2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (8)

这是一份2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (8)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）如图所示实验操作或数据中，正确的是（ ）
A．称量10.05g氯化钠B．量取9.5mL液体
C．给液体加热D．验证质量守恒定律
2．（2分）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④2Fe3+ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．分子中原子个数的是③⑦⑧
D．表示分子个数的是①②
3．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．该反应是分解反应
C．该反应前后原子的种类、数目不变
D．该反应的生成物分子个数比为1：4
4．（2分）下列有关实验描述符合质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．湿衣服晾干质量变轻
C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．ag水受热变为ag的水蒸气
5．（2分）下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．硫（S）、氯酸钾（KClO3）、牛奶
B．铜（Cu）、氧化镁（MgO）、石油
C．臭氧（O3）、二氧化硫（SO2）、冰水混合物
D．液态氧（O2）、稀有气体、五氧化二磷（P2O5）
6．（2分）甲醛（CH2O）是室内装修后造成污染的主要有害气体，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛相对分子质量为30g
B．甲醛中碳氢氧元素质量比为1：2：1
C．一个甲醛分子中含有一个碳原子和一个水分子
D．甲醛中氧元素的质量分数最大
7．（2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为7g
C．c物质可能是单质
D．a、b两种物质的质量变化比为3：8
8．（2分）下列关于说法正确的是（ ）
A．为了防治水体污染，禁止使用含磷洗衣粉
B．酒精灯平稳的燃烧属于缓慢氧化
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．自来水厂常用的净化水的方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏
9．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子不带电，则不带电的微粒一定是原子
B．原子核是由质子和中子构成的，则所有原子核中都一定含有质子和中子
C．化合物中正负化合价代数和为零，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．钠元素和硫元素的质子数不同，则元素的种类由质子数决定
二、填空及简答题（每空1分，方程式2分，共22分）
11．（4分）按照要求用化学用语表示或说出符号的意义。
（1）2个铵根离子 ；
（2）碳酸钠 ；
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式是为 。
12．（2分）如表为“××儿童咀嚼片”钙片商品的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）碳酸钙中各元素的质量比为 。
（2）一片钙片中至少含钙元素的质量为 。
13．（6分）如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题：
（1）接通直流电后a管产生的气体是 。
（2）如果a管内产生的气体体积为10mL，则b管内产生气体的体积约为 mL；检验b管内气体时可用 。
（3）在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是 。
（4）此图反应的化学方程式是 。
14．（5分）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其净水流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 ；在液体A中加入加入活性炭，其作用是 ；
（2）在液体B中通入氯气杀菌、消毒，该过程发生 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）操作②的名称是 ；
（4）检验河水是硬水还是软水需加入 搅拌验证。
15．（5分）小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）图一中对比铜片上的白磷和热水中的白磷，得出可燃物燃烧的一个条件是： ；
（2）图一改进为图二之后的优点是： ；
（3）小强用图三所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是 （填序号）。
（4）写出图一、图二、图三共同发生的化学反应方程式 。
三、实验及探究题（每空1分，方程式2分，共12分）
16．（6分）某化学兴趣小组的同学分别设计了2个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
（1）如图A所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1﹣2分钟，冷却后他们观察到的现象是：①a端铜丝表面变黑，② 。产生该现象的原因是 。（用化学方程式解释原因）
（2）如图B所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量为2g，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量 （填大于、小于、等于）2g。
（3）在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥各物质的总质量
（4）反思：在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在 完成。
17．（6分）请结合下列实验常用装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：② 。
（2）写出用A装置制取氧气的化学反应方程式 。
（3）若实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，选择的装置组合为 ，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，其目的是 。
（4）若用F装置排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
四、计算与分析题（6分）
18．（6分）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，现将3.4克过氧化氢完全分解，求：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ；实验中加入二氧化锰的作用是 ；
（2）计算生成氧气的质量。
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每小题2分）
1．（2分）如图所示实验操作或数据中，正确的是（ ）
A．称量10.05g氯化钠B．量取9.5mL液体
C．给液体加热D．验证质量守恒定律
【分析】A、托盘天平能够精确到0.1g；
B、100mL的量筒能够精确到1mL；
C、加热液体，试管与桌面呈45度角，液体不超过试管容积的三分之一；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【解答】解：A、托盘天平能够精确到0.1g，不能称量10.05g氯化钠，该选项不正确；
B、100mL的量筒能够精确到1mL，不能量取9.5mL液体，该选项不正确；
C、加热液体，试管与桌面呈45度角，液体不超过试管容积的三分之一，该选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
故选：C。
2．（2分）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④2Fe3+ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．分子中原子个数的是③⑦⑧
D．表示分子个数的是①②
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、离子之前数字表示离子个数，故表示离子个数的是④⑥，故A错误。
B、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，故表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误。
C、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，故表示分子中原子个数的是③⑦⑧，故C正确。
D、化学式前数字表示分子个数，故表示分子个数的是②，故D错误。
故选：C。
3．（2分）如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．该反应有单质生成
B．该反应是分解反应
C．该反应前后原子的种类、数目不变
D．该反应的生成物分子个数比为1：4
【分析】A、根据分子结构模型来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据微观反应示意图来分析。
【解答】解：由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，该反应可表示为。
A、由分子结构模型可知，该反应的生成物中有一种分子是由同种原子构成的，该物质属于单质，故A正确；
B、由微观反应示意图可知，该反应的反应物有一种，生成物有两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，该反应的生成物分子个数比为1：2（或2：1），故D错误。
故选：D。
4．（2分）下列有关实验描述符合质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．湿衣服晾干质量变轻
C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．ag水受热变为ag的水蒸气
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，随着反应进行，蜡烛质量减小，符合质量守恒定律；
B、湿衣服晾干质量变轻，是因为水不断蒸发导致的，发生的是物理变化，不符合质量守恒定律；
C、20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，发生的是物理变化，不符合质量守恒定律；
D、ag水受热变为ag的水蒸气，发生的是物理变化，不符合质量守恒定律。
故选：A。
5．（2分）下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．硫（S）、氯酸钾（KClO3）、牛奶
B．铜（Cu）、氧化镁（MgO）、石油
C．臭氧（O3）、二氧化硫（SO2）、冰水混合物
D．液态氧（O2）、稀有气体、五氧化二磷（P2O5）
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、硫（S）属于单质，氯酸钾（KClO3）属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；牛奶属于混合物，故选项错误；
B、铜（Cu）属于单质，氧化镁（MgO）属于氧化物，石油属于混合物，故选项正确；
C、臭氧（O3）属于单质，二氧化硫（SO2）属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，水属于氧化物；故选项错误；
D、液态氧（O2）属于单质，稀有气体属于混合物，五氧化二磷（P2O5）属于氧化物，故选项错误；
故选：B。
6．（2分）甲醛（CH2O）是室内装修后造成污染的主要有害气体，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）
A．甲醛相对分子质量为30g
B．甲醛中碳氢氧元素质量比为1：2：1
C．一个甲醛分子中含有一个碳原子和一个水分子
D．甲醛中氧元素的质量分数最大
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．由甲醛的化学式可知，其物质元素的质量比；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12：（1×2）：16＝6：1：8，故错误；
C．分子是由原子构成的，根据甲醛的化学式可知：一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成的，故错误；
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12：（1×2）：16＝6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故正确。
故选：D。
7．（2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为7g
C．c物质可能是单质
D．a、b两种物质的质量变化比为3：8
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、待测值＝10+10+10+2﹣2﹣21﹣2＝7，反应后ab质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，d反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
B、反应后a物质的质量为7g，该选项说法正确；
C、c是ab反应生成的物质，一定是化合物，该选项说法不正确；
D、a、b两种物质的质量变化比为：（10﹣7）：（10﹣2）＝3：8，该选项说法正确。
故选：C。
8．（2分）下列关于说法正确的是（ ）
A．为了防治水体污染，禁止使用含磷洗衣粉
B．酒精灯平稳的燃烧属于缓慢氧化
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．自来水厂常用的净化水的方法有：沉降、过滤、吸附、蒸馏
【分析】根据已有的水的净化的方法以及保护水资源的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、为了防治水体污染，禁止使用含磷洗衣粉，防范水污染，说法正确；
B、酒精灯平稳的燃烧属于剧烈氧化，不是缓慢氧化，说法错误；
C、水能灭火是因为水能降低温度，使温度低于可燃物的着火点以下，一般物质的着火点不变，说法错误；
D、自来水厂净化水不需要蒸馏，说法错误；
故选：A。
9．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
D、反应前过氧化氢溶液中含有水。
【解答】解：A、最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量不变，该选项对应关系正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
D、反应前过氧化氢溶液中含有水，质量不是0，该选项对应关系不正确。
故选：B。
10．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子不带电，则不带电的微粒一定是原子
B．原子核是由质子和中子构成的，则所有原子核中都一定含有质子和中子
C．化合物中正负化合价代数和为零，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．钠元素和硫元素的质子数不同，则元素的种类由质子数决定
【分析】A、根据不带电的微粒，进行分析判断。
B、根据常见原子的构成，进行分析判断。
C、根据化合价的原则，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：A、原子不带电，不带电的微粒不一定是原子，也可能是分子或中子，故选项推理错误。
B、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误。
C、化合物中正负化合价代数和为零，若金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸钠中硫元素显+6价，故选项推理错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，钠元素和硫元素的质子数不同，则元素的种类由质子数决定，故选项推理正确。
故选：D。
二、填空及简答题（每空1分，方程式2分，共22分）
11．（4分）按照要求用化学用语表示或说出符号的意义。
（1）2个铵根离子 2NH4+ ；
（2）碳酸钠 Na2CO3 ；
（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 KO4 ；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式是为 H2O 。
【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）根据质量守恒定律分析。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子表示为2NH4+；
（2）碳酸钠中碳酸根化合价为﹣2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸钠的化学式为Na2CO3；
（3）高锰酸钾中氧元素化合价为﹣2，钾元素化合价为+1，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（﹣2）×4═0，x═+7，表示为KO4；
（4）在Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X中，反应前钠原子、氢原子、碳原子、氧原子、氯原子个数分别为2、2、1、3、2，反应后钠原子、氢原子、碳原子、氧原子、氯原子个数分别为2、0、1、2、2，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，X分子中有2个氢原子和一个氧原子，故X化学式为H2O。
故答案为：
（1）2NH4+；
（2）Na2CO3；
（3）KO4；
（4）H2O。
12．（2分）如表为“××儿童咀嚼片”钙片商品的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）碳酸钙中各元素的质量比为 Ca：C：O＝10：3：12 。
（2）一片钙片中至少含钙元素的质量为 0.6g 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙中钙、碳和氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12；故填：Ca：C：O＝10：3：12；
（2）一片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×＝0.6g；故填：0.6g。
13．（6分）如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题：
（1）接通直流电后a管产生的气体是 氢气 。
（2）如果a管内产生的气体体积为10mL，则b管内产生气体的体积约为 5 mL；检验b管内气体时可用 带火星的木条 。
（3）在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是 增强水的导电性 。
（4）此图反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【分析】根据电解水实验的现象、原理及注意事项进行分析。
【解答】解：（1）接通直流电后，b管产生的气体体积少，为氧气，a管内气体体积多，为氢气；故答案为：氢气；
（2）a管与b管内产生的气体体积比为2：1，a管为10mL，则b管内产生气体的体积约为5mL；检验b管内气体可将带火星的木条放在试管内，带火星木条复燃，证明是氧气；故答案为：5；带火星的木条；
（3）纯水的导电性很弱，为增强水的导电性，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠；故答案为：增强水的导电性；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑。
14．（5分）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其净水流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）加入明矾的作用是 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 ；在液体A中加入加入活性炭，其作用是 除去水中的色素和异味 ；
（2）在液体B中通入氯气杀菌、消毒，该过程发生 化学 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）操作②的名称是 过滤 ；
（4）检验河水是硬水还是软水需加入 肥皂水 搅拌验证。
【分析】（1）根据净化水的方法与原理来分析；
（2）根据是否生成新物质来分析；
（3）根据分离混合物的方法来分析；
（4）根据检验硬水与软水的方法来分析。
【解答】解：（1）明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；除去水中的色素和异味；
（2）在液体B中通入氯气杀菌、消毒，该过程有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学；
（3）操作②是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故填：过滤；
（4）检验河水是硬水还是软水需加入肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。
15．（5分）小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）图一中对比铜片上的白磷和热水中的白磷，得出可燃物燃烧的一个条件是： 需要接触氧气 ；
（2）图一改进为图二之后的优点是： 更环保 ；
（3）小强用图三所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是 ②④ （填序号）。
（4）写出图一、图二、图三共同发生的化学反应方程式 4P+5O22P2O5 。
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：（1）图一中对比铜片上的白磷和热水中的白磷，得出可燃物燃烧的一个条件是需要接触氧气。
故填：需要接触氧气。
（2）图一改进为图二之后的优点是更环保。
故填：更环保。
（3）该实验中，能证明可燃物温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实：通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。
故填：②④。
（4）图一、图二、图三共同发生的反应是白磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
三、实验及探究题（每空1分，方程式2分，共12分）
16．（6分）某化学兴趣小组的同学分别设计了2个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
（1）如图A所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1﹣2分钟，冷却后他们观察到的现象是：①a端铜丝表面变黑，② a端铜丝下降，b端铜丝上升 。产生该现象的原因是 2Cu+O22CuO 。（用化学方程式解释原因）
（2）如图B所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量为2g，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量 大于 （填大于、小于、等于）2g。
（3）在化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤⑥ （填序号）。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥各物质的总质量
（4）反思：在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在 密闭装置内 完成。
【分析】（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜的性质分析回答此题；
（2）根据镁的性质分析回答此题；
（3）考查质量守恒定律的表达方式；
（4）根据实验过程总结实验结论。
【解答】解：（1）铜和氧气发生化合反应，生成氧化铜，a端铜丝质量增加，所以会下降，而b端铜丝质量不变，所以会被压向上部空间；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2Cu+O22CuO；
故答案为：a端铜丝下降，b端铜丝上升；2Cu+O22CuO。
（2）镁与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，都会使镁条质量增加，所以反应后质量大于2g；
故答案为：大于。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变，元素种类、反应前后物质总质量不变，分子种类一定变化，分子数目不确定，故选①②⑤⑥；
故答案为：①②⑤⑥。
（4）有气体参与的反应需要在密闭装置内进行，否则无法对气体进行质量检测，无法验证质量守恒定律；
故答案为：密闭装置内。
17．（6分）请结合下列实验常用装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：② 试管 。
（2）写出用A装置制取氧气的化学反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）若实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，选择的装置组合为 BE ，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，其目的是 防止生成的氧气从长颈漏斗下口逸出 。
（4）若用F装置排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
【分析】（1）仪器的名称和用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（4）若用F装置排空气法收集氧气，则气体应从b端通入。
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；长颈漏斗的下端要伸入液面以下，其目的是：防止生成的氧气从长颈漏斗下口逸出；故答案为：BE；防止生成的氧气从长颈漏斗下口逸出；
（4）若用F装置排空气法收集氧气，则气体应从b端通入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：b。
四、计算与分析题（6分）
18．（6分）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，现将3.4克过氧化氢完全分解，求：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ﹣1 ；实验中加入二氧化锰的作用是 催化作用 ；
（2）计算生成氧气的质量。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零分析；根据过氧化氢分解时二氧化锰做催化剂分析；
（2）根据过氧化氢完全分解的化学反应方程式，将过氧化氢的质量代入化学反应方程式计算即可氧气的质量。
【解答】解：（1）化合物中正负化合价代数和为零，H2O2中氢元素的化合价为+1价，因此H2O2中氧元素的化合价为
﹣1价，实验中加入的二氧化锰做催化剂，因此作用是催化作用；故填：﹣1；催化作用；
（2）设生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
3.4g x
＝
x＝1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g。
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日期：2021/11/22 10:51:58；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.cm；学号：41406921物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2



A.用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
B.加热高锰酸钾制取氧气
C.将水通电电解一段时间
D.向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
××儿童咀嚼片
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙
[规格]2g/片
每片中含：碳酸钙≥1.5g
维生素D 100 IU
[食用方法]嚼食：每日1片
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2



A.用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
B.加热高锰酸钾制取氧气
C.将水通电电解一段时间
D.向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
××儿童咀嚼片
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙
[规格]2g/片
每片中含：碳酸钙≥1.5g
维生素D 100 IU
[食用方法]嚼食：每日1片