2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (14)

这是一份2021-2022学年第一学期九年级第三次（12月）月考化学试卷（含答案和详细解析） (14)，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强
2．（1分）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
3．（1分）下列叙述错误的是（ ）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
4．（1分）下列反应的化学方程式不正确的是（ ）
A．用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3＝Al2（SO4）3+2Fe
5．（1分）下列有关酸和碱的说法中错误的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素
B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．酸一定能使紫色石蕊溶液变红
D．碱中不一定含有金属元素
6．（1分）根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
7．（1分）质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示．则下列叙述中正确的是（ ）
A．图线a、b分别表示铁、锌的反应情况
B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C．盐酸均反应完，一定有锌剩余
D．盐酸均反应完，一定有铁剩余
8．（1分）某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（ ）
A．1.2B．2.4克C．24D．24克
9．（1分）下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氯化氢、硝酸、HCl
10．（1分）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
11．（1分）T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（ ）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度。
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
12．（1分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
13．（1分）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（ ）
A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完
C．每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为 40%
14．（1分）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示。
（1）氯化钠是由 构成的；
（2）用于改良酸性土壤的物质 ；
（3）溶于水使温度显著降低的化合物 。
16．（2分）（1）20℃时NaCl的溶解度是36g，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现斑迹，原因是 。
17．（3分）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。
（1）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）： ； 。
18．（3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g。
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 。
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
19．（2分）张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计实验对此猜测提供有力证据所选择的试剂是 ，化学方程式是 。
20．（3分）图中字母A～I分别表示不同的常见物质．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为 ．
（2）写出与C具有相同元素组成的另一种物质的名称 ．
（3）写出G的化学式 ．
（4）写出反应②的化学方程式 ．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）（1）中和反应在生产和生活中有很重要的作用。写出中和反应的实质。
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
22．（2分）如图所示，广口瓶中盛有饱和澄清石灰水，小试管和U形管中有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，可观察到澄清石灰水 ，U形管中a、b液面的变化情况是 ．
23．（4分）如图1是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）指出上述操作过程示意图中的一处错误有 ，还缺少一个操作步骤是 。
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是 g（说明：1g以下用游码）。
（3）请在图2中画出量取水的液面位置。
（4）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 （填序号）。
①C操作中有固体洒落
②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出
④量取水时，仰视读数
24．（2分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内看到的实验现象 ，化学方程式为 。
（2）实验开始时，要先通一会CO再加热，其目的是 。
（3）反应过程中C处澄清的石灰水会变浑浊，化学方程式是 。
（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
（5）5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为 ，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 。
（6）将5.6克铁，放入100克稀硫酸中，恰好完全反应，称得反应后溶液质量为105.4克，求稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有强腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有强腐蚀性是因为其脱水性强，能把木材、纸张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法错误。
故选：D。
2．（1分）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【分析】A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；
B、根据铝的性质分析；
C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；
D、根据铁锈的主要成分分析．
【解答】解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误。
故选：B。
3．（1分）下列叙述错误的是（ ）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；
B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；
C、根据汽油是溶解油污进行分析；
D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．
【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；
C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；
D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确。
故选：C。
4．（1分）下列反应的化学方程式不正确的是（ ）
A．用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3＝Al2（SO4）3+2Fe
【分析】A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
B、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
D、铝和硫酸铁反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，如果铝过量，则铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。
【解答】解：A、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该选项书写正确；
B、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，该选项书写正确；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，该选项书写不正确；
D、水中的硫酸铁含量很小，过程中铝和硫酸铁反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，硫酸亚铁和铝反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+3Fe2（SO4）3＝Al2（SO4）3+6FeSO4，2Al+3FeSO4＝Al2（SO4）3+3Fe，总的化学方程式为：4Al+3Fe2（SO4）3＝3FeSO4+2Al2（SO4）3+3Fe，该选项书写不正确。
故选：D。
5．（1分）下列有关酸和碱的说法中错误的是（ ）
A．酸中一定含有氢元素
B．碱中一定含有氢元素和氧元素
C．酸一定能使紫色石蕊溶液变红
D．碱中不一定含有金属元素
【分析】A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
B、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
C、根据有些酸难溶于水，进行分析判断。
D、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，故选项说法正确。
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。
C、有些酸难溶于水，如硅酸，不能使紫色石蕊溶液变红，则酸不一定能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
D、碱中不一定含有金属元素，如氨水，故选项说法正确。
故选：C。
6．（1分）根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、甲乙的溶解度均随温度的降低而减小，据此分析解答；
D、据甲乙的溶解度随温度变化情况分析提纯的方法．
【解答】解：A、比较溶解度大小须确定温度，温度大于t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故错误；
B、t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同，正确；
C、甲乙的溶解度均随温度的降低而减小，所以将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选：A。
7．（1分）质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示．则下列叙述中正确的是（ ）
A．图线a、b分别表示铁、锌的反应情况
B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C．盐酸均反应完，一定有锌剩余
D．盐酸均反应完，一定有铁剩余
【分析】根据在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，则相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少进行分析．
【解答】解：A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C错误；
D、由上可知，等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故D正确。
故选：D。
8．（1分）某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（ ）
A．1.2B．2.4克C．24D．24克
【分析】根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小．
【解答】解：根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S。
═
得：S＝24克
故选：D。
9．（1分）下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氯化氢、硝酸、HCl
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式一致。
C、碳酸钙的化学式为CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
D、氯化氢是盐酸的俗称，化学式为HCl，其名称、俗名、化学式不一致。
故选：B。
10．（1分）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
【分析】A、依据置换反应的概念分析解答；
B、依据单质的概念分析解答；
C、依据点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体分析解答；
D、依据催化剂的特点分析解答。
【解答】解：A、置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故错误；
B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故错误；
C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，故正确；
D、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不都是催化剂，还可能不参加化学反应，故错误；
故选：C。
11．（1分）T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（ ）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度。
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项。
【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确。
故选：D。
12．（1分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【分析】根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
【解答】解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确。
故选：C。
13．（1分）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（ ）
A．第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第 2 次所加入的稀盐酸未反应完
C．每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为 40%
【分析】由表中数据可知，50g稀盐酸能和2g镁反应，合金中镁的质量是3g，铜的质量是2g，可以计算合金中铜的质量分数．
【解答】解：A、第2次进入稀盐酸后固体质量继续减小，说明第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，该选项说法正确；
B、第 2 次所加入的稀盐酸未反应完，这是因为如果稀盐酸完全反应，则剩余固体质量应该是1g，该选项说法正确；
C、由表中数据可知，50g稀盐酸能和2g镁反应，该选项说法不正确；
D、合金样品中铜的质量分数为：×100%＝40%，该选项说法正确。
故选：C。
14．（1分）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
【分析】金属的活动性是铁＞铜＞银，向向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析判断有关的问题。
【解答】解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g﹣x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
56 64
5.6g﹣x
+＝14g
解得：x＝2.8g
由此可知，生成的银的质量为：＝10.8g
生成铜的质量为：＝3.2g。
由上述计算可知，
A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选：A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示。
（1）氯化钠是由 Na+、Cl﹣ 构成的；
（2）用于改良酸性土壤的物质 Ca（OH）2 ；
（3）溶于水使温度显著降低的化合物 NH4NO3 。
【分析】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙。
（3）溶于水使温度显著降低的化合物是硝酸铵。
【解答】解：（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子和氯离子分别表示为 Na+、Cl﹣；
（2）用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，氢氧化钙中氢氧根化合价为﹣1，钙元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
（3）溶于水使温度显著降低的化合物是硝酸铵，硝酸铵中中硝酸根化合价为﹣1，铵根化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硝酸铵的化学式为NH4NO3。
故答案为：（1）Na+、Cl﹣；
（2）Ca（OH）2；
（3）NH4NO3。
16．（2分）（1）20℃时NaCl的溶解度是36g，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是 26.5% 。
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现斑迹，原因是 汗水中含有氯化钠，氯化钠溶液蒸发以后，剩余白色固体 。
【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。
（2）根据汗水中含有氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）20℃时NaCl的溶解度是36g，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是×100%≈26.5%.
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现斑迹，原因是汗水中含有氯化钠，氯化钠溶液蒸发以后，剩余白色固体。
故答案为：
（1）26.5%；
（2）汗水中含有氯化钠，氯化钠溶液蒸发以后，剩余白色固体。
17．（3分）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。
（1）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）： 锌粒 ； 氧化铁，或氢氧化钠、碳酸钠等 。
【分析】（1）可以根据稀硫酸的质量分数越小，酸性越强，质量分数越大，酸性越弱的特点进行综合分析、判断，酸溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；
（2）为了使酸的pH升高，就是使酸性减弱，可以考虑酸的化学性质，与酸发生的化学反应。
【解答】解：（1）硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小；
（2）要使稀硫酸的pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或氧化铁，或氢氧化钠等物质；
故答案为：（1）小于；
（2）锌粒；氧化铁，或氢氧化钠、碳酸钠等。
18．（3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 140 g。
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
（2）有关溶液的计算要准确；
（3）有关溶质质量分数的计算要准确；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；故答案为：B；
（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝40g+100g＝140g；故答案为：140；
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＝；故答案为：20%；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为升温后A、B的溶质质量分数不变，C有固体析出，质量分数减小；故答案为：B＞A＞C；
19．（2分）张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计实验对此猜测提供有力证据所选择的试剂是 氯化钡溶液 ，化学方程式是 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果溶液中含有碳酸钠，加入氯化钡溶液时，产生白色沉淀，因此可以用氯化钡溶液检验，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
20．（3分）图中字母A～I分别表示不同的常见物质．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为 置换反应 ．
（2）写出与C具有相同元素组成的另一种物质的名称 氧化亚铁 ．
（3）写出G的化学式 CO ．
（4）写出反应②的化学方程式 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ．
【分析】根据题干提供的信息，本题的解题突破口是B是红棕色固体，则C是氧化铁，能与单质A反应生成单质E和F，则A是碳，E是铁，F是二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成气体G，则G是一氧化碳，一氧化碳能与B加热反应生成紫红色单质H，则H是铜，B是氧化铜，铁能与D反应生成浅绿色溶液I和铜，则是铁与铜盐溶液的置换反应，D由黑色固体B与盐酸反应生成，则D是氯化铜，A是碳．
【解答】解：C红棕色固体，则C是氧化铁，能与单质A反应生成单质E和F，则A是碳，E是铁，F是二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成气体G，则G是一氧化碳，一氧化碳能与B加热反应生成紫红色单质H，则H是铜，B是氧化铜，铁能与D反应生成浅绿色溶液I和铜，则是铁与铜盐溶液的置换反应，D由黑色固体B与盐酸反应生成，则D是氯化铜，A是碳，代入框图，推断合理；
（1）反应①是氧化铁与碳高温反应生成铁和二氧化碳，此反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应；
（2）C是氧化铁，与其具有相同元素的物质可以是氧化亚铁，故填：氧化亚铁；
（3）G是一氧化碳，故填：CO；
（4）E是铁，D是氯化铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）（1）中和反应在生产和生活中有很重要的作用。写出中和反应的实质。
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
【分析】（1）根据中和反应的实质进行分析；
（2）根据金属活动性顺序的意义进行分析。
【解答】（1）中和反应的实质是：酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水；故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（2）铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，其反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
22．（2分）如图所示，广口瓶中盛有饱和澄清石灰水，小试管和U形管中有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，可观察到澄清石灰水 变浑浊 ，U形管中a、b液面的变化情况是 a液面下降，b液面上升 ．
【分析】根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．
【解答】解：浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊．
浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：变浑浊；a液面下降，b液面上升．
23．（4分）如图1是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）指出上述操作过程示意图中的一处错误有 图B中砝码与药品位置放反了（或图E中用温度计进行搅拌） ，还缺少一个操作步骤是 量取 。
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是 6.5 g（说明：1g以下用游码）。
（3）请在图2中画出量取水的液面位置。
（4）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 ①④ （填序号）。
①C操作中有固体洒落
②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出
④量取水时，仰视读数
【分析】（1）根据配制溶液的实验步骤以及实验操作的注意事项来分析；
（2）根据托盘天平的使用方法以及物质实际质量的计算方法来分析；
（3）根据所量取的水的体积来分析；
（4）根据溶质的质量分数以及导致溶质质量分数偏小的原因来分析。
【解答】解：（1）图示存在的措施有：图B中砝码与药品位置放反了，图E中用温度计进行搅拌；配制一定质量的、一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称取、量取、溶解，图示操作中缺少量取水这一步；故答案为：图B中砝码与药品位置放反了（或图E中用温度计进行搅拌）；量取；
（2）该实验需要称量的氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，图B中砝码与药品位置放反了，且1g以下用游码，则B操作中实际称量氯化钠的质量是7g﹣0.5g＝6.5g；故答案为：6.5；
（3）该实验需要水的质量为：50g﹣7.5g＝42.5g，水的体积合42.5mL，如图所示：；故答案为：；
（4）①C操作中有固体洒落导致所取溶质偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
②D操作中有少量水溅出导致溶剂的质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
③E操作中有少量溶液溅出对溶质的质量分数没有影响，故错误；
④量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，所配制溶液的溶质质量分数偏小，故正确。
故选：①④。
24．（2分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。
【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。
（1）由方程式：
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
65 64
可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。
（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内看到的实验现象 固体由红棕色变成黑色 ，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）实验开始时，要先通一会CO再加热，其目的是 排净试管内的原有空气，防止爆炸 。
（3）反应过程中C处澄清的石灰水会变浑浊，化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2 。
（5）5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为 Fe、Cu ，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2 。
（6）将5.6克铁，放入100克稀硫酸中，恰好完全反应，称得反应后溶液质量为105.4克，求稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据实验的注意事项分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（4）根据装置的作用分析；
（5）根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＞0.19g，说明不纯的铁中所含的杂质不能与盐酸反应或能反应产生氢气，但等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少分析；根据在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．结合四种金属活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞铜＞银，铁先和硝酸银反应，然后铜与和硝酸银反应，铜和铁都不能和硝酸镁反应，向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，据此分析；
（6）根据铁的质量然后结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）B装置玻璃管内一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现象为固体由红棕色变成黑色；故填：固体由红棕色变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）实验开始时，要先通一会CO再加热，其目的是排净试管内的原有，空气防止爆炸；故填：排净试管内的原有空气，防止爆炸；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2；故填：A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2；
（5）设若样品全是铁，生成氢气质量为m。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g m
＝
m＝0.2g
而此时生成氢气质量为0.19g，因此含有杂质比等质量的铁生成气体少，该金属相对分子质量大于铁或与酸不反应才能满足此条件，所以含有铜；在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．结合四种金属活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞铜＞银，铁先和硝酸银反应，然后铜与和硝酸银反应，铜和铁都不能和硝酸镁反应，向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁过量，铜没有置换银，因此滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁和没参加反应的硝酸镁，硝酸镁；故填：Fe、Cu；Fe（NO3）2、Mg（NO3）2；
（6）设硫酸的质量为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98
5.6g x
＝
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
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日期：2021/11/22 10:51:34；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.cm；学号：41406921次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2