2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (6)

这是一份2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (6)，共25页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷
一、单项选择题（每题2分，共60分）
1．（2分）锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．Sr为金属元素
B．锶的相对原子质量为87.62g
C．乙图中X＝2
D．锶原子的质子数是38
2．（2分）下列是日常生活中发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（　　）
A．水受热沸腾 酒精燃烧 B．汽油挥发 动物的呼吸
C．剩饭变馊 铁锅生锈 D．玻璃破碎 桔子榨成汁
3．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（　　）
A．磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾
B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
4．（2分）下列所示的实验操作与方法正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2分）下列物质中，由原子直接构成的是（　　）
A．氮气 B．汞 C．水 D．氯化钠
6．（2分）下列关于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．由水变成冰——分子之间的间隔发生改变
B．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
C．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
7．（2分）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素，三种元素可以组成的物质是（　　）
A．CaCO3 B．Fe（OH）3 C．Al（NO3）3 D．Fe（NO3）3
8．（2分）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）
A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3
9．（2分）手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．此反应中锂元素的化合价变化为0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
A．+4→+3 B．+2→+3 C．0→+2 D．﹣4→﹣2
10．（2分）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
11．（2分）下列化学反应既是氧化反应，又是化合反应的是（　　）
A．镁+氧气氧化镁
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
D．碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳
12．（2分）下列物质与空气混合，接触到明火，可能会发生爆炸的是（　　）
①煤气②面粉③煤粉④天然气⑤氢气⑥石油气
A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑥
13．（2分）下列物质的名称与化学式对应关系正确的是（　　）
A．硫酸钠：NaSO4 B．氧化铝：Al2O3
C．氧化铁：FeO D．氯化镁：MgCl
14．（2分）下列关于水的说法错误的是（　　）
A．日常生活中的水大多是混合物
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．长期饮用硬水对人体的健康不利
D．淡化海水可解决淡水紧缺问题
15．（2分）今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（　　）
A．莽草酸是有机化合物
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸的相对分子质量为174
D．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
16．（2分）下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
17．（2分）X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为﹣1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（　　）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y3
18．（2分）关于化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O的描述正确的是（　　）
A．乙醇加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个乙醇和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和3个水
C．1个C2H5OH分子和3个O2分子在点燃条件下，生成2个CO2分子和3个H2O分子
D．46g C2H5OH和32g O2在点燃条件下，生成44g CO2和18g H2O
19．（2分）自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（　　）
A．自然沉淀 B．砂层过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
20．（2分）通过电解水的实验不能得到的结论是（　　）
A．化学变化中原子的种类和个数均不发生改变
B．化学变化中元素的种类不变
C．氢原子和氧原子的质量比为1：16
D．2体积氢气和1体积氧气会恰好化合成水
21．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）
A．自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
B．水由氢原子和氧原子构成
C．水的蒸发实验是用来去除水中的可溶性杂质的
D．自来水生产过程中加入明矾的作用是使悬浮物吸附、沉降
22．（2分）化学符号中的数字表示的意义正确的是（　　）
A．NO2：“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
B．2Na：“2”表示2个钠元素
C．3H2：“3”表示3个氢气
D．N2：“2”表示2个氮原子
23．（2分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．蜡烛燃烧时，越烧越短，最终消失
C．食盐水的质量等于蒸干后得到的食盐的质量与水蒸气质量之和
D．双氧水受热后质量减轻
24．（2分）一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有：①过滤；②加明矾吸附沉淀；③蒸馏，正确的顺序应为（　　）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．①③②
25．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（　　）

A．②③化学性质相同
B．②表示的元素是非金属元素
C．它们表示两种元素
D．①表示的是原子，②表示的是阴离子
26．（2分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．M可能是化合物
C．反应中N、P的质量比为4：5
D．物质Q可能是该反应的催化剂
27．（2分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能（　　）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
28．（2分）下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
29．（2分）关于“测定空气里的氧气含量”实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．实验时红磷要足量
B．该实验证明空气中氧气的质量分数约占
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．装置冷却后，松开止水夹
30．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．含有少量可溶性钙、镁化合物的水是软水，所以软水一定是含少量可溶性钙、镁化合物
二、填空题（每空1分，共31分）
31．（5分）用恰当的化学用语和数字填空。
（1）氯化亚铁中的阳离子 　 　；
（2）2个碳酸根离子 　 　；
（3）氢氧化钠 　 　；
（4）氦气 　 　；
（5）氨气中氮元素的化合价 　 　。
32．（3分）根据文字叙述书写化学方程式。
①为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷 　 　；
②照明弹发出强光是因为镁粉被点燃 　 　；
③黑火药是我国古代四大发明之一，它是有木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式 　 　。
33．（6分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）下列各种水中属于混合物的是 　 　（填序号，下同）。
①矿泉水
②自来水
③蒸馏水
④汽水
⑤糖水
（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 　 　。
①氧元素
②水分子
③氧原子
④氧分子
（3）图为电解水的装置。b管中的气体为 　 　（化学式填写），该反应的化学方程式为 　 　。
（4）在水的分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 　 　（文字表述）。
（5）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是 　 　。

34．（2分）兴趣小组的同学取天然水样，进行净化。首先，想烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是 　 　，还向滤液中加入一个活性炭包，其目的是 　 　。
35．（4分）某气体R在氧气中燃烧，只生成H2O和SO2，
（1）则R一定含　 　元素，已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2：3：2：2。
（2）则R的化学式为　 　。
（3）R中各元素的质量比是　 　。
（4）写出R在O2中燃烧的化学方程式　 　。
36．（1分）在反应2A+B＝3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定质量的B恰好反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 　 　。
37．（4分）现有A﹣G七种物质，“→”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反物、生成物及反条件已略去）。A生成气体C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，E和F常温下为液体且组成元素相同，C生成G的过程中有火星四射的现象。请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式：　 　；
（2）物质C的一种用途：　 　；
（3）反应E→F的化学反应方程式：　 　；
（4）写出反应C→G的化学反应方程式：　 　。

三、实验探究题（每空1分，共20分）
38．（6分）实验桌上摆放有如图所示的装置，请回答下列问题：

（1）编号为①的仪器名称为 　 　。
（2）不经改进的B装置不能用作气体发生装置，其原因是 　 　，若用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，应该选择的发生装置 　 　（填字母序号），有关的化学方程式为　 　，用E装置收集氧气时，应该等待 　 　时开始收集。
四、计算题（共9分）
39．（2分）目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯C2Cl4做干洗剂。残留在衣服上的四氯乙烯能部分进入人体，可引发癌症，国际研究机构将其列入2A类致癌物，禁止用做干洗剂。
（1）四氯乙烯的相对分子质量为　 　。
（2）四氯乙烯中，碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（3）83g四氯乙烯中含有的碳元素的质量是　 　。
40．（7分）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）15.2g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？

参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题2分，共60分）
1．（2分）锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．Sr为金属元素
B．锶的相对原子质量为87.62g
C．乙图中X＝2
D．锶原子的质子数是38
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
【解答】解：A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、原子中，质子数＝核外电子数，38＝2+8+18+8+X，X＝2，故选项说法正确。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则锶原子的质子数是38，故选项说法正确。
故选：B。
2．（2分）下列是日常生活中发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（　　）
A．水受热沸腾 酒精燃烧 B．汽油挥发 动物的呼吸
C．剩饭变馊 铁锅生锈 D．玻璃破碎 桔子榨成汁
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水受热沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、剩饭变馊、铁锅生锈过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
D、玻璃破碎、桔子榨成汁过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
故选：C。
3．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（　　）
A．磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾
B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
【分析】A、根据磷燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2分）下列所示的实验操作与方法正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据液体药品的取用方法考虑；B、根据量筒的读数方法考虑；C、根据酒精灯的熄灭方法考虑；D、根据粉末状药品的取用方法考虑．
【解答】解：A、瓶塞没有倒放在桌子上，试管没有倾斜，试管口没有紧挨试剂瓶口，故A错；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B错；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故C错；
D、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D正确。
故选：D。
5．（2分）下列物质中，由原子直接构成的是（　　）
A．氮气 B．汞 C．水 D．氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：B。
6．（2分）下列关于宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．由水变成冰——分子之间的间隔发生改变
B．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
C．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大
D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、由水变成冰，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔发生了改变，故选项解释正确。
B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，在化学反应中分子发生改变，故选项解释正确。
C、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
D、通过气味辨别酒精和水，能闻到气味，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到气味；能闻到不同的气味，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
7．（2分）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素，三种元素可以组成的物质是（　　）
A．CaCO3 B．Fe（OH）3 C．Al（NO3）3 D．Fe（NO3）3
【分析】根据元素的类别确定物质的化学式即可．
【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，三种元素组成的是硝酸铝，故选C。
8．（2分）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）
A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO3
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3
故选：D。
9．（2分）手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．此反应中锂元素的化合价变化为0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
A．+4→+3 B．+2→+3 C．0→+2 D．﹣4→﹣2
【分析】根据化合物中元素的化合价的代数和为零的原则先计算出两化合物中锰元素的化合价，再比较即可得出答案．
【解答】解：设MnO2中锰元素的化合价为x。
x+（﹣2）×2＝0
x＝+4
设LiMnO2中锰元素的化合价为y。
（+1）+y+（﹣2）×2＝0
y＝+3
故选：A。
10．（2分）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（　　）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．
【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变。由此可知：
A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；
B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；
C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；
D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误。
故选：A。
11．（2分）下列化学反应既是氧化反应，又是化合反应的是（　　）
A．镁+氧气氧化镁
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
D．碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断。
【解答】解：A、镁+氧气氧化镁，该该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。
B、石蜡+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
C、铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
D、碳酸氢钠碳酸钠+水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
12．（2分）下列物质与空气混合，接触到明火，可能会发生爆炸的是（　　）
①煤气②面粉③煤粉④天然气⑤氢气⑥石油气
A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑥
【分析】可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸。
【解答】解：可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸。
①煤气是可燃性的气体，所以正确。
②面粉粉尘是可燃性的粉尘，所以正确。
③煤粉是可燃性的粉尘，所以正确。
④天然气是可燃性的气体，所以正确。
⑤氢气是可燃性的气体，所以正确。
⑥石油气是可燃性的气体，所以正确。
故选：B。
13．（2分）下列物质的名称与化学式对应关系正确的是（　　）
A．硫酸钠：NaSO4 B．氧化铝：Al2O3
C．氧化铁：FeO D．氯化镁：MgCl
【分析】根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】解：A、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故选项化学式书写错误。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写正确。
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误。
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，故选项化学式错误。
故选：B。
14．（2分）下列关于水的说法错误的是（　　）
A．日常生活中的水大多是混合物
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．长期饮用硬水对人体的健康不利
D．淡化海水可解决淡水紧缺问题
【分析】A、根据日常生活中的水所含的成分考虑；
B、根据过滤的作用考虑；
C、根据硬水的缺点考虑；
D、根据海水淡化的作用考虑。
【解答】解：A、日常生活中的水中都含有溶解进去的空气，所以为混合物，故A说法正确；
B、过滤只能除去不溶于液体的固体和液体分离，故B说法错误；
C、硬水中含有大量的钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康是不利的，尤其是对于胃肠的影响，故C说法正确。
D、海水淡化能给人类提供淡水，可解决淡水紧缺问题，故D说法正确。
故选：B。
15．（2分）今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（　　）
A．莽草酸是有机化合物
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸的相对分子质量为174
D．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
【分析】根据有机化合物的概念和莽草酸的化学式可以推断莽草酸是有机化合物；
根据莽草酸的化学式可以判断其含有的元素种类；
根据物质的相对分子质量等于化学式中各元素的相对原子质量的总和可以求出莽草酸的相对分子质量；
根据莽草酸的化学式可以判断其构成．
【解答】解：（1）莽草酸中含有碳元素，故属于有机化合物，故A对
（2）由莽草酸的化学式为C7H10O5可以推知莽草酸的由碳、氢、氧三种元素组成，故B对
（3）相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，所以莽草酸的相对分子质量＝12×7+1×10+16×5＝174，故C对
（4）由莽草酸的化学式可以知道莽草酸是由莽草酸分子构成的。故D错
故选：D。
16．（2分）下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
【分析】分析、判断物质通常可以从两方面进行。一是从物质的宏观组成方面考虑，二是从物质的微观构成方面考虑。
【解答】解：A、NaNO2、Na2O2、SO2三种物质都是纯净物，因此只有一种物质，故不可能含有氧气，不正确。
B、由NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的化学式可知，这几种物质组成中都含有氧元素。正确。
C、氧分子的符号是O2，含有氧分子就是含有氧气，由A知NaNO2、Na2O2、SO2都不含有氧分子，不正确。
D、NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的构成不同，NaNO2由离子构成，故不能说每个分子中都含有2个氧原子。不正确。
故选：B。
17．（2分）X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为﹣1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（　　）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y3
【分析】根据最外层电子数来分析元素的化合价，然后利用化合价来书写化合物的化学式．
【解答】解：因X原子的最外层上有2个电子，在反应中容易失去2个电子达到稳定结构，则X在化合物中的化合价为+2价，
又已知Y在化合物中的化合价为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则化合价交叉得化学式为XY2，
故选：A。
18．（2分）关于化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O的描述正确的是（　　）
A．乙醇加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个乙醇和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和3个水
C．1个C2H5OH分子和3个O2分子在点燃条件下，生成2个CO2分子和3个H2O分子
D．46g C2H5OH和32g O2在点燃条件下，生成44g CO2和18g H2O
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、该反应可读作乙醇和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，“+”应读作“和”，故选项读法错误。
B、该反应可读作，乙醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，物质不能论个数，故选项读法错误。
C、微观上，可读作1个C2H5OH分子和3个O2分子在点燃条件下，生成2个CO2分子和3个H2O分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每46份质量的乙醇和96份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳和54份质量的水，故选项读法错误。
故选：C。
19．（2分）自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（　　）
A．自然沉淀 B．砂层过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、自然沉淀的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、砂层过滤的过程中只是将不溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化。
C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。
D、杀菌消毒的过程中消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
20．（2分）通过电解水的实验不能得到的结论是（　　）
A．化学变化中原子的种类和个数均不发生改变
B．化学变化中元素的种类不变
C．氢原子和氧原子的质量比为1：16
D．2体积氢气和1体积氧气会恰好化合成水
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：通过电解水的实验可知，化学变化中原子的种类和个数均不发生改变，反应前后元素种类不变，2体积氢气和1体积氧气会恰好化合成水，不能判断氢原子和氧原子的质量比。
故选：C。
21．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）
A．自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
B．水由氢原子和氧原子构成
C．水的蒸发实验是用来去除水中的可溶性杂质的
D．自来水生产过程中加入明矾的作用是使悬浮物吸附、沉降
【分析】A、根据硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，进行分析判断。
B、根据水的微观构成，进行分析判断。
C、根据蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，进行分析判断。
D、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，自然界的水中硬水属于混合物，软水也属于混合物，故选项说法错误。
B、水由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，水的蒸发实验不是用来去除水中的可溶性杂质的，故选项说法错误。
D、自来水生产过程中加入明矾，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。
故选：D。
22．（2分）化学符号中的数字表示的意义正确的是（　　）
A．NO2：“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
B．2Na：“2”表示2个钠元素
C．3H2：“3”表示3个氢气
D．N2：“2”表示2个氮原子
【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，故选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H2中的“3”表示氢分子的个数为3，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误。
故选：A。
23．（2分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．蜡烛燃烧时，越烧越短，最终消失
C．食盐水的质量等于蒸干后得到的食盐的质量与水蒸气质量之和
D．双氧水受热后质量减轻
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
【解答】解：A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、蜡烛燃烧时，越烧越短，最终消失，是因为燃烧生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、食盐水的质量等于蒸干后得到的食盐的质量与水蒸气质量之和，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。
D、双氧水受热后质量减轻，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，生成的氧气散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：C。
24．（2分）一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有：①过滤；②加明矾吸附沉淀；③蒸馏，正确的顺序应为（　　）
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．①③②
【分析】可以从净化水的方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：先加明矾吸附沉淀，再用过滤除去泥沙，最后蒸馏软化水。
故选：B。
25．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（　　）

A．②③化学性质相同
B．②表示的元素是非金属元素
C．它们表示两种元素
D．①表示的是原子，②表示的是阴离子
【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
B、根据②所示的粒子核内质子数为13，进行分析判断。
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
D、根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析判断。
【解答】解：A、②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。
B、②所示的粒子核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误。
C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项说法正确。
D、①质子数＝核外电子数＝7，表示的是原子；②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选：C。
26．（2分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是化合反应
B．M可能是化合物
C．反应中N、P的质量比为4：5
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；P是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故x的数值为18﹣5＝13。
A、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
B、M是化合反应的反应物，可能是化合物，故选项说法正确。
C、反应中N、P的质量比为25g：20g＝5：4，故选项说法错误。
D、Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：C。
27．（2分）亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能（　　）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：亚硝酸钠中不含有硫元素和氢元素，分解时不能生成二氧化硫和氨气；
氮气是无色、无味的气体，因此亚硝酸钠分解生成的气体不是氮气；
二氧化氮是一种有刺激性气味的气体，因此亚硝酸钠受热分解生成的气体是二氧化氮。
故选：D。
28．（2分）下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，图C表示两种单质组成的混合物，图D表示单质。
【解答】解：A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误；
D、图D表示单质，故选项正确；
故选：D。
29．（2分）关于“测定空气里的氧气含量”实验，下列说法中不正确的是（　　）
A．实验时红磷要足量
B．该实验证明空气中氧气的质量分数约占
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．装置冷却后，松开止水夹
【分析】根据空气中氧气含量测定实验的原理、结论和注意事项进行分析。
【解答】解：A、实验时红磷要足量，保证氧气被完全消耗，正确；
B、该实验证明空气中氧气的体积分数约占，不是质量分数，错误；
C、实验前一定要检查装置的气密性，防止实验结果出现误差，正确；
D、装置冷却后，松开止水夹，防止进入装置中水体积减少引起误差，正确；
故选：B。
30．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．含有少量可溶性钙、镁化合物的水是软水，所以软水一定是含少量可溶性钙、镁化合物
【分析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
C、离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子错误；
D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，因为由同种元素组成的纯净物叫单质；故选项正确；
B、氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物；故选项错误；
C、离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子错误，如质子和电子带电，但它们不是离子；故选项错误；
D、含有少量可溶性钙、镁化合物的水是软水，所以软水一定是含少量可溶性钙、镁化合物错误，因为不含钙、镁离子的水，也是软水；故选项错误；
故选：A。
二、填空题（每空1分，共31分）
31．（5分）用恰当的化学用语和数字填空。
（1）氯化亚铁中的阳离子 　Fe2+　；
（2）2个碳酸根离子 　2CO32﹣　；
（3）氢氧化钠 　NaOH　；
（4）氦气 　He　；
（5）氨气中氮元素的化合价 　H3　。
【分析】（1）氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，进行分析解答。
（4）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（5）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为：Fe2+。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的离子符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32﹣。
（3）氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH。
（4）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He。
（5）氨气中氮元素的化合价是显﹣3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价是显﹣3价可表示为：H3。
故答案为：
（1）Fe2+；
（2）2CO32﹣；
（3）NaOH；
（4）He；
（5）H3。
32．（3分）根据文字叙述书写化学方程式。
①为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷 　4P+5O22P2O5　；
②照明弹发出强光是因为镁粉被点燃 　2Mg+O22MgO　；
③黑火药是我国古代四大发明之一，它是有木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式 　S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：①红磷与氧气在加热条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
③木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。
故答案为：
①4P+5O22P2O5；
②2Mg+O22MgO；
③S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。
33．（6分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）下列各种水中属于混合物的是 　①②④⑤　（填序号，下同）。
①矿泉水
②自来水
③蒸馏水
④汽水
⑤糖水
（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 　④　。
①氧元素
②水分子
③氧原子
④氧分子
（3）图为电解水的装置。b管中的气体为 　O2　（化学式填写），该反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（4）在水的分解的微观过程中，不发生变化的微粒是 　氢原子、氧原子　（文字表述）。
（5）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是 　a、b试管中的气体体积比是2：1　。

【分析】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：（1）①矿泉水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
②自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
③蒸馏水中还有一种物质，是纯净物；
④汽水中含有水和溶于水的物质，是混合物；
⑤糖水中含有水和溶于水的物质，是混合物。
故填：①②④⑤。
（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧分子。
故填：④。
（3）图为电解水的装置。b管中的气体为O2，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：O2；2H2O2H2↑+O2↑。
（4）在水的分解的微观过程中，不发生变化的微粒是氢原子、氧原子。
故填：氢原子、氧原子。
（5）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，该实验中能够说明水的化学式为H2O的实验现象是a、b试管中的气体体积比是2：1。
故填：a、b试管中的气体体积比是2：1。
34．（2分）兴趣小组的同学取天然水样，进行净化。首先，想烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是 　过滤　，还向滤液中加入一个活性炭包，其目的是 　除去水中的色素和异味　。
【分析】根据净化水的方法以及活性炭的性质来分析。
【解答】解：明矾溶于水，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，然后通过过滤操作除去水中的难溶性杂质；活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味。
故答案为：过滤；除去水中的色素和异味。
35．（4分）某气体R在氧气中燃烧，只生成H2O和SO2，
（1）则R一定含　氢元素和硫元素　元素，已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2：3：2：2。
（2）则R的化学式为　H2S　。
（3）R中各元素的质量比是　H、S的质量比＝1：16　。
（4）写出R在O2中燃烧的化学方程式　2H2S+3O22H2O+2SO2　。
【分析】在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目。已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2：3：2：2，因此化学方程式是：2H2S+3O22H2O+2SO2；H2S中，H、S的质量比＝2：32＝1：16。
【解答】解：（1）气体R在氧气中燃烧，只生成H2O和SO2，根据元素种类化学反应前后不变，则R一定含氢元素和硫元素，故答案为：氢元素和硫元素
（2）从微观上原子种类、原子数目化学反应前后不变，因此R是硫化氢气体，故答案为：H2S；
（3）H2S中，H、S的质量比＝2：32＝1：16故答案为：H、S的质量比＝1：16；
（4）硫化氢气体和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化硫，故答案为：2H2S+3O22H2O+2SO2
36．（1分）在反应2A+B＝3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定质量的B恰好反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为 　2：17　。
【分析】根据在反应2A+B═3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，由反应的化学方程式计算出参加反应的B的质量，由质量守恒定律计算出生成C的质量，进而计算出此反应中B和C的质量比。
【解答】解：设参加反应的B的质量为x。
2A+B═3C+2D
10 1
20g x
＝
x＝2g
由质量守恒定律，生成C的质量为20g+2g﹣5g＝17g
则在此反应中B和C的质量比为2g：17g＝2：17；
故填：2：17。
37．（4分）现有A﹣G七种物质，“→”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反物、生成物及反条件已略去）。A生成气体C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，E和F常温下为液体且组成元素相同，C生成G的过程中有火星四射的现象。请回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式：　H2O2　；
（2）物质C的一种用途：　支持燃烧（或供给呼吸等）；　；
（3）反应E→F的化学反应方程式：　2H2O22H2O+O2↑　；
（4）写出反应C→G的化学反应方程式：　3Fe+2O2Fe3O4　。

【分析】根据E和F常温下为液体且组成元素相同，E可以生成C和F，E为过氧化氢，F为水，C为氧气；铁与氧气反应生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，根据C生成G的过程中有火星四射的现象，则G为四氧化三铁；D是实验室制取C的一种催化剂，D可以为二氧化锰，A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A生成气体C的同时还会生成B和D，B为锰酸钾；然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）根据E和F常温下为液体且组成元素相同，E可以生成C和F，E为过氧化氢，F为水，C为氧气；铁与氧气反应生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，根据C生成G的过程中有火星四射的现象，则G为四氧化三铁；D是实验室制取C的一种催化剂，D可以为二氧化锰，A为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A生成气体C的同时还会生成B和D，B为锰酸钾；经过验证，推导正确，所以E的化学式为：H2O2；故填：H2O2；
（2）C为氧气，可用于支持燃烧或供给呼吸等；故填：支持燃烧（或供给呼吸等）；
（3）E为过氧化氢，F为水；反应E→F的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）G为四氧化三铁，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4。
三、实验探究题（每空1分，共20分）
38．（6分）实验桌上摆放有如图所示的装置，请回答下列问题：

（1）编号为①的仪器名称为 　分液漏斗　。
（2）不经改进的B装置不能用作气体发生装置，其原因是 　长颈漏斗下端不能形成液封，会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出　，若用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 　将带火星的木条放在b端管口，观察木条是否复燃　。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，应该选择的发生装置 　A　（填字母序号），有关的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用E装置收集氧气时，应该等待 　导管口气泡连续均匀冒出　时开始收集。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；根据氧气验满方法分析。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据实验操作注意事项分析。
【解答】解；（1）编号为①的仪器名称为分液漏斗；
（2）不经改进的B装置不能用作气体发生装置，其原因是长颈漏斗下端不能形成液封，会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出。若用D装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，从长管进入，即从a端进入，空气则从b端排出，所以检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在b端管口，观察木条是否复燃。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应是固体加热型的，应该选择的发生装置是A，高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气时，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）长颈漏斗下端不能形成液封，会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出；将带火星的木条放在b端管口，观察木条是否复燃；
（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡连续均匀冒出。
四、计算题（共9分）
39．（2分）目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯C2Cl4做干洗剂。残留在衣服上的四氯乙烯能部分进入人体，可引发癌症，国际研究机构将其列入2A类致癌物，禁止用做干洗剂。
（1）四氯乙烯的相对分子质量为　166　。
（2）四氯乙烯中，碳元素与氢元素的质量比为　12：71　。
（3）83g四氯乙烯中含有的碳元素的质量是　12g　。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）四氯乙烯的相对分子质量为12×2+35.5×4＝166。
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为（12×2）：（35.5×4）＝12：71。
（3）83g四氯乙烯中含有的碳元素的质量是则83g××100%＝12g。
答：（1）四氯乙烯的相对分子质量是166；（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为12：71；（3）与23g酒精中所含的碳元素质量相等。故答案为：
（1）166；
（2）12：71；
（3）12g。
40．（7分）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）15.2g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？
【分析】根据质量守恒定律可求生成的氧气的质量，进而结合对应的化学方程式求算生成的氯化钾，进而求算二氧化锰的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g
由于是完全反应，所以固体只含二氧化锰和氯化钾
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
＝
x＝7.45g
则二氧化锰的质量为15.2g﹣7.45g＝7.75g
故答案为：
（1）4.8g；
（2）氯化钾：7.45g；二氧化锰：7.75g。
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日期：2021/11/22 10:51:43；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921