选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课后复习题

这是一份选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课后复习题，共17页。试卷主要包含了0、锂为1，下表给出了14种元素的电负性，0-1，5-1，64等内容，欢迎下载使用。
第1章 原子结构与性质
1.2.2 元素周期律
一． 选择题（共13小题）
1．对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
C．各元素的原子半径总比其离子半径大。
D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
【答案】C
【解析】
A、 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小，A项正确；
B、 同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径也是依次减小，B项正确；
C、 D、对于同种元素而言，阳离子半径Z，则原子序数最大的为Y；
故为B
4．下列叙述正确的是
A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
【答案】C
【解析】
A、同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性越强，其单质的氧化性越强，而沸点是物理性质，没有明显的变化规律，故A错误；
B、同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C、同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强，则其原子越容易失去电子，故C正确；
D、同周期非金属元素的原子半径越大，原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定，故D错误；
故选C。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1