沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘综合与测试导学案及答案

这是一份沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘综合与测试导学案及答案，共4页。学案主要包含了物质的组成的表示等内容，欢迎下载使用。
第三章 复习学案知识回顾1、自然界的物质是由微粒构成的，      、      、     是构成物质的三种基本微粒。2、分子、原子、离子的区别与联系 分  子原  子离  子区别概  念保持物质     性质的     微粒是化学变化中的     微粒带电的       或       化学变化中是否可分在化学变化中      分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中      分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构  成分子由同种    或不同种     构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有    、     和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带      电荷成为        离子，原子失去电子带      电荷，成为      离子。所显电性情况      电性     电性阴离子：带    电荷阳离子：带    电荷表 示方 法用     （分子式）表示用       或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现          在化学反应中原分子破裂           在化学反应中得失电子分子                          原子                         离子       在化学反应中重新组合成新分子          在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积     ，质量     ，都是在不断       的，微粒之间有       。同种微粒      相同，不同种微粒       不同。3、物质的组成(构成)单  质                                     分  子  CO2                                                                                                                                                                       元  素               物   质               原  子  Hg化合物                                     离  子  NaCl4、原子的结构                      ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个  原子的质量。                质子  ②每个质子带一个单位的    电荷。                      ③决定       种类。                     原子核         ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。  原            中子  ②     电荷。                        ③决定同类元素中的不同种原子。  子              ①质量约等于     （或     ）质量的1/1836。           ②每个电子带一个单位的     电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定     的性质。原子中：核电荷数 =         数 =         数        相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数例题精讲有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。1 写出A、B、C的符号：A       ，B       ，C       。2 B粒子的原子结构示意图是              ，A粒子的核电荷数是       。3 写出B与稀硫酸反应的化学方程式：                                      ；金属钠与C反应的化学方程式：                                      。练习巩固1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是(    )A、111        B、272        C、50        D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是(    )  A、核电荷数    B、核外电子数    C、原子的质量    D、元素的种类3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2 的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是                                    A x、Na2R  B 2x、NaR  C  x－2、Na2R  D  x＋2、Na2R 4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是(    )A、化合物      B、混合物      C、空气      D、单质第三章 复习学案（二）1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）相对原子质量≈质子数+中子数 （5）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数               决定元素种类 质子数（核电荷数）    决定原子的质量 原子核（既质子数和中子数之和）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称   *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、 意义                            注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表  *发   现：门捷列夫      排列依据    注：原子序数=质子数   d分类 e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图  *原子数≠电子数为离子结构示意图                                             （3）与原子的区别与联系粒子的种类原   子离    子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符    号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价        MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数