2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (29)

这是一份2021-2022学年第一学期期末考试九年级化学试卷 (29)，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年四川省眉山市东坡区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个答案，请将正确答案填在答题卡上）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火药爆炸 B．酒精挥发 C．木材燃烧 D．食物变质
2．（2分）下列实验基本操作图，图示正确的是（　　）
A．向试管中滴加液体 B．读液体体积
C．过滤 D．熄灭酒精灯
3．（2分）“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2，下列说法不正确的是（　　）
A．空气是一种宝贵的资源
B．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
C．氧气可用作火箭发射的燃料
D．宇航员在“人造空气”中呼吸是缓慢氧化
4．（2分）建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列解释错误的是（　　）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL﹣﹣﹣﹣分子体积变小了
B．“酒香四溢”﹣﹣﹣﹣分子总是在不断地运动
C．酒精燃烧生成二氧化碳和水﹣﹣﹣﹣在化学变化中分子可以再分
D．液氧和氧气的化学性质相同﹣﹣﹣﹣同种分子性质相同
5．（2分）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（　　）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
7．（2分）关于水的净化、使用描述正确的是（　　）
A．加入明矾杀菌消毒 B．通过沙滤池除去异味
C．煮沸可以使硬水软化 D．长期饮用蒸馏水最健康
8．（2分）如图是锂元素的相关信息，下列说法不正确的是（　　）

A．锂位于元素周期表的第二周期
B．锂属于金属元素
C．锂原子的核外电子数约为7
D．锂在化学反应中易失电子
9．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼且无毒无害，可用于食品防腐
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C．二氧化碳含量增高，易引起温室效应，属于空气污染物
D．分离液态空气制氧气是化学变化
10．（2分）国家卫健委发布“疫情防治指南”中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒。下列关于酒精的说法正确的是（　　）

A．酒精由碳、氢、氧原子构成
B．酒精由碳、氢、氧三个元素组成
C．酒精中碳元素和氧元素的质量比为2：1
D．酒精中氢元素的质量分数最小
11．（2分）高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（　　）
A．导电性 B．还原性 C．滑腻感 D．稳定性
12．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，产生大量白雾，放热
B．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放热，生成二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
13．（2分）“绿水青山就是金山银山”。东坡区为进一步改善空气质量，投入了大量的电动公交车。二氧化铅（PbO2）是电动车电池的电极，铅元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣4
14．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（　　）
A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质：C、CO、O2
C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
15．（2分）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（　　）
A．Cl2 B．ClO2 C．HClO D．HClO3
16．（2分）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲醛的分子式为 CHO
B．该反应为置换反应
C．反应前后原子种类、分子种类均不变
D．反应过程中丙、丁两种物质的质量比为 22：9
17．（2分）森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭．关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（　　）
A．爆炸使燃烧处暂时缺氧
B．爆炸气浪降低了可燃物的温度
C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点
D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气
18．（2分）有X、Y、Z、W四种金属，上述四种金属只有W在自然界存在；将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快；则金属活动顺序正确的是（　　）
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞X＞Y＞W C．W＞Z＞X＞Y D．Y＞X＞W＞Z
19．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
1
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
20．（2分）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（　　）
选项
物质
方法与结论
A
硬水与软水
取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是硬水
B
CO和CH4
分别点燃，能燃烧的是CH4
C
生石灰和石灰石
取样，加水，放出热量的是生石灰
D
N2与CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2
A．A B．B C．C D．D
21．（2分）下列除去杂质的方法错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
氧化铜
木炭
在氧气流中加热混合物
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
Cu
CuO
通入H2后，再加热
A．A B．B C．C D．D
22．（2分）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（　　）
A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．向相同质量与浓度的稀盐酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应
23．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
24．（2分）某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，先将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，假设每处物质全部参加反应，则生成的沉淀质量为（　　）
A．10g B．15g C．20g D．30g
25．（2分）某合金由两种金属元素组成，取60g该合金投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2为2g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Zn D．Al与Fe
二、填空题（本大题共6小题，方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
26．（6分）用化学用语表示下列微粒：
（1）5个二氧化硫分子　 　；
（2）n个铁原子　 　；
（3）2个镁离子　 　；
（4）氢氧根离子　 　；
（5）地壳中含量最多的金属元素　 　；
（6）铵根离子中氮元素的化合价　 　。
27．（5分）保护我们赖以生存的环境，节能减排，人人有责。我区家庭厨房中的煤已被天然气（主要成分是CH4）所替代。
（1）天然气的主要成分燃烧的化学方程式是　 　。
（2）使用天然气时，为使其充分燃烧，你采取的方法是　 　。
（3）天然气在第一次通过管道输送到用户家时，必须先将管道内注满氮气，填充氮气的目的是　 　。
（4）实验兴趣小组在一定条件下，将4.8g CH4与16.0g O2在密闭容器中恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X。则X的质量为　 　g；本次反应的化学方程式为　 　。
28．（6分）如图是氧元素和铝元素在元素周期表中的信息及微粒的结构示意图。请回答：

（1）氧元素的相对原子质量是　 　；
（2）铝元素的原子序数为　 　；属于铝离子的结构示意图是　 　（填序号）；
（3）在C、D、E、F四个结构示意图中，属于同种元素的微粒是　 　（填序号）；微粒化学性质有相似性的一组是　 　（填序号）；
（4）由C、E、F三种元素组成的化合物化学式为　 　。
29．（6分）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答问题：
（1）下列有A、B两种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：

①写出图中仪器的名称：Ⅰ　 　；Ⅱ　 　。
②用装置B制取O2的化学方程式为　 　。
③用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　。
（2）下列对制取CO2和O2两种气体的分析中不正确的是　 　（填选项字母）。
A．制取CO2和O2的发生装置可能不同
B．O2和CO2都能用向上排空气法收集
C．可以用E装置收集CO2
D．用D装置收集O2时，O2应从b管导入
（3）通过制得的氧气和氢气模拟氢氧焰实验，按如图所示装置进行实验：

①关闭K，通入氢气。在保证安全前提下，点燃氢气，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　 　有关。
（4）同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加　 　mL水。
30．（6分）金属是生活中重要的物质。依据图示请回答下列问题：
E是常见的金属，其中A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：（反应条件已略去）
（1）图中反应③的化学方程式为　 　。
（2）在①②③④中，属于置换反应的是　 　（填序号）
（3）利用反应④，A物质可以有的用途是　 　。
31．（3分）为了达到收旧、利废、节能、减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

请回答：
（1）操作a的名称是　 　。
（2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式　 　。
（3）金属B在空气中灼烧颜色会变为　 　，利用此法可以鉴别真假黄金。
三、解答题（共1小题，满分12分）
32．（12分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【查阅资料】
（1）石灰水中氢氧化钙的质量分数很小，通常用于验证是否有二氧化碳气体。
（2）氢氧化钠溶液的浓度大，相同质量氢氧化钠溶液能和更多二氧化碳反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】猜想1：只有CO2；
猜想2：只有　 　；
猜想3：含有CO和CO2。
【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验：

Ⅰ．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解，如图Ⅰ。
Ⅱ．猜想验证：
（1）观察到　 　装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水　 　，F装置中　 　。
②E装置中的现象是　 　。
【实验结论】
通过实验探究证明：猜想3成立。
（3）写出草酸分解的化学方程式是　 　。
【反思与评价】
（4）B装置的作用是　 　。
（5）装置末端酒精灯的作用是　 　。
四、计算题（共6分）
33．（6分）某课外活动小组为测定当地石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并将160g稀盐酸平均分成4份，放入4个烧杯中进行试验，结果如下：（杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）
实验次数
1
2
3
4
加入样品质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.40
m
（1）第　 　次实验中碳酸钙有剩余，m＝　 　g。
（2）计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？
（3）在图中画出第三次实验中生成二氧化碳质量随碳酸钙质量变化的图像（标出关键点坐标）。


2020-2021学年四川省眉山市东坡区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个答案，请将正确答案填在答题卡上）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火药爆炸 B．酒精挥发 C．木材燃烧 D．食物变质
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，火药爆炸、木材燃烧、食物变质都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、火药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；
B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
D、食物变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
2．（2分）下列实验基本操作图，图示正确的是（　　）
A．向试管中滴加液体 B．读液体体积
C．过滤 D．熄灭酒精灯
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（2分）“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2，下列说法不正确的是（　　）
A．空气是一种宝贵的资源
B．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
C．氧气可用作火箭发射的燃料
D．宇航员在“人造空气”中呼吸是缓慢氧化
【分析】“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气的化学性质是氧化性和助燃性。
【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、相比空气，“人造空气”中的氮气含量低正确，因为氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”中含有70%的N2，正确但不符合题意，故选项错误；
C、氧气可用作火箭发射的燃料错误，因为氧气没有可燃性，错误符合题意，故选项正确；
D、宇航员在“人造空气”中呼吸是缓慢氧化正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
4．（2分）建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列解释错误的是（　　）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL﹣﹣﹣﹣分子体积变小了
B．“酒香四溢”﹣﹣﹣﹣分子总是在不断地运动
C．酒精燃烧生成二氧化碳和水﹣﹣﹣﹣在化学变化中分子可以再分
D．液氧和氧气的化学性质相同﹣﹣﹣﹣同种分子性质相同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、50mL酒精和50mL 水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、“酒香四溢”，是因为分子总是在不断地运动的缘故，故选项解释正确。
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，在化学变化中分子可以再分，故选项解释正确。
D、液氧和氧气的化学性质相同，是因为分子构成相同，同种分子性质相同，故选项解释正确。
故选：A。
5．（2分）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、图A属于纯净物中的化合物，故选项正确；
B、图B属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、图C一种单质和两种化合物组成的混合物，故选项错误；
D、图D是两种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：A。
6．（2分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（　　）
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
【分析】坚果类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：坚果类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
7．（2分）关于水的净化、使用描述正确的是（　　）
A．加入明矾杀菌消毒 B．通过沙滤池除去异味
C．煮沸可以使硬水软化 D．长期饮用蒸馏水最健康
【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断。
B、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断。
C、加热煮沸可以降低水的硬度。
D、根据蒸馏水中不含矿物质进行解答。
【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，没有杀菌消毒作用，故错误。
B、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去异味，故错误。
C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故正确；
D、蒸馏水中不含矿物质，对人体健康不利，不宜长期饮用蒸馏水，故错误。
故选：C。
8．（2分）如图是锂元素的相关信息，下列说法不正确的是（　　）

A．锂位于元素周期表的第二周期
B．锂属于金属元素
C．锂原子的核外电子数约为7
D．锂在化学反应中易失电子
【分析】A、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
D、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第2周期，故选项说法正确。
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、锂原子的核外电子数为2+1＝3，故选项说法错误。
D、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼且无毒无害，可用于食品防腐
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C．二氧化碳含量增高，易引起温室效应，属于空气污染物
D．分离液态空气制氧气是化学变化
【分析】A.根据氮气的性质与用途来分析；
B.根据空气污染的知识来分析；
C.根据二氧化碳不属于空气污染物来分析；
D.根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A.氮气的化学性质不活泼且无毒无害，可用于食品防腐，选项说法正确；
B.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，选项说法错误；
C.二氧化碳含量增高，易引起温室效应，但是二氧化碳没有毒性，所以二氧化碳不属于空气污染物，选项说法错误；
D.分离液态空气法制取氧气的过程中没有新物质生成，所以发生的属于物理变化，选项说法错误。
故选：A。
10．（2分）国家卫健委发布“疫情防治指南”中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒。下列关于酒精的说法正确的是（　　）

A．酒精由碳、氢、氧原子构成
B．酒精由碳、氢、氧三个元素组成
C．酒精中碳元素和氧元素的质量比为2：1
D．酒精中氢元素的质量分数最小
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
D．根据酒精中各元素的质量比来分析。
【解答】解：A、酒精是由酒精分子构成，说法错误；
B、元素论种类，不是论个数，说法错误；
C、碳、氧二种元素的质量比为：（12×2）：16＝3：2，说法错误；
D、碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，说法正确。
故选：D。
11．（2分）高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（　　）
A．导电性 B．还原性 C．滑腻感 D．稳定性
【分析】根据选择电刷材料应该考虑的问题有：是否具有良好的导电性，是否具有润滑性、是否耐高温，化学性质是否稳定等，据此分析解答即可。
【解答】解：高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷，是因为石墨能导电、耐高温、化学性质稳定、具有润滑性，与碳单质的还原性无关。
故选：B。
12．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：发出黄色火焰，产生大量白雾，放热
B．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放热，生成二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
13．（2分）“绿水青山就是金山银山”。东坡区为进一步改善空气质量，投入了大量的电动公交车。二氧化铅（PbO2）是电动车电池的电极，铅元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铅的化学式进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：B。
14．（2分）分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（　　）
A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质：C、CO、O2
C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据物质的化学性质进行分析；
C、根据物质的颜色进行分析；
D、根据气体的味道进行分析。
【解答】解：A、KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、O2是具有氧化性的物质，故B错；
C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色物质，故C正确；
D、CO2是无色无味的气体，故D错。
故选：C。
15．（2分）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（　　）
A．Cl2 B．ClO2 C．HClO D．HClO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：A。
16．（2分）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲醛的分子式为 CHO
B．该反应为置换反应
C．反应前后原子种类、分子种类均不变
D．反应过程中丙、丁两种物质的质量比为 22：9
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由微粒的构成可知，甲醛的分子式为CH2O，故错误；
B、由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变、分子种类发生了变化，故错误；
D、方程式可知，该反应中生成物的质量比为44：18＝22：9．正确；
故选：D。
17．（2分）森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭．关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（　　）
A．爆炸使燃烧处暂时缺氧
B．爆炸气浪降低了可燃物的温度
C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点
D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：A、爆炸是物质在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使周围的气体的体积迅速膨胀造成的，爆炸可使燃烧处于暂时缺氧状态，达到灭火的目的，故选项说法正确。
B、爆炸气浪带走了热量，降低了可燃物的温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、炸起的沙土覆盖可燃物，可以起到隔绝空气的作用，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：C。
18．（2分）有X、Y、Z、W四种金属，上述四种金属只有W在自然界存在；将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快；则金属活动顺序正确的是（　　）
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞X＞Y＞W C．W＞Z＞X＞Y D．Y＞X＞W＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：由题意可知，在X、Y、Z、W四种金属只有W在自然界存在，说明了W最稳定；将X、Y、Z分别放入稀盐酸中，Y无明显现象，X、Z都有气泡，但Z产生气泡速率更快，说明了X、Z的金属活动性比氢强且Z＞X，Y的金属活动性比氢弱，由此可知四种金属活动顺序正确的是：Z＞X＞Y＞W。
故选：B。
19．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（　　）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
1
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可。
【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37＝a+32+1+12，解得a＝15；
A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故正确；
B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故正确；
C、反应中Y、Q的质量比为（32﹣2）g：（37﹣12）g＝6：5，故正确；
D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定是化合物，故错误；
故选：D。
20．（2分）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（　　）
选项
物质
方法与结论
A
硬水与软水
取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是硬水
B
CO和CH4
分别点燃，能燃烧的是CH4
C
生石灰和石灰石
取样，加水，放出热量的是生石灰
D
N2与CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据区分软水与硬水的检验方法分析；
B、根据CO和CH4的性质分析
C、根据生石灰与水的反应分析；
D、根据物质性质分析回答此题。
【解答】解：A、取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，选项A错误；
B、CO和CH4都具有可燃性，分别点燃不能鉴别，选项B错误；
C、取样，加水，放出热量的是生石灰，不溶解、无变化的是石灰石，选项C正确；
D、N2与CO2都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都熄灭，不能鉴别，选项D错误。
故选：C。
21．（2分）下列除去杂质的方法错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
氧化铜
木炭
在氧气流中加热混合物
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
Cu
CuO
通入H2后，再加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、木炭在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、通入H2后，再加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
22．（2分）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（　　）
A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．向相同质量与浓度的稀盐酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
D．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
B、反应的金属质量相等时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等；
C、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等；
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，溶液中氢元素质量不变，该选项对应关系正确；
B、反应的金属质量相等时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；
C、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：C。
23．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（　　）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【解答】解：由质量守恒定律可知，一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：2.2g×＝0.6g；含氢元素的质量为：1.8g×＝0.2g；则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：＝1：4，该反应中生成二氧化碳和水的质量比为：2.2g：1.8g＝11：9，若3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则生成二氧化碳的质量为：（3.2g+4.8g）＝4.4g，生成水的质量为：3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g。4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×＝0.4g，3.2g＞（1.2g+0.4g），所以该有机物还含有氧元素。分析各选项可知，B符合题意。
故选：B。
24．（2分）某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，先将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，假设每处物质全部参加反应，则生成的沉淀质量为（　　）
A．10g B．15g C．20g D．30g
【分析】根据质量守恒定律，反应元素碳元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，则含碳元素的质量为10g×36%＝3.6g。
将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，反应元素碳元素的质量不变，则生成碳酸钙的质量为3.6g÷（×100%）＝30g。
故选：D。
25．（2分）某合金由两种金属元素组成，取60g该合金投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2为2g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Zn D．Al与Fe
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
56g 2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
65g 2g
由以上质量关系可知，生成2g氢气单独需要56g铁，单独需要65g锌，当铁和锌的质量和是60g时，生成氢气的质量可能是2g，该选项不符合题意；
B、镁与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 2
24g 2g
铜不能和稀硫酸反应，生成2g氢气需要24g镁，因此60g镁和铜的混合物与稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是2g，该选项不符合题意；
C、钠与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑，
46 2
46g 2g
结合A中分析可知，60g钠和锌的混合物与稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是2g，该选项不符合题意；
D、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 6
18g 2g
结合A中分析可知，60g铝和铁的混合物与稀硫酸反应，生成氢气的质量大于2g，该选项符合题意。
故选：D。
二、填空题（本大题共6小题，方程式每个2分，其余每空1分，共35分）
26．（6分）用化学用语表示下列微粒：
（1）5个二氧化硫分子　5SO2　；
（2）n个铁原子　nFe　；
（3）2个镁离子　2Mg2+　；
（4）氢氧根离子　OH﹣　；
（5）地壳中含量最多的金属元素　Al　；
（6）铵根离子中氮元素的化合价　H4+　。
【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。
（6）根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化硫分子可表示为：5SO2。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铁原子表示为：nFe。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH﹣。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（6）铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铵根离子中氮元素的化合价可表示为H4+。
故答案为：
（1）5SO2；
（2）nFe；
（3）2Mg2+；
（4）OH﹣；
（5）Al；
（6）H4+。
27．（5分）保护我们赖以生存的环境，节能减排，人人有责。我区家庭厨房中的煤已被天然气（主要成分是CH4）所替代。
（1）天然气的主要成分燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）使用天然气时，为使其充分燃烧，你采取的方法是　保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触　。
（3）天然气在第一次通过管道输送到用户家时，必须先将管道内注满氮气，填充氮气的目的是　排净管道内的空气，防止爆炸　。
（4）实验兴趣小组在一定条件下，将4.8g CH4与16.0g O2在密闭容器中恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X。则X的质量为　5.6　g；本次反应的化学方程式为　3CH4+5O26H2O+CO2+2CO　。
【分析】（1）根据天然气燃烧的原理来分析；
（2）根据促进燃料燃烧的措施来分析；
（3）根据氮气的性质与用途来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）可燃物充分燃烧的条件是与氧气充分接触，燃烧不充分会污染环境生成一氧化碳，因此使用天然气时，为使其充分燃烧，采取的方法是保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触；故填：保证足够多的空气，使燃料与空气充分接触；
（3）点燃天然气和空气混合物容易发生爆炸，而氮气的化学性质较稳定，充入氮气可以排尽管道内的空气，防止爆炸；故填：排净管道内的空气，防止爆炸；
（4）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X．则X的质量＝4.8g+16.0g﹣10.8g﹣4.4g＝5.6g；4.8gCH4中含有碳元素的质量为：4.8g×＝3.6g，故含有氢元素的质量为：4.8g﹣3.6g＝1.2g；10.8gH2O中含有氢元素的质量为：10.8g×＝1.2g；4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×＝1.2g，故X中含有3.6g﹣1.2g＝2.4g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：16.0g﹣（10.8g﹣1.2g）﹣（4.4g﹣1.2g）＝3.2g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为：：＝1：1，故X的化学式为CO，即该物质是一氧化碳，化学方程式中甲烷、氧气、水、二氧化碳和一氧化碳的化学式前面的化学计量数之比为：：：：：＝3：5：6：1：2，即化学方程式为3CH4+5O26H2O+CO2+2CO；故填：5.6；3CH4+5O26H2O+CO2+2CO。
28．（6分）如图是氧元素和铝元素在元素周期表中的信息及微粒的结构示意图。请回答：

（1）氧元素的相对原子质量是　16.00　；
（2）铝元素的原子序数为　13　；属于铝离子的结构示意图是　D　（填序号）；
（3）在C、D、E、F四个结构示意图中，属于同种元素的微粒是　CD　（填序号）；微粒化学性质有相似性的一组是　EF　（填序号）；
（4）由C、E、F三种元素组成的化合物化学式为　Al2（SO4）3　。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
（4）C、E、F三种元素分别是铝、氧、硫，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00。
（2）根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；铝离子的核内质子数为13，CD的核内质子数为13，其中D核内质子数＞核外电子数，属于铝离子。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，EF的最外层电子数相同，微粒化学性质有相似性的一组是EF。
（4）C、E、F三种元素分别是铝、氧、硫，组成的化合物是硫酸铝，其化学式为：Al2（SO4）3。
故答案为：
（1）16.00；
（2）13；D；
（3）CD；EF；
（4）Al2（SO4）3。
29．（6分）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请回答问题：
（1）下列有A、B两种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：

①写出图中仪器的名称：Ⅰ　试管　；Ⅱ　长颈漏斗　。
②用装置B制取O2的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
③用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　量筒　。
（2）下列对制取CO2和O2两种气体的分析中不正确的是　CD　（填选项字母）。
A．制取CO2和O2的发生装置可能不同
B．O2和CO2都能用向上排空气法收集
C．可以用E装置收集CO2
D．用D装置收集O2时，O2应从b管导入
（3）通过制得的氧气和氢气模拟氢氧焰实验，按如图所示装置进行实验：

①关闭K，通入氢气。在保证安全前提下，点燃氢气，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　浓度　有关。
（4）同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加　349.4　mL水。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）A．制取CO2和O2的发生装置可能不同，例如利用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气时，发生装置不同；
B．O2和CO2都能用向上排空气法收集，是因为它们的密度都比空气大；
C．不能用E装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能够溶于水；
D．用D装置收集O2时，氧气密度比空气大，因此O2应从a管导入；
（3）可燃物燃烧时，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
氧气占空气总体积的21%。
【解答】解：（1）①Ⅰ是试管；Ⅱ是长颈漏斗。
故填：试管；长颈漏斗。
②用装置B制取O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
③用装置E和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒。
故填：量筒。
（2）A．制取CO2和O2的发生装置可能不同，例如利用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气时，发生装置不同，该选项说法正确；
B．O2和CO2都能用向上排空气法收集，是因为它们的密度都比空气大，该选项说法正确；
C．不能用E装置收集二氧化碳，是因为二氧化碳能够溶于水，该选项说法不正确；
D．用D装置收集O2时，氧气密度比空气大，因此O2应从a管导入，该选项说法不正确。
故填：CD。
（3）②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，即浓度越大，反应越剧烈。
故填：浓度。
（4）设加入水的体积为x，根据题意有：x+（400mL﹣x）×21%＝400mL×90%，x＝349.4mL。
故填：349.4.
30．（6分）金属是生活中重要的物质。依据图示请回答下列问题：
E是常见的金属，其中A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：（反应条件已略去）
（1）图中反应③的化学方程式为　2CO+O22CO2　。
（2）在①②③④中，属于置换反应的是　①　（填序号）
（3）利用反应④，A物质可以有的用途是　作燃料　。
【分析】根据E是常见的金属，且单质E为红色，所以E为铜；黑色化合物B可以与无色气体C可以生成铜和无色气体D，同时无色气体C与氧气反应生成无色气体D，所以B为氧化铜，C为一氧化碳，D为二氧化碳；氧化铜与黑色单质A可以生成铜和二氧化碳，则A为碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）E是常见的金属，且单质E为红色，所以E为铜；黑色化合物B可以与无色气体C可以生成铜和无色气体D，同时无色气体C与氧气反应生成无色气体D，所以B为氧化铜，C为一氧化碳，D为二氧化碳；氧化铜与黑色单质A可以生成铜和二氧化碳，则A为碳，反应③为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2；
（2）反应①为碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应；反应③为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；反应④为碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）反应④为碳与氧气反应生成二氧化碳，说明碳具有可燃性，可作燃料。
故答案为：（1）2CO+O22CO2；
（2）①；
（3）作燃料。
31．（3分）为了达到收旧、利废、节能、减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

请回答：
（1）操作a的名称是　过滤　。
（2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式　Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑　。
（3）金属B在空气中灼烧颜色会变为　黑色　，利用此法可以鉴别真假黄金。
【分析】（1）根据过滤的原理分析回答；
（2）根据步骤②中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析解答；
（3）根据在加热时铜与氧气的反应分析回答。
【解答】解：（1）由实验过程可知，操作a能将固液分离，名称是过滤。
（2）用磁铁吸引，能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉除去，在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（3）由上述分析可知，铜不与稀硫酸反应，金属B是铜粉，由于铜在加热时能与氧气反应生成了氧化铜，所以金属B在空气中灼烧颜色会变为黑色，利用此法可以鉴别真假黄金。
故答案为：（1）过滤；
（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）黑色。
三、解答题（共1小题，满分12分）
32．（12分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【查阅资料】
（1）石灰水中氢氧化钙的质量分数很小，通常用于验证是否有二氧化碳气体。
（2）氢氧化钠溶液的浓度大，相同质量氢氧化钠溶液能和更多二氧化碳反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】猜想1：只有CO2；
猜想2：只有　CO　；
猜想3：含有CO和CO2。
【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验：

Ⅰ．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解，如图Ⅰ。
Ⅱ．猜想验证：
（1）观察到　A　装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水　不变浑浊　，F装置中　澄清石灰水变浑浊　。
②E装置中的现象是　黑色粉末变为红色　。
【实验结论】
通过实验探究证明：猜想3成立。
（3）写出草酸分解的化学方程式是　H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O　。
【反思与评价】
（4）B装置的作用是　除去二氧化碳，防止干扰一氧化碳的鉴别　。
（5）装置末端酒精灯的作用是　将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气　。
【分析】【猜想与假设】依据草酸的组成，和已有的猜想分析；
（1）依据实验装置和澄清石灰水通常用于验证是否有二氧化碳气体分析；
（2）①依据实验目的和实验装置分析；
②依据一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳分析；
（3）依据实验探究的结论分析；
（4）依据实验装置和反应原理分析；
（5）依据一氧化碳性质分析。
【解答】解：【猜想与假设】草酸是由碳、氢、氧三种元素组成，分析已有的猜想可知，猜想2：只有CO，故填：CO；
（1）澄清石灰水通常用于验证是否有二氧化碳气体，分析实验装置可知，观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，故填：A；
（2）①验证一氧化碳的原理是利用一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，分析实验装置可知，C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明通入氧化铜的气体中不含二氧化碳；F装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而证明草酸分解的气体中含有CO；故填：不变浑浊；澄清石灰水变浑浊；
②一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳可知，E装置中的现象是黑色粉末变为红色，故填：黑色粉末变为红色；
（3）实验探究的结论是草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，则草酸分解的化学方程式是H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，故填：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
（4）分析实验装置和反应原理以及【查阅资料】可知，B装置的作用是除去二氧化碳，防止干扰一氧化碳的鉴别，故填：除去二氧化碳，防止干扰一氧化碳的鉴别；
（5）一氧化碳有毒，具有可燃性，则装置末端酒精灯的作用是将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气，故填：将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气。
四、计算题（共6分）
33．（6分）某课外活动小组为测定当地石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并将160g稀盐酸平均分成4份，放入4个烧杯中进行试验，结果如下：（杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）
实验次数
1
2
3
4
加入样品质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.40
m
（1）第　3、4　次实验中碳酸钙有剩余，m＝　4.40　g。
（2）计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？
（3）在图中画出第三次实验中生成二氧化碳质量随碳酸钙质量变化的图像（标出关键点坐标）。

【分析】（1）观察并对比表格中的数据可知，每5g的石灰石完全反应生成了1.76g的二氧化碳，第三次试验中，若15g的石灰石完全反应应生成二氧化碳的质量为5.28g＞4.40g，说明了石灰石有剩余，据此分析回答有关的问题；
（2）根据每5个的石灰石完全反应生成的二氧化碳质量可计算出碳酸钙的质量，即可计算出计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）根据上述数据，可计算出第三次实验中反应的碳酸钙的质量，画出生成二氧化碳质量随碳酸钙质量变化的图像。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每5g的石灰石完全反应生成了1.76g的二氧化碳，第三次试验中，若15g的石灰石完全反应应生成二氧化碳的质量为5.28g＞4.40g，说明了石灰石有剩余，40g的稀盐酸已完全反应，所以，第3、4次实验中碳酸钙有剩余，m＝4.40g。
（2）设5g的石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
解得：x＝4g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：＝80%；
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）第三次试验中参加反应的碳酸钙的质量为：＝10g；
在图中画出第三次实验中生成二氧化碳质量随碳酸钙质量变化的图像为：
故答案为：（1）3、4；4.40。
（2）80%。
（3）见上图。
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日期：2021/11/22 10:44:04；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.com；学号：41406921