|教案下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2021-2022学年年人教版九年级化学下册教案 第11单元 课题1 第2课时
    立即下载
    加入资料篮
    2021-2022学年年人教版九年级化学下册教案 第11单元 课题1 第2课时01
    2021-2022学年年人教版九年级化学下册教案 第11单元 课题1 第2课时02
    还剩2页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时教学设计

    展开
    这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时教学设计,共4页。

    第二课时 复分解反应

    教学目标

    【知识与技能】

    认识复分解反应及其发生条件,学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表,掌握盐类的化学性质。

    【过程与方法】

    利用部分酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应发生的条件判断反应能否发生。

    【情感态度与价值观】

    培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。

    教学重难点

    【重点】

    盐类的化学性质,部分酸、碱、盐的溶解性表,复分解反应。

    【难点】

    根据复分解反应的条件判断反应能否发生。

    教学过程

    知识点一 盐的化学性质

    【自主学习】

    1.阅读教材第114页部分酸、碱、盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,填空并记忆:

    钾、钠、铵盐都溶;硝酸盐溶水影无踪;氯化物不溶,硫酸盐不溶;碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3BaCO3);可溶性的碱有KOHNaOHNH3·H2O

    2.请完成下列方程式:

    (1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应:2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2

    (2)铁和硫酸铜溶液反应:FeCuSO4FeSO4Cu

    (3)碳酸钙和盐酸反应:CaCO32HClCaCl2H2OCO2

    (4)硝酸银溶液和盐酸反应:AgNO3HClHNO3AgCl

    (5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应:Na2SO4Ba(NO3)22NaNO3BaSO4

    3.请试着总结出盐的化学性质:

    (1)盐+金属新盐+新金属(在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外)

    例如:FeCuCl2FeCl2Cu

    (2)盐+酸新盐+新酸

    例如NaHCO3HClNaClH2CO3

    (3)可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱

    例如:CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4

    (4)可溶性盐+可溶性盐两种新盐

    例如:AgNO3NaClAgClNaNO3

    【教师点拨】

    盐和碱()反应时,反应物必须都要能溶于水。

    【跟进训练】

    1.将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反应,均有白色沉淀生成,则X( A )

    ABaCl2   BHCl

    CNaOH   DCa(NO3)2

    2.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:

    取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;

    过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。

    依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( B )

    A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜

    B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾

    C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜、氯化钾

    D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾

    3.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究:

    (1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为他不能(不能)成功,理由是NaOH变质会生成Na2CO3,而Na2CO3水溶液也显碱性

    (2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功。他所用的试剂依次是(写化学式):酸HCl;碱Ca(OH)2;盐CaCl2(其他合理答案均可)。知识点二 复分解反应发生的条件

    【自主学习】

    阅读教材第7475页的有关内容,完成下列填空:

    1由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。

    2.复分解反应的特点:双交换、价不变(即反应前后各种元素的化合价不变);通式:ABCDCBAD

    3.由两种化合物相互交换成分,生成物中如果有沉淀气体,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。

    4.填空。

    复分解反

    应的类型

    反应物满足的条件

    生成物满足的条件

    举例说明(用化学方程式表示)

    酸+金属

    氧化物

    酸可溶

    有水生成

    Fe2O36HCl2FeCl33H2O

    酸+碱

    酸可溶

    有沉淀或水生成

    HClNaOHNaClH2O

    酸+盐

    酸可溶

    有沉淀或气体生成

    HClAgNO3AgClHNO3

    碱+盐

    都可溶

    有沉淀或气体生成

    3KOHFeCl3Fe(OH)33KCl

    盐+盐

    都可溶

    有沉淀生成

    BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl

    【合作探究】

    1.如何检验某物质中是否含有SO

    答:取少量待测液滴入足量稀硝酸,无明显现象,再滴入Ba(NO3)2溶液,如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,证明原溶液中含SO

    2.如何检验某物质中是否含有Cl

    答:取少量待测液滴入足量稀硝酸,无明显现象,再滴入AgNO3溶液,如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,证明原溶液中含Cl

    【教师点拨】

    1.并不是所有的两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分解反应。如:CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,反应物间没有相互交换成分,不是复分解反应;3NO2H2O2HNO3NO,反应前后氮元素的化合价发生改变,也不是复分解反应。

    2.中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。如Fe2O36HCl2FeCl33H2O

    【跟进训练】

    1.下列物质间不能发生复分解反应的是( B )

    A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

    B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

    C.碳酸钾溶液和盐酸

    D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液

    2.下表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的信息回答下列问题:

     

    OH

    NO

    Cl

    SO

    H

    溶、挥

    溶、挥

    Na

    Ca2

    Ba2

    (1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后,不能(不能)发生复分解反应。

    (2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式:H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O

    3.根据复分解反应发生的条件,判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应,将表中内容补充完整。

     

    氢氧化钠溶液

    氯化钠溶液

    碳酸钾溶液

    硝酸钡溶液

    稀硫酸

    能反应

    不能反应

    能反应

    能反应

    判断

    依据

    有水生成

    没有水、气体或沉淀生成

    有气体和水生成

    有沉淀生成

    【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象,是否真的发生了反应?

    【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究,证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应,请你和她一起完成实验报告。

    实验操作

    实验现象

    向试管中加入约2 mL稀氢氧化钠溶液,滴加2酚酞溶液

    溶液变为红色

    所得液体中滴加过量稀硫酸

    红色逐渐变浅至消失

    【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

    【实验拓展】小丽结合所学知识,认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应,她判断的依据是酸与碱生成盐和水,符合复分解反应发生的条件

    练习设计

    完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。

    相关教案

    化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题2 化学肥料第1课时教学设计: 这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题2 化学肥料第1课时教学设计,共2页。

    化学课题2 化学肥料第3课时教案及反思: 这是一份化学课题2 化学肥料第3课时教案及反思,共3页。

    化学九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时教学设计: 这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时教学设计,共5页。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map