2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (9)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (9)，共23页。试卷主要包含了选择题，我会填答，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷
一、选择题（每小题只．有一个选项符合题意，每小题2分）
1．（2分）下列属于化学变化的是（　　）
A．蔗糖变为糖水 B．火柴梗被折断
C．铁丝弯曲 D．钢铁生锈
2．（2分）下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味的气体的是（　　）
A．蜡烛 B．硫 C．木炭 D．红磷
3．（2分）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．验满 D．倾倒液体
4．（2分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
5．（2分）樟脑丸逐渐升华，对此过程的说法正确的是（　　）
A．分子质量变小 B．分子体积变大
C．分子间的间隔变大 D．分子运动速率不变
6．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．景田纯净水 B．洁净的空气 C．硬铝 D．水银
7．（2分）下列对于灭火原理的分析中，正确的是（　　）
A．砍掉大火蔓延路线前的树木﹣﹣隔离可燃物
B．用水扑灭燃着的木材﹣﹣降低木材的着火点
C．用锅盖盖灭油锅内的火﹣﹣降低油温
D．用扇子扇灭烛火﹣﹣隔绝空气
8．（2分）下列物质溶于水不能形成溶液的是（　　）
A．氢氧化钠 B．高锰酸钾 C．面粉 D．硝酸铵
9．（2分）下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．pH（2～3） B．pH（4～5） C．pH（3～4） D．pH（5～6）
10．（2分）下列金属活动性最弱的是（　　）
A．Mg B．Hg C．Cu D．K
11．（2分）浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有（　　）
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
12．（2分）下列不是NaOH俗称的是（　　）
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠
13．（2分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．制医疗器械、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒溶液常用于消毒
14．（2分）下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．柠檬水 B．石灰水 C．冰水 D．食盐水
15．（2分）如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（　　）

A．向①中加入少量酚酞试液，若变红色，则存放的是O2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
16．（2分）分类法是学习化学的方法之一。下列分类不正确的是（　　）
A．氨水、尿素、碳酸氢铵都是氮肥
B．五氧化二磷、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体
C．煤、石油、天然气都属于化石燃料
D．铁、锌、硒都是人体需要的微量元素
17．（2分）兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图（其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），下列说法不正确的是（　　）

A．图中0A段表示生成的气体量
B．C点时，溶液pH＞7
C．A点溶液中溶质有3种
D．最终生成沉淀质量为5g
18．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中不正确的是（　　）

A．图示中的反应物都是化合物
B．该生成物微粒个数比为1：1
C．该图示符合质量守恒定律
D．图示中共有4种物质
19．（2分）化学的学习有自己的思维方法。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H两种元素
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
D．探究与创新：探究红砖粉末是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉末能否改变反应速率即可
20．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaO
CaCO3
加水溶解，过滤
B
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气体、蒸发结晶
C
氯化钾
碳酸钾
加入足量稀硫酸，充分反应，蒸发结晶
D
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
二、我会填答（每空1分，共34分）
21．（6分）请用相应的化学符号填空：
（1）硅元素　 　；
（2）治疗胃酸的盐　 　；
（3）汽水中的酸　 　；
（4）干冰的化学式　 　；
（5）两个亚铁离子　 　；
（6）氯化铝中铝元素的化合价　 　。
22．（11分）铁是目前世界年产量最高的金属。请回答：
（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁　 　性。工业炼铁得到的铁是　 　（填“生铁”或“纯铁”）。
（2）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了图甲所示装置进行实验。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳　 　。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
③你认为该套装置　 　（填“需要”或“不需要”）添加尾气处理装置。
（3）为了探究铁制品生锈的条件，做了图乙对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是　 　、　 　。通过三组实验可以得出，铁制品生锈是铁与空气中的　 　共同作用的结果。家庭使用的菜刀，切完咸菜后，正确的处理方法是　 　。
23．（12分）水在日常生活、工业生产中具有广泛用途：
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要　 　。
（2）生活中常用　 　检验饮用水是硬水还是软水，常用　 　的方法降低水的硬度。
（3）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）下列做法正确的是　 　（填序号）。
①用洗菜水冲厕所
②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
④用“中水”喷洒路面
（5）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是　 　，其质量为　 　g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是　 　。
（6）图甲是KNO3和NaCl溶解度曲线。20℃时将40g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，所得溶液是20℃时硝酸钾的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；有　 　g硝酸钾固体未溶解；保持温度不变蒸发10g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯，60℃时，KNO3的溶解度为　 　g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用　 　的方法提纯KNO3。
（8）探究温度对溶解度的影响，如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：　 　（任写一组即可得分）。

24．（5分）如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。请回答：

（1）F的化学式为　 　；
（2）写出物质Y的一个用途　 　；
（3）反应③的化学方程式为　 　；
（4）反应①～⑥没有涉及的基本反应类型是　 　。
三、实验探究（每空1分，共21分）
25．（4分）某兴趣小组为探究Mg、Al、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。
（1）甲试管实验的目的是 　 　。
（2）丙试管中铝片没有打磨，一段时间发现没有任何现象，其原因是 　 　。
（3）最终得出四种金属活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂B为 　 　。
（4）同学们讨论后认为实验可以优化，去掉试管 　 　（填“甲、乙、丙或丁”）中的实验，也可以得出正确结论。
26．（17分）科学探究是学习物质的组成、性质和制取的重要途径。
探究1：探究常见物质的组成。
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用　 　法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量。B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由　 　元素组成。若C实验中的烧杯是个干冷的烧杯，可观察到的现象是　 　，检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是　 　。

探究2：探究常见物质的性质。

将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。甲实验反应的化学方程式　 　。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；
猜想四：　 　。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【实验探究】同学们取滤液，用不同方案进行如下实验。
实验方案
A
B
C
D
实验操作




实验现象
无现象
试纸变色，pH＞7
　 　
产生白色沉淀
实验结论
猜想二不正确
猜想　 　正确
猜想四正确
猜想四正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，得出正确结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是　 　。
探究3：探究常见气体制取

（1）仪器B的名称是　 　。
（2）实验室制取气体时，仪器组装后，加入药品前必须进行的操作是　 　。
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用图中的仪器有　 　（填字母序号），你所组合的装置采用的气体收集方法是　 　，该反应的化学方程式为　 　，该反应过程中二氧化锰的质量　 　（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）若用图I装置制备二氧化碳或氢气，在反应过程中，使反应停止的操作是　 　。
四、计算题（共5分）
27．（5分）向盛有13克锌的烧杯中加入100g某硫酸，恰好完全反应。测得相关实验数据如图。

请根据相关信息计算：
（1）产生的氢气质量为　 　g。
（2）这种硫酸中溶质的质量分数。

参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只．有一个选项符合题意，每小题2分）
1．（2分）下列属于化学变化的是（　　）
A．蔗糖变为糖水 B．火柴梗被折断
C．铁丝弯曲 D．钢铁生锈
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、蔗糖变为糖水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、火柴梗被折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：D。
2．（2分）下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰、生成一种有刺激性气味的气体的是（　　）
A．蜡烛 B．硫 C．木炭 D．红磷
【分析】A、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛燃烧时发白光，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；
D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误；
故选：B。
3．（2分）下列图示实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．验满 D．倾倒液体
【分析】A、根据加热液体的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、检验气体是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨，图中所示操作错误。
故选：A。
4．（2分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①②表示的是一个原子，不是分子，错误；
B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确；
C、④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，错误；
D、②和③属于同种元素，但是化学性质不同，错误；
故选：B。
5．（2分）樟脑丸逐渐升华，对此过程的说法正确的是（　　）
A．分子质量变小 B．分子体积变大
C．分子间的间隔变大 D．分子运动速率不变
【分析】根据樟脑丸升华是由固态直接变为气态，只是状态发生变化，分子之间的间隔、排列方式发生了变化进行分析。
【解答】解：A、樟脑丸升华是由固态直接变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，分子的大小，分子的质量都不变，故A错；
B、樟脑丸升华是由固态直接变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，分子体积大小不变，变化的是分子之间的间隔，故B错；
C、樟脑丸升华是由固态直接变为气态，分子间的间隔变大，故C正确；
D、樟脑丸升华是由固态直接变为气态，需要获得能量，分子运动速率加快，故D错。
故选：C。
6．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．景田纯净水 B．洁净的空气 C．硬铝 D．水银
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、景田纯净水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，故A错；
B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、硬铝中含有铝和其它物质，属于混合物，故C错；
D、水银是由汞组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
7．（2分）下列对于灭火原理的分析中，正确的是（　　）
A．砍掉大火蔓延路线前的树木﹣﹣隔离可燃物
B．用水扑灭燃着的木材﹣﹣降低木材的着火点
C．用锅盖盖灭油锅内的火﹣﹣降低油温
D．用扇子扇灭烛火﹣﹣隔绝空气
【分析】灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下。
【解答】解：A、为防止火势蔓延，将大火蔓延路线前的树木砍掉来设置隔离带的灭火原理是清除可燃物，使可燃物不被引燃，故分析正确；
B、用水扑灭燃着的木材的原理是降低温度至木材的着火点以下，不是降低木材的着火点，可燃物的着火点一般是不变的，故分析错误；
C、通过锅盖盖在锅上而使锅内的油因不能与氧气接触而熄灭，不是降低了油的温度，故分析错误；
D、用扇子扇灭烛火的原理是风带走热量，将温度降到蜡烛的着火点以下，故分析错误；
故选：A。
8．（2分）下列物质溶于水不能形成溶液的是（　　）
A．氢氧化钠 B．高锰酸钾 C．面粉 D．硝酸铵
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C正确；
D、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：C。
9．（2分）下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．pH（2～3） B．pH（4～5） C．pH（3～4） D．pH（5～6）
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；
【解答】解：根据题意可以看出，4种水果的pH都小于7，且A中pH最小，pH越小，酸性越强，故A酸性最强；
故选：A。
10．（2分）下列金属活动性最弱的是（　　）
A．Mg B．Hg C．Cu D．K
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Mg、Hg、Cu、K四种金属中Hg的位置最靠后，故金属活动性最弱的是Hg。
故选：B。
11．（2分）浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有（　　）
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
【分析】根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，是因为浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小。
故选：D。
12．（2分）下列不是NaOH俗称的是（　　）
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠
【分析】根据所学知识可以知道，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称；
故选：C。
13．（2分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．制医疗器械、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒溶液常用于消毒
【分析】A、蚊虫能分泌出蚁酸，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析判断。
B、根据不锈钢是铁的合金，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据碘酒的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、蚊虫能分泌出蚁酸，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，肥皂水显碱性，符合要求，故选项说法正确。
B、制医疗器械、饭盒、高压锅等的不锈钢，是铁的合金，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不具有杀菌作用，故选项说法错误。
D、碘酒溶液常用于杀菌消毒，故选项说法正确。
故选：C。
14．（2分）下列“水”能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A．柠檬水 B．石灰水 C．冰水 D．食盐水
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项正确。
C、冰水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：B。
15．（2分）如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（　　）

A．向①中加入少量酚酞试液，若变红色，则存放的是O2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，O2、CO2的密度比空气的大，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气不能与水反应，向①中加入少量酚酞试液，不变色，故选项说法错误。
B、氧气能支持燃烧，用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2，故选项说法正确。
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2，故选项说法正确。
D、氢气的密度比空气的小，O2、CO2的密度比空气的大，根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2，故选项说法正确。
故选：A。
16．（2分）分类法是学习化学的方法之一。下列分类不正确的是（　　）
A．氨水、尿素、碳酸氢铵都是氮肥
B．五氧化二磷、氧化镁、四氧化三铁都是白色固体
C．煤、石油、天然气都属于化石燃料
D．铁、锌、硒都是人体需要的微量元素
【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
B、根据常见的白色固体，进行分析判断。
C、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产。
D、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断。
【解答】解：A、氨水、尿素、碳酸氢铵中都含有氮元素，都是氮肥，故选项说法正确。
B、五氧化二磷、氧化镁都是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，故选项说法错误。
C、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故选项说法正确。
D、人体中的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。铁、锌、硒属于人体微量元素，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2分）兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图（其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量），下列说法不正确的是（　　）

A．图中0A段表示生成的气体量
B．C点时，溶液pH＞7
C．A点溶液中溶质有3种
D．最终生成沉淀质量为5g
【分析】实验室制取二氧化碳反应后的滤液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，由逐滴加入碳酸钠溶液的图象，应是发生了两个反应，碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、由逐滴加入碳酸钠溶液的图象，应是发生了两个反应，碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，图中0A段表示生成的气体量，故选项说法正确。
B、C点时，是完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，则混合溶液显碱性，溶液pH＞7，故选项说法正确。
C、A点，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种，故选项说法错误。
D、由图示可知，最终生成沉淀质量为5g，故选项说法正确。
故选：C。
18．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中不正确的是（　　）

A．图示中的反应物都是化合物
B．该生成物微粒个数比为1：1
C．该图示符合质量守恒定律
D．图示中共有4种物质
【分析】化学变化遵循质量守恒定律，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
【解答】解：A.同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，则由图示信息可知反应物中有一种是单质，另一种是化合物，故错误；
B.由微观反应示意图可知，该反应的生成物的微粒个数比为1：1，故正确；
C.由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故正确；
D.由图示中分子的结构可知：反应前后存在四种不同的分子，则就存在四种不同的物质，故正确；
故选：A。
19．（2分）化学的学习有自己的思维方法。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H两种元素
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
D．探究与创新：探究红砖粉末是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉末能否改变反应速率即可
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据带负电荷的粒子，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
B、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故选项说法正确。
C、阴离子是带负电荷的粒子，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项说法错误。
D、探究红砖粉末是否为过氧化氢分解的催化剂，不是只需设计实验证明红砖粉末能否改变反应速率即可，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：B。
20．（2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaO
CaCO3
加水溶解，过滤
B
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气体、蒸发结晶
C
氯化钾
碳酸钾
加入足量稀硫酸，充分反应，蒸发结晶
D
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、NaOH、Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钾能与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
二、我会填答（每空1分，共34分）
21．（6分）请用相应的化学符号填空：
（1）硅元素　Si　；
（2）治疗胃酸的盐　NaHCO3　；
（3）汽水中的酸　H2CO3　；
（4）干冰的化学式　CO2　；
（5）两个亚铁离子　2Fe2+　；
（6）氯化铝中铝元素的化合价　Cl3　。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅元素表示为Si，故答案为：Si；
（2）治疗胃酸的盐是碳酸氢钠，表示为NaHCO3；故答案为：NaHCO3；
（3）汽水中的酸是碳酸，表示为H2CO3；故答案为：H2CO3；
（4）干冰是二氧化碳的固体，表示为CO2；故答案为：CO2；
（5）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；一个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为2Fe2+；故答案为：2Fe2+；
（6）元素正上方的数字表示元素的化合价，氯化铝中铝元素的化合价是+3价；故答案为：Cl3。
22．（11分）铁是目前世界年产量最高的金属。请回答：
（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁　导热　性。工业炼铁得到的铁是　生铁　（填“生铁”或“纯铁”）。
（2）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了图甲所示装置进行实验。

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳　先通一氧化碳　。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是　红棕色粉末逐渐变为黑色　，反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
③你认为该套装置　不需要　（填“需要”或“不需要”）添加尾气处理装置。
（3）为了探究铁制品生锈的条件，做了图乙对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是　铁丝生锈　、　试管内液面上升　。通过三组实验可以得出，铁制品生锈是铁与空气中的　氧气和水蒸气　共同作用的结果。家庭使用的菜刀，切完咸菜后，正确的处理方法是　将菜刀洗净擦干（合理即可）　。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、工业炼铁来分析；
（2）根据炼铁的原理、实验步骤、一氧化碳的性质来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件、验证方法来分析。
【解答】解：（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁导热性。工业炼铁得到的铁是生铁；故填：导热；生铁；
（2）①一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳中混有空气，加热时可能会发生爆炸，所以要先通入一氧化碳排净装置内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热；故填：先通一氧化碳；
②一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，实验中观察到A装置的玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：红棕色粉末逐渐变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
③该装置不需要添加尾气处理装置，理由是B装置能够收集一氧化碳。故填：不需要；
（3）A中的铁丝与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，又因为铁锈蚀消耗了氧气，导致试管内的压强减少，在外界大气压的作用下，试管内的液面上升；B中的铁丝只与水接触，没有锈蚀；C中的铁丝只与氧气接触，没有锈蚀。通过三组实验可以得出，铁制品生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。家庭使用的菜刀，切完咸菜后，正确的处理方法是洗净擦干或洗净擦干后涂上植物油等；故填：铁丝生锈；试管内液面上升；氧气和水蒸气；将菜刀洗净擦干（合理即可）。
23．（12分）水在日常生活、工业生产中具有广泛用途：
（1）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要　节约用水　。
（2）生活中常用　肥皂水　检验饮用水是硬水还是软水，常用　煮沸　的方法降低水的硬度。
（3）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）下列做法正确的是　①③④　（填序号）。
①用洗菜水冲厕所
②生活污水可任意排放
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
④用“中水”喷洒路面
（5）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是　硝酸钾　，其质量为　3　g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是　加快溶解速率（或加速溶解）　。
（6）图甲是KNO3和NaCl溶解度曲线。20℃时将40g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，所得溶液是20℃时硝酸钾的　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；有　8.4　g硝酸钾固体未溶解；保持温度不变蒸发10g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数　不变　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯，60℃时，KNO3的溶解度为　110　g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用　降温结晶　的方法提纯KNO3。
（8）探究温度对溶解度的影响，如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合：　NH4NO3、Ca（OH）2或NaOH、KNO3　（任写一组即可得分）。

【分析】（1）根据爱护水资源的方法来分析；
（2）根据净化水的原理来分析；
（3）根据物质的性质来分析；
（4）根据节约用水的方法解答；
（5）根据溶液的组成和溶液溶质质量分数的计算分析。
（6）根据固体的溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度从而判断溶液是否饱和；
（7）根据固体的溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（8）根据物质的溶解度受温度的影响情况分析。
【解答】解：（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；故填：节约用水；
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；生活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌；
（3）根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①用洗菜水冲厕所可以节约用水；故①正确；
②生活污水可任意排放会造成环境污染；故②错误；
③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水；故③正确；
④用“中水”喷洒路面可以节约用水；故④正确；
故填：①③④。
（5）KNO3溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，因此配制100g该营养液需要的溶质是硝酸钾；其质量＝100g×3%＝3g；溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解故填：KNO3；3；加快溶解速率（或加速溶解）；
（6）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向100g水中加入40g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液，剩余硝酸钾的质量为40g﹣31.6g＝8.4g；保持温度不变蒸发10g水后，溶液会析出晶体，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶液溶质的质量分数保持不变；故填：饱和；8.4；不变；
（7）根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；60℃时，KNO3的溶解度为110g；将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；故填：110；降温结晶
（8）由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH溶于水时放热温度升高，NH4NO3溶于水时温度降低，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，根据实验现象出X与Y可能的组合：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3；故填：NH4NO3、Ca（OH）2；或NaOH、KNO3；
24．（5分）如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。请回答：

（1）F的化学式为　CaCO3　；
（2）写出物质Y的一个用途　做干燥剂　；
（3）反应③的化学方程式为　2Cu+O22CuO　；
（4）反应①～⑥没有涉及的基本反应类型是　置换反应　。
【分析】本题可以从A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分开始思考，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断；
【解答】解：（1）A、B常温下均为液态，A能生成B，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，D和碳酸钠反应能生成碳酸钙，且D可以由水反应生成，则D为氢氧化钙，Y为氧化钙，G为氢氧化钠，由于G和H反应能得到蓝色沉淀氢氧化铜，且H由硫酸反应得到，则H为硫酸铜，E由氧气加热得到，且能和硫酸反应生成硫酸铜，则E为氧化铜，Z为铜；
故填：CaCO3；
（2）Y为氧化钙，生活中可以做干燥剂；
故填：做干燥剂；
（3）反应③的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
故填：2Cu+O22CuO；
（4）反应①～⑥没有涉及的基本反应类型是置换反应；
故填：置换反应。
三、实验探究（每空1分，共21分）
25．（4分）某兴趣小组为探究Mg、Al、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。
（1）甲试管实验的目的是 　比较镁与铝的金属活动性强弱　。
（2）丙试管中铝片没有打磨，一段时间发现没有任何现象，其原因是 　铝表面有一层致密的氧化膜，不与硫酸铜溶液反应　。
（3）最终得出四种金属活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂B为 　硝酸银溶液　。
（4）同学们讨论后认为实验可以优化，去掉试管 　乙　（填“甲、乙、丙或丁”）中的实验，也可以得出正确结论。
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲试管实验的目的是比较镁与铝的金属活动性强弱。
（2）没有打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，一段时间发现没有任何现象，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，不与硫酸铜溶液反应。
（3）甲中镁与硫酸铝溶液能反应，说明了金属活动性镁＞铝；乙中铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性铝＞氢；丙试管中铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明了金属活动性铝＞铜；最终得出四种金属活动性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，还需要证明Cu＞Ag，则丁试管中的试剂B为硝酸银溶液。
（4）甲中可得出镁＞铝，乙中可得出铝＞氢，丙中可得出铝＞铜，丁中可得出铜＞银；去掉试管乙中的实验，也可以得出正确结论。
故答案为：
（1）比较镁与铝的金属活动性强弱；
（2）铝表面有一层致密的氧化膜，不与硫酸铜溶液反应；
（3）硝酸银溶液；
（4）乙。
26．（17分）科学探究是学习物质的组成、性质和制取的重要途径。
探究1：探究常见物质的组成。
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用　燃烧　法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量。B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由　氢、氧　元素组成。若C实验中的烧杯是个干冷的烧杯，可观察到的现象是　烧杯内壁有液珠产生　，检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是　倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡　。

探究2：探究常见物质的性质。

将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。甲实验反应的化学方程式　2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O　。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；
猜想四：　NaCl，Na2CO3　。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想　三　是错误的。
【实验探究】同学们取滤液，用不同方案进行如下实验。
实验方案
A
B
C
D
实验操作




实验现象
无现象
试纸变色，pH＞7
　有气泡产生　
产生白色沉淀
实验结论
猜想二不正确
猜想　四　正确
猜想四正确
猜想四正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，得出正确结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是　方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中　。
探究3：探究常见气体制取

（1）仪器B的名称是　长颈漏斗　。
（2）实验室制取气体时，仪器组装后，加入药品前必须进行的操作是　检查装置气密性　。
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用图中的仪器有　ACDFGH　（填字母序号），你所组合的装置采用的气体收集方法是　排水法　，该反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，该反应过程中二氧化锰的质量　不变　（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）若用图I装置制备二氧化碳或氢气，在反应过程中，使反应停止的操作是　关闭弹簧夹　。
【分析】探究1：依据A、B、C装置的测定原理分析；
探究2：依据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水分析；
【假设与猜想】依据题中信息分析；
【讨论与交流】依据猜想中的物质分析；
[实验探究】依据实验方案分析；
【评价反思】依据实验操作分析；
探究3：（1）依据图示仪器分析；
（2）依据制备气体的实验操作分析；
（3）依据用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置，收集装置，和二氧化锰的作用分析；
（4）依据I装置的特点分析。
【解答】解：探究1：分析A、B、C装置的测定原理可知，A实验是利用燃烧法法消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气中的氧气的含量；B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水由氢、氧元素组成；C实验中，观察到的现象是烧杯内壁有液珠产生，说明有水生成；检验产物中是否有二氧化碳，还应该补充的实验是倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；故填：燃烧；氢、氧；烧杯内壁有液珠产生；倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡；
探究2：盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则化学反应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O，故填：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
【假设与猜想】将实验甲和乙反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则无色滤液中一定有NaCl，可能有CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3，一定没有HCl；分析已有的猜想可知，猜想四为NaCl，Na2CO3；故填：NaCl，Na2CO3；
【讨论与交流】通过以上的分析可知，猜想三错误，滤液中不可能有HCl，HCl与沉淀CaCO3 和Ca（OH）2不能共存，故填：三；
[实验探究】分析实验方案可知，B实验pH＞7，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想四正确；C实验，滴加盐酸，观察到的实验现象是有气泡产生；故填：四；有气泡产生；
【评价反思】分析实验方案中的实验操作可知，方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中，操作错误，故填：方案B中，把pH试纸直接浸入溶液中；
探究3：（1）分析图示仪器可知，仪器B的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）制备气体的实验操作是装药品前，要先检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置为固固加热型，收集装置为向上排空气法或排水取气法，则应选用图中的仪器有ACDFGH；装置采用的气体收集方法是排水集气法；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰的质量不变；故填：ACDFGH；排水法；2KClO3 2KCl+3O2↑；不变；
（4）分析I装置的特点可知，该装置可以随时控制反应的开始和停止，在反应过程中，使反应停止的操作是关闭弹簧夹；故填：关闭弹簧夹。
四、计算题（共5分）
27．（5分）向盛有13克锌的烧杯中加入100g某硫酸，恰好完全反应。测得相关实验数据如图。

请根据相关信息计算：
（1）产生的氢气质量为　0.4　g。
（2）这种硫酸中溶质的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为13g+100g﹣112.6g＝0.4g。
故答案为：0.4。
（2）设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x＝19.6g
这种硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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日期：2021/11/22 10:43:47；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921