2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷B（解析版)

这是一份2021年12月山东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷B（解析版)，共11页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用0， 非选择题必须用0，02×1023相似等内容，欢迎下载使用。
化学仿真模拟试卷B
本式卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： 1 12 16 23 24 27 35.5
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是（ ）。
A．北京大兴国际机场航站楼所用水泥
B．北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅
C．国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢
D．医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料
【解析】选D。北京大兴国际机场航站楼所用水泥属于硅酸盐材料，不属于有机高分子材料，故A错误；北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅属于非金属单质，不属于有机高分子材料，故B错误；国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯是合成高分子材料，故D正确。
2．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于（ ）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【解析】选C。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误。
3．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．乙醇的结构式：C2H6O
B．氯化氢的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．CaCl2的电离方程式：CaCl2＝Ca2++Cl22－
【解析】选C。乙醇的分子式为C2H6O，结构式为，故A错误；氯化氢为共价化合物，电子式为，故B错误；镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；氯化钙是离子化合物，在溶液中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子，电离方程式为CaCl2＝Ca2++2Cl－，故D错误。
4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
C．1mlNa与足量的O2反应生成钠的氧化物，转移的电子数为NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1ml·L－1的盐酸
【解析】选C。常温常压下，11.2L二氧化硫气体的物质的量不为0.5ml，故A错误；标准状况下，CCl4为液体，不能使用标况下气体的摩尔体积进行计算，故B错误；一个钠原子变为钠离子转移1个电子，1mlNa与足量的O2反应生成钠的氧化物转移1ml电子，转移的电子数为NA个，故C正确；1L水为溶剂的体积不是溶液的体积，不能用于计算物质的量浓度，故D错误。
5．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是（ ）。
【解析】选D。硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄。选项A错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸。选项B错误；淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝。选项C错误；葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀。选项D正确。
6．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓来表示的是（ ）。
A．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
【解析】选C。BaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3与H2SO4反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4↓+H2O+CO2↑。
7．“模型法”是学习化学的常用方法。以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选B。根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色。
8．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是（ ）。
A．金属钠应该保存在煤油中
B．漂白粉可以敞开存放
C．除去NO中混有的NO2：排水集气
D．除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气
【解析】选B。钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确。
9．下列过程中，需吸收能量的是（ ）。
A．H+H→H2 B．天然气燃烧
C．I2→I+I D．S+O2→SO2
【解析】选C。形成氢氢键，放出热量，选项A不符合；天然所燃烧，放出热量，选项B不符合；碘碘键的断裂需要吸收能量，选项C符合；硫与氧气的化合相当于燃烧反应，放出热量，选项D不符合。
10．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）。
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．三者都能够形成多种同素异形体
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
【解析】选C。NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C能够形成金刚石、石墨、C60等同素异形体、N能够形成N2、N4等同素异形体，S能够形成单斜硫、斜方硫等同素异形体，故C正确；二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误。
11．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2M（g）+N（g）2Q（g），下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）。
A．M完全转化为Q
B．正反应速率等于零
C．Q和M的浓度相等
D．各物质浓度均不再改变
【解析】选D。可逆反应不可能完全反应，A选项错误；化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但是都不等于零，B选项错误；达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，但不一定相相等，则C选项错误，D选项正确。
12．下列实验过程中发生取代反应的是（ ）。
A．油状乙酸乙酯在碱性条件下水解
B．乙烯使酸性KMnO4溶液退色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰
【解析】选A。乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故A正确；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故B错误；苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故C错误；点燃甲烷属于氧化反应，故D错误。
13．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）。
A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
B．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
C．用稀硝酸和Cu反应制取NO
D．用浓氨水与生石灰反应制取NH3
【解析】选C。浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，选项A错误；浓硝酸与铜反应不需要加热，但生成的二氧化氮与水反应，选项B错误；稀硝酸与铜反应不需要加热，且生成的一氧化氮与水不反应，选项C正确；浓氨水与生石灰反应制取NH3不需要加热，但生成的氨气易溶于水，选项D错误。
14．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池－－锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）。
A．锂为负极，钢为正极
B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+
C．工作时OH－向钢电极移动
D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极
【解析】选C。电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，因为锂的活泼性比铁的强，所以锂做负极，钢为正极，A正确；锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确；原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH－向锂电极移动，C错误；放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确。
15．下列比较错误的是（ ）。
A．与水反应的剧烈程度：K＜Ca
B．稳定性：HF＞HCl
C．原子半径：Si＞N
D．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
【解析】选A。金属性K＞Ca＞Na＞Mg，金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H2S，故B正确；C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si＞C，C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径C＞N，因此原子半径：Si＞N，故C正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故D正确。
16．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）。
【解析】选D。和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
17．下列有关说法不正确的是（ ）。
A．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
B．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色
C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
【解析】选C。Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，A正确；硫酸亚铁久置，部分被氧化产生Fe3+，与KSCN反应变血红色，B正确；镁条可在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，C错误；二氧化硫能漂白某些物质，生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，D正确。
18．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（ ）。
【解析】选D。碳酸氢铵为酸式盐，化学式为：NH4HCO3，故A错误；漂白粉为次氯酸钙和氯化钙混合物，次氯酸钙化学为：Ca（ClO）2，故B错误；赤铁矿主要成分为三氧化二铁，化学式Fe2O3，主要用途炼铁和做红色颜料，故C错误；双氧水化学式为H2O2，有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确。
19．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ）。
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2与足量的稀硫酸反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
【解析】选B。碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故B正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故C错误；汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2，故D错误。
20．把0.5L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用3ml氢氧化钠刚好把氨全部赶出，另一份与1ml氯化钡恰好完全反应，由此可知原溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）。
A．1ml·L－1 B．2ml·L－1
C．4ml·L－1 D．0.5ml·L－1
【解析】选C。根据Ba2++SO42－BaSO4↓，一份中含有的n［（NH4）2SO4］＝n（SO42－）＝n（Ba2+）＝1ml，其中含n（NH4+）＝2ml；根据NH4++OH－NH3↑+H2O，另一份含的n（NH4+）＝n（OH－）＝3ml，则NH4NO3中含n（NH4+）＝3ml－2ml＝1ml，所以NH4NO3中含n（NO3－）＝1ml，两份中共含n（NO3－）＝2ml，其物质的量浓度为4ml·L－1。
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21．（10分）用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料你所学化学知识回答下列问题：
（1）乙烯的电子式____________，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是______。
（2）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应类型为_______________；
（3）A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式_____________________。
（4）工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，产物的结构简式_____________________。
【答案】（1）（2分）；酯基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O（2分）
（4）CH2－n（2分）
【解析】CH2＝CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，CH2＝CHCHO发生氧化反应生成B为CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2＝CHCOOCH2CH3。（1）乙烯的电子式为，丙烯酸乙酯中含有的官能团为碳碳双键和酯基；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇；（3）A为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；（4）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为CH2－n。
22．（8分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、C、E、F均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是______________。
（2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是_____________________（用元素符号表示）。
（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________。
（4）单质F与水反应的离子方程式为_____________________。
【答案】（1）第三周期ⅤA族；（2）Na＞P＞N＞O
（3）NH4Cl；（4）Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO
【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；B和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，该物质为NaCl，则F为Cl元素；B和C相邻，C的原子序数大于N、小于Na，则C为O元素。（1）E为P元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；（2）B、C、D、E分别为N、O、Na、P元素，电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N＞O；（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物为NH3，HCl和氨气反应生成氯化铵，产物的化学式为：NH4Cl；（4）单质F为Cl2，Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO。
23．（12分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）A装置内发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）仪器a的名称是_____________，其作用是________________________。
（3）装置B中冰水的作用是_____________________。
（4）若装置C中碱石灰质量增重m1g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为______。
（5）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（2）干燥管（2分）；防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入装置C中（2分）
（3）冷凝反应生成的水（2分）
（4）×100%（2分）（5）AC（2分）
【解析】（1）A装置内发生NaHCO3的分解反应，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）依据仪器形状和用途，仪器a名称为干燥管，其作用防止空气中的二氧化碳及水蒸气进入C中干扰实验结果；（3）装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大；（4）装置C中碱石灰质量增重的m1g为NaHCO3分解产生的CO2的质量，其物质的量为n（CO2）＝＝ml，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则n（NaHCO3）＝2n（CO2）＝ml，其质量为：m（NaHCO3）＝ml×84g/ml＝g，混合样品中碳酸钠的质量为m（Na2CO3）＝m g－g＝g，所以混合样品中碳酸钠的质量分数为w（Na2CO3）＝×100%＝×100%。
（5）样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误。
24．（10分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO，还有少量SiO2等杂质）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如图：
已知：FeS2（S的化合价为－1）难溶于水。FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42−+16H+。
（1）①中加入的酸为____________，滤渣2的主要成分是____________。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，____________。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、________、干燥。
【答案】（1）硫酸（H2SO4）（2分）；FeS2（2分）
（2）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2分）
（3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红（2分）
（4）洗涤（2分）
【解析】（1）因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①应用硫酸来溶解烧渣；步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O＝15FeSO4+8H2SO4，因为FeS2难溶于水，所以滤渣2的主要成分是FeS2；（2）①中生成Fe3+的物质有Fe3O4、Fe2O3，则另一个离子反应为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不变红，则可说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+；（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
选项
物质
特征反应
A
油脂
遇硝酸变黄
B
蛋白质
碱性条件下发生水解反应
C
纤维素
常温下，遇碘酒变蓝
D
葡萄糖
加热条件下，与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
选项
A
B
C
D
物质
碳酸氢铵
漂白粉
赤铁矿
双氧水
主要成分
（NH4）2CO3
NaClO
Fe3O4
H2O2
用途
作氮肥
作消毒剂
炼铁、制磁铁
杀菌消毒