2022届四川省内江市第六中学高三上学期第二次月考化学试题（word版含有答案）

这是一份2022届四川省内江市第六中学高三上学期第二次月考化学试题（word版含有答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe，下列能用分液漏斗进行分离的是， 下列关于物质分类正确的是， 下列物质中杂质，2LN2等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量： Cu 64 S:32 O:16 H:1 C:12 Si: 28 C: 59 K:39 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷 选择题（满分 42分）
一、选择题（每题2分，共42分）
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂
C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应
2.下列能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．乙酸乙酯和乙醇 B.碘和酒精 C.淀粉和水 D.氯仿和水
3. 下列关于物质分类正确的是（ ）
A. 混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水
C. 胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶 D. 碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁
4. 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、
C. 含有大量的溶液：、、、
D. 1 ml∙L−1 溶液中：、、、
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．NaCl的形成过程：
C．鉴定文物年代的碳原子：
D．NaHS在水中发生水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋
6.实验室欲用晶体来配制的溶液100mL，下列有关说法正确的是( )
A. 要完成实验需称取16.0g晶体
B. 本实验只需要用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL的容量瓶
C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低
7．下列说法正确的是（ ）
A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应
B．向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成
C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体
D．与发生反应生成，为酸性氧化物
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.饱和碳酸钠溶液通二氧化碳：C O2+H2O+CO32-=2HCO3—
B.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C.溶液中n(FeBr2): n(Cl2)=4:5时： 4Fe2++5Cl2+6Br-= 4Fe3++10Cl-+3Br2
D.用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：
9. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）
10. 用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B. 用乙装置收集NO2气体
C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D. 用丁装置构成铜锌原电池
11．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
A．检验试液中的SOeq \\al(2－,4)：试液eq \(——————→,\s\up7(足量稀硝酸))无沉淀eq \(——————→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
B．检验试液中的SOeq \\al(2－,3)：试液eq \(——————→,\s\up7(浓盐酸))气体eq \(————→,\s\up7(品红))褪色
C．检验试液中的I－：试液eq \(———→,\s\up7(H2O2))棕黄色溶液eq \(——————→,\s\up7(淀粉溶液))蓝色溶液
D．检验试液中的COeq \\al(2－,3)：试液eq \(——————→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq \(——————→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解
12．根据下表信息，下列叙述中正确的是( )
A．表中③还原产物是KCl
B．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
C．表中②生成1ml的O2将有4ml的电子转移
D．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
13.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1 ml .L−1X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是( )
A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C. 简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥Y
D. 因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物沸点低于X与R组成的化合物
14. 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是( )
15. 螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C5H8O B. 是环氧乙烷（）的同系物
C. 一氯代物有2种（不考虑空间异构） D. 所有碳原子不处于同一平面
16.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A.N2H4分子中有4对共用电子对
B. N2O4是还原剂
C. N2既是氧化产物又是还原产物
D.每转移16NA电子则会生成标况下67.2LN2
17．现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）
A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从A口出来的是NaOH溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入
18. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
19.常温下，某pH=1溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、CO32、NO3-、Cl、I-、SO42-中的4种离子，且各离子的物质的量浓度均为0. lml/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是( )

A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B. 该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl- 四种离子
C. 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是（ ）
①100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA；
②1ml Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
③12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
④在标准状况下，22.4L SO3的物质的量为1ml；
⑤电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA；
⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si − Si 键；
⑦100mL 10ml .L−1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA；
⑧在常温常压下，0.1ml 铁与0.1ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；
⑨标准状况下，22.4L NO 和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA；
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。
A.3B.4C.5D.6
21. 甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb= - lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）=3.4，pKb（NH3·H2O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000ml/L的甲胺溶液中滴加0.0500 ml/L的稀硫酸溶液中c（OH-）的负对数[pOH= -lgc（OH-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-
B. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A
C. A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A
D. B点对应的溶液的pOH＞3.4
第Ⅱ卷 非选择题（满分 58分）
22.（14分）铁是应用广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)下列物质中，属于强电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃
（2）已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为____________________
(3)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为____________________。
(4)实验室常用________（写名称）检验Fe3+使溶液显红色，写出该反应的离子方程式：_____________________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(5)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为___________(取整数)。
23.（14分） 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N2O所发生的反应为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，几种物质的相对能量如下：
①ΔH=______kJ·ml-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化是________填代号）
A．反应物浓度B．催化剂C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2，第二步：_______________（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________________________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______________________（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 ml CO(g)和n ml H2，在250℃发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_________。
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：____________________________。
24.（15分） 工业上以含钴矿粉废料(主要成分为C2O3、CO，还含Fe、Al、Mg、Ca、Si等元素氧化物)制备钴的氧化物的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常作食品抗氧化剂。②C2O3不溶于水、具有很强的氧化性。
③25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
(1)在不同条件下测得含钴矿粉废料“浸取”操作的浸出率如下表所示。
①据上表数据分析，请找出规律：_____________________________________________。
②流程中加入焦亚硫酸钠的作用是____________________________________________。
③“浸取”中C2O3反应的化学方程式是____________________________________________。
(2)“氧化”中加试剂X最佳为__________(填序号)。
A.H2O2 B.NaClO C.C2O3
(3)使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1×10−5 ml∙L−1时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)沉钴的离子反应方程式为_________________________________；滤渣3的成分是____________________。
(5)实验室拟在空气中焙烧CC2O4以探究其产物。“焙烧”操作的热重曲线(热重法是测量物质的质量与温度关系的方法)如图所示。若将CC2O4固体于873 K温度下在氧气中焙烧，所得氧化物的化学式为__________。
(二)选考题:请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在第I卷答题卡选择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，并在第II卷答题卡选答区城指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
25. [化学-选修3: 物质结构与性质](15分)
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题:
(1)基态Cu原子的电子排布式为_______ ; 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。
(2)胆矾的化学式为CuSO4●5H2O, 其中SO42-的空间构型为_______
(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子 ()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_______、_______。
(4) 某种合金的品胞结构如图25所示，晶体中K原子的配位数为________；已知金属原子半径r(Na)和r(K),计算晶体的空间利用率: ___________________ (假设原子是刚性球体)。（用代数式表示）
26. [化学一-选修5: 有机化学基础] (15 分)
如图26,芳香烃A可合成多种有机物，其中一种是功能高分子E，E的链节组成为-C7H5NO-。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)水杨酸中含氧官能团的名称为___________________。
(2) A→B、C→D的反应类型分别是_______，_______。
(3) E的结构简式为___________________。
(4) G→H的化学方程式为_______________________________。
(5) D有较多的同分异构体,其中符合下列要求的共有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:1:1: 1的结构简式: ________________________。
①能发生水解反应 ②苯环.上只有两个取代基 ③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

内江六高高三化学第二次月考答案
22．（14分，除标注外每空2分）
(1). BD （2） 双线桥略
(3). +6(1分)
(4)硫氰化钾（1分） Fe3++3SCN- Fe(SCN)3. AC
(5).3
23.（14分，除标注外每空2分）
(1) ①-365 C(1分) ②FeO+CO=Fe+CO2 小于(1分)
(2)① 加入催化剂（或增大压强） ②
(3). d (4) CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O
24.（15分，除标注外每空2分）
(1). ① 随着硫酸浓度增大，Na2S2O5浓度增大，温度升高，C的浸出率增大
②. 作还原剂，将C2O3还原为C2+
③ 2C2O3＋3H2SO4＋Na2S2O5＝4CSO4＋Na2SO4＋3H2O (2). C (1分) (3). 4.9 (4). ＋C2+＋NH3＝CC2O4↓＋ CaF2和MgF2 (5). C3O4
25. （15分，除标注外每空2分）
（1）[Ar]3d104s1 15（1分）
（2）正四面体
（3）O＞N＞C＞H N（1分） sp2、sp3 sp3（1分）
（4）6
26、（2）（各1分）
（3分）物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
B
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2(SO2)
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl(I2)
淀粉溶液
无
加热
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
MnCl2
选项
A
B
C
D
装置
用途
用于尾气处理，防倒吸
用于铜丝与Cl2反应，防污染
简易的天 然水净化过滤器
Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加草酸
紫色褪去
H2C2O4具有漂白性
B
检验溶液中的时，取少量该溶液，滴入酸性溶液
溶液紫红色褪去
证明溶液中含有
C
SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中
出现白色沉淀
得到沉淀只有BaSO4
D
等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的pH
pH(HA)＞pH(HB)
酸性:HB＞HA
物质
N2O(g)
CO(g)
CO2(g)
N2(g)
相对能量kJ·ml-1
475.5
283
0
393.5
物质
C(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
MgF2
CaF2
Ksp
1×10−13.8
1×10−16.3
1×10−38.6
1×10−32.3
1×10−11.2
1×10−7.8
1×10−10.1
1×10−9.9
实验序号
硫酸浓度(ml/L)
温度(℃)
Na2S2O5浓度(g/L)
C的浸出率(％)
a
2
40
20
86.22
b
2
60
20
88.45
c
4
40
20
90.05
d
4
40
40
92.62
e
4
60
40
68.47
B
D
B
B
C
C
A
C
B
C
C
B
B
D
B
C
C
C
B
C
C