2022届浙江省宁波市高三上学期11月高考模拟考试化学试题(word版含有答案)
展开宁波市2021学年第一学期选考模拟考试
化学试卷
考生须知:
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间90分钟.
2.答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范作答,不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效.本卷答題时不得使用计算器.
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 127 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.食醋 B.双氧水 C.液氨 D.汽油
2.下列物质属于非电解质的是( )
A.甲酸 B.蔗糖 C. D.
3.下列物质的化学成分不正确的是( )
甘氨酸: B.蚁醛:
C.重晶石: D.生石膏:
4.下列图示操作与口罩原理相似的是( )
A. B.
C. D.
5.下列表示不正确的是( )
A.水分子的比例模型: B.苯酚的分子式:
C.乙酸乙酯的键线式: D.羟基的电子式:
6.科学家创造了由18个碳原子构成的环碳,该分子是单键和叁键交替的结构,如右图所示,下列说法正确的是( )
A.和、金刚石互为同分异构体 B.环碳中碳原子均达8电子稳定结构
C.与乙炔互为同系物 D.和互为同位素,化学性质几乎相同
7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是( )
A.,酯化反应
B.,氧化反应
C.,取代反应
D.,加成反应
8.关于反应,下列说法正确的是( )
A.中P元素被氧化 B.反应过程中得到电子
C.生成时,转移电子 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为
9.下列有关物质的性质与用途,具有对应关系的是( )
A.二氧化硫具有强还原性,可用作漂白纸张 B.氧化镁熔点高,可用作电解冶炼镁的原料
C.氨气分解时吸热,可用作制冷剂 D.氮气常温下化学性质稳定,可用作粮食保护气
10.下列说法正确的是( )
A.涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的
B.中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中
C.在溶液中通入后,溶液变为黄色,不能证明氧化性大于
D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却,可得到颗粒较大的晶体
11.下列说法正确的是( )
A.食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点,溶液显深红色,则必须重做实验
B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度
C.探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时,应先将两种溶液混合后,再用水浴加热至设定温度
D.在两支试管中分别加无水乙醇和苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
12.下列“类比”结果正确的是( )
A.氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色,则也能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.的沸点比高,则的沸点也比高
C.是酸性氧化物,则也是酸性氧化物
D.与浓共热可制,则与浓共热也可制
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.和氢碘酸反应:
B.溶液中通入少量
C.溶液中加入少量溶液:
D.将固体投入中:
14.化合物Z具有广谱抗菌活性,其结构如图所示.下列有关说法不正确的是( )
A.有机物Z可以和乙醇发生缩聚反应
B.有机物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有机物Z与足量的溴水混合,最多消耗
D.有机物Z分子中含有手性碳原子
15.在周期表中的位置如图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是( )
| X | Y |
|
W |
|
| Z |
T |
|
|
|
A.原子半径: B.X、Y、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高
C.W与Y元素可组成分子空间构型为正四面体网状结构 D.T元素的单质具有半导体的特性
16.氨硼烷的结构和乙烷相似,下列关于的叙述正确的是( )
A.氨硼烷不溶于水 B.氨硼烷不易被氧化
C.分子中存在共价键 D.氨硼烷为原子晶体,具有很高的熔点
17.下列关于糖类说法正确的是( )
A.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
B.纤维素可与浓硝酸发生反应得到硝化纤维,含氮量低的硝化纤维俗称火棉
C.麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应
D.葡萄糖能与醇发生酯化反应
18.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为
B.用铜电极电解饱和食盐水,若线路中通过个电子,则阳极产生(标准状况)气体
C.常温常压下,含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为
D.液态中含有个阳离子
19.下列叙述正确的是( )
A.溶液:
B.在时,的盐酸与的氨水溶液等体积混合后
C.与氨水溶液中之比为
D.中和与体积都相同的和溶液,消耗的物质的量之比是
20.在一定条件下的密闭容器中,X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示.下列说法不正确的是( )
A.,消耗C的平均速率约为
B.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为:
C.反应开始到,X的转化率为
D.时改变的一个条件可能是缩小容器体积
21.下图为转变为卤素单质和的过程,下列说法不正确的是( )
A. B.
C. D.
22.某锂离子电池的总反应为:.某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水,并分别获得溶液和单质镍.电解处理的工作原理如下图所示[为锂离子电池的电解质].
下列说法正确的是( )
A.X与锂离子电池的电极相连 B.若去掉离子膜M将左右两室合并,则X电极的反应不变
C.离子膜M为阴离子交换膜,离子膜N为阳离子交换膜 D.电解过程中b室浓度增大
23.时,在的混合溶液中,溶液中部分微粒的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.该温度下的电离常数 B.的溶液中:
C.的溶液中:
D.的溶液中:
24.有氧条件下,在催化剂作用下可被还原为,反应机理如图所示.
下列说法不正确的是( )
A.该转化过程的总反应为: B.该转化过程中,仅体现了氧化性
C.在反应中起到催化剂的作用 D.该转化过程中若过量可能会使转化率下降
25.下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向无水乙醇中加入浓硫酸并加热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 产生了乙烯气体 |
B | 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | 溶液中含有或 |
C | 室温下,测定浓度均为的与溶液的 | 溶液的大 | 结合的能力: |
D | 向蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液 | 出现沉淀 | 蛋白质发生变性 |
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)(1)具有一元弱酸的性质,在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构,写出其电离方程式________________.
(2)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示.
的熔点比熔点高很多的原因是________________.
27.(4分)取一定量的某烃M,使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀:若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重.请通过计算确定M的分子式__________,并写出简单的计算过程________________.
28.(10分)由五种元素组成的化合物X,某学习小组按如下流程进行探究实验.
已知:化合物X难溶于水;气体体积均在标准状况下测定,气体A能使品红溶液褪色,气体E在标况下的密度为,固体C呈紫红色.
请回答:
(1)写出气体E的结构式________________;溶液B中含有的溶质(除了)有________________(用化学式表示).
(2)化合物X含有的元素有______________(写出另外三种元素).写出步骤1反应的化学方程式________________.
(3)一定条件下,往溶液B中通入气体A和E,可制备化合物X,写出该反应的离子方程式________________.
(4)气体E可将还原得到黑色固体(不含),请设计实验验证黑色固体的成分_____________.
29.(10分)目前研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点.二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳,其总反应可表示为:
.
(1)该反应能自发的条件是_________________.
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为,在时随压强的变化及在时随温度的变化,如图所示.
①图中对应等温过程的曲线是________________(填“a”或“b"”),判断的理由是_________________;
②时,当时,的平衡转化率________________,此条件下该反应的________________(只需用具体数据列出计算式).【对于气相反应,用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数,记作,如,P为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数】
(3)在某催化剂作用下还原制备甲醇,该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如表示吸附在催化剂表面).
上述合成甲醇的反应速率较慢,该反应过程中决定反应速率的步骤是________________.(用化学方程式表示)
(4)也可用于制作电池,在电池中,为单质锂片.研究表明,该电池反应产物为碳酸锂和单质碳,且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行,写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式.
Ⅰ. Ⅱ.________________
Ⅲ. Ⅳ.________________
30.(10分)某实验小组制备高铁酸钾,并探究其性质.
已知:为紫色固体,微溶于溶液中呈紫色溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定.
Ⅰ.制备(夹持装置略)
(1)装置A为氯气发生装置,装置C中得到紫色固体和溶液.请写出C中由参加反应生成高铁酸钾的化学方程式________________.
(2)将装置C中所得混合物进行抽滤,请选择合适的操作并排序______________.
a,倾析法转移溶液 b.转移固体至漏斗
c.使用玻璃砂漏斗 d.开大抽气装置水龙头
e.关闭抽气装置水龙头 f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
h.用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头,使滤纸与漏斗瓷板紧贴
Ⅱ.探究的性质
(3)取装置C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有.为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
①用溶液充分洗涤装置C中所得固体
②再用溶液将固体溶出,得到紫色溶液a取少量a,滴加盐酸,有产生.
该方案可证明氧化了,①中用溶液洗涤的目的是________________.
(4)资料表明,酸性溶液中的氧化性.验证实验如下:将溶液a滴入和足量的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象可证明氧化性.请说明理由________________.
Ⅲ.产品纯度的测定
(5)准确称取样品于锥形瓶中,加入足量溶液和溶液,充分反应后加入稀硫酸酸化,用标准溶液滴定剩余的溶液,恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为.(摩尔质量为)
已知测定过程中发生的反应有:
(未配平)
(未配平)
样品中的质量分数为____________(保留三位有效数字,杂质不参与化学反应).
31.(12分)化合物J的合成路线如下:
已知:①
③
(1)D的结构简式是________________.
(2)下列说法不正确的是________________.
A.化合物A分子中所有原子共平面 B.F为
C.步骤⑤为氧化反应 D.化合物H的分子式为
(3)写出步骤①的化学方程式________________.
(4)写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________________(不考虑立体异构体).
①谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 ②只含有一个环
③化合物与氢氧化钠溶液完全反应,消耗
(5)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_________________(可参照题干流程,无机试剂任用).
宁波市2021学年第一学期选考模拟考试
化学参考答案
一、选择题(本大题包含25小题,每小题2分,共50分.每小题只有一个正确答案)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | D | B | A | B | A | B | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | D | C | A | D | C | C | C | B | A |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | D | D | B | C |
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二、填空题(本题包含6小题,共50分)
26.(4分)
(1)(2分)
(2)是离子晶体,熔沸点较高,属于分子晶体,熔点较低.(2分)
27.(4分)(1)(2分);
(2)计算出和的物质的量得1分;写出实验式得1分.
28.(10分)
(1)(1分);和或(2分)
(2)N、S、O(1分)
(2分)
(3)(2分)
(4)取适量黑色固体,加入足量溶液,有红色固体析出,则有,反之则无;过滤,取滤渣加入足量的稀硫酸,滴加几滴酸性高锰酸钾,若酸性高锰酸钾紫红色褪去,则有,反之则无.若两者现象都有,则为和的混合物.(2分合理的均给分)
29.(10分)
(1)低温(1分)
(2)①a(1分)该反应前后气体系数减小,增大压强平衡向正反应方向移动,甲醇的物质的量分数增大(1分)
②(1分)(2分,列式并得出或都给分)
(3)(1分)
(4)Ⅱ.(1分) Ⅳ.(1分)
30.(10分)
Ⅰ.(1)(2分)
(2)cadre(2分)
Ⅱ.(3)排除的干扰(2分)
(4)在过量酸的作用下完全转化为和,溶液呈浅紫色一定是的颜色(2分解释合理均给分)
Ⅲ.(5)(2分)
31.(12分)
(1)(2分)
(2)AB(2分)
(3)(2分)
(4)(3分,写出1个得1分)
(5)(3分,前两步1分,第三步1分,第四、五步1分.其它合理均给分)
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浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考模拟考试化学试题+Word版含答案: 这是一份浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考模拟考试化学试题+Word版含答案,共15页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
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