资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷含答案
展开
这是一份湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，文件包含楂樹竴鍖栧璇曞嵎docx、楂樹竴鍖栧绛旀doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2021 年湖北省新高考协作体高一上学期期中考试
高一化学试卷
考试时间：2021 年 11 月 11 日 下午 14：30-15：45 试卷满分：100 分
可能用到的相对的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第 I 卷（选择题 共 45 分）
一、单选题（15 题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目的要求）
1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补
充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．生理盐水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
2．下列说法中不．正．确．的是（ ）
①同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
②有单质参加的反应一定是氧化还原反应
③氯水和液氯成分一样，都是混合物
④根据溶液显碱性可判断：纯碱的水溶液显碱性，因此纯碱属于碱类
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
3．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入 CO2 气体： Ca
2 2 3
2+ + CO + H O=CaCO ¯ +2H +
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42－ =BaSO4↓ + 2H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO- + Ca 2+ + 2OH - =CaCO
¯ +2H O + CO2-
3 3 2 3
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O
4．下列实验操作不．正．确．的是（ ） A．氯气有毒，闻氯气气味时，用手在集气瓶瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔 B．实验中，剩余的钠要放回原试剂瓶
C．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不．正．确．的是（ ）
A．100 g 质量分数为 4%的 NaOH 溶液中，氧原子数为 0.1NA
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
C．0.1 mol H2 和 0.1 mol Cl2 于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为 0.2 NA
D．1mol Na2O2 中阴离子的数目为 NA
6．下列说法正确的是（ ） A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓 度偏小
B．0.5L 0.1mol/L MgCl2 与 0.2L 0.1mol/L NaCl 溶液中的 Cl－ 的物质的量浓度之比为 2:1
C．同温同压下，20mLCH4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 1∶3
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．下列物质的体积约为 22.4 L 的是（ ）
A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa 时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2
8．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层——“发蓝”。 化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe + NaNO2 + 5NaOH=3Na 2 FeO2 + H2 O + NH3 。下列有关
的叙述不．正．确．的是（ ）
- 2-
A． NO2 的氧化性大于 FeO2
的氧化性
B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
C．反应中转移电子 2mol，则生成还原产物 0.5mol
D．上述反应中，单质铁被氧化，而 NaNO2 作为氧化剂
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不．正．确．的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B．可用 CaCl2 溶液鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液
C．配制 400mL1mol/L 的 NaOH 溶液，需称量 16.0g 氢氧化钠固体。
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3
10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.验证 Na 和水反应 是否为放热反应
B. 配 制 0.10 mol/L NaOH 溶液
C.稀释浓硫酸
D.比较 Na2CO3、NaHCO3
的稳定性
4
11．某溶液中存在大量的 H＋、SO 2- 、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
3
A．OH－ B．NO -
12．在常温下，发生下列几种反应：
C．Ag＋ D．Ba2＋
① + - - 2+
16H
② 2+
+ 10Z
+ 2XO4 = 2X
3+ -
+ 5Z2 + 8H2O
2A + B2 = 2A
+ 2B
- -
③ 2B
+ Z2 = B2 + 2Z
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应： Z2
+ 2A2+ = 2A3+ + 2Z-
B．Z 元素在①、③反应中都被氧化
C．氧化性强弱的顺序为： XO - > Z > B
> A 3+
4 2 2
4
D．反应①中， X2+ 是 XO- 的还原产物
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2 气体（HCl），饱和 NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C．Na2O2 粉末（Na2O），将混合物放在氧气中加热 D．Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(NO3)2 溶液，过滤
14．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含 Na+，可能含 K+
3
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 CO2-
4
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO2-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-
15．分别用下列方法制氯气:
Δ
① MnO2 +4HCl (浓)
2 2 2
MnCl +Cl↑+2H O
② 2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl↑2
③ KClO+2HCl (浓) =KCl+Cl2↑+H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ） A．1：5：3 B．2：2：1 C．1：1：1 D．3：5：1
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共四个小题，共 55 分。
16．（12 分）I 、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫 酸铜溶液，⑦熔融的 NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中
能导电的有 (填序号)。
（2） 向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 。
（3） ⑧在水中的电离方程式为 。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 H++OH－=H2O 表示，请
写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 ；
（5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑
17．（14 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和 反应条件略去)。
(1)若 A 的焰色反应为黄色，且 A 为化合物，回答下列问题：
①A 的化学式为 ，A 与 H2O 反应的离子方程式为 。
②若 X 为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E 的化学式 。
③若 X 为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为
(填代号)。
a.NaCl 溶液 b.BaCl2 溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca(OH)2 溶液
(2)若 A 为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若 C 溶液显强酸性，则 B 发生分解反应的化学方程式为 。
②X 可能为 (填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3
③请写出 A 通入 NaOH 溶液的离子方程式 。
18．（15 分）某化学小组通过下列装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。 请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序 a→ (补充完整)，
丙中应装溶液是
；浓硫酸的作用是 。
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是 ；
(4)把产生的气体从左往右通入右侧装置 实验进行一段时间后，对此装置中的实验现象进行描述与分析：
①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化 。
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 ( 填“ Cl2 ”或“HClO” ) 。
③丙处淀粉 KI 试纸变为 ( 填“蓝色”或“红色” ) ，其中 Cl2 和 KI 发生反应，补充完整 下面的化学方程式： Cl2 + 2KI = 2KCl +
＋ ＋ ＋
2－ 2－ －
19．（14 分）300mL 某溶液中可能含有 Na＋、NH4
、Ca2
、Ba2
、CO3
、SO4
、Cl 中的
若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量 KOH 溶液并加热，收集到气体 0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）
③向第三份中加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33g。 根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式 ； 沉淀溶解的离子方程式为 。
（2）溶液中一定不存在的离子有 。
（3）实验①中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有 Cl－? （填“能”
或“否”）理由是 。
（4 ）推断钠离子是否存在并说明理由 。若存在，计算其物质的量的浓度
。（若不存在，此问不作答）
2021 年湖北省新高考协作体高一上学期期中考试
高一化学试卷
考试时间：2021 年 11 月 11 日 下午 14：30-15：45 试卷满分：100 分
可能用到的相对的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第 I 卷（选择题 共 45 分）
一、单选题（15 题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目的要求）
1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补
充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．生理盐水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
2．下列说法中不．正．确．的是（ ）
①同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
②有单质参加的反应一定是氧化还原反应
③氯水和液氯成分一样，都是混合物
④根据溶液显碱性可判断：纯碱的水溶液显碱性，因此纯碱属于碱类
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
3．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入 CO2 气体： Ca
2 2 3
2+ + CO + H O=CaCO ¯ +2H +
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42－ =BaSO4↓ + 2H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO- + Ca 2+ + 2OH - =CaCO
¯ +2H O + CO2-
3 3 2 3
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O
4．下列实验操作不．正．确．的是（ ） A．氯气有毒，闻氯气气味时，用手在集气瓶瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔 B．实验中，剩余的钠要放回原试剂瓶
C．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不．正．确．的是（ ）
A．100 g 质量分数为 4%的 NaOH 溶液中，氧原子数为 0.1NA
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
C．0.1 mol H2 和 0.1 mol Cl2 于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为 0.2 NA
D．1mol Na2O2 中阴离子的数目为 NA
6．下列说法正确的是（ ） A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓 度偏小
B．0.5L 0.1mol/L MgCl2 与 0.2L 0.1mol/L NaCl 溶液中的 Cl－ 的物质的量浓度之比为 2:1
C．同温同压下，20mLCH4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 1∶3
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．下列物质的体积约为 22.4 L 的是（ ）
A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa 时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2
8．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层——“发蓝”。 化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe + NaNO2 + 5NaOH=3Na 2 FeO2 + H2 O + NH3 。下列有关
的叙述不．正．确．的是（ ）
- 2-
A． NO2 的氧化性大于 FeO2
的氧化性
B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
C．反应中转移电子 2mol，则生成还原产物 0.5mol
D．上述反应中，单质铁被氧化，而 NaNO2 作为氧化剂
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不．正．确．的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B．可用 CaCl2 溶液鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液
C．配制 400mL1mol/L 的 NaOH 溶液，需称量 16.0g 氢氧化钠固体。
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3
10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.验证 Na 和水反应 是否为放热反应
B. 配 制 0.10 mol/L NaOH 溶液
C.稀释浓硫酸
D.比较 Na2CO3、NaHCO3
的稳定性
4
11．某溶液中存在大量的 H＋、SO 2- 、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
3
A．OH－ B．NO -
12．在常温下，发生下列几种反应：
C．Ag＋ D．Ba2＋
① + - - 2+
16H
② 2+
+ 10Z
+ 2XO4 = 2X
3+ -
+ 5Z2 + 8H2O
2A + B2 = 2A
+ 2B
- -
③ 2B
+ Z2 = B2 + 2Z
根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应： Z2
+ 2A2+ = 2A3+ + 2Z-
B．Z 元素在①、③反应中都被氧化
C．氧化性强弱的顺序为： XO - > Z > B
> A 3+
4 2 2
4
D．反应①中， X2+ 是 XO- 的还原产物
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2 气体（HCl），饱和 NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C．Na2O2 粉末（Na2O），将混合物放在氧气中加热 D．Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(NO3)2 溶液，过滤
14．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含 Na+，可能含 K+
3
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 CO2-
4
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO2-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-
15．分别用下列方法制氯气:
Δ
① MnO2 +4HCl (浓)
2 2 2
MnCl +Cl↑+2H O
② 2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl↑2
③ KClO+2HCl (浓) =KCl+Cl2↑+H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ） A．1：5：3 B．2：2：1 C．1：1：1 D．3：5：1
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共四个小题，共 55 分。
16．（12 分）I 、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫 酸铜溶液，⑦熔融的 NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中
能导电的有 (填序号)。
（2） 向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 。
（3） ⑧在水中的电离方程式为 。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 H++OH－=H2O 表示，请
写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 ；
（5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑
17．（14 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和 反应条件略去)。
(1)若 A 的焰色反应为黄色，且 A 为化合物，回答下列问题：
①A 的化学式为 ，A 与 H2O 反应的离子方程式为 。
②若 X 为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E 的化学式 。
③若 X 为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为
(填代号)。
a.NaCl 溶液 b.BaCl2 溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca(OH)2 溶液
(2)若 A 为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若 C 溶液显强酸性，则 B 发生分解反应的化学方程式为 。
②X 可能为 (填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3
③请写出 A 通入 NaOH 溶液的离子方程式 。
18．（15 分）某化学小组通过下列装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。 请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序 a→ (补充完整)，
丙中应装溶液是
；浓硫酸的作用是 。
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是 ；
(4)把产生的气体从左往右通入右侧装置 实验进行一段时间后，对此装置中的实验现象进行描述与分析：
①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化 。
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 ( 填“ Cl2 ”或“HClO” ) 。
③丙处淀粉 KI 试纸变为 ( 填“蓝色”或“红色” ) ，其中 Cl2 和 KI 发生反应，补充完整 下面的化学方程式： Cl2 + 2KI = 2KCl +
＋ ＋ ＋
2－ 2－ －
19．（14 分）300mL 某溶液中可能含有 Na＋、NH4
、Ca2
、Ba2
、CO3
、SO4
、Cl 中的
若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量 KOH 溶液并加热，收集到气体 0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气）
③向第三份中加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33g。 根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式 ； 沉淀溶解的离子方程式为 。
（2）溶液中一定不存在的离子有 。
（3）实验①中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有 Cl－? （填“能”
或“否”）理由是 。
（4 ）推断钠离子是否存在并说明理由 。若存在，计算其物质的量的浓度
。（若不存在，此问不作答）
相关试卷
186，湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷： 这是一份186，湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷+： 这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷+，文件包含湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷docx、湖北省2024年新高考联考协作体2023-2024学年度上学期高一年级期末考试化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期9月月考（联考）化学试卷（含答案）： 这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期9月月考（联考）化学试卷（含答案），文件包含湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期9月月考联考化学试卷docx、湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期9月月考联考化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
