河南省六市重点高中2022届高三11月联合考试化学试卷

这是一份河南省六市重点高中2022届高三11月联合考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Br—80
一、单项选择题：本题共15小题，1～6每小题2分，共12分，7～15每小题3分，共27分，本题共计39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．目前用量最大的合金是钢
B．“神舟十二号”飞船的操纵杆主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料
C．太阳能电池半导体材料主要是Si
D．科学家将CO2用于合成CH3OH，可实现二氧化碳的绿色利用
2．工业“三废”对人类的生存环境造成极大的危害。下列说法正确的是
A．煤炭燃烧时添加生石灰可减少氮的氧化物的排放
B．使用无铅汽油可以减少汽车尾气中CO的排放
C．大豆根瘤菌可以吸收空气中的NO实现氮的固定
D．利用电解工业的阳极泥提取铂、金等贵金属可以提高资源的利用率
3．汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO＋2NON2＋2CO2、2NO＋2SO2N2＋2SO3。下列有关化学用语错误的是
A．氮气的电子式为：
B．中子数为18的硫原子：
C．氮原子的原子结构示意图
D．CO2的结构式
4．实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是
5．卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核）轰击原子，得到原子，同时发现了质子，核反应为：＋＋。其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述错误的是
A．与是同位素
B．以上反应中共涉及到四种核素
C．X、Y元素之间可以成多种化合物
D．Y与H元素可形成H2Y、H2Y2两种同素异形体
6．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－＋2H2O
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＋Cl－＋2H＋
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－＋H2O
D．NH4Fe（SO4）2溶液与铜粉反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。已知Z、Q同主族且二者之间能形成两种化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10e－分子。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A．简单离子的半径：Q＞Z＞W
B．简单氢化物的沸点：Z＞Q
C．X与Y能形成多种化合物
D．乙、丙的水溶液一定均显碱性
8．黑火药的爆炸反应为S＋3C＋2KNO3K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1．12 L N2含有质子的数目为0．7NA
B．4．4 g CO2分子中含有共用电子对数目为0．4NA
C．1 L 0．1 ml·L－1K2S溶液中S2－的数目为0．1NA
D．0．2 ml KNO3参加反应，该反应转移的电子数目为1NA
9．工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。
已知：①CO（g）＋H2O（g）HCOOH（g） △H1＝－72．6 kJ·ml－1
②2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） △H2＝－127．9 kJ·ml－1
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H3＝＋41．2 kJ·ml－1
下列选项错误的是
A．2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）＋2H2O（g） △H4＝－210．3 kJ·ml－1
B．CO2（g）＋H2（g）HCOOH（g） △H5＝－31．4 kJ·ml－1
C．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应
D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能
10．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓盐酸可与MnO2反应，稀盐酸与MnO2不反应，说明浓盐酸酸性更强
B．反应2NaBrO3＋Cl22NaClO3＋Br2能够发生，说明Cl的非金属性强于Br
C．CUS不溶于稀硫酸，但能溶于稀硝酸，说明稀硝酸氧化性强于稀硫酸
D．850℃时碳酸钙可以分解，碳酸钠不分解，说明钠盐比钙盐稳定
11．氮元素的价类图如下图所示。下列说法错误的是
A．只用湿润的红色石蕊试纸检验就可以检验a、d反应生成物中的阳离子
B．b通入KMnO4溶液中有MnO2，同时生成f，生成1 ml f时可生成1 ml MnO2
C．工业上将a、c按一定比例混合可减少废气中有害气体的排放
D．d溶液可使淀粉碘化钾溶液变蓝色，反应中d表现强氧化性
12．科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是
A．乙炔加氢是放热反应
B．该历程中最小能垒的化学方程式为＋H*
C．该反应的热化学方程式为C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) △H＝－1.02NAeV·ml－1
D．整个反应的速率由Ⅰ→Ⅱ步骤决定
13．某实验小组为探究草酸亚铁受热分解的气体产物的成分，设计了如图装置。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2OCO2＋2HCl＋Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。下列说法错误的是
A．B装置做安全瓶，有防倒吸的作用
B．D装置中盛的是澄清石灰水
C．PdCl2溶液中未观察到黑色浑浊证明分解产物中没有CO
D．加热前通入氮气目的是排净装置内的空气
14．某实验小组向FeCl2溶液中依次加入下列物质：
1 mL 0．1 ml／L FeCl2溶液
观察到的现象为：①逐滴滴加氯水，溶液先变红色，后红色逐渐消失，并伴有无色气体产生。②滴加BaCl2时产生白色沉淀。③加入盐酸时沉淀不减少。④加入铜片没有气体产生。资料：SCN－可被氧化为参与大气循环的物质。
下列说法正确的是
A．滴加氯水时有3种离子被氧化
B．滴加BaCl2时产生的白色沉淀有BaSO4和BaCO3
C．溶液中SCN－被氧化的离子方程式为2SCN－＋12H2O＋11Cl2＋2CO2↑＋
N2↑＋24H＋＋22Cl－
D．实验中用KMnO4溶液代替氯水观察到现象相同
15．短周期元素X、Y、Z、W形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于两个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物酸性Y＞Z
B．原子序数：X＞Y＞Z＞W
C．四种元素形成的单质中X单质熔点最高
D．Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物
二、非选择题：本题共5小题，共61分。
16．（11分）硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如下图所示。试回答下列问题。
（1）反应釜中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）＝__________时，固体A和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品中会混有__________ 杂质。
（3）Na2S2O3的应用——测定KBrO3的纯度（杂质不参与反应）
取m gKBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI，将反应后溶液稀释为
250 mL。取25 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用c ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定，
重复试验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL（已知：I2＋2I－＋
）。
①向KBrO3溶液中加入过量KI，发生反应的离子方程式为____________________。
②滴定过程中所用的指示剂为__________，KBrO3样品的纯度为__________×100％。
17．（12分）四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。试回答下列问题。
（1）Y元素在元素周期表中的位置____________________。四种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）写出Y的氧化物的一种用途______________________________。
（3）能证明硫的非金属性强于Y的事实是__________。
a．W的氢化物水溶液显酸性，Y的氢化物不显酸性
b．Y的氢化物不如W的氢化物稳定
c．简单阴离子的还原性：Y＞W
（4）＋2价X的氧化物可将W的＋4价氧化物还原为W单质，恢复至室温时，生成1 ml W放热269．0 kJ，则该反应的热化学方程式为______________________________。
（5）W的最高价氧化物对应的水化物可以氧化Z的氢化物，并将Z氧化为最高价氧化物，写出反应的化学方程式________________________________________。氧化1 ml Z的氢化物转移电子的物质的量为__________。
18．（12分）某化学活动小组模拟工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，并测定产物中KMnO4的质量分数。
Ⅰ．用下图所示流程制备高锰酸钾。
（1）熔融氧化所使用的容器名称为__________。
A．氧化镁坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚
（2）熔融氧化时发生的化学反应方程式为______________________________。
（3）酸化时K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和KMnO4，写出反应的离子方程式______________________________。
Ⅱ．测定产物中KMnO4的质量分数。
操作步骤如下：
①用分析天平准确称取KMnO4样品1．5000 g，配制成250 mL溶液；
②用分析天平准确称取0．2680 g Na2C2O4，加入500 mL的锥形瓶中，加入100 mL蒸
馏水溶解，再加入3 ml·L－1硫酸10毫升，加热到70～80℃；
③趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
④重复步骤②③。
（4）配制KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有__________（填序号，下同）。滴定时应选用
__________。
（5）步骤②选用的加热方式为__________。
（6）三次平行实验的平均值为25．00 mL，产物中KMnO4的质量分数为__________。
19．（13分）某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应。
Ⅰ．制取SO2
（1）实验室中可用多种方法制取SO2，结合下列供选择的试剂和装置，选出一种可行的方法，该方法反应的化学方程式为____________________，对应的发生装置是__________（填标号）。
可供选择的试剂：Cu（s）、C（s）、Na2SO3（s）、98％的H2SO4、70％的H2SO4
可供选择的发生装置：
Ⅱ．实验探究
将足量SO2通入下列装置，得到白色沉淀b和无色溶液c。
【查阅资料】Ag2SO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水且能溶于物质的量浓度大于
3 ml·L－1的硝酸。
【分析讨论】
（2）实验探究装置中还存在一个重要缺陷，你的改进方法是____________________。
（3）对体系中有关物质性质的分析：SO2具有还原性，可能被装置中的、Ag＋或____________________（填化学式）氧化生成。
（4）对白色沉淀b的猜想：猜想一，沉淀b是Ag2SO4；猜想二，沉淀b是Ag2SO3；猜想三，沉淀b是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
【实验验证】
取白色沉淀b，加入一定量的5 ml·L－1的硝酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，气
体遇空气变红棕色；取无色溶液c，加入盐酸酸化的0．1 ml／L BaCl2溶液，无明显现
象。
【实验结论】
①不能用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液的原因是____________________。
②猜想__________（填“一”“二”“三”）正确，沉淀溶解的化学方程式为__________。
20．（13分）硫酸铵常温下是无色结晶或白色颗粒，无气味，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物。试回答下列问题。
（1）组装好装置加入药品前要进行的操作名称为____________________。
（2）当图1与图2连接后，进行实验观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵分解产物有__________；还观察到品红溶液褪色，KMnO4溶液紫色变浅不褪色，量气管中收集到一种气体单质（经检验该气体能使燃着的火柴熄灭），最后大试管中无固体剩余。写出KMnO4溶液紫色变浅发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）图1与图3连接后，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，玻璃管中反应的化学方程式为____________________。
（4）右图给出的是不同温度下13．2 g硫酸铵固体加热过程中的固体质量变化。写出290℃时硫酸铵分解的化学方程式______________。
350 ℃时分解产物的化学式为HxNySzOm，
x ：y ：z ：m＝_______________。
（5）SO3（g）可以将NH3氧化为N2和水蒸气，SO3被还原为SO2，各物质中的平均键能数据如下表，写出该反应的热化学方程式：____________________。