2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (12)

这是一份2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (12)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共36分）
1．（3分）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
选项
A
B
C
D
用
途




金刚石做玻璃刀
石墨做电池电极
活性炭做防毒面具的材料
书写档案规定必须使用碳素墨水
性质
金刚石硬度大
石墨很软
活性炭具有吸附性
碳在常温下化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2Mg+O2═2MgO
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．（3分）下列化学符号能正确表示物质组成的是（　　）
A．碳酸钠：Na2CO3 B．氯化铝：AlCl
C．氧化镁：MgO2 D．氯化钠：NaCl2
4．（3分）人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧．Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
5．（3分）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（　　）

A．该反应遵守质量守恒定律
B．该反应可表示为2H2O═2H2↑+O2↑
C．甲中所有物质都是化合物
D．该反应属于分解反应
6．（3分）水果中含有柠檬酸（C6H8O7），可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，不正确的是（　　）
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B．柠檬酸中碳原子和氢原子的个数比为6：8
C．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．柠檬酸的相对分子质量为192
7．（3分）关于下列观点中错误的有（　　）
①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律
②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢气
③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变
④根据质量守恒定律，在双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰的质量不变．
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
8．（3分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是Ag2S
B．H2S中S元素为﹣2价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
9．（3分）在“2A+3B═2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）
A．64 B．48 C．32 D．16
10．（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
7.8
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．a＝15.3
B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物
C．Z 为化合物
D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9
11．（3分）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
12．（3分）下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（　　）
A物质构成
B化学之最
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子
③原子都由质子、中子、电子构成
①空气中含量最多的物质是氧气
②地壳中含量最多的金属元素是铝
③相对分子质量最小的氧化物是水
C实验记录
D实验方法
①用10mL量筒量取8mL水
②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红
③用托盘天平称取5.68g食盐
①鉴别O2、CO2﹣﹣用澄清石灰水
②熄灭酒精灯﹣﹣用灯帽盖灭
③鉴别硬水和软水﹣﹣用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共5小题，共56分）
13．（8分）用化学符号表示。
①2个硫离子 　 　。
②标出氧化镁中镁元素化合价 　 　。
③碳酸根离子 　 　。
④3个氮气分子 　 　。
14．（8分）如图是葡萄糖注射液的标签，请按要求答题。
（1）葡萄糖的相对分子质量为 　 　，其中碳、氢、氧三种元素的质量比是 　 　，葡萄糖 　 　（“是”或“不是”）氧化物。
（2）36克葡萄糖中含氧元素的质量是 　 　克。

15．（14分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题（已知：浓硫酸具有吸水性）。

（1）写出标有序号的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　；制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 　 　；制取装置中使用分液漏斗的优点是 　 　。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→　 　→　 　（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 　 　。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 　 　。
（6）实验室用无水醋酸钠固体和碱石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的装置是 　 　。
16．（10分）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 　 　（填标号）。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 　 　性除去色素和异味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 　 　（填“硬水”或“软水”）。
④实验室常用 　 　的方法降低水的硬度。
⑤氢气作为新能源，其主要优点为 　 　（填序号）。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水，来源广
D.贮存方便，安全

17．（16分）学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①①2CuO+C2Cu+CO2↑
②CuO+CCu+CO↑
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是 　 　。
【设计方案】
（1）为检验产物中是否有CO2在C装置中应盛放 　 　（填试剂名称）。
（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：①CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。②CO和C具有相同的化学性质﹣﹣在高温条件下可以还原氧化铜。
【实验结论】设计的实验装置（如图）。

实验报告：
实验现象
实验结论
①A中 　 　
①有铜生成
②B中黄色试纸变蓝
②有 　 　生成
③C中 　 　
③有CO2生成
【反思与评价】
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是 　 　。
（2）检验生成的气体中是否含有CO，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，看黑色固体是会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式 　 　。
【拓展与延伸】
若采用图2装置代替图1中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？　 　。
三、计算题（本题8分）
18．（8分）在实验室中也可以用加热KClO3和MnO2体混合物的方法制取O2，MnO2在反应中起到了催化作用，反应生成了氯化钾和氧气。反应过程中固体质量发生变化如图所示，请计算：
（1）反应生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程）。


参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共12小题，共36分）
1．（3分）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
选项
A
B
C
D
用
途




金刚石做玻璃刀
石墨做电池电极
活性炭做防毒面具的材料
书写档案规定必须使用碳素墨水
性质
金刚石硬度大
石墨很软
活性炭具有吸附性
碳在常温下化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金刚石的硬度大，进行分析判断。
B、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石的硬度大，可用做玻璃刀，故选项说法正确。
B、石墨具有优良的导电性，可做电池电极，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，可做防毒面具的材料，故选项说法正确。
D、书写档案规定必须使用碳素墨水，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：B。
2．（3分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2P2O5
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2Mg+O2═2MgO
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
3．（3分）下列化学符号能正确表示物质组成的是（　　）
A．碳酸钠：Na2CO3 B．氯化铝：AlCl
C．氧化镁：MgO2 D．氯化钠：NaCl2
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故该化学式书写正确。
B、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl3，故选项书写错误。
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO，故该化学式书写错误。
D、氯化钠中钠元素显+1价，氯显﹣1价，其化学式为：NaCl，故该化学式书写错误。
故选：A。
4．（3分）人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧．Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【分析】在化合物中元素的化合价的代数和为零．
【解答】解：设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x。
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0
x＝+4
故选：C。
5．（3分）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（　　）

A．该反应遵守质量守恒定律
B．该反应可表示为2H2O═2H2↑+O2↑
C．甲中所有物质都是化合物
D．该反应属于分解反应
【分析】由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，据此结合分子的结构和反应类型等知识分析解答即可；
【解答】解：由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，如图所示：

A、任何化学反应一定符合质量守恒定律，该反应也不例外；
B、由图示可知反应前为同种分子个数是2（每个分子中含有3个原子）反应后是两种分子，其中一种单质的分子个数是2，另一种单质的分子个数是1，符合2H2O═2H2↑+O2↑的变化过程；
C、甲中的分子种类是两种，且一种分子中含有不同种类的原子，是化合物的分子，而另一种分子含有同种原子的单质的分子，所以甲中所有物质不全是化合物；
D、由以上的分析可知该反应的反应物是一种，生成物是两种，所以该反应是“一变多”的分解反应；
故选：C。
6．（3分）水果中含有柠檬酸（C6H8O7），可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，不正确的是（　　）
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B．柠檬酸中碳原子和氢原子的个数比为6：8
C．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．柠檬酸的相对分子质量为192
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】解：A．柠檬酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，柠檬酸是由分子构成的，每个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故错误；
B．由化学式可知，柠檬酸中碳原子和氢原子的个数比为6：8，故正确；
C．由化学式可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7＝192，故正确。
故选：A。
7．（3分）关于下列观点中错误的有（　　）
①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律
②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢气
③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变
④根据质量守恒定律，在双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰的质量不变．
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；化学反应都遵循质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释．
【解答】解：①铁丝在氧气中燃烧属于化学变化，遵守质量守恒定律，说法错误；
②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢气，说法正确；
③二氧化碳变成“干冰”属于物理变化，说法错误；
④二氧化锰的质量不变是因为二氧化锰是催化剂，不是因为质量守恒定律，说法错误。
故选：C。
8．（3分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是Ag2S
B．H2S中S元素为﹣2价
C．反应前后元素的种类不变
D．H2S是无毒的
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据硫化氢的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。
B、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。
故选：D。
9．（3分）在“2A+3B═2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　）
A．64 B．48 C．32 D．16
【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．
【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g＝12g，
设B的相对分子质量是x
2A+3B＝2C+4D
64 3x
8g 12g

x＝32
故选：C。
10．（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
7.8
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．a＝15.3
B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物
C．Z 为化合物
D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9
【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9＝a+4.4+7.8+1.8，故a＝15.3，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；
A、a＝15.3，故正确；
B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故错误；
C、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故正确。
D、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）g：（1.8﹣0.9）g＝22：9，故正确；
故选：B。
11．（3分）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质的因素，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理正确。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、金属元素有正化合价，但非金属元素也有正化合价，如硫元素可以显+4价、+6价等，故选项推理错误。
故选：B。
12．（3分）下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（　　）
A物质构成
B化学之最
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子
③原子都由质子、中子、电子构成
①空气中含量最多的物质是氧气
②地壳中含量最多的金属元素是铝
③相对分子质量最小的氧化物是水
C实验记录
D实验方法
①用10mL量筒量取8mL水
②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红
③用托盘天平称取5.68g食盐
①鉴别O2、CO2﹣﹣用澄清石灰水
②熄灭酒精灯﹣﹣用灯帽盖灭
③鉴别硬水和软水﹣﹣用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据构成物质的微粒、只有氧气中含有氧分子、物质的化学式的书写方法进行解答；
B、根据空气中含量最多的物质是氮气、地壳中含量最多的金属元素是铝、相对原子质量最小的是氢元素进行解答；
C、根据常见实验数据的记录注意事项进行解答；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、熄灭酒精灯用灯帽盖灭、鉴别硬水和软水可用肥皂水进行解答．
【解答】解：A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒；只有氧气中含有氧分子，所以空气和液氧中含有氧分子，而过氧化氢中不含有氧分子；氢原子中不含有中子，故A错误；
B、空气中含量最多的物质是氮气，而不是氧气，地壳中含量最多的金属元素是铝，相对原子质量最小的是氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，故B错误；
C、用10ml量筒量取8mL水，浓氨水显碱性，所以酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红，托盘天平的最小精确度为0.1g，所以不能用托盘天平称取5.68g食盐，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳，熄灭酒精灯用灯帽盖灭，鉴别硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故D正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共5小题，共56分）
13．（8分）用化学符号表示。
①2个硫离子 　2S2﹣　。
②标出氧化镁中镁元素化合价 　O　。
③碳酸根离子 　C　。
④3个氮气分子 　3N2　。
【分析】①根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
②根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
③根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
④根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
【解答】解：①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫离子表示为2S2﹣；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素化合价表示为O；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以碳酸根离子表示为C；
④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子表示为3N2。
故答案为：①2S2﹣；
②O；
③C；
④3N2。
14．（8分）如图是葡萄糖注射液的标签，请按要求答题。
（1）葡萄糖的相对分子质量为 　180　，其中碳、氢、氧三种元素的质量比是 　6：1：8　，葡萄糖 　不是　（“是”或“不是”）氧化物。
（2）36克葡萄糖中含氧元素的质量是 　19.2　克。

【分析】（1）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和、元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，以及氧化物的概念进行计算和分析；
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）葡萄糖的相对分子质量是：12×6+1×12+16×6＝180；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8，氧化物中含有两种元素，而葡萄糖中含有三种元素，不属于氧化物；
（2）36g葡萄糖中含氧元素的智爱玲为：36g×＝19.2g。
故答案为：（1）180；6：1：8；不是；（2）19.2。
15．（14分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题（已知：浓硫酸具有吸水性）。

（1）写出标有序号的仪器名称：①　酒精灯　，②　锥形瓶　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 　反应物是固体和液体，反应不需要加热　；制取装置中使用分液漏斗的优点是 　可以控制反应速率，节约药品　。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→　F　→　E　（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 　将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满　。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（6）实验室用无水醋酸钠固体和碱石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的装置是 　AC　。
【分析】据图即可知道有关仪器的名称；
根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；
根据化学方程式的书写的方法进行分析解答即可。
【解答】解：（1）仪器①是 酒精灯，②是锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置是因为反应物是固体和液体，反应不需要加热；制取装置中使用分液漏斗可以控制反应速率，节约药品，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；反应物是固体和液体，反应不需要加热；可以控制反应速率，节约药品。
（3）若要得到干燥的氧气，需要通过浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选择装置的连接顺序为：B→F→E，故填：F；E。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满，故填：将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满。
（5）实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明产生的是氧气，则B装置中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
（6）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取纯净的甲烷气体，是固体加热型反应，采用排水法收集，故填：选用的装置是AC，故填：AC。
16．（10分）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 　acd　（填标号）。
a.用玻璃棒引流
b.滤纸边缘高出漏斗
c.漏斗下端紧靠烧杯内壁
d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 　吸附　性除去色素和异味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 　硬水　（填“硬水”或“软水”）。
④实验室常用 　蒸馏　的方法降低水的硬度。
⑤氢气作为新能源，其主要优点为 　BC　（填序号）。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水，来源广
D.贮存方便，安全

【分析】①过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
②根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
③根据硬水和软水的检验方法，进行分析解答。
④根据降低水的硬度的方法，进行分析解答。
⑤根据氢能源的优点，进行分析解答。
【解答】解：①过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，可用玻璃棒引流，滤纸边缘要低于漏斗的边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，以防止损坏滤纸。
②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。
④实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。
⑤获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。
故答案为：
①acd；
②吸附；
③硬水；
④蒸馏；
⑤BC。
17．（16分）学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①①2CuO+C2Cu+CO2↑
②CuO+CCu+CO↑
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
【猜想与假设】
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是 　铜、二氧化碳和一氧化碳　。
【设计方案】
（1）为检验产物中是否有CO2在C装置中应盛放 　澄清石灰水　（填试剂名称）。
（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：①CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。②CO和C具有相同的化学性质﹣﹣在高温条件下可以还原氧化铜。
【实验结论】设计的实验装置（如图）。

实验报告：
实验现象
实验结论
①A中 　有红色固体生成　
①有铜生成
②B中黄色试纸变蓝
②有 　一氧化碳　生成
③C中 　澄清石灰水变浑浊　
③有CO2生成
【反思与评价】
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是 　C中溶液倒吸，试管炸裂　。
（2）检验生成的气体中是否含有CO，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，看黑色固体是会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式 　CO+CuOCu+CO2　。
【拓展与延伸】
若采用图2装置代替图1中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？　氮气　。
【分析】【猜想与假设】（3）根据反应后物质组成分析回答此题；
【设计方案】（1）根据二氧化碳性质分析回答此题；
【实验结论】根据实验现象与实验结论推断此题；
【反思与评价】（1）根据反应前后压强变化分析回答此题；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；
【拓展与延伸】根据实验目的选择合适气体。
【解答】解：【猜想与假设】（3）反应后一定有铜生成，而二氧化碳和一氧化碳可能同时存在，所以猜想产物为铜、二氧化碳和一氧化碳；
故答案为：铜、二氧化碳和一氧化碳。
【设计方案】（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此加入澄清石灰水即可；
故答案为：澄清石灰水。
【实验结论】铜为红色固体，所以看到有红色固体生成，证明有铜生成；黄色试纸变蓝，证明有一氧化碳生成；有二氧化碳生成，则会使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：有红色固体生成；一氧化碳；澄清石灰水变浑浊。
【反思与评价】（1）停止加热后，内部温度降低，压强减小，外部大气压会将C中溶液压入导管，造成倒吸，若没有B作为缓冲瓶，平衡压强，则溶液会倒吸进入试管，造成试管炸裂；
故答案为：C中溶液倒吸，试管炸裂。
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2。
【拓展与延伸】排出内部的气体，且不会使铜被氧化，所以通入氮气即可，氮气不参与反应，且可以将气体排出；
故答案为：氮气。
三、计算题（本题8分）
18．（8分）在实验室中也可以用加热KClO3和MnO2体混合物的方法制取O2，MnO2在反应中起到了催化作用，反应生成了氯化钾和氧气。反应过程中固体质量发生变化如图所示，请计算：
（1）反应生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中KClO3的质量分数（写出计算过程）。

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为50g﹣30.8g＝19.2g
（2）设原混合物中氯酸钾质量分数为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
50gx 19.2g

x＝98%
答：（1）反应生成氧气的质量是19.2g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。
故答案为：
（1）19.2；
（2）98%。
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日期：2021/11/22 10:51:15；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921