沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘综合与测试教案及反思

第3章 物质构成的奥秘

本章学习要求：

1．通过观察、想象、类比、模型化等方式使我们初步理解化学现象的本质。

2．从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣。

3．利用有关原子结构的科学史实，从中了解科学家严谨求实的科学态度。

4．通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，学会运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象，从而初步认识辨证唯物主义的一些观点。

第一节、 构成物质的基本微粒

1．知道世界是由物质组成的，物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。

2．了解微粒有以下基本性质：微粒很小，微粒之间有一定的空隙，微粒是不断运动的。

3．会用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

4．通过学习，培养科学的态度，训练操作技能，提高科学探究能力。

[教学过程]

<实验探究>

探究物质的可分性（如课本第59页图3-2）

<结论>

世界是由物质组成的。①所有物质都是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。

<实验探究>

探究微粒运动的实验（如课本第60页图3-3）

<结论>

②构成物质的微粒是在不停地运动的，温度越高，微粒运动速度越快。

<实验探究>

探究微粒之间有空隙的实验（如课本第60页图3-4、第61页图3-5）

<结论>

③构成物质的微粒之间都存在一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙大小不一样。在气体物质中，微粒之间的距离较大，气体容易被压缩；在固体和液体物质中，微粒之间的距离比较小，固体和液体物质不容易被压缩。

<巩固练习>

第二节、构成物质的基本微粒

学习目标：

1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4．知道在化学反应中分子可分解为原子，原子可结合成分子。

5．能根据相对原子质量求算相对分子质量。

6．建立物质无限可分的观点。

[教学过程]

<引入>

不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。如干冰由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

一、分子

二、原子

<指导阅读>

<解读教材>

2．原子是构成物质的一种基本微粒：

（1）①原子不但可以结合成分子，原子还能直接构成物质；②原子的体积和质量都很小，原子在不断地运动，原子之间有空隙；③原子在化学变化中不可再分（原子是化学变化中的最小微粒）；④原子是构成物质的一种基本微粒，但原子不是构成物质的最小微粒，原子还可以再分。

（2）原子的构成

说明：①在原子中，核电荷数==质子数==核外电子数；②构成原子的微粒有质子、中子和电子，质子和电子所带的电荷总数相等，但电性相反，原子显电中性；③原子很小，原子核更小，但原子核几乎集中了原子的全部质量（电子在原子核外空间作高速运动，一个电子的质量大约是一个质子质量的，可忽略不计）；④一个质子的质量与一个中子的质量几乎相等，但在原子核内质子数不一定等于中子数。

（3）原子的质量

①原子的质量==质子的质量+中子的质量+电子的质量；

②相对原子质量==；

在数值上可近似地认为：相对原子质量==质子数 + 中子数；

③相对分子质量==构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

三、离子

<指导阅读>

<解读教材>

3．离子是由原子得到或失去电子所形成的构成物质的一种微粒：

（1）离子的形成：

原子阳离子（带正电荷的离子）

原子阴离子（带负电荷的离子），阴、阳离子相互作用形成离子化合物。

（2）阴离子、阳离子所带电荷数与质子数、核外电子数的关系：

阳离子所带正电荷数 == 原子失去的电子数 == 质子数 — 核外电子数

阴离子所带负电荷数 == 原子得到的电子数 == 核外电子数 — 质子数

（3）离子的表示方法：

离子所带的电荷数和电性标注在元素符号的右上方，如果电荷数为1，则数字省略。

例如：钠离子（Na+），镁离子（Mg2+），亚铁离子（Fe2+），铁离子（Fe3+）；

氧离子（O2-），硫离子（S2-），氯离子（Cl-），溴离子（Br-）。

（4）在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。原子、分子和离子都是构成物质的基本微粒，他们之间的转化关系如下图所示：

<巩固练习>

第三节、物质的组成

学习目标：

1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住一些常见元素的名称和符号。

2．知道元素的简单分类。

3．能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。

4．形成“化学变化过程中元素不变”的观点。

[教学过程]

一、元素与元素符号

<解读教材>

1．元素的定义：

元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。

（1）判断是同一种元素的标准：原子核内的质子数相同

（2）同种元素可以有不同种原子，主要包括三种情况：

A．质子数相同中子数不同的原子；

B．质子数相同化合价不同的原子；

C．质子数相同的单核离子

（3）不同元素的原子肯定不同，相同元素的原子也可能不同；自然界中发现的元素有90多种，人工合成的元素有20多种。

（4）元素与原子

2．元素的符号表示（元素符号）：

（1）表示方法：国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。（利用元素符号表示离子的方法见前面离子的表示方法）

（2）元素符号的意义：宏观上表示一种元素；微观上表示一种元素的一个原子。

（若在元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数）

（3）元素的分类：元素可分为金属元素和非金属元素，可从它们的中文名称上分辨。有“金”字旁的是金属元素，有“石”字旁的固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“シ”旁的是液态非金属元素；只有汞例外。

（4）记熟下列各元素的名称和符号：

二、物质的分类

<解读教材>

（1）单质和化合物

单质：同种元素组成的纯净物；例如，铁、氧气、氮气等。

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；例如，水、四氧化三铁、碳酸氢铵等。

（2）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素；由金属元素组成的氧化物称为金属氧化物，例如氧化铁、二氧化锰、氧化铜等；由非金属元素组成的氧化物称为非金属氧化物，例如一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等。

（3）物质的分类

三、自然界中元素的存在

<解读教材>

（1）地壳中元素的含量按由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、其他；

（2）海水中元素的含量按由多到少的顺序为氧、氢、氯、钠、镁等；

（3）组成人体的元素含量按由多到少的顺序为氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾等；

（4）太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦；空气中含量最高的元素是氮，其次是氧。