高中人教版 (新课标)第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体课时训练

这是一份高中人教版 (新课标)第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体课时训练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于晶格能的叙述中正确的是( )
A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
解析：选D。晶格能与离子所带电荷数成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。
2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是( )
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
解析：选D。离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有Oeq \\al(2－,2)中的非极性共价键。离子晶体中一定不含有范德华力。
3．(2019·哈尔滨第六中学高二期中)已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是( )
A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体
B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C．分解所需温度最低的是BaCO3
D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
解析：选C。碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合COeq \\al(2－,3)中的氧离子使COeq \\al(2－,3)分解为CO2的结果，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低。阳离子半径：Mg2＋