2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A（解析版）

这是一份2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A（解析版），共10页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 非选择题必须用0等内容，欢迎下载使用。

绝密★考试结束前
2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷A
本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 27 35.5
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A
B
C
D




石油催化裂解得到丙烯
丙烯催化聚合生成聚丙烯
聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布
利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
【解析】选C。石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；烷基化反应是化学变化，D不符合题意。
2．已知2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是（ ）。
A．H2的结构式：H－H
B．中子数为12的钠原子：Na
C．H2O的电子式：
D．Na+的结构示意图：
【解析】选A。氢气分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，即形成氢氢单键，故A正确；X中Z代表质子数，即原子序数，A代表质量数，质量数＝质子数+中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为Na，故B错误；水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为，故C错误；钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，故D错误。

3．鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）。
A．加入足量的NaOH溶液
B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸
D．观察是否产生丁达尔现象（效应）
【解析】选D。胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和胶体。
4．下列变化过程中，不需要破坏化学键的是（ ）。
A．食盐溶于水 B．碘的升华
C．氯气溶于氢氧化钠溶液 D．氢氧化钠受热熔化
【解析】选B。食盐溶于水，发生电离，离子键破坏，故A不选；碘的升华，化学键不变，只破坏分之间作用力，故B选；氯气溶于氢氧化钠溶液，发生化学变化，化学键破坏，故C不选；氢氧化钠受热熔化，发生电离，离子键破坏，故D不选。
5．下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是（ ）。
A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2
【解析】选C。熔融状态下能够破坏离子键不能破坏共价键，使离子化合物电离出自由移动的阴阳离子，所以熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物。H2O中只含H－O共价键，为共价化合物，故A不选；HCl中只含H－Cl共价键，为共价化合物，故B不选；NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；CO2中只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选。
6．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【解析】选D。室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
7．用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是（ ）。
A．选用100mL容量瓶
B．用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水
D．需加入100mL水
【解析】选D。题目要求配制100mL溶液，就要选择100mL容量瓶，A项正确；固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，B项正确；容量瓶使用前须查验是否漏水，C项正确；定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低点与刻度线相切，不定量加入水，D项错误。
8．下列实验操作或装置正确的是（ ）。
A．转移溶液 B．蒸馏
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【解析】选C。转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；过滤装置正确，C正确；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误。
9．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2。根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。
A．NiO（OH） B．Ni（OH）2
C．H2 D．H2和NiO（OH）
【解析】选C。由方程式可知，放电时H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，负极反应式：H2－2e－+2OH－＝2H2O。
10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）。
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32－、NO3－、Na+
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2+、K+、Cl－
C．含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
【解析】选C。A项，所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，H+与CO32－反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，错误；B项，滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，错误；C项，含有大量SO42－的溶液中，SO42－、K+、Cu2+、Cl－、NO3－各离子之间不反应，能大量共存，正确；D项，常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3－不能大量存在，错误。
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【解析】选D。大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；硫酸和Ba（OH）2发生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正确。
12．①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是（ ）。

A．都含有共价键
B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都能发生加成反应
D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2
【解析】选A。①的结构简式为CH3－CH3，②的结构简式为CH2＝CH2，两者都是共价化合物，含有共价键，故A正确；乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以，故B错误；乙烷不能加成反应，而乙烯发生加成反应，故C错误；两者摩尔质量不同，等质量时，其物质的量不同，产生CO2也不同，故D错误。
13．下列行为不符合实验安全要求的是（ ）。
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
【解析】选B。盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸注入水中，故B错误；氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故D正确。
14．除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
15．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72－的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O。下列判断错误的是（ ）。
A．氧化产物是SO42－
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C．Cr2O72－表现了氧化性
D．还原1molCr2O72－，电子转移3mol
【解析】选D。在反应5H++Cr2O72－+3HSO3－2Cr3++3SO42－+4H2O中，HSO3－中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO42－为氧化产物，故A正确；由方程式可知，Cr2O72－中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSO3－中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；Cr2O72－中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；Cr2O72－中Cr化合价由+6降低到+3，所以还原1molCr2O72－，电子转移（6－3）×2＝6mol，故D错误。
16．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
【解析】选A。金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误。
17．甲基丙烯酸羟乙酯是一种有机合成中重要的原料，其结构简式如图所示（CH2－O－CH2－2），下列有关说法错误的是（ ）。
A．能发生加成反应
B．能发生取代反应
C．一定条件下，能与乙醇发生酯化反应
D．既能是溴水褪色，又能使酸性高猛酸钾溶液褪色
【解析】选C。含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；含有酯基、羟基，可发生取代反应，故B正确；分子中不含有羧基，与乙醇不发生酯化反应，故C错误；含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确。
18．对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是（ ）。
A．该反应属于可逆反应
B．达到平衡后各物质的浓度不再变化
C．加入的SO2与O2最终全部转化成SO3
D．单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO3
【解析】选C。该反应属于可逆反应，A正确；达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B正确；该反应属于可逆反应，加入的SO2与O2最终不可能全部转化成SO3，C错误；关键方程式可知单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO3，D正确。
19．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（ ）。
A．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C．硝酸应保存在棕色试剂瓶里
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
【解析】选A。常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故A错误；铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在棕色瓶中，故C正确；NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确。
20．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）。
A．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
B．浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
【解析】选C。室温下浓硫酸可使铁钝化，因此可用铁桶装浓硫酸，A选项错误；浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，B选项错误；蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；膨胀，说明有气体生成，说明浓硫酸有强氧化性，C选项正确；浓硫酸沾到皮肤上应该是先用干布拭去，在用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D选项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（8分）阅读下表短周期主族元素的相关信息：
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_______________。
（2）X的化学式为_________。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2与水反应的化学方程式为________________。
【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2分）（2）NaClO（2分）
（3）O2﹣＞Na+＞Al3+（2分）
（4）2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑（2分）
【解析】短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素。（1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；（2）由上述分析可知，X为NaClO；（3）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na+、O2－、Al3+，离子的电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为O2－＞Na+＞Al3+；（4）化合物A2B2为Na2O2，过氧化钠水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。
22．（10分）以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答：
（1）A→B的反应类型___________，C中含氧官能团的名称______________。
（2）写出B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出E的其中一种结构简式_______________________。
（4）1molD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
【答案】（1）氧化反应（2分）；羧基（2分）
（2）2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH（2分）
（3）或（2分）
（4）33.6（2分）
【解析】（1）根据分子组成的变化，即去氢加氧，A到B的反应类型为氧化反应；CH2＝CH－CHO→C3H4O2，多了1个氧原子，则C3H4O2的结构简式为CH2＝CH－COOH，即C中的含氧官能团为羧基。（2）B→C的化学方程式为2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH。（3）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则D为甘油，其结构简式为2－－2，它与1分子CH2＝CH－COOH发生酯化反应时，可能脱去“CH2OH”羟基上的氢原子，也可能脱去“CHOH”羟基上的氢原子，所以得到的酯E的结构简式为和。
（4）1mol甘油中含有3mol羟基，可与与3mol金属钠发生置换反应生成1.5mol，其在标准状况下下的体积为V（H2）＝1.5mol×22.4mol/L＝33.6L。
23．（12分）研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。（查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：

（1）图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。
（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（3）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”）剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【答案】（1）分液漏斗（2分）；b（2分）（2）褪色（1分）；漂白（1分）
（3）还原（2分）；1（2分）（4）NaOH（2分）
【解析】由实验装置可知，A处发生Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色；二氧化硫具有还原性，C处发生高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，对污染环境，尾气可以利用SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O处理，据此分析解答。（1）根据图示，仪器a为分液漏斗，a中应该放液体试剂，b中放固体试剂，因此亚硫酸钠应放在b中；（2）二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到B中品红褪色；（3）5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5molSO2参加反应转移10mol电子，因此当0.5molSO2参加反应时，转移电子1mol；（4）二氧化硫为酸性氧化物，尾气可采用氢氧化钠溶液吸收。
24．（10分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______________________。
【答案】（1）过滤（2分）（2）Cu、Fe（2分）（3）H2（2分）
（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（2分）
（5）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）
【解析】根据以上分析可知滤液A为FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，滤液C中含FeCl2、HCl，气体D为氢气，则：（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；（2）铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，反应中铁过量，则由流程分析可知沉淀B中含过量的铁和产生的铜。沉淀B中加入盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，因此气体D是氢气；（3）氯气具有强氧化性，通入Cl2把氯化亚铁全部转化为FeCl3，发生反应的方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）双氧水也具有氧化性，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。