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初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试单元测试课后作业题
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这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试单元测试课后作业题，共17页。试卷主要包含了选择题，填空，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
新人教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2021年单元测试卷
一、选择题（共42分）
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
B．过氧化氢中含有氧元素
C．氯化钠由氯化钠分子构成
D．氮气、氢气、铁都是由分子构成的
2．（3分）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He﹣3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．（3分）分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
4．（3分）如四种粒子的结构示意图中，表示Na+的是（ ）
A． B． C． D．
5．（3分）最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”（O4）．针对以上事实，下列有关说法正确的是（ ）
A．O4和O2的化学性质相同
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4是一种混合物
D．O4和O2都是由氧元素组成的
6．（3分）电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
7．（3分）下列关于原子的说法中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要是由原子核的质量决定的
B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C．原子核是由质子和中子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子，也可以构成物质
8．（3分）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
9．（3分）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隔
10．（3分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ）
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
11．（3分）下列变化能证明水分子可以再分的是（ ）
A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电
12．（3分）能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
13．（3分）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为﹣3价
14．（3分）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
二、填空（本大题包括7小题，共47分）
15．（7分）写出下列符号或符号表示的意义：
（1）空气中含量最多的元素 ；
（2）三个氧原子 ；
（3）Cl ， ；
（4）2S ；
（5）Na+ ；
（6）4个镁离子 。
16．（8分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是 ；
（3）氯化钠是由 构成的；
（4）铁是由铁 构成的．
17．（5分）在下面（1）～（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号．
A、分子很小； B、分子间有间隔； C、分子在不停运动；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
（1）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊 ；
（2）如右图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清了 ．
（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL ；
（4）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干 ；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶 ．
18．（8分）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．
（1）在图中x＝ ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 ．
19．（4分）下表是某原子（在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数）的相关数据：
H
H
H
O
O
F
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？请完成以下填空：
（1）同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如在O中，中子数＝ 。
（2）同种元素可形成不同的原子，如氢元素可形成三种不同的原子，它们的 相同，而中子数不同。
20．（7分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到稳定结构的有 。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
21．（7分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
1 H
1.008
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.82
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）Cl的相对原子质量为 。
（2）氧元素和硫元素化学性质相似的主要原因是 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
（4）如图为某元素的结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。
（5） 发现了元素周期律并编制出元素周期表，中国科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
（6）同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共12分）
22．（12分）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 。这说明了 。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
新人教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2021年单元测试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（共42分）
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
B．过氧化氢中含有氧元素
C．氯化钠由氯化钠分子构成
D．氮气、氢气、铁都是由分子构成的
【分析】A．根据元素的规定来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据构成物质的基本粒子来分析；
D．根据物质的构成情况来分析。
【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，选项说法错误；
B．过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，所以过氧化氢中含有氧元素，选项说法正确；
C．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法错误；
D．铁是一种金属单质，是由铁原子构成的，选项说法错误。
故选：B。
2．（3分）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He﹣3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：氦（He﹣3）原子核内质子数为2，中子数为1，根据相对原子质量＝质子数+中子数，氦原子的相对原子质量＝2+1＝3。
故选：C。
3．（3分）分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
【分析】分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
【解答】解：A、分子的质量不一定比原子大，例如水分子的质量比铁原子的质量小。故A不正确。
B、分子、原子、离子都能直接构成物质。故B不正确。
C、微观粒子之间都有一定的间隔。故C不正确。
D、在化学反应中，分子可分，原子不可分，故D正确。
故选：D。
4．（3分）如四种粒子的结构示意图中，表示Na+的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据Na+带1个单位的正电荷，由原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析判断。
【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，故选项正确。
D、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。
故选：C。
5．（3分）最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”（O4）．针对以上事实，下列有关说法正确的是（ ）
A．O4和O2的化学性质相同
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4是一种混合物
D．O4和O2都是由氧元素组成的
【分析】O4是由氧元素组成的单质．O4和O2化学性质不同，物理性质也不同．O4和O2，都是由氧元素组成的．
【解答】解：A、O4和O2为不同的物质，由不同的分子构成，不同分子性质不同，化学性质不同，故说法错误。
B、一个O4分子是不可能还含有其它分子的，则“一个O4分子中含有2个O2分子”，说法错误，故说法错误。
C、O4是由氧元素组成的单质，而不是混合物。故说法错误。
D、O4和O2都是由氧元素组成的，故说法正确。
故选：D。
6．（3分）电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
【分析】采用逐一验证法：
A、原子是电中性的，结合元素的概念分析．
B、结合元素的概念和离子的特点进行分析．
C、根据分子是电中性的进行分析．
D、根据元素的概念及原子和离子的关系进行分析．
【解答】解：A、同种元素的原子质子数肯定是相等的，不合题意。
B、不同的元素，质子数肯定不相等，又是离子，电子数可以不相等，如8电子结构的离子O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+，当然还有18电子的离子组。符合题意。
C、因为分子是呈电中性的，不可能出现电子数和质子数不相等，所以不合题意。
D、同种元素的原子和离子的质子数是相等的，不符合题意。
故选：B。
7．（3分）下列关于原子的说法中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要是由原子核的质量决定的
B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C．原子核是由质子和中子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子，也可以构成物质
【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子．熟悉原子核的内部组成，知道．
【解答】解：A、电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，正确；
B、在原子中，核外电子在原子核外的空间里作高速运动，正确；
C、原子核由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以整个原子核显正电，错误；
D、原子可以构成分子，也可以构成物质，如金属单质大多是由原子直接构成的，正确；
故选：C。
8．（3分）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
【分析】根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数，结合各选项的说法进行分析判断即可。
【解答】解：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。
A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误。
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误。
C、该粒子核电荷数为11，故选项错误。
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确。
故选：D。
9．（3分）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隔
【分析】A、根据微粒的变化分析原子的变化；
B、依据图示找出原子在化学变化中的数量变化即可。
C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据物质的构成分析分子的特点。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，此图表明化学变化中分子可以分成原子，原子没有再分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、通过对化学反应前后原子数量的分析可知：化学反应前后原子的数量及种类没有变化，故B正确；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。故C不正确；
D、图示表明，在化学反应前后的图片中分子间都存在一定的间隙。故D正确。
故选：C。
10．（3分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ）
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
【分析】根据热冰是有水凝结而成的，也就是热冰的实质还是水，物质发生三态变化时物质本身并无变化，只是分子间隔发生了改变，属物理变化进行分析．
【解答】解：A．“热冰”与水的成分一样，是由水分子一种分子构成，属于纯净物，故正确；
B．物质都有三态变化，热冰也不例外，故错误；
C．热冰与水同属一种物质，所以化学性质相同，故错误；
D．分子永远不停地运动，与状态无关，热冰也不例外，故错误。
故选：A。
11．（3分）下列变化能证明水分子可以再分的是（ ）
A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电
【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断．
【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误。
B、水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误。
C、冰融化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误。
D、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，故选项正确。
故选：D。
12．（3分）能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
【分析】直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质．
【解答】解：直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质，氢气是由氢分子构成的，化学性质由氢分子来保持。
A、H表示氢元素或1个氢原子，所以错误。
B、2H表示2个氢原子，所以错误。
C、H2表示氢分子，所以正确。
D、H+表示1个氢离子，所以错误。
故选：C。
13．（3分）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为﹣3价
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据镓元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、由氮的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，氮原子的核内质子数为7，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成带3个单位正电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价，故选项说法正确。
故选：C。
14．（3分）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.十里桂花飘香是因为分子在不停运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故选项说法正确。
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以CO和CO2的化学性质不同，故选项说法正确。
C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间隔变大引起的，而不是分子体积变大，故选项说法错误。
D.一滴水约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空（本大题包括7小题，共47分）
15．（7分）写出下列符号或符号表示的意义：
（1）空气中含量最多的元素 ；
（2）三个氧原子 3O ；
（3）Cl 氯元素 ， 1个氯原子 ；
（4）2S 2个硫原子 ；
（5）Na+ 1个钠离子 ；
（6）4个镁离子 4Mg2+ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为：N；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个氧原子表示为3O；
（3）元素符号可以表示一种元素，可以表示一个原子，所以Cl表示氯元素，1个氯原子；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2S表示为2个硫原子；
（5）Na+表示为1个钠离子；
（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个镁离子表示为4Mg2+。
故答案为：（1）N；
（2）3O；
（3）氯元素，1个氯原子；
（4）2个硫原子；
（5）1个钠离子；
（6）4Mg2+。
16．（8分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 元素 组成的；
（2）在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是 原子 ；
（3）氯化钠是由 离子 构成的；
（4）铁是由铁 原子 构成的．
【分析】根据常见物质的元素组成；原子是化学变化中的最小粒子；金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的．
（2）原子是化学变化中的最小粒子，在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是汞原子和氧原子．
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（4）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的．
故答案为：（1）元素；（2）原子；（3）离子；（4）原子．
17．（5分）在下面（1）～（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号．
A、分子很小； B、分子间有间隔； C、分子在不停运动；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
（1）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊 D ；
（2）如右图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清了 C ．
（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL ；
（4）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干 C ；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶 ．
【分析】微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔，微观粒子的质量和体积都很小，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，这是分子性质特点，可以据此答题．
【解答】解：（1）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊，说明同种分子性质相同，故选 D
（2）用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面，可以看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清了，说明分子是不断运动的．故填：C．
（3）将50mL酒精和50mL水混合后，混合液体积小于100mL，说明分子之间有间隔．故填：B．
（4）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干说明分子是不断运动的．故填：C．
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0、024m3的钢瓶说明分子之间有间隔．故填：B．
18．（8分）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．
（1）在图中x＝ 7 ，Br属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 C （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 E ．
【分析】（1）根据原子中核内质子数等于核外电子数，金属元素的判断方法考虑；（2）根据相对稳定结构的特点和决定元素化学性质的微粒考虑．
【解答】解：（1）原子中核内质子数等于核外电子数，即：35＝2+8+18+X，所以X＝7；在汉字中带钅字旁（汞和金除外）属于金属元素，其它属于非金属元素；所以溴属于非金属；
（2）最外层电子数是8（一个电子层的是2）属于相对稳定结构；所以C属于相对稳定结构，决定元素化学性质的是最外层电子数，所以与溴元素最外层电子数相等的是化学性质相似．
故答案为：（1）7；非金属；（2）C；E．
19．（4分）下表是某原子（在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数）的相关数据：
H
H
H
O
O
F
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？请完成以下填空：
（1）同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如在O中，中子数＝ 10 。
（2）同种元素可形成不同的原子，如氢元素可形成三种不同的原子，它们的 质子数 相同，而中子数不同。
【分析】（1）根据在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数，等于该原子的质子数和中子数之和，进行分析解答。
（2）根据氢元素可形成三种不同的原子的相同点，进行分析解答。
【解答】解：（1）在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数，等于该原子的质子数和中子数之和。在O中，中子数＝18﹣8＝10。
（2）氢元素可形成三种不同的原子，它们的质子数均为1，质子数相同，但中子数不同。
故答案为：
（1）10；
（2）质子数。
20．（7分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ②⑤⑥ ，属于阴离子的有 ③ ，属于同种元素的有 ④⑤ ，达到稳定结构的有 ①③④ 。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1） 原子整体上不显电性，离子显电性 。
（2） 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 。
（3） 离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构。 。
【分析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。找原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子数的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
【解答】解：在②⑤⑥中质子数与核外电子数相等，为原子；在③中质子数小于核外电子数，带负电，为阴离子；在
④⑤中核内质子数等于核外电子数，属于同种元素；在①③④中最外层电子数是8，达到了稳定结构。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）原子整体上不显电性，离子显电性；
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；
（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构（答案合理即可）。
故答为：②⑤⑥；③；④⑤；①③④；（1）原子整体上不显电性，离子显电性；（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构（答案合理即可）。
21．（7分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
1 H
1.008
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.82
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）Cl的相对原子质量为 35.45 。
（2）氧元素和硫元素化学性质相似的主要原因是 原子的最外层电子数相等 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 A （填字母）。
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
（4）如图为某元素的结构示意图，该元素位于周期表中第 三 周期。
（5） 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表，中国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
（6）同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 AB 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据元素的概念来分析；
（4）根据原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数相等来分析；
（5）根据化学史的知识来分析；
（6）根据元素周期表的规律来分析。
【解答】解：（1）由氯元素在元素周期表中的信息可知，Cl的相对原子质量为35.45；故填：35.45；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此氧元素和硫元素化学性质相似的主要原因是原子的最外层电子数相等；故填：原子的最外层电子数相等；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（4）如图为钠离子结构示意图，钠离子是由钠原子失去最外层的电子形成，钠原子核外有三个电子层，所以元素位于周期表中第三周期；故填：三；
（5）门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，中国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献；故填：门捷列夫；张青莲；
（6）同一周期元素之间的排列有一定的规律，如从左到右，各元素原子的电子层数同、从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增；故填：AB。
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共12分）
22．（12分）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 吸取和滴加少量液体试剂 。
（2）实验中，观察到的现象是 滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红 。这说明了 浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红 。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 反衬作用 。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 酚酞与氨水的位置滴反了 。这一实验还说明，两种试剂中 浓氨水 具有挥发性。
【分析】（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是移液；
（2）实验中，观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红，这说明了分子在运动；
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是起衬托作用，使现象更明显；
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是将酚酞滴在了脱脂棉上，将浓氨水滴在了滤纸条上。这一实验还说明，两种试剂中（浓氨水）具有挥发性。
【解答】解：（1）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂；
（2）说明浓氨水的分子运动比酚酞分子快；因为浓氨水具有碱性，所以滴酚酞的滤纸边红了啊；
（3）往往在试管下放一张白纸的作用是起衬托作用，使现象更明显；
（4）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色是因为脱脂棉上沾有碱液或试管没有平放或脱脂棉上沾有少量酚酞溶液′
故答为：（1）吸取和滴加少量液体试剂；
（2）滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红；浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红；
（3）反衬作用；
（4）酚酞与氨水的位置滴反了；浓氨水
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日期：2021/11/21 11:37:47；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921
新人教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2021年单元测试卷
一、选择题（共42分）
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
B．过氧化氢中含有氧元素
C．氯化钠由氯化钠分子构成
D．氮气、氢气、铁都是由分子构成的
2．（3分）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He﹣3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．（3分）分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
4．（3分）如四种粒子的结构示意图中，表示Na+的是（ ）
A． B． C． D．
5．（3分）最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”（O4）．针对以上事实，下列有关说法正确的是（ ）
A．O4和O2的化学性质相同
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4是一种混合物
D．O4和O2都是由氧元素组成的
6．（3分）电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
7．（3分）下列关于原子的说法中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要是由原子核的质量决定的
B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C．原子核是由质子和中子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子，也可以构成物质
8．（3分）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
9．（3分）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隔
10．（3分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ）
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
11．（3分）下列变化能证明水分子可以再分的是（ ）
A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电
12．（3分）能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
13．（3分）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为﹣3价
14．（3分）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
二、填空（本大题包括7小题，共47分）
15．（7分）写出下列符号或符号表示的意义：
（1）空气中含量最多的元素 ；
（2）三个氧原子 ；
（3）Cl ， ；
（4）2S ；
（5）Na+ ；
（6）4个镁离子 。
16．（8分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是 ；
（3）氯化钠是由 构成的；
（4）铁是由铁 构成的．
17．（5分）在下面（1）～（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号．
A、分子很小； B、分子间有间隔； C、分子在不停运动；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
（1）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊 ；
（2）如右图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清了 ．
（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL ；
（4）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干 ；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶 ．
18．（8分）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．
（1）在图中x＝ ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 ．
19．（4分）下表是某原子（在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数）的相关数据：
H
H
H
O
O
F
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？请完成以下填空：
（1）同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如在O中，中子数＝ 。
（2）同种元素可形成不同的原子，如氢元素可形成三种不同的原子，它们的 相同，而中子数不同。
20．（7分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到稳定结构的有 。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
21．（7分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
1 H
1.008
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.82
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）Cl的相对原子质量为 。
（2）氧元素和硫元素化学性质相似的主要原因是 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
（4）如图为某元素的结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。
（5） 发现了元素周期律并编制出元素周期表，中国科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
（6）同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共12分）
22．（12分）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 。这说明了 。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
新人教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2021年单元测试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（共42分）
1．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成
B．过氧化氢中含有氧元素
C．氯化钠由氯化钠分子构成
D．氮气、氢气、铁都是由分子构成的
【分析】A．根据元素的规定来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据构成物质的基本粒子来分析；
D．根据物质的构成情况来分析。
【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，选项说法错误；
B．过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，所以过氧化氢中含有氧元素，选项说法正确；
C．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法错误；
D．铁是一种金属单质，是由铁原子构成的，选项说法错误。
故选：B。
2．（3分）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He﹣3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的相对原子质量为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：氦（He﹣3）原子核内质子数为2，中子数为1，根据相对原子质量＝质子数+中子数，氦原子的相对原子质量＝2+1＝3。
故选：C。
3．（3分）分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分，原子不可分
【分析】分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
【解答】解：A、分子的质量不一定比原子大，例如水分子的质量比铁原子的质量小。故A不正确。
B、分子、原子、离子都能直接构成物质。故B不正确。
C、微观粒子之间都有一定的间隔。故C不正确。
D、在化学反应中，分子可分，原子不可分，故D正确。
故选：D。
4．（3分）如四种粒子的结构示意图中，表示Na+的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据Na+带1个单位的正电荷，由原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析判断。
【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，故选项正确。
D、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。
故选：C。
5．（3分）最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”（O4）．针对以上事实，下列有关说法正确的是（ ）
A．O4和O2的化学性质相同
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4是一种混合物
D．O4和O2都是由氧元素组成的
【分析】O4是由氧元素组成的单质．O4和O2化学性质不同，物理性质也不同．O4和O2，都是由氧元素组成的．
【解答】解：A、O4和O2为不同的物质，由不同的分子构成，不同分子性质不同，化学性质不同，故说法错误。
B、一个O4分子是不可能还含有其它分子的，则“一个O4分子中含有2个O2分子”，说法错误，故说法错误。
C、O4是由氧元素组成的单质，而不是混合物。故说法错误。
D、O4和O2都是由氧元素组成的，故说法正确。
故选：D。
6．（3分）电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
【分析】采用逐一验证法：
A、原子是电中性的，结合元素的概念分析．
B、结合元素的概念和离子的特点进行分析．
C、根据分子是电中性的进行分析．
D、根据元素的概念及原子和离子的关系进行分析．
【解答】解：A、同种元素的原子质子数肯定是相等的，不合题意。
B、不同的元素，质子数肯定不相等，又是离子，电子数可以不相等，如8电子结构的离子O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+，当然还有18电子的离子组。符合题意。
C、因为分子是呈电中性的，不可能出现电子数和质子数不相等，所以不合题意。
D、同种元素的原子和离子的质子数是相等的，不符合题意。
故选：B。
7．（3分）下列关于原子的说法中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要是由原子核的质量决定的
B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C．原子核是由质子和中子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子，也可以构成物质
【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子．熟悉原子核的内部组成，知道．
【解答】解：A、电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上，正确；
B、在原子中，核外电子在原子核外的空间里作高速运动，正确；
C、原子核由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以整个原子核显正电，错误；
D、原子可以构成分子，也可以构成物质，如金属单质大多是由原子直接构成的，正确；
故选：C。
8．（3分）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
【分析】根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数，结合各选项的说法进行分析判断即可。
【解答】解：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。
A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误。
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误。
C、该粒子核电荷数为11，故选项错误。
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确。
故选：D。
9．（3分）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．分子间存在一定的间隔
【分析】A、根据微粒的变化分析原子的变化；
B、依据图示找出原子在化学变化中的数量变化即可。
C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据物质的构成分析分子的特点。
【解答】解：A、由微粒的变化可知，此图表明化学变化中分子可以分成原子，原子没有再分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、通过对化学反应前后原子数量的分析可知：化学反应前后原子的数量及种类没有变化，故B正确；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。故C不正确；
D、图示表明，在化学反应前后的图片中分子间都存在一定的间隙。故D正确。
故选：C。
10．（3分）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（ ）
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
【分析】根据热冰是有水凝结而成的，也就是热冰的实质还是水，物质发生三态变化时物质本身并无变化，只是分子间隔发生了改变，属物理变化进行分析．
【解答】解：A．“热冰”与水的成分一样，是由水分子一种分子构成，属于纯净物，故正确；
B．物质都有三态变化，热冰也不例外，故错误；
C．热冰与水同属一种物质，所以化学性质相同，故错误；
D．分子永远不停地运动，与状态无关，热冰也不例外，故错误。
故选：A。
11．（3分）下列变化能证明水分子可以再分的是（ ）
A．水结冰 B．水蒸发 C．冰融化 D．水通电
【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断．
【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误。
B、水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误。
C、冰融化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误。
D、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，故选项正确。
故选：D。
12．（3分）能保持氢气化学性质的最小粒子是（ ）
A．H B．2H C．H2 D．H+
【分析】直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质．
【解答】解：直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持它的化学性质，氢气是由氢分子构成的，化学性质由氢分子来保持。
A、H表示氢元素或1个氢原子，所以错误。
B、2H表示2个氢原子，所以错误。
C、H2表示氢分子，所以正确。
D、H+表示1个氢离子，所以错误。
故选：C。
13．（3分）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为﹣3价
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据镓元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、由氮的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，氮原子的核内质子数为7，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成带3个单位正电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价，故选项说法正确。
故选：C。
14．（3分）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A.十里桂花飘香是因为分子在不停运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故选项说法正确。
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以CO和CO2的化学性质不同，故选项说法正确。
C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间隔变大引起的，而不是分子体积变大，故选项说法错误。
D.一滴水约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空（本大题包括7小题，共47分）
15．（7分）写出下列符号或符号表示的意义：
（1）空气中含量最多的元素 ；
（2）三个氧原子 3O ；
（3）Cl 氯元素 ， 1个氯原子 ；
（4）2S 2个硫原子 ；
（5）Na+ 1个钠离子 ；
（6）4个镁离子 4Mg2+ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为：N；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个氧原子表示为3O；
（3）元素符号可以表示一种元素，可以表示一个原子，所以Cl表示氯元素，1个氯原子；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2S表示为2个硫原子；
（5）Na+表示为1个钠离子；
（6）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个镁离子表示为4Mg2+。
故答案为：（1）N；
（2）3O；
（3）氯元素，1个氯原子；
（4）2个硫原子；
（5）1个钠离子；
（6）4Mg2+。
16．（8分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 元素 组成的；
（2）在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是 原子 ；
（3）氯化钠是由 离子 构成的；
（4）铁是由铁 原子 构成的．
【分析】根据常见物质的元素组成；原子是化学变化中的最小粒子；金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的．
（2）原子是化学变化中的最小粒子，在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是汞原子和氧原子．
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（4）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的．
故答案为：（1）元素；（2）原子；（3）离子；（4）原子．
17．（5分）在下面（1）～（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号．
A、分子很小； B、分子间有间隔； C、分子在不停运动；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同．
（1）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊 D ；
（2）如右图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清了 C ．
（3）50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL ；
（4）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干 C ；
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3的钢瓶 ．
【分析】微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔，微观粒子的质量和体积都很小，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，这是分子性质特点，可以据此答题．
【解答】解：（1）空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊，说明同种分子性质相同，故选 D
（2）用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面，可以看到明显的界面．静置几天后，界面逐渐模糊不清了，说明分子是不断运动的．故填：C．
（3）将50mL酒精和50mL水混合后，混合液体积小于100mL，说明分子之间有间隔．故填：B．
（4）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干说明分子是不断运动的．故填：C．
（5）25m3的石油气加压后，可装入容积为0、024m3的钢瓶说明分子之间有间隔．故填：B．
18．（8分）某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．
（1）在图中x＝ 7 ，Br属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 C （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 E ．
【分析】（1）根据原子中核内质子数等于核外电子数，金属元素的判断方法考虑；（2）根据相对稳定结构的特点和决定元素化学性质的微粒考虑．
【解答】解：（1）原子中核内质子数等于核外电子数，即：35＝2+8+18+X，所以X＝7；在汉字中带钅字旁（汞和金除外）属于金属元素，其它属于非金属元素；所以溴属于非金属；
（2）最外层电子数是8（一个电子层的是2）属于相对稳定结构；所以C属于相对稳定结构，决定元素化学性质的是最外层电子数，所以与溴元素最外层电子数相等的是化学性质相似．
故答案为：（1）7；非金属；（2）C；E．
19．（4分）下表是某原子（在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数）的相关数据：
H
H
H
O
O
F
质子数
1
1
1
8
8
9
中子数
0
1
2
8
10
9
核外电子数
1
1
1
8
8
9
分析以上数据，你得到了哪些结论？请完成以下填空：
（1）同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如在O中，中子数＝ 10 。
（2）同种元素可形成不同的原子，如氢元素可形成三种不同的原子，它们的 质子数 相同，而中子数不同。
【分析】（1）根据在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数，等于该原子的质子数和中子数之和，进行分析解答。
（2）根据氢元素可形成三种不同的原子的相同点，进行分析解答。
【解答】解：（1）在X中，X为元素符号，Z为原子的质子数、A称为质量数，等于该原子的质子数和中子数之和。在O中，中子数＝18﹣8＝10。
（2）氢元素可形成三种不同的原子，它们的质子数均为1，质子数相同，但中子数不同。
故答案为：
（1）10；
（2）质子数。
20．（7分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同） ②⑤⑥ ，属于阴离子的有 ③ ，属于同种元素的有 ④⑤ ，达到稳定结构的有 ①③④ 。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1） 原子整体上不显电性，离子显电性 。
（2） 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 。
（3） 离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构。 。
【分析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。找原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子数的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。
【解答】解：在②⑤⑥中质子数与核外电子数相等，为原子；在③中质子数小于核外电子数，带负电，为阴离子；在
④⑤中核内质子数等于核外电子数，属于同种元素；在①③④中最外层电子数是8，达到了稳定结构。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）原子整体上不显电性，离子显电性；
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；
（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构（答案合理即可）。
故答为：②⑤⑥；③；④⑤；①③④；（1）原子整体上不显电性，离子显电性；（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构（答案合理即可）。
21．（7分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
1 H
1.008
2 He
4.003
2
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.82
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）Cl的相对原子质量为 35.45 。
（2）氧元素和硫元素化学性质相似的主要原因是 原子的最外层电子数相等 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 A （填字母）。
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
（4）如图为某元素的结构示意图，该元素位于周期表中第 三 周期。
（5） 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表，中国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
（6）同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 AB 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据决定元素化学性质的因素来分析；
（3）根据元素的概念来分析；
（4）根据原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数相等来分析；
（5）根据化学史的知识来分析；
（6）根据元素周期表的规律来分析。
【解答】解：（1）由氯元素在元素周期表中的信息可知，Cl的相对原子质量为35.45；故填：35.45；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此氧元素和硫元素化学性质相似的主要原因是原子的最外层电子数相等；故填：原子的最外层电子数相等；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（4）如图为钠离子结构示意图，钠离子是由钠原子失去最外层的电子形成，钠原子核外有三个电子层，所以元素位于周期表中第三周期；故填：三；
（5）门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，中国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献；故填：门捷列夫；张青莲；
（6）同一周期元素之间的排列有一定的规律，如从左到右，各元素原子的电子层数同、从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增；故填：AB。
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共12分）
22．（12分）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 吸取和滴加少量液体试剂 。
（2）实验中，观察到的现象是 滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红 。这说明了 浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红 。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 反衬作用 。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 酚酞与氨水的位置滴反了 。这一实验还说明，两种试剂中 浓氨水 具有挥发性。
【分析】（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是移液；
（2）实验中，观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红，这说明了分子在运动；
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是起衬托作用，使现象更明显；
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是将酚酞滴在了脱脂棉上，将浓氨水滴在了滤纸条上。这一实验还说明，两种试剂中（浓氨水）具有挥发性。
【解答】解：（1）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂；
（2）说明浓氨水的分子运动比酚酞分子快；因为浓氨水具有碱性，所以滴酚酞的滤纸边红了啊；
（3）往往在试管下放一张白纸的作用是起衬托作用，使现象更明显；
（4）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色是因为脱脂棉上沾有碱液或试管没有平放或脱脂棉上沾有少量酚酞溶液′
故答为：（1）吸取和滴加少量液体试剂；
（2）滤纸片上酚酞试液从右向左依次变红；浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红；
（3）反衬作用；
（4）酚酞与氨水的位置滴反了；浓氨水
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日期：2021/11/21 11:37:47；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921
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