种类没有改变
9．下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是
A．冰融化成水后，质量保持不变
B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的大
D．某物质在空气中充分燃烧，只生成H2O和SO2，则该物质一定含有硫、氢两种元素
10．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，许多含氯物质既是重要的化工原料，又是高效的灭菌消毒剂。下列物质中氯元素的化合价为+4的是
A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．HClO
二、实验题
11．空气是一种宝贵的自然资源。请完成与空气相关的下列问题。
（1）组成角度
空气中含有多种成分，其中氧气的来源主要是植物的___________。
（2）变化角度
如图所示（支撑仪器已略去），在干燥的硬质玻璃管（容积为10mL）中装入细铜丝，左端连接一支没有吸入空气的注射器，右端连接一支吸有一定气体空气的注射器（栓塞所在刻度为20mL）。加热铜丝，同时交替缓缓推动两个注射器栓塞。一段时间后，熄灭酒精灯，待装置充分冷却后，将左端注射器栓塞完全推入。
①在加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜。反应的符号表达式为___________。
②若装置内的氧气完全反应，则右端注射器的活塞应停在刻度___________mL处。
③实验中，交替缓缓推动两个注射器活塞的目的是___________。
（3）应用角度
运用分离液态空气的方法可制得多种气体。已知在标准大气压下，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃，则将液态空气的温度控制在氮气和氧气的沸点之间时，先蒸发出来的是___________。
12．下图是两位同学探究反应前后物质质量的变化情况实验装置图，反应前托盘天平均处于平衡状态。
（1）图A是“测定红磷燃烧前后的质量变化情况”实验装置图。
①将图A中的玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞入锥形瓶并塞紧橡皮塞，使玻璃管下端接触红磷，使红磷燃烧。之后，锥形瓶内可观察到的现象是___________。
②实验过程中气球的变化情况是___________。
（2）图B是“测定稀盐酸与石灰石反应前后的质量变化情况”实验装置图。
待托盘天平按图示平衡后，将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石粉末充分反应，烧杯中不再产生气泡后再观察托盘天平平衡情况，反应的符号表达式为___________。
（3）上述两种装置中，能得出“反应前后物质的总质量不变”结论的装置是___________（填“A”或“B”），不选另一个装置的理由是___________。
13．根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）实验室采用A装置制取氧气的符号表达式为___________，往试管内装药品的操作是___________。
（3）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置通常是___________。（填图中字母）
（4）实验室制取气体，在装入药品前都要检查装置的___________。
三、填空题
14．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。某燃煤发电厂每年产生大约1600万吨CO2，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气（如图所示）。被封存的CO2可用于食品保鲜、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）煤（主要成分是碳）充分燃烧发生反应的符号表达式为___________。
（2）“碳捕捉与封存”技术有利于抑制___________的加剧。
（3）干冰是固态的CO2，可用于冷藏食物的原理是___________。
（4）“碳捕捉与封存”技术的先进之处是___________。
15．学好化学，科学防疫。根据所学知识回答下列问题。
（1）过氧乙酸是一种有效的新型冠状病毒消毒试剂。教室里喷洒过氧乙酸消毒液后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子具有的性质是___________。
（2）用于手部消毒的医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液。
①用医用酒精喷洒手部消毒时，要远离火源。酒精（化学式为C2H6O）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的符号表达式为___________。
②储存酒精的仓库，要张贴的安全标志是___________（填字母序号）。
（3）均衡摄入各种营养物质（元素），有利于提高人体的免疫力。下列元素中，与人体甲状腺健康关系最密切的是
A．CaB．IC．ZnD．Se
16．水是生命之源。请你结合所学回答下列问题：
（1）如图是电解水装置，试管a中收集到的气体是___________。
（2）电解水反应的符号表达式为___________。
（3）在实验室中，小明用过滤的方法净化一杯浑浊的河水。
①下列是小明所选用的用品，能起过滤作用的用品是（填序号）___________。
A．烧杯B．漏斗C．滤纸D．玻璃棒
②小明想知道过滤后所得澄清的水是不是纯净水，请你为他设计一种鉴别的实验方法：________。
四、综合应用题
17．实验探究小组计划采用如图所示实验装置（夹持仪器已略），探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
所得实验数据见下表：
（1）实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
（2）实验1~6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）要得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”的结论，所依据的实验序号是___________（填序号）。
（4）通过实验1、2、4可得出的结论是___________。
（5）根据上表中的实验所得数据，你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还可能有___________。
五、计算题
18．钙是维持人体正常功能所必需的成分，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图1、图2分别为两种补钙剂说明书的部分内容。
（已知：葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）
请根据图中信息回答下列问题：
（1）计算图1中碳酸钙的相对分子质量=___________（写出计算过程并算出结果）。
（2）已知图1“××钙片”中除碳酸钙外，其他物质不含钙，计算每片“××钙片”中含碳酸钙的质量（写出计算过程并算出结果）
（3）按图1“××钙片”说明书每日的补钙量，若改服用图2“××葡萄糖酸钙”，一次服用多少片（写出计算过程，结果保留整数）。
序号
事实
解释
A
空气是混合物
由不同种分子构成
B
湿衣服晾在太阳底下更快干
温度升高，分子运动加快
C
氧气压缩成液氧
压强增大，分子的体积变小
D
水蒸发成蒸气
水分子间的空隙增大
实验序号
1
2
3
4
5
6
过氧化氢溶液的浓度
30%
30%
15%
30%
30%
30%
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度（℃）
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
0.5gNaCI
0.5gFeCI3
60秒内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．B
9．A
10．B
11．
（1）光合作用
（2） Cu+O2CuO 14 使装置中的氧气完全反应
（3）氮气2
12．
（1） 暗红色固体燃烧，发光，放热，出现白烟 先膨胀后缩小
（2）
（3） A 装置B中生成的二氧化碳气体逸出装置，指针会向右偏转
13．
（1）铁架台
（2）
将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，然后竖起试管
（3）E
（4）气密性
14．
（1）
（2）温室效应
（3）干冰升华吸热
（4）可以将封存的CO2用食品保鲜、气体肥料、冷蒙食物、物品灭火等（合理即可）
15．
（1）分子在不断运动
（2） BD
（3）B
16．
（1）氧气2
（2）
（3） BC 将过滤后的水蒸干，若有白色固体残留，则证明不是纯净水（合理即可）
17．
（1）6
（2）产生相同体积的氧气所需的时间
（3）③④
（4）温度越高，过氧化氢分解速率越大
（5）催化剂的种类
18．
（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，相对分子质量为：；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：，每片钙片中含碳酸钙的质量为 。
答：每片“××钙片”中含碳酸钙的质量是700mg。
（3）每片葡萄糖酸钙中含钙的质量为：，每天服用的图1中“××钙片”含钙元素的质量为280mg，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：280mg÷47mg÷3≈2。
答：一次应服用2片。