2022届江西省丰城市第九中学高三上学期第三次月考化学试题 （word版含有答案）

这是一份2022届江西省丰城市第九中学高三上学期第三次月考化学试题 （word版含有答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27
一、选择题（每题3分，共75分）
1．下列对实验现象的解释错误的是( )
2．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜
3．在密闭容器中将2mlNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是( )
A．n≥1 B．1 C．2≤nCO32-> HCO3->Al(OH)3
C．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
D．原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1
14．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
15．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
16．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
17．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·ml－1
C．1 ml LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 ml电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
19．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
20．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )
A．途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C．X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
21．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na 着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
22．短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中
B．单质的熔点：Y < Z < T
C．简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)
D．Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键
23．如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是( )
A．D→E的化学方程式:2CH2=CH2+O22CH3CHO
B．A的分子式C6H12O6
C．①的反应类型为水解反应
D．与B含有相同官能团的同分异构体有2种
24．在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B．充电时，Mg 箔接电源的正极
C．放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室
D．放电时，外电路中通过 0.4ml 电子时，负极质量变化为 9.2g
25．用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C．若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO＞NH
D．若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
二、填空题（每空2分，最后一空3分，共25分）
26．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
27．乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+213.7 kJ·ml－1
脱酸基反应 CH3COOH(g)→2CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5 kJ·ml－1
（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式__________________________________。
（2）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为________（填“较大”或“常压”）。
其中温度与气体产率的关系如图：
①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_________________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：____________________。
（3）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________（计算结果保留1位小数）；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为________________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
一、选择题（25×3 = 75分，每题只有1个正确答案）
二、非选择题 （每空2分，最后一空3分，共25分）
26．SO2+OH−HSO3− FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 NaAlO2 Al(OH)3 1∶16
27．2CO(g) +2H2(g)→ CH4(g) + CO2 (g) ∆H= −247.2 KJ·ml-1 常压 热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷 CO(g) +H2O(g) ═ H2(g) + CO2 (g) 9.1% 0.8P
选项
操作
现象
解释
A
向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热
镁条表面出现红色，镁粉附近无现象
镁粉吸附脱色
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液
先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+
选项
仪器
现象预测
解释或结论
A
试管1
有气泡、酸雾,溶液中有白色固体出现
酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B
试管2
紫红色溶液由深变浅，直至褪色
SO2具有还原性
C
试管3
注入稀硫酸后，没有现象
由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应
D
锥形瓶
溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH
选项
条件
离子组
离子共存判断及离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl—、NO3—
不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓
B
由水电离出的c(H+)
＝1×10—13ml/L
Na+、NH4+、NO3—、AlO2—
能大量共存
NH4++H2O =NH3.H2O +H+
C
pH＝1的溶液
Fe2+、Al3+、MnO4—、SO42—
不能大量共存，
5Fe2++MnO4—+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO—、SO42—
不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+SO32—
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
C
A
B
C
D
A
D
C
D
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
C
D
C
B
C
B
D
C
D