2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(二)

这是一份2022版化学人教版（2019）模拟检测卷(二)，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

模拟检测卷(二)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Fe 56
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氦气的分子式是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.Ne2 B.He2 C.He D.Ne
2.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是(　　)
A.足球烯 B.尿素 C.聚乙烯 D.棉花
3.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中,包含过滤操作的是(　　)
A.和面、饧面
B.剁馅、拌馅
C.擀皮、包饺子
D.煮熟、捞饺子





4.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是(　　)
A.CO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl
5.下列物质中,能够导电且为电解质的是(　　)
A.Cu B.熔融的MgCl2 C.KNO3晶体 D.盐酸
6.溶液、胶体和乳浊液或悬浊液这三种分散系的本质区别是(　　)
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定
7.已知反应4CuO2Cu2O+O2↑,其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是(　　)
A.O2是还原产物 B.铜元素被还原,氧元素部分被氧化
C.Cu2O是氧化产物 D.该反应中每生成1个O2,则转移2个电子
8.下列表示不正确的是(　　)
A.HCl的电子式:H+[··Cl······]- B.乙酸的官能团:—COOH
C.CO2的结构式:OCO D.乙炔的球棍模型:
9.下列说法不正确的是(　　)
A.　614C可用于考古断代,与 　612C互为同位素
B.富勒烯包括C60、C70、C120等碳单质,它们互为同素异形体
C.甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
D.和的性质相似,但它们不是同系物
10.下列说法中不正确的是(　　)
A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B.冶炼金属时,必须加入一种物质做还原剂
C.金属由化合态变为游离态,一定是被还原
D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱
11.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是(　　)

X
Y


Z
W

A.可以形成化合物ZY3 B.非金属性:Z>Y
C.最高化合价:Z>X D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+Ca2++H2O B.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.将铜屑加入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO32-+2H+CO2↑+H2O
13.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(　　)

A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2ONH4++HCO3-
D.装置①也可用于制取H2
14.下列说法正确的是(　　)
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应
15.下列说法正确的是(　　)
A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B.油脂、蛋白质均可以水解,水解产物含有电解质
C.蛋白质是天然高分子,可在体内转化为氨基酸,这个过程称为蛋白质变性
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液,再滴入几滴碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解
16.对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是(　　)
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止

17.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.负极反应式为H2-2e-+CO32-CO2+H2O
C.电子流向是:电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a
D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2
18.下列有关药物的知识不正确的是(　　)
A.抗生素可以抵抗所有细菌的感染,所以可以大量使用
B.因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效,所以肠溶片不可嚼碎服用
C.可自行购买标有“OTC”的非处方药
D.胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)3
19.下列说法正确的是(　　)
A.二氧化硅,碳化硅和金刚石中只存在共价键,都是共价化合物
B.CCl4和NaCl两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.NH3溶于水,既有共价键的断裂,也有共价键和离子键的形成
D.醋酸钠溶于水,破坏了离子键和共价键
20.有关氮元素转化的反应有:反应1,N2+O22NO;反应2,2NO+2CON2+2CO2,能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.反应1是化合反应,反应2是置换反应 B.反应1是吸热反应,反应2是放热反应
C.反应1是放热反应,反应2是吸热反应 D.反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.64 g SO2含有原子数为3NA
B.1 mol·L-1的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C.标准状况下,11.2 L乙醇所含分子数为0.5NA
D.在反应中,1 mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

22.已知反应2X(g)Y(g)+Z(g),为研究影响该反应速率的因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.若实验②、④只改变一个条件,则由实验②、④得出结论:升高温度,化学反应速率加快
B.若实验①、②只改变一个条件,则由实验①、②得出结论:增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②、③只改变一个条件,则实验③使用了催化剂
D.0~10 min内,实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
23.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有(　　)
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体,将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性

A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①②④ D.①②③⑤
24.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是(　　)
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D.步骤④的操作是过滤

25.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(　　)
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH
非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)(1)写出BaCO3的名称:　　　　　　,写出硫酸铁的化学式:　　　　　　。 
(2)写出小苏打溶于水后的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

27.(8分)已知有机化合物A能发生如图转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生加聚反应,形成高分子化合物E。
(1)D分子中的官能团名称是　　　　　　。 
(2)请写出B和CuO加热生成C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)下列说法正确的是　　　　　　(填序号)。 
A.乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小,但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯等酯类油污
B.B常温下是一种无色、无味,水溶性很好的液体
C.分别取相同质量的B和D,完全燃烧,耗氧量相同
D.反应②和④的反应类型相同
28.(8分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答:
(1)样品A的化学式为　　　　　　。 
(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

29.(8分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸点为11.0 ℃,极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如图:
(1)装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)试剂X的作用是　。 
(3)装置D中通入干燥空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)该实验装置的缺陷是　　　　　　。 
30.(8分)向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题;
(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸,则需要取上述浓盐酸　　　　　　 mL。 
(2)原混合物中单质铁的质量为　　　　　　　 g。 



参考答案

模拟检测卷(二)
1.C　解析 氦的元素符号是He,氦气为稀有气体,属于单原子分子,即氦气分子式为He,故C正确。
2.C　解析 足球烯相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;尿素相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;聚乙烯相对分子质量较大,是人工合成的高分子材料,故C正确;棉花的成分是纤维素,相对分子质量较大,是天然的高分子材料,故D错误。
3.D　解析 和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置,不包含过滤操作;剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌,不包含过滤操作;擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅,不包含过滤操作;煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤,包含过滤操作。
4.B　解析 CO2与碘化钾不发生反应,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故A错误;Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故B正确;NH3与碘化钾不发生反应,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C错误;HCl与碘化钾不发生反应,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故D错误。
5.B　解析 铜是金属单质,单质既不是电解质,也不是非电解质,故A不符合题意;氯化镁是电解质,熔融状态下能电离出自由移动的镁离子和氯离子,能够导电,故B符合题意;硝酸钾是电解质,晶体中不存在能自由移动的钾离子和硝酸根离子,不能够导电,故C不符合题意;盐酸是混合物,混合物既不是电解质,也不是非电解质,故D不符合题意。
6.C　解析 根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1 nm)、胶体(1~100 nm)、乳浊液或悬浊液(大于100 nm),所以溶液、胶体和乳浊液或悬浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同,故C正确。
7.B　解析 部分氧元素的化合价从-2价升高到0价,部分氧元素被氧化,O2是氧化产物,故A错误;Cu元素的化合价从+2价降低到+1价,被还原,部分氧元素的化合价从-2价升高到0价,被氧化,故B正确;Cu元素的化合价降低,被还原,Cu2O是还原产物,故C错误;氧元素的化合价从-2价升高到0价,每生成1个O2,则转移4个电子,故D错误。
8.A　解析 氯化氢为共价化合物,电子式为H·×Cl······,故A错误;乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团为—COOH,故B正确;CO2为直线形分子,结构式为OCO,故C正确;乙炔的结构简式为HC≡CH,球棍模型为,故D正确。
9.C　解析 可以利用 　614C的放射性进行考古断代,　614C与 　612C质子数相同、中子数不同,互为同位素,A正确;富勒烯包括C60、C70、C120等碳单质,它们都是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确;甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体,丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,C错误;和均为醇类,性质相似,但它们在分子组成上没有相差一个或若干个CH2,故不是同系物,D正确。
10.B　解析 金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质,A项正确;有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候,自身既做氧化剂又做还原剂,不需要另加还原剂,如HgO,B项错误;金属元素在化合物中一定显正价,当变成金属单质后,化合价就变为0价,所以是被还原,C项正确;金属被发现和应用得早,说明该金属容易被还原,从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的,D项正确。
11.B　解析 X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子有2个电子层,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素。氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫,故A正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故B错误;Z的最高正化合价为+6,X的最高正化合价为+5,故C正确;氧气和氯气都有较强的氧化性,故D正确。
12.A　解析 A项,离子方程式,正确;B项,生成物应为Fe2+,错误;C项,方程式两边不满足电荷守恒,错误;D项,CaCO3是难溶物,不能写成离子形式,错误。
13.C　解析 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气,所以装置⑤中盛装浓氨水,装置③中盛装饱和食盐水,A项正确;先通入足量的氨气,再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出,B项正确;③中反应的离子方程式为NH3+CO2+Na++H2ONaHCO3↓+NH4+,C项错误;装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应,可以用其制取氢气,D项正确。
14.C　解析 甲烷和氯气发生取代反应,不会是停留在第一步,会继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,A错误;相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同,而不是相同质量,B错误;乙烯能使溴水褪色是由于发生加成反应,而乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是由于发生氧化反应,两者的反应类型不同,C正确;D项,石油分馏得到的汽油的主要成分为饱和烃,不能与Br2发生加成反应,裂化汽油含有不饱和烃,可以与Br2发生加成反应,D错误。
15.B　解析 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油,故A错;油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐),蛋白质水解产物为氨基酸,高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和氨基酸均是电解质,故B对;蛋白质是天然高分子,可在体内转化为氨基酸,这个过程称为蛋白质水解,故C错;因为NaOH与碘水发生反应,所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热一段时间,然后加入过量NaOH溶液,再滴入几滴碘水,溶液未变蓝,不能说明淀粉已完全水解,故D错。
16.C　解析 M、N、Q的浓度都不随时间变化而变化时,该反应达到平衡,平衡时M、N、Q的浓度不一定相等,故A错误;可逆反应不能进行到底,则M、N不可能全部变成Q,故B错误;平衡时反应混合物各组分的浓度不再变化,C正确;平衡时反应没有停止,仍在进行,但是正反应速率和逆反应速率相等,故D错误。
17.B　解析 分析可知电池工作时,熔融碳酸盐起到导电的作用,同时和氢离子结合生成二氧化碳,二氧化碳在正极生成碳酸根离子循环使用,故A错误;原电池工作时,H2失电子在负极反应,负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2,故B正确;电池工作时,电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误;电极反应中电子守恒,正极的电极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-,电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗氧气0.05 mol,消耗O2的质量为0.05 mol×32 g·mol-1=1.6 g,故D错误。
18.A　解析 抗生素在对抗细菌感染的同时,也会对人体的正常细胞组织器官等造成不同程度的损害,故A错误;为了充分发挥药物的治疗效果,肠溶片剂应整片吞服,切不可嚼碎服用,故B正确;非处方药的包装上均有“OTC”标识,非处方药不需要凭医生处方,消费者可自行购买,故C正确;Al(OH)3可与胃酸发生反应,反应的化学方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,从而使胃酸过多的症状得以缓解,故D正确。
19.D　解析 金刚石是单质,A错误;NaCl是离子化合物,以钠离子和氯离子结合,不存在分子,B错误;NH3溶于水生成一水合氨,未形成离子键,C错误;醋酸钠溶于水发生电离得到钠离子和醋酸根离子,破坏了离子键,醋酸根离子水解破坏了水中的共价键,D正确。
20.B　解析 反应2的反应物均为化合物,不是置换反应,故A错误;根据能量变化图可知,反应1反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应,反应2反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,故B正确,C错误;反应1和2均无离子参与反应,也无离子生成,都不是离子反应,故D错误。
21.A　解析 64 g SO2的物质的量是1 mol,再根据SO2的分子式可知含有原子数为3NA,A选项正确;因为溶液的体积未确定,所以无法计算1 mol·L-1的氯化钠溶液中含溶质的物质的量,不能计算所含离子数,B错误;标准状况下,乙醇是非气体状态,不能依据气体摩尔体积计算,C选项错误;1 mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2NA,D选项错误。
22.D　解析 若实验②、④只改变一个条件,实验②、④两组实验,X的起始浓度相同,温度由第②组实验的800 ℃升高到820 ℃,反应速率明显加快,说明温度升高,化学反应速率加快,A选项正确;从图像中可以看出,实验①、②两组实验,温度相同,随着反应物X的浓度增大,化学反应速率加快,B选项正确;实验②、③两组实验,X的起始浓度相等,温度相同,平衡状态也相同,但实验③达到平衡的时间短,反应速率快,说明实验③使用了催化剂,C选项正确;在0~10 min内,实验③的平均速率v(X)=1.0mol·L-1-0.6 mol·L-110min=0.04 mol·L-1·min-1,因为化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(Y)=0.02 mol·L-1·min-1,故D项错误。
23.A　解析 ①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体,由于硝酸易挥发,生成的CO2气体中含有一定量的硝酸,将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中,出现白色沉淀,无法说明一定是H2CO3与Na2SiO3反应,所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,①的结论不正确;②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用红色石蕊试纸检验产生的气体,放出刺激性气味气体且试纸变蓝,原溶液中一定含有NH4+,②的实验操作不正确;③少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和红色,说明溶液中有Fe2+和Fe3+,由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+,所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4,③正确;④向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液,品红溶液褪色,说明该气体的水溶液有漂白性,但是不能确定是二氧化硫还是氯气,④的结论不正确;⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH,pH试纸先变为红色后褪色,说明饱和新制氯水有酸性和漂白性,但是不能确定是哪种物质有漂白性,⑤的结论不正确。故选A。
24.A　解析 分离固体和液体用过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液,故A正确;淀粉遇到I2会变蓝色,遇碘离子不变色,因此不能用淀粉检验碘离子,故B错误;萃取剂不能和溶质反应,且萃取剂和原溶剂不能互溶,由于乙醇能与水互溶,不能做萃取剂,故C错误;碘易溶于有机溶剂,所以不能过滤,应该用蒸馏的方法提取碘,步骤④的操作是蒸馏,故D错误。
25.C　解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者能够反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,不符合③,故A错误;Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀,与盐酸反应会生成氯化银沉淀,不符合③,故B错误;K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀,滤液中可能含有碳酸根离子,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解,符合上述实验过程,故C正确;KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出,不符合③,故D错误。
26.答案 (1)碳酸钡　Fe2(SO4)3　(2)NaHCO3Na++HCO3-
(3)CuO+2H+Cu2++H2O
解析 (1)BaCO3的名称为碳酸钡,硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3;(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称,故小苏打溶于水后的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-;(3)氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O。
27.答案 (1)羧基
(2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu　(3)AD
解析 A可以作为水果的催熟剂,则A是CH2CH2,A和水发生加成反应生成B,B的结构简式为CH3CH2OH,B与CuO在加热条件下反应生成C,C的结构简式为CH3CHO,B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D的结构简式为CH3COOH,一定条件下,A可以形成高分子化合物E,E的结构简式为?CH2—CH2?。(1)D为乙酸,乙酸含有的官能团为羧基;(2)乙醇和CuO加热生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu;(3)乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小,热的纯碱溶液水解程度较大,碱性较强,乙酸乙酯可发生水解反应而溶解,故A正确;乙醇是一种无色、有特殊香味、易溶于水的液体,故B错误;1 g CH3CH2OH和1 g CH3COOH,完全燃烧,耗氧量分别为346 mol和130 mol,耗氧量不相等,故C错误;根据上述分析,反应②和④的反应类型相同,都是氧化反应,故D正确。
28.答案 (1)Fe3S4　(2)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-
(3)Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑
解析 矿石样品A(仅含两种元素)在足量O2中灼烧,可生成固体B和气体C,气体C与溴水反应生成无色溶液E,说明气体C为SO2;固体B与过量的HCl反应,可生成棕黄色溶液D,D与过量铁粉反应生成H2,并且溶液D中只含一种金属阳离子,说明棕黄色溶液D含FeCl3。(1)根据以上分析可知样品A中含有Fe元素和S元素,设样品A中含有Fe原子的物质的量为x mol,根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14 g,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,可知减少固体的质量为x2×56+0.1×56=14,解得x=0.3,则S原子的物质的量为29.6-0.3×5632 mol=0.4 mol,所以样品A的化学式为Fe3S4;(2)SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-;(3)Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应,化学方程式为Fe3S4+6HCl3FeCl2+S↓+3H2S↑。
29.答案 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)吸收HCl　(3)稀释降低二氧化氯的浓度,减少其爆炸的可能性
(4)装置E没有采取防倒吸措施;装置D和E之间缺少干燥装置
解析 (1)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)浓盐酸具有挥发性,装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体,装置B中盛有的试剂X为饱和食盐水,目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体;(3)由题意可知,二氧化氯极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低,则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度,减少其爆炸的可能性;(4)由题意可知,二氧化氯气体易溶于水,可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气,应在装置D和E之间添加干燥装置,防止二氧化氯溶于水;氯气和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应,若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸,为防止倒吸,应在装置E中采取防倒吸措施。
30.答案 (1)12.5　(2)2.24
解析 (1)实验室没有480 mL容量瓶,应选用500 mL容量瓶,稀释过程中溶质的物质的量不变,即有V(盐酸)×10-3 L·mL-1×10 mol·L-1=500 mL×10-3 L·mL-1×0.25 mol·L-1,解得V(HCl)=12.5 mL;(2)发生反应的化学方程式有Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,说明铁元素以FeCl2的形式存在,根据氯元素守恒,n(FeCl2)=480×10-3×0.252 mol=0.06 mol,根据产生氢气的方程式,求出n(Fe)=672×10-322.4 mol=0.03 mol,因此根据第二个反应方程式,得出n(Fe)=0.06-0.033 mol=0.01 mol,因此混合物中m(Fe)=(0.01+0.03)×56 g=2.24 g。