阶段检测卷(八)　化学实验知识

这是一份阶段检测卷(八)　化学实验知识，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

阶段检测卷(八)　化学实验知识
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12　O 16　Na 23　Fe 56
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列仪器名称为“蒸发皿”的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.下列仪器名称为“漏斗”的是(　　)

3.下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中,包含过滤操作的是(　　)
A.磨浆
B.煮浆
C.滤渣
D.点卤





4.下列实验操作正确的是(　　)
A.用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网
B.使用分液漏斗前无需检漏
C.萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气
D.分液时,上层液体等下层液体放出后,再继续放出
5.配制体积为100 mL、溶质物质的量为0.2 mol的NaOH溶液时,不需要用到的仪器是(　　)

6.下列实验过程中没有气体产生的是(　　)


7.下列实验操作或装置正确的是(　　)

8.下列关于试剂保存、除杂试剂选择的叙述不正确的是(　　)
A.金属钠应该保存在煤油中
B.漂白粉可以敞开存放
C.除去NO中混有的NO2:排水集气
D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气
9.下列有关说法不正确的是(　　)
A.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
B.向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色
C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
10.下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)
A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体

11.用右图装置进行下列实验,试管内试剂可按需要更换,实验不产生污染性气体且能成功的是(　　)
A.加热NaHCO3制CO2,并用澄清石灰水检验CO2
B.用Cu与浓硫酸反应制少量SO2,并检验SO2的漂白性
C.加热NH4Cl制NH3,并检验氨气溶于水后显碱性
D.用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯,并观察生成的乙酸乙酯的状态、闻其气味

12.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于(　　)
A.浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
B.浓硝酸与Cu反应制取NO2
C.稀硝酸和Cu反应制取NO
D.浓氨水与生石灰反应制取NH3
13.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是(　　)
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
探究铁与水在高温下发生反应
将水蒸气通过灼热的铁粉,观察粉末变为红褐色
B
证明溶液中含有Fe3+
向溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液变红
C
证明钠与氧气反应会生成过氧化钠
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
D
证明二氧化硫具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色


14.在M、N中加入试剂,并用图示装置制取、收集少量气体,其中最合理的是(　　)

选项
A
B
C
D
M
浓盐酸
浓氨水
稀盐酸
浓硫酸
N
浓硫酸
碱石灰
碳酸钙
铜片

15.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

下列说法错误的是(　　)
A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O

16.如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置,下列有关叙述错误的是(　　)
A.图示实验中发生了化学变化
B.实验后水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油,上层X是粗苯等
C.气体Z易燃,可以还原氧化铜
D.液体Y是一种纯净物
17.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是(　　)
A.Na2SO3是否变质(BaCl2溶液)
B.FeCl2是否变质(KSCN溶液)
C.KI是否变质(淀粉溶液)
D.乙醛是否被氧化(pH试纸)
18.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL,发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关实验的描述,不正确的是(　　)

A.从导管中出来的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C.饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D.紫色石蕊溶液层为三层,由上而下是蓝、紫、红

19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI淀粉溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色
氧化性:Cl2>I2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
C
向某盐溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+

20.实验室用下图所示装置制取CuCl2(部分仪器和加持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)

A.C中试剂可以是碳酸钠溶液,目的是除去Cl2中的HCl
B.实验过程中,E中产生大量蓝色的烟
C.如图所示,打开分液漏斗旋塞,让浓盐酸缓慢滴下,一段时间后浓盐酸难以滴下,肯定是玻璃纤维处堵塞
D.实验时,应该先加热B,再加热E
21.下列实验操作对应的现象符合事实的是(　　)




A.向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花,一段时间后,鲜花颜色无明显变化
B.点燃除去氧化膜的镁条,伸入充满CO2的集气瓶中,立即熄灭
C.向试管中加入2 mL苯,再加入0.5 mL酸性KMnO4溶液,振荡、静置,下层液体呈无色
D.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色

22.欲达到实验目的,下列操作错误的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中加入少量碳酸钠和碳酸氢钠,各滴入几滴水,观察
B
氯水具有氧化性
向FeCl2溶液中滴加氯水
C
观察Fe(OH)2的颜色和状态
在试管中加入少量FeSO4溶液,滴入几滴NaOH溶液,立即振荡
D
氧化铝的熔点高于铝
将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动

23.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下。已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是(　　)

A.滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN溶液和新制的氯水检验
B.步骤②操作中,先加6%H2O2溶液,在不断搅拌下,再加入1.0 mol·L-1 H2SO4
C.滤渣1的成分是SiO2和CuS,滤渣2的成分一定是SiO2
D.步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
24.测定某补血剂(FeSO4·7H2O)中铁元素含量的流程如下:

下列说法不正确的是(　　)
A.步骤Ⅰ配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸所用的仪器有量筒、胶头滴管及100 mL容量瓶等
B.步骤Ⅲ一系列操作中包括洗涤、分液、蒸发和称量等
C.步骤Ⅲ最后一步操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成氧化铁
D.假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g
25.下图是工业上从海水中提取Mg的流程,下列说法正确的是(　　)

A.①反应的离子方程式是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.②的实验操作不可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C.工业上不会用电解熔融氧化镁制镁
D.MgCl2·6H2O可以直接加热得无水氯化镁
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)由硫铁矿“烧渣”(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO,还有少量SiO2等杂质)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图:

已知:FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)①中加入的酸为　　　　　　,滤渣2的主要成分是　　　　　　。 
(2)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:取适量溶液2,　　　　。 
(3)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、过滤、　　　　　、干燥。 
27.(8分)研究性学习小组的同学按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。查阅资料得到SO2气体的制备原理:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,请回答问题:

(1)图中仪器a的名称是　　　　　　,亚硫酸钠应放在　　　　　　(填“a”或“b”)中。 
(2)实验过程中,可以观察到装置B中品红溶液　　　　　　(填实验现象),该现象说明SO2具有　　　　　　性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。 
28.(8分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2的质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:

请回答:
(1)仪器a的名称是　　　　　　。 
(2)装置B中冰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若装置C中碱石灰的质量增重m1 g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　。 
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是　　　　　　。 
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
29.(8分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:SiCl4遇水易水解)。

请回答:
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气,为了得到纯净干燥的氯气,可将制得的氯气依次通过盛有　　　　　、浓硫酸的洗气瓶。 
(2)装置A中反应的化学方程式为　。 
(3)装置C的作用是　　　　　　　　。 
(4)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SO42-:　。 
30.(8分)某工业残渣主要成分为Fe2O3(含有FeO、Cu、Mg等杂质)。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如图1所示(说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+沉淀而Mg2+不沉淀)。

图1

图2
请回答下列问题:
(1)加入适量氯水的作用是　　　　　　　　　　　　　; 
(2)实验室灼烧红褐色沉淀可选用图2中的　　　　　　(填字母)装置。 
(3)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是取过滤②后的少量滤液于试管中,　　　　　　。(请补充完整实验操作、现象、结论) 



参考答案

阶段检测卷(八)　化学实验知识
1.D　解析 A.烧杯;B.坩埚;C.冷凝管;D.蒸发皿。
2.D　解析 A中仪器为冷凝管,故A错误;B中仪器为容量瓶,故B错误;C中仪器为量筒,故C错误;D中仪器为漏斗,故D正确。
3.C　解析 磨浆是将大豆研磨成碎料的操作,不包含过滤操作,A不符合题意;煮浆是将豆浆加热煮沸的过程,不包含过滤操作,B不符合题意;滤渣是将豆渣与豆浆分离的操作,其实就是过滤操作,C符合题意;点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程,不包含过滤操作,D不符合题意。
4.C　解析 用蒸发皿蒸发溶液时,不需要垫石棉网,可以用酒精灯直接加热,A错误;分液漏斗带有活塞,使用分液漏斗前需要检漏,B错误;萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气,C正确;分液时为使上下两层液体充分分离,下层液体放出后,及时关闭活塞,上层液体从上口倒出,D错误。
5.D　解析 配制NaOH溶液过程中,NaOH需要在烧杯中进行溶解,故A能用到;溶解过程需要玻璃棒搅拌,移液过程需要玻璃棒引流,故B能用到;配制100 mL溶液需要用100 mL容量瓶,故C能用到;配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶,故D不需要。
6.C　解析 光照氯水时,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,有气体产生,A不符合;氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,B不符合;氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,实验过程中没有气体产生,C符合;过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气,有气体产生,D不符合。
7.C　解析 转移溶液需要玻璃棒引流,A错误;蒸馏时,温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处,且冷却水的方向是下口进、上口出,B错误;过滤装置正确,C正确;浓硫酸溶于水放热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中,并不断搅拌,D错误。
8.B　解析 钠极易与水和氧气等反应,且密度大于煤油,因此金属钠应该保存在煤油中,A正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质,所以漂白粉不可以敞开存放,B错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用排水集气,C正确;氯化氢极易溶于水,则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气,D正确。
9.C　解析 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染,A正确;硫酸亚铁溶液久置时Fe2+被氧化产生Fe3+,Fe3+与KSCN反应溶液变红色,B正确;镁条可在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,C错误;二氧化硫能漂白某些物质,生成不稳定的无色物质,加热后可恢复原色,D正确。
10.D　解析 通过灼热的Cu网后,氧气可以和金属铜反应生成氧化铜,并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳,在一氧化碳中会引入二氧化碳杂质,且影响被提纯物质,A错误;NaHCO3分解生成碳酸钠,不能得到纯净的碳酸钾,B错误;加入适量NaOH溶液生成NaCl,引入新杂质,C错误;HCl和NaHCO3反应生成NaCl,可除去杂质,D正确。
11.D　解析 加热NaHCO3制CO2,试管口应略向下倾斜,故不选A;用Cu与浓硫酸反应制少量SO2,实验生成污染性气体SO2,且无尾气处理装置,故不选B;加热NH4Cl生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管口又生成NH4Cl,不能用加热NH4Cl的方法制NH3,故不选C;醋酸与乙醇、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水,右侧试管内盛饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,能观察生成的乙酸乙酯的状态、闻其气味,故选D。
12.C　解析 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热,且生成的氯气能和水反应,选项A错误;浓硝酸与铜反应不需要加热,但生成的二氧化氮与水反应,选项B错误;稀硝酸与铜反应不需要加热,且生成的一氧化氮与水不反应,选项C正确;浓氨水与生石灰反应制取NH3不需要加热,但生成的氨气易溶于水,选项D错误。
13.B　解析 铁与水在高温下发生反应,生成四氧化三铁,观察到有黑色固体生成,故A错误;铁离子遇KSCN溶液生成红色物质,则向溶液中加入KSCN溶液,观察到溶液变红,可知溶液含有Fe3+,故B正确;常温下Na与氧气反应生成氧化钠,切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去,而Na与氧气加热时生成过氧化钠,故C错误;将SO2通入酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,与漂白性无关,故D错误。
14.C　解析 根据图示,应为固液或液液反应,不需要加热,用向上排空气法收集气体,尾气用氢氧化钠溶液吸收,说明气体要与氢氧化钠反应。浓盐酸与浓硫酸不反应,故A错误;浓氨水与碱石灰反应生成氨气,氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集气体,故B错误;稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集气体,用氢氧化钠溶液吸收尾气,故C正确;铜与浓硫酸反应需要加热,故D错误。
15.A　解析 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X若为铜屑,则应该有加热装置,而图中没有,故A错误;装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是增大SO2的吸收速率,故B正确;SO2是酸性氧化物,也是一种大气污染物,装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2,故C正确;硫酸锰易溶于水,用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的过程,故D正确。
16.D　解析 煤的干馏是化学变化,A项正确;所得产物有焦炉气(含有CH4、H2、C2H4、CO等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水、焦炭等,氨水的pH>7,煤焦油在水层以下,粗苯密度小于水,在上层,B项正确;焦炉气中的H2、CO可还原氧化铜,且易燃,C项正确;煤焦油中含有多种物质,属于混合物,D项错误。
17.A　解析 亚硫酸钠不稳定,易被氧化为硫酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀,所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质,可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验,故A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化为氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色物质,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质,故B正确;碘化钾易被氧化为碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝色,碘化钾和淀粉溶液不反应,所以可以用淀粉溶液检验碘化钾是否变质,故C正确;乙醛被氧化为乙酸,乙酸具有酸性,所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化,故D正确。
18.D　解析 因为乙醇、乙酸都易挥发,所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质,A项正确;制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,B项正确;乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度,同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸,C项正确;紫色石蕊溶液处于中间位置,乙酸乙酯中混有的乙酸使紫色石蕊溶液变红,所以上层为红色,中间为紫色,碳酸钠溶液呈碱性,所以下层为蓝色,D项错误。
19.B　解析 氯气与KI反应生成碘,由操作和现象可知氧化性:Cl2>I2,故A正确;浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸发生氧化还原反应,现象与吸水性无关,故B错误;向某盐溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,可知含铁离子,由操作和现象可知溶液中含有Fe3+,故C正确;氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由操作和现象可知溶液中含有NH4+,故D正确。
20.D　解析 C装置用来除去氯化氢气体,若选用碳酸钠溶液,在吸收氯化氢的同时吸收氯气,且生成二氧化碳杂质气体,应选用饱和食盐水,故A错误;铜在氯气中燃烧会生成棕黄色的烟,故B错误;打开分液漏斗旋塞,让浓盐酸缓慢滴下,一段时间后浓盐酸难以滴下,可能是产生的气体使B中压强增大,A中液体不能顺利滴下,或者是由于分液漏斗旋塞上的凹槽没有对准瓶口的小孔导致浓盐酸难以滴下,故C错误;实验开始,应先加热B,利用生成的氯气排出装置内的空气,再加热E,故D正确。
21.D　解析 鲜花含有水分,通入的氯气可与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使鲜花红色褪去,故A错误;Mg能与二氧化碳反应生成氧化镁和C,则燃着的Mg条伸入盛满CO2的集气瓶中不会熄灭,故B错误;苯与高锰酸钾不反应,且苯不溶于水,密度比水的密度小,则在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡并静置后,下层液体为紫色,故C错误;观察钾的焰色,应透过蓝色钴玻璃以滤去钠的焰色黄色;在未透过蓝色钴玻璃的条件下,NaCl和KCl的混合液在酒精灯火焰上灼烧,只能看到火焰呈黄色,钾的焰色被黄色掩盖了,故D正确。
22.C　解析 向碳酸钠和碳酸氢钠中各滴入几滴水,碳酸钠结块发热,碳酸氢钠溶解,可区别二者,故A正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成黄色,即氯水将Fe2+氧化成Fe3+,氯水有氧化性,B正确;向FeSO4溶液中滴入几滴NaOH溶液,立即振荡将使生成的Fe(OH)2与空气充分接触,Fe(OH)2被氧气氧化,颜色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,不容易看到Fe(OH)2本身的颜色,故C错误;打磨的铝箔在酒精灯上加热,熔化而不滴落,铝箔表面生成的氧化铝熔点高没熔化,而里面的铝熔点低可熔化,外面固态的氧化铝将里面熔化的液态铝包裹而不滴落,故D正确。
23.D　解析 滤液1中含有Fe2+,还含有Fe3+,用KSCN溶液和新制的氯水不能检验Fe2+,故A错误;过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢,故B错误;滤渣2含有硫和二氧化硅,故C错误;步骤①操作中生成的气体为硫化氢,需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收,故D正确。
24.B　解析 A项,步骤Ⅰ需要配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100 mL容量瓶,正确;B项,步骤Ⅲ一系列操作依次是:①过滤　②洗涤　③灼烧　④冷却　⑤称量　⑥恒重操作,但没有分液、蒸发,错误;C项,步骤Ⅲ最后一步操作的目的是确保Fe(OH)3完全分解成Fe2O3,正确;D项,假设实验无损耗,a g Fe2O3中m(Fe)=112160×a g=0.7a g,则每片药品中Fe的质量为0.07a g,正确。
25.C　解析 利用海水生成Mg(OH)2时,向海水中加入的是石灰乳,在写离子方程式时应写成Ca(OH)2,A错误;②的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,B错误;MgO熔点比较高,因此工业上不会电解熔融氧化镁来制镁,C正确;加热MgCl2·6H2O制无水MgCl2应在HCl氛围中进行,防止MgCl2水解,D错误。
26.答案 (1)硫酸(H2SO4)　FeS2
(2)向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红
(3)洗涤
解析 (1)因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①应用硫酸来溶解烧渣;步骤②发生反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4,因为FeS2难溶于水,所以滤渣2的主要成分是FeS2;(2)可向溶液2中加入KSCN溶液,溶液不变红,则说明②中Fe3+已经完全转化为Fe2+;(3)通过③得到绿矾晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
27.答案 (1)分液漏斗　b　(2)褪色　漂白
解析 由实验装置可知,A处发生反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫为酸性氧化物,二氧化硫具有漂白性,B中品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,C处酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫有毒,污染环境,尾气可以利用反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O处理。(1)根据图示,仪器a为分液漏斗,a中应放液体试剂,b中放固体试剂,因此亚硫酸钠应放在b中;(2)二氧化硫具有漂白性,实验过程中,可以观察到B中品红溶液褪色。
28.答案 (1)干燥管　(2)冷凝反应生成的水
(3)11m-42m111m×100%　(4)AC
解析 (1)仪器a的名称为干燥管;(2)装置B利用冰水冷却生成的水蒸气,防止水蒸气进入装置C造成结果偏大;(3)装置C中碱石灰质量增重的m1 g为NaHCO3分解产生的CO2的质量,其物质的量为n(CO2)=m1g44 g·mol-1=m144 mol,根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则n(NaHCO3)=2n(CO2)=m122 mol,其质量为m(NaHCO3)=m122 mol×84 g·mol-1=42m111 g,混合样品中碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=m g-42m111 g=11m-42m111 g,所以混合样品中碳酸钠的质量分数为w(Na2CO3)=11m-42m111gmg×100%=11m-42m111m×100%。
(4)样品分解不完全,测定二氧化碳的质量减小,碳酸氢钠的质量减小,则碳酸钠的质量增大,导致碳酸钠的质量分数偏高,故A正确;装置B、C之间缺少CO2的干燥装置,水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳的质量增大,碳酸氢钠的质量增大,碳酸钠的质量减小,导致碳酸钠的质量分数偏低,故B错误;产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,测定二氧化碳的质量减小,碳酸氢钠的质量减小,碳酸钠的质量增大,导致碳酸钠的质量分数偏高,故C正确;反应完全后停止加热,通入过量的空气,会导致空气中的二氧化碳也被装置C吸收,测定碳酸氢钠的质量增大,碳酸钠的质量减小,导致碳酸钠的质量分数偏低,故D错误。
29.答案 (1)饱和食盐水
(2)2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO
(3)避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解
(4)取少量D中溶液于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2,若有白色沉淀产生,说明含有SO42-
解析 (1)用MnO2和浓盐酸制取氯气,氯气中混有HCl、水蒸气,为了得到纯净干燥的氯气,可将制得的氯气依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶。(2)发生的反应为制备粗硅的反应。(3)装置C的作用是避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解。(4)用化学方法检验装置D中生成的SO42-的实验方案为取少量D中溶液于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2,若有白色沉淀产生,说明含有SO42-。
30.答案 (1)将Fe2+氧化成Fe3+
(2)d　(3)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(4)滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe3+沉淀不完全,若溶液不变色,说明Fe3+沉淀完全
解析 (1)氯气具有氧化性,能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。
(2)红褐色沉淀为Fe(OH)3,加热可分解,灼烧固体用坩埚。
(3)过滤①后的滤渣中含有铜单质,黄色溶液中含有Fe3+,反应的方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。
(4)Fe3+遇KSCN溶液变为红色,则检验方法为取过滤②后的少量滤液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,说明Fe3+沉淀不完全,若溶液不变色,说明Fe3+沉淀完全。