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    2019年湖南省郴州市中考化学试题(解析版)

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    这是一份2019年湖南省郴州市中考化学试题(解析版),共24页。试卷主要包含了选择题,填空题,简答题,实验题,计算题,综合题等内容,欢迎下载使用。

    2019年湖南省郴州市中考化学试卷
    一、选择题(共20小题,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.(2分)在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O 中,没有涉及到的物质类别是(  )
    A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
    2.(2分)小麦粉中主要富含的营养物质是(  )
    A.淀粉 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
    3.(2分)下列事实不是化学变化的是(  )
    A.钢铁生锈 B.木炭燃烧 C.食物变质 D.石蜡熔化
    4.(2分)下列说法正确的是(  )
    A.CO2是大气污染物
    B.空气中含量最多的气体是氧气
    C.洁净的空气属于纯净物
    D.为保护空气,应积极植树造林
    5.(2分)绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是(  )
    A.﹣1 B.+1 C.+5 D.+7
    6.(2分)下列说法正确的是(  )
    A.分子是化学变化中的最小粒子
    B.原子核是由质子和电子构成
    C.NaCl由NaCl分子构成
    D.水蒸发过程中,水分子的间隔变大
    7.(2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(  )
    A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液
    8.(2分)6月5日是世界环境日,保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是(  )
    A.废旧电池掩埋处理
    B.化石燃料直接燃烧
    C.生活污水集中处理后再排放
    D.燃放烟花爆竹
    9.(2分)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是(  )
    A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质
    C.产生大量气泡 D.溶液质量增加
    10.(2分)下列实验操作正确的是(  )
    A. B.
    C. D.
    11.(2分)下列有关水的说法正确的是(  )
    A.通过蒸馏可以从海水中获得淡水
    B.水是由氢原子和氧原子组成的物质
    C.自来水是纯水
    D.电解水实验中正极端产生H2
    12.(2分)下列除杂方法正确的是(  )
    选项
    物质(括号内为杂质)
    加入的除杂试剂及方法
    A
    Cu(Fe)
    高温加热
    B
    CO(CO2)
    通过足量灼热的氧化铜
    C
    CaCO3(Na2CO3)
    加水溶解、过滤
    D
    NaCl(NaOH)
    加适量稀硫酸、蒸发
    A.A B.B C.C D.D
    13.(2分)化学与生活关系密切,人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是(  )
    A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应,最终变成葡萄糖
    B.缺乏维生素C会引起坏血病
    C.缺锌会引起贫血
    D.炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
    14.(2分)将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(  )
    A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3
    15.(2分)下列关于碳酸钙的说法错误的是(  )
    A.大理石的主要成分是碳酸钙
    B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
    C.碳酸钙可用作补钙剂
    D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
    16.(2分)下列说法正确的是(  )
    A.堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,这是降低了可燃物质的着火点
    B.可燃性气体点燃前,一定要检验纯度
    C.由于电线老化短路而起火,可用水浇灭
    D.家庭用的天然气泄漏,先开灯检查情况
    17.(2分)下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是(  )
    A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸
    C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
    18.(2分)下列关于溶液的说法正确的是(  )
    A.溶液具有均一性、稳定性
    B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
    C.气体的溶解度随压强增大而减小
    D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
    19.(2分)下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是(  )
    A.向硝酸溶液中不断加水
    B.过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
    C.在恒温条件下,将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水
    D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
    20.(2分)一定质量的 CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为(  )
    A.53.3% B.71.4% C.59.7% D.34.6%
    二、填空题(共4小题,共20分)
    21.(4分)用化学符号按要求填空:
    (1)2 个臭氧分子   ,
    (2)硫酸根离子   ,
    (3)小苏打的化学式   ,
    (4)写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价   。
    22.(5分)如图是元素周期表的一部分,试回答下列问题:

    (1)写出①所示原子结构示意图   。
    (2)氯离子的最外层电子数是   。
    (3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是   。
    (4)含上述   元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
    (5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第   周期。
    23.(5分)已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
    温度/℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    70
    80

    溶解度/g
    NH4Cl
    29.4
    33.3
    37.2
    41.4
    45.8
    50.4
    55.2
    60.2
    65.6
    KNO3
    13.3
    20.9
    31.6
    45.8
    63.9
    85.5
    110
    138
    169
    请回答下列问题:
    (1)在 35℃时,KNO3 的溶解度   NH4Cl 的溶解度。(填“>”或“=”或“<”)
    (2)若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体,可采用   获得 KNO3 晶体。(填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)
    (3)25℃时,将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中,所得溶液为   。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
    (4)20℃时,饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为   。(精确到 0.1%)
    24.(6分)甲、乙、丙、丁四种物质,它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba(NO3)2 溶液,甲与乙反应生成白色沉淀,甲与丙反应生成蓝色沉淀,甲与丁混合有红色固体 产生,请回答:
    (1)丁是   ,甲与丁反应类型为   。
    (2)甲与乙反应的化学方程式为   。
    (3)丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同,写出此反应的化学方程式:   。
    三、简答题(共2小题,共15分)
    25.(7分)2019 年 5 月 18 日电,国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机(TQ﹣12)日前试车成功,这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题:
    (1)“液氧”是   。(填“纯净物”或“混合物”)
    (2)写出甲烷燃烧的化学方程式   。
    (3)Na2O2 作供氧剂发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素的化合价是   ;CaO2与水发生类似反应,请填写下列方程式空白处物质 的化学式:CaO2+H2O→   +O2↑(未配平)
    (4)工业上采用分离液态空气获得氧气,此方法是   。(填“物理变化”或“化学变化”)
    (5)氧气的用途很广,请说出一例氧气的用途   。
    26.(8分)盐酸是重要化工产品。
    (1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式   。
    (2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现 象是   。
    (3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在 c 处可观察到的现象是   ,a 处是放有浸泡过   的棉花。(已知:①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
    (4)实验室可用NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3,请写出此反应的化学方程式   ,收集 NH3可用向    排 空气法。

    四、实验题(共2小题,共15分)
    27.(8分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

    (1)写出图中标号a仪器的名称:   。
    (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠   g,水   g。
    (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的   盘。(填“左”或“右”)
    (4)溶解过程中玻璃棒的作用是   。
    (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有   。(填序号)
    A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出
    (6)把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是   g。
    28.(7分)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。
    (1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加 2~3 滴酚酞溶液,观察到   ,他认为该溶液未变质。
    (2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到   ,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式   。
    (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是   。 他用如下实验方案来证明自己的猜想:
    ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在   。(填化学式)
    ②静置后取上层清液于另一支试管中,加入 2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在   。(填化学式)
    五、计算题(共2小题,共10分)
    29.(4分)生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%.请计算:
    (1)该有机物化学式中 x=   。
    (2)该有机物的相对分子质量为   。
    (3)该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为   。
    30.(6分)往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算:
    (1)a→b 段表示镁粉与混合溶液中的   反应。(填化学式)
    (2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)

    六、综合题(共1小题,共10分)
    31.(10分)2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行,展厅上展出了各种矿物,其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知,陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
    (1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色,检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法:
    ①物理方法是   ;
    ②化学方法是   。
    (2)常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、   。(填化学式)
    (3)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、   等发生化 学反应的过程,请举出一例防止铁制品锈蚀的方法   。
    实验员小明取一小块陨石进行了研究,研究过程如图所示:

    (4)图中操作 2的名称是   。
    (5)溶液2中的溶质是   。(写化学式)
    (6)陨石中含铁元素的质量分数为   。

    2019年湖南省郴州市中考化学试卷
    参考答案与试题解析
    一、选择题(共20小题,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.(2分)在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O 中,没有涉及到的物质类别是(  )
    A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
    【解答】解:HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物,属于酸;BaCO3、BaCl2是由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐;CO2、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,均属于氧化物。故没有涉及到的物质类别是碱。
    故选:B。
    2.(2分)小麦粉中主要富含的营养物质是(  )
    A.淀粉 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
    【解答】解:小麦粉中主要富含淀粉。
    故选:A。
    3.(2分)下列事实不是化学变化的是(  )
    A.钢铁生锈 B.木炭燃烧 C.食物变质 D.石蜡熔化
    【解答】解:A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,故A错;
    B、木炭燃烧生成二氧化碳,属于化学变化,故B错;
    C、食物变质有菌类物质生成,属于化学变化,故C错;
    D、石蜡熔化是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故D正确。
    故选:D。
    4.(2分)下列说法正确的是(  )
    A.CO2是大气污染物
    B.空气中含量最多的气体是氧气
    C.洁净的空气属于纯净物
    D.为保护空气,应积极植树造林
    【解答】解:A、CO2是大气污染物错误,因为二氧化碳是空气的成分,不是污染物;故选项错误;
    B、空气中含量最多的气体是氮气,氧气错误;故选项错误;
    C、洁净的空气中也有氧气、氮气等,属于混合物,属于纯净物错误;故选项错误;
    D、为保护空气,应积极植树造林正确,故选项正确;
    故选:D。
    5.(2分)绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是(  )
    A.﹣1 B.+1 C.+5 D.+7
    【解答】解:钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(﹣2)×3=0,则x=+5价。
    故选:C。
    6.(2分)下列说法正确的是(  )
    A.分子是化学变化中的最小粒子
    B.原子核是由质子和电子构成
    C.NaCl由NaCl分子构成
    D.水蒸发过程中,水分子的间隔变大
    【解答】解:A、原子是化学变化中的最小的微粒,错误;
    B、原子核是由质子和中子构成的,错误
    C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,错误;
    D、水蒸发的过程中水分子的间隔变大,正确;
    故选:D。
    7.(2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是(  )
    A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液
    【解答】解:A、澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色,故选项正确。
    B、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故选项错误。
    C、稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故选项错误。
    D、硝酸钾溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故选项错误。
    故选:A。
    8.(2分)6月5日是世界环境日,保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是(  )
    A.废旧电池掩埋处理
    B.化石燃料直接燃烧
    C.生活污水集中处理后再排放
    D.燃放烟花爆竹
    【解答】解:A、废旧电池掩埋处理会造成土壤和地下水的污染,错误;
    B、化石燃料直接燃烧会产生污染物,错误;
    C、生活污水集中处理后再排放,能保护环境,正确;
    D、燃放烟花爆竹会造成空气污染,错误;
    故选:C。
    9.(2分)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可出现的是(  )
    A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质
    C.产生大量气泡 D.溶液质量增加
    【解答】解:A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液蓝色变浅直至浅绿色,故选项说法错误。
    B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,铁钉表面析出红色物质,故选项说法正确。
    C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,没有气泡产生,故选项说法错误。
    D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少,故选项说法错误。
    故选:B。
    10.(2分)下列实验操作正确的是(  )
    A. B.
    C. D.
    【解答】解:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;
    B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误;
    C、给试管中的固体加热时,为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管口应略向下倾斜,图中所示操作正确;
    D、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
    故选:C。
    11.(2分)下列有关水的说法正确的是(  )
    A.通过蒸馏可以从海水中获得淡水
    B.水是由氢原子和氧原子组成的物质
    C.自来水是纯水
    D.电解水实验中正极端产生H2
    【解答】解:A、蒸馏得到的水是纯水,通过蒸馏可以从海水中获得淡水,说法正确;
    B、水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,说法不正确;
    C、自来水中常含有可溶性的杂质等,不是纯水,说法不正确;
    D、电解水实验中正极端产生的是氧气,负极产生的是氢气,说法不正确。
    故选:A。
    12.(2分)下列除杂方法正确的是(  )
    选项
    物质(括号内为杂质)
    加入的除杂试剂及方法
    A
    Cu(Fe)
    高温加热
    B
    CO(CO2)
    通过足量灼热的氧化铜
    C
    CaCO3(Na2CO3)
    加水溶解、过滤
    D
    NaCl(NaOH)
    加适量稀硫酸、蒸发
    A.A B.B C.C D.D
    【解答】解:A、铁、铜高温加热,均能与氧气反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
    B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
    C、Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
    D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
    故选:C。
    13.(2分)化学与生活关系密切,人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是(  )
    A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应,最终变成葡萄糖
    B.缺乏维生素C会引起坏血病
    C.缺锌会引起贫血
    D.炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
    【解答】解:A.食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应,最终变成葡萄糖,正确;
    B.缺乏维生素C会引起坏血病,正确;
    C.人体缺铁易患贫血;儿童缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,错误;
    D.炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化,属于热固性塑料,正确。
    故选:C。
    14.(2分)将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是(  )
    A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NH4NO3
    【解答】解:A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出热量,属于化学变化;
    B、氢氧化钠溶于水放出热量,属于物理变化;
    C、浓硫酸溶于水放热,属于物理变化;
    D、硝酸铵溶于水吸收热量,属于物理变化。
    故选:A。
    15.(2分)下列关于碳酸钙的说法错误的是(  )
    A.大理石的主要成分是碳酸钙
    B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
    C.碳酸钙可用作补钙剂
    D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
    【解答】解:A、大理石的主要成分是碳酸钙,故选项说法正确。
    B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的进行,不能用于制取CO2,故选项说法错误。
    C、碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,故选项说法正确。
    D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙,能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙,故选项说法正确。
    故选:B。
    16.(2分)下列说法正确的是(  )
    A.堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,这是降低了可燃物质的着火点
    B.可燃性气体点燃前,一定要检验纯度
    C.由于电线老化短路而起火,可用水浇灭
    D.家庭用的天然气泄漏,先开灯检查情况
    【解答】解:A.着火点是可燃物的属性,不能降低,堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下,故错误;
    B.可燃性气体点燃前,一定要检验纯度,以防气体不纯而发生爆炸,故正确;
    C.电路着火不能用水灭火,以防发生触电,故错误;
    D.天然气泄漏不能开灯检查,以防发生爆炸,故错误。
    故选:B。
    17.(2分)下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是(  )
    A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸
    C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
    【解答】解:A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显变化,故选项错误。
    B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀,故选项错误。
    C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,生成了蓝色沉淀,故选项错误。
    D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,生成白色沉淀,故选项正确。
    故选:D。
    18.(2分)下列关于溶液的说法正确的是(  )
    A.溶液具有均一性、稳定性
    B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
    C.气体的溶解度随压强增大而减小
    D.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂
    【解答】解:A、溶液是均一、稳定的混合物,故正确。
    B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故错误;
    C、气体的溶解度随温度的升高而降低,随着压强的增大而增大,故错误;
    D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液,水作溶剂,故错误。
    故选:A。
    19.(2分)下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是(  )
    A.向硝酸溶液中不断加水
    B.过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
    C.在恒温条件下,将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水
    D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
    【解答】解:A、向硝酸溶液中不断加水,溶液酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确;
    B、加入二氧化锰,反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,该选项对应关系不正确;
    C、在恒温条件下,将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水,溶液仍然是饱和溶液,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确;
    D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,该选项对应关系正确。
    故选:D。
    20.(2分)一定质量的 CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为(  )
    A.53.3% B.71.4% C.59.7% D.34.6%
    【解答】解:假设样品的质量为100g,则样品中Ca 元素的质量为100g××100%=40g,分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g,
    设生成的二氧化碳的质量为x
    CaCO3CaO+CO2↑
    100 44
    75.0g x

    x=33.0g
    则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为×100%=59.7%。
    故选:C。
    二、填空题(共4小题,共20分)
    21.(4分)用化学符号按要求填空:
    (1)2 个臭氧分子 2O3 ,
    (2)硫酸根离子 SO42﹣ ,
    (3)小苏打的化学式 NaHCO3 ,
    (4)写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价 K2O4 。
    【解答】解:(1)2 个臭氧分子可以表示为2O3;
    (2)硫酸根离子可以表示为SO42﹣;
    (3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠的化学式可以表示为NaHCO3;
    (4)锰酸钾中锰元素的化合价是+6,可以表示为K2O4。
    故填:2O3;SO42﹣;NaHCO3;K2O4。
    22.(5分)如图是元素周期表的一部分,试回答下列问题:

    (1)写出①所示原子结构示意图  。
    (2)氯离子的最外层电子数是 8 。
    (3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是 Na2S 。
    (4)含上述 氮 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
    (5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 三 周期。
    【解答】解:(1)由元素周期表的意义可知,①所示原子是碳原子,结构示意图为:。
    (2)氯离子的最外层电子数是8。
    (3)由元素周期表的意义可知,②所示元素是钠元素,③所示元素是硫元素,二者构成的化合物是硫化钠,化学式是:Na2S。
    (4)含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
    (5)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,由元素周期表可知,位于周期表的第三周期。
    故答为:(1)见上图;(2)8;(3)Na2S;(4)氮;(5)三。
    23.(5分)已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
    温度/℃
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    70
    80

    溶解度/g
    NH4Cl
    29.4
    33.3
    37.2
    41.4
    45.8
    50.4
    55.2
    60.2
    65.6
    KNO3
    13.3
    20.9
    31.6
    45.8
    63.9
    85.5
    110
    138
    169
    请回答下列问题:
    (1)在 35℃时,KNO3 的溶解度 > NH4Cl 的溶解度。(填“>”或“=”或“<”)
    (2)若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体,可采用 降温结晶 获得 KNO3 晶体。(填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)
    (3)25℃时,将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中,所得溶液为 不饱和溶液 。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)
    (4)20℃时,饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 27.1% 。(精确到 0.1%)
    【解答】解:(1)NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大,由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小,则在 35℃时,KNO3 的溶解度>NH4Cl 的溶解度。
    (2)硝酸钾溶解度受温度影响较大,而NH4Cl 受温度影响较小,若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体,可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。
    (3)25℃时,硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间,50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g,25℃时,将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中,所得溶液为不饱和溶液。
    (4)饱和溶液中溶质质量分数=×100%,20℃时,饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%。
    故答案为:
    (1)>;
    (2)降温结晶;
    (3)不饱和溶液;
    (4)27.1%。
    24.(6分)甲、乙、丙、丁四种物质,它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba(NO3)2 溶液,甲与乙反应生成白色沉淀,甲与丙反应生成蓝色沉淀,甲与丁混合有红色固体 产生,请回答:
    (1)丁是 镁 ,甲与丁反应类型为 置换反应 。
    (2)甲与乙反应的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 。
    (3)丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同,写出此反应的化学方程式: 2Mg+CO2C+2MgO 。
    【解答】解:(1)甲是CuSO4溶液,丁是镁,镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁,属于置换反应;故答案为:镁;置换反应;
    (2)甲是CuSO4溶液,乙是 Ba(NO3)2 溶液,硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜,配平即可;故答案为:CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2;
    (3)丁是镁,镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁,配平即可;故答案为:2Mg+CO2C+2MgO;
    三、简答题(共2小题,共15分)
    25.(7分)2019 年 5 月 18 日电,国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机(TQ﹣12)日前试车成功,这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题:
    (1)“液氧”是 纯净物 。(填“纯净物”或“混合物”)
    (2)写出甲烷燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
    (3)Na2O2 作供氧剂发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素的化合价是 ﹣1 ;CaO2与水发生类似反应,请填写下列方程式空白处物质 的化学式:CaO2+H2O→ Ca(OH)2 +O2↑(未配平)
    (4)工业上采用分离液态空气获得氧气,此方法是 物理变化 。(填“物理变化”或“化学变化”)
    (5)氧气的用途很广,请说出一例氧气的用途 帮助呼吸或支持燃烧 。
    【解答】解:(1)“液氧”是液态的氧气,只有一种物质,属于纯净物;
    (2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;
    (3)在Na2O2中Na元素的化合价为+1价,根据化合物中正负化合价的代数和为0,设氧元素的化合价为x,则(+1)×2+x×2=0,解得x=﹣1;过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气,反应的化学方程式为:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑。
    (4)工业上采用分离液态空气获得氧气没有新物质生成,属于物理变化;
    (5)氧气可用于帮助呼吸或支持燃烧等。
    故填:(1)纯净物;(2)CH4+2O2CO2+2H2O;(3)﹣1;Ca(OH)2;(4)帮助呼吸或支持燃烧。
    26.(8分)盐酸是重要化工产品。
    (1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
    (2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现 象是 出现白雾 。
    (3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在 c 处可观察到的现象是 产生白烟 ,a 处是放有浸泡过 浓氨水 的棉花。(已知:①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
    (4)实验室可用NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3,请写出此反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ,收集 NH3可用向 向下  排 空气法。

    【解答】解:(1)盐酸可用于金属表面除锈,是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
    故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
    (2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴,因此在瓶口处观察到出现白雾。
    故填:出现白雾。
    (3)过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟,a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花,这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
    故填:产生白烟;浓氨水。
    (4)NH4Cl 与Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气,反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;
    氨气密度比空气小,因此收集NH3可用向向下 排空气法。
    故填:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下。
    四、实验题(共2小题,共15分)
    27.(8分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

    (1)写出图中标号a仪器的名称: 量筒 。
    (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠 7.5 g,水 42.5 g。
    (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 左 盘。(填“左”或“右”)
    (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌,加快溶解的速率 。
    (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有 AB 。(填序号)
    A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出
    (6)把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是 100 g。
    【解答】解:(1)由图示可知,标号a仪器的名称是量筒。
    (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠:50g×15%=7.5g,水:50g﹣7.5g=42.5g。
    (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的左盘。
    (4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率。
    (5)A.称量时,药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少,会使溶质质量分数偏小;
    B.量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,会使溶质质量分数偏小;
    C.装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质的质量分数。
    (6)设需要水的质量是x
    50g×15%=(50g+x)×5% 解得:x=100g
    故答为:(1)量筒;(2)7.5g,42.5g;(3)左;(4)搅拌,加快溶解的速率。(5)AB;(6)100。
    28.(7分)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。
    (1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加 2~3 滴酚酞溶液,观察到 溶液变红 ,他认为该溶液未变质。
    (2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到 有气泡产生 ,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
    (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是 氢氧化钠部分变质 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想:
    ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 Na2CO3 。(填化学式)
    ②静置后取上层清液于另一支试管中,加入 2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在 NaOH 。(填化学式)
    【解答】解:(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加 2~3 滴酚酞溶液,观察到溶液变红,他认为是氢氧化钠,于是认为该溶液未变质,故填:溶液变红。
    (2)乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体,故观察到有气泡产生,他认为已完全变质,出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故填:有气泡产生;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
    (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。 故填:氢氧化钠部分变质;
    ①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在碳酸钠,故填:Na2CO3。
    ②静置后取上层清液于另一支试管中,加入 2~3滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在氢氧化钠,故填:NaOH。
    五、计算题(共2小题,共10分)
    29.(4分)生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%.请计算:
    (1)该有机物化学式中 x= 2 。
    (2)该有机物的相对分子质量为 60 。
    (3)该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 6:1:8 。
    【解答】解:(1)有机物中碳元素的质量分数为×100%=40.0%
    x=2
    所以 分子式为:C2H4O2
    (2)维生素C的相对分子质量为:12×2+1×4+16×2=60;
    (3)该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8
    故填:(1)2;(2)60;(3)6:1:8。
    30.(6分)往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算:
    (1)a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 AgNO3 反应。(填化学式)
    (2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)

    【解答】解:(1)由于金属活动性顺序可知活动性:镁>铜>银,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银,硝酸银反应完全后,镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜,所以a→b 段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
    (2)设硝酸铜的质量为x
    Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu 溶液减量
    24 250 64 64﹣24=40
    x 60.8g﹣56.8g=4g
    解得x=25g
    原混合溶液中硝酸铜的质量分数是:=31.3%。
    故答为:(1)AgNO3;(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是31.3%。
    六、综合题(共1小题,共10分)
    31.(10分)2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行,展厅上展出了各种矿物,其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知,陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
    (1)通常情况下碳粉和铁粉都是黑色,检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法:
    ①物理方法是 用磁铁吸引 ;
    ②化学方法是 取样加稀盐酸,观察是否产生气泡 。
    (2)常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 Fe3O4 。(填化学式)
    (3)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、 水 等发生化 学反应的过程,请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 刷漆 。
    实验员小明取一小块陨石进行了研究,研究过程如图所示:

    (4)图中操作 2的名称是 过滤 。
    (5)溶液2中的溶质是 Na2SO4、NaOH 。(写化学式)
    (6)陨石中含铁元素的质量分数为  。
    【解答】解:(1)①铁能被磁铁吸引而碳粉不能,故物理方法是用磁铁吸引的方法,故填:用磁铁吸引;
    ②铁能与盐酸反应产生气体而碳粉不能,故化学方法是取样加稀盐酸,观察是否产生气泡,故填:取样加稀盐酸,观察是否产生气泡。
    (2)常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、和Fe3O4,故填:Fe3O4。
    (3)铁制品在潮湿的空气中易生锈,实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化 学反应的过程,要防止铁制品锈蚀,可以采用刷漆的方法,故填:水;刷漆。
    (4)图中操作 2得到的是固体和溶液,故是过滤操作,故填:过滤。
    (5)陨石粉中的铁以及铁的化合物与硫酸完全反应,得到的溶液1中含有剩余的硫酸和铁的盐,然后加入过量的氢氧化钠溶液,则与溶液1中的溶质反应生成硫酸钠,还有生成的氢氧化钠存在于溶液2中,故溶质是Na2SO4、NaOH,故填:Na2SO4、NaOH。
    (6)陨石中含铁元素的质量分数为:=,故填:。


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