初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第3课时教学设计

第三课时　物质的除杂

教学目标

【知识与技能】

(1)掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。

(2)掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质离子。

【过程与方法】

(1)通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。

(2)通过对粗盐中可溶性杂质的去除的探究，进一步认识复分解反应的条件及应用。

【情感态度与价值观】

组织学生进行一系列的探究式学习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性得到真正地发挥。

教学重难点

【重点】

粗盐中难溶性杂质的去除；粗盐中可溶性杂质的去除。

【难点】

粗盐中可溶性杂质的去除。

知识点一　粗盐中难溶性杂质的去除

【自主学习】

1．原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

2．实验操作及注意事项：

【教师点拨】

过滤后的液体仍浑浊的原因：(1)漏斗内的液面高于滤纸的边缘；(2)滤纸破损等。

【跟进训练】

1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是(　C　)

A．烧杯　　　　 B．漏斗

C．玻璃棒　　　　 D．酒精灯

2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是(　D　)

A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

3．请回答下列问题。

(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：

①操作Ⅰ的名称是过滤。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。

(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。知识点二　物质的除杂

【自主学习】

1．粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。

2．粗盐中可溶性杂质的去除

【跟进训练】

1．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)(　D　)

A．③①②⑤④　　　　 B．①⑤③②④

C．①③⑤④②　　　　 D．①③②⑤④

2．要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是(　A　)

3．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。

(3)操作a的名称是过滤。

(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。