2022届高三普通高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考化学试题（word版含有答案）

这是一份2022届高三普通高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考化学试题（word版含有答案），共9页。试卷主要包含了5 kJ⋅ ml−1，0 kJ⋅ ml−1等内容，欢迎下载使用。

本试卷为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O: 16Na:23Mg:24K：39I：127
第 I 卷
一、单项选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
化学与生产生活及环境密切相关。下列说法不正确的是（）
纤维素在人体内能够水解成葡萄糖供人体吸收B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低C．硅酸钠可用于防火和建筑材料粘合D．臭氧可用于游泳池的消毒
下列过程中未发生氧化还原反应的是（）
海水提溴B.工业炼铁C.明矾净水D.工业合成氨
设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
标准状况下，1.12 L 水中所含氧原子的数目为 0.05NA
B．0.1 ml Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子的数目为 0.1NA
C．常温下， pH＝10 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 OH 一数目为 10－4NA
D．0.1ml NO 和 0.2ml O2 组成的混合物中，分子总数为 0.1NA
下列热化学方程式中，正确的是（）
乙烯的燃烧热为△H=akJ·ml-1，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+2 O2（g）=2 CO（g）+2 H2O(g)△H=akJ·ml-1
B.500℃、30MPa 下，将 0.5mlN2（g）和 1.5mlH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=-114.6kJ·ml-1
D．如上图所示，N2O(g)和 NO(g)反应生成 N2(g)和 NO2(g)的逆向活化能为 348 kJ·ml－1 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
将 SO2 通入 H2O2 溶液中：SO2＋H2O2＝SO42-＋2H＋
在石灰乳中加入 MgCl2 溶液：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．氯气溶于水中：Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO-
某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是（）
分子中所有碳原子可能共面
该有机化合物与足量氢气发生反应后，只有 1 种含氧官能团
该有机化合物分子式为 C15H14O2
该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
装置(1)用于收集少量氯气B.装置(2)用于制备少量含 NaClO 的消毒液
C.装置(3)用于制备少量二氧化碳气体D.装置(4)制备溴苯并验证有 HBr 产生
短周期元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，X 和 Y 组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z 是短周期元素中原子半径最大的元素，M 原子的电子层数等于最外层电子数，N 可用于生产太阳能电池。Y、Z、M 组成一种可溶性盐 A，Y、Z、N 组成一种可溶性盐 B，向 A、B 溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是（）
原子半径：Z>M>N>X>YB.向 A、B 溶液中分别通入气体 XY2 均产生白色沉淀
C.简单氢化物的稳定性：X>Y>ND.5ml Z 的氢化物与足量水反应，可产生 5ml 的 H2
微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理，右图为废水中
Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（）
．．
7
M 为燃料电池的正极，Cr2O 2-和 O2 是反应的氧化剂
电池工作时，N 极附近溶液 pH 减小
Cr2O72- 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
7
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和 CCl4 液体,振荡
上层溶液变为紫红色
B
Cu 片与足量浓硫酸加热反应后，直接将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝
证明反应生成了 Cu2+
C
向 Na2CO3 溶液中加入盐酸，产生气体在再通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀
证明非金属性 Cl>C>Si
D
向0.1ml  L1 H2O2 溶液中滴加0.1ml  L1 酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色
H2O2 具有还原性
处理 0.5 mlCr2O 2- 时有 6mlH+从交换膜右侧向左侧迁移10．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是（）
用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：
下列说法错误的是（）
“溶解”中加 H2O2 作用是溶解铜并将 Fe2＋氧化为 Fe3＋
流程中 Cu2(OH)2CO3 可用 CuO 代替
长时间加热煮沸主要目的是充分聚沉 Fe(OH)3 D．“系列操作”包括蒸发至大量晶体析出、过滤
在一定条件下，向某 2 L 密闭容器中分别投入一定量的 NH3、NO 发生反应:4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋ 6H2O(g) ΔH<0 ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应相同时间，NO 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
催化剂甲催化效果更好
M 点是甲催化下的平衡点
乙中约 210℃后，NO 转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动。
其它条件相同，该反应用甲作催化剂的平衡转化率比用乙高
将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 ml·L－1 的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：
下列说法正确的是()
曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：BaCl2+SO2＋H2O＝BaSO3↓+2HCl
依据曲线 b 可推知 0.2 ml·L－1KNO3 溶液(无氧)不能氧化 SO2
曲线 c 所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H＋
3
曲线 d 所表示的过程中 NO －是氧化 SO2
的主要微粒
已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、Fe3+ 、Cl-、I-、CO32-、SiO32-、SO42-
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
溶液 X 中一定含有 Na+、Cl-和 SiO32-
溶液 X 中一定不含 Ca2+、I-、Fe3+
为确定溶液 X 中是否含有SO42-，可取溶液 2，加入 BaCl2 溶液
在溶液 X 中滴入硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
第 II 卷
二、填空题（包含 3 个必做题和 1 个选做题，共 58 分）
（一）必做题
15．（14 分）叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6 Si4O10 (OH)8 ，还含有Al2O3 、Fe2O3 、FeO 等杂质]，利用该矿物生产铁红（ Fe2O3 ）和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示
回答下列问题：
镁元素在周期表的位置为
“转化”步骤中，温度不能过高的原因是 。
“调pH ”时，产生滤渣 2 的主要成分是 。
X 通常选用 （填化学式）。
“沉镁”步骤中离子方程式为 ，氨水加入的量不能太多， 否则 M g CO 3  3 H 2 O 的产率会降低，其原因是 。
取 10.9g 碱式碳酸镁  xMgCO3  yMg OH2  zH2O ，高温分解后，测得生成3.3gCO2 、4.0gMgO ，化学式中 z = 。
16．（15 分）K2FeO4 是一种高效水处理剂，紫色固体。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知 K2FeO4 具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；②在 0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在酸性或中性条件下，能反应生成 Fe(OH)3 和 O2。
制备 K2FeO4（夹持装置略）
①A 为氯气发生装置。其中，盛放 KMnO4 的仪器名称是 ；将 Cl2 通过装置 B 可除去杂质，以免影响实验，B 中的试剂是 。
② 根据 K2FeO4 的制备实验得出： 氧化性 Cl2 FeO42- （ 填“ ＞ ” 或“ ＜ ” ）， D 装置的作用是 。
③在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，为了减少副反应，并提高 K2FeO4 产率，实验中可采取的措施是 。
④C 中得到紫色固体和溶液的化学方程式为 。
探究 K2FeO4 的性质
取 C 中紫色溶液，加入过量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 X，经检验气体中含有 Cl2。证明是否 K2FeO4
氧化了 Cl－而产生 Cl2，设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知 X 中含有 Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4 将 Cl－氧化，还可能因为
（请用离子方程式表示） 。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl－，用KOH 溶液洗涤的目的是 。
17.（14 分）控制 CO2 的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
高炉炼铁中用 CO 还原 Fe2O3 得到 Fe，同时会排放大量的 CO2 和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g)ΔH =+172.5 kJ⋅ ml−1
②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH =+489.0 kJ⋅ ml−1
则 CO 还原 Fe2O3 的热化学方程式为 ；
在恒温恒容密闭容器中充入一定量 CO 与 Fe2O3 发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （选填字母）
A. 混合气体的密度不变B. 容器内气体压强一定
C. CO 与 CO2 浓度比为 1:1D. Fe2O3 与 Fe 的质量比不变
②当达到平衡后，再充入一定量 CO，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），则达到新平衡后 CO
的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
可将炼铁产生的 CO2 与 CH4 反应得到气体燃料，其反应原理为：CO2(g)+CH4(g)   2CO(g)+2H2(g)。某
小组向体积是 1 L 的刚性密闭容器中充入物质的量均是 1 ml 的 CH4 与 CO2，反应过程中 CO2 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强：p1 p2(填“>”或“<”)。
②1100 ℃、p1 条件下，反应的平衡常数 Kp= (用含 p1 的代数式表示，Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若在平衡体系再充入 0.6mlCO2 和 0.8mlH2,重新达平衡后，CH4 的转化率
（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（二）选做题：请考生从 18、19 题中任选一题作答，都做则按 18 题计分。
18．（15 分）根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中 H、C、O、N、P、S、 Cl、Na、K 等为常量元素，Fe、Zn、I 等为微量元素。回答下列问题：
方案Ⅰ
取少量 X，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 Y。取少量 Y，滴加盐酸，有 Cl2 产生。
FeSO4 是常用的补铁剂之一，其中所含 Fe2+的核外电子排布式为[Ar] ，有 种能量不同的电子。写出与 SO42-互为等电子体的分子 (写出任意一种)。
血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示：
①组成血红素的三种非金属元素 C、O、N 的第一电离能由大到小的顺序为 。
②该化合物中的化学键有 (填标号)。
A．金属键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键
为了补充碘元素，人们常在食用盐中添加 KIO3（KIO3 晶胞如下图所示），而不是 KI。
①KI 晶体的熔点 NaCl 晶体熔点(填“高于”或“低于”)，理由： 。
②IO3  中碘原子的杂化轨道类型是 ， IO3  离子的立体构型为 。
③已知 KIO3 晶胞的边长为 apm，晶胞中 K、I、O 原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个 K 原子周围距离最短的 O 原子有 个，若 KIO3 晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的值可表示为
。
19．（15 分）有机高分子化合物 H 是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如图：
已知：
①+
LiClO4
乙醚
②
碳化钨
③R1CHO+R2CH2CHO 稀NaOH +H2O
请回答下列问题：
B 中含有的官能团名称为 ，C 的结构简式为 。
E 生成 F 所发生的反应类型为 ，写出 D 生成 E 反应①的化学方程式
。
G 发生缩聚反应可生成 H，写出 H 的结构简式 。
E 有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的有 种。
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构。
②能够发生银镜反应和水解反应。
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 1：2：2：2：3 的结构简式： (只写一种)。
参照上述合成路线和信息，写出由和为原料制备 的合成路线 (其他必要的试剂自选)。