辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题

这是一份辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校五校协作体2020-2021学年高二上学期期末化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量: O-16 S-32
一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B. TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2.xH2O,而后经焙烧制得
C. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
D. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是（ ）
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B. 物质发生化学变化一定伴随能量的变化
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0、ΔS＜0
3. 下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（ ）
4. 研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极）,下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1ml Cl2需要消耗氧气11.2L
B. 阳极的电极反应为：Fe2+- e- = Fe3+
C. 该工艺的总反应方程式为：4HCl + O22Cl2+2H2O
D. Fe2+在反应中起到催化剂的作用
5. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（ ）
A．O的价层电子排布式为1s22s22p4
B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
C．N、As同主族，第一电离能N＜As
D．电负性F＞O＞As
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．FeS难溶于水，但是能溶于盐酸中
B．工业合成氨一般采用的温度为400-500℃
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
7. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是（ ）
A．甲池中的石墨电极是电池的负极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D．总反应为 H2S + O2 = H2O2 + S↓
8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2＝2CO2＋SO32-＋H2O
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者
C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3) ＞pH(NaCN) ＞
pH(CH3COONa)
D. QUOTE a ml/L HCN溶液与b ml/L NaOH溶液 QUOTE 等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-) QUOTE ，则a一定大于b
9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大。
B. 已知反应：CaCO3(s) CaO (s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 CO 2(g)的浓度将升高
C. 在一定条件下，可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小。
D. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A（s）+2B（g） c（g）+D（g），当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡。
10. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
① HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)
下列叙述错误的是 ( )
A．反应①是尿酸的电离方程式
B．反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛
C．大量饮水会增大关节疼痛的可能性
D．降低关节滑液中HUr和Na+含量是治疗关节炎疾病的方法之一
二、选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
11. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的。
B. 在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C. I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化
D. 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸()第一级电离形成的离子（）能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) ＜Ka(苯酚)
12．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·ml-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
C2H4(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－1411.3 kJ·ml-1
B．P(s, 红磷)＝P(s, 黑磷) ΔH＝－39.3 kJ·ml-1；
P(s, 白磷)＝P(s, 红磷) ΔH＝－17.6 kJ·ml-1 由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
C. 已知①4Fe（s）+ 3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1 ②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H2
则△H1<△H2
D. 某反应的ΔH＝＋100 kJ·ml－1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·ml－1
13. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )
A．T ℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
14. 在常温下，已知醋酸银的溶度积Ksp (CH3COOAg )=1.6×10-3, 碳酸银的溶度积Ksp(Ag2CO3)= 8.3 ×10-12，醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是 ( )
A．0.1 ml/L的CH3COOH溶液的pH约为4
B．沉淀转化反应2 CH3COOAg (s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2CH3COO－(aq)的平衡常数约为2×108
C．CH3COO-中的C的杂化方式均为sp3杂化
D．将0.002 ml.L-1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀
15. 下列示意图与表述内容不相符的是( )
16. 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是（ ）
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀
B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀
C．③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色，Fe被保护
D．④区Zn电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀
17. 常温下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，分别向体积均为20 mL，浓度均为 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na＋)＜c(CH3COO－)
C．c点溶液中存在：c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(OH－)
D．d点溶液中存在：n(CH3COO－)/n(CH3COOH)＝180
18. 某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 ml·L-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 ml·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]，下列说法错误的是( )
A．溶液pH：aB．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl－)<2[c(Zn2＋)＋c(H＋)]
C．a—b—e为滴定CuCl2溶液的曲线
D．d点纵坐标约为33.9
19. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ）
A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4+的水解程度一样
B. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值和c(NH4+)/ c(OH-)的比值均增大
C．浓度均为0.1 ml·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32-)＜ c(HCO3-)，
且3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-+ c(H2CO3)]
D．0.2 mI·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2 mI·L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系为：c (CH3COO-) ＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H＋)
20. 某工厂用饱和NaCl溶液为原料制备高氯酸，其工艺流程如图所示：
已知：NaClO4与盐酸相互反应，并精馏可制得HClO4
下列说法不正确的是( )
A．电解Ⅰ的装置中要用到阳离子交换膜，阳极上有黄绿色气体生成
B．“60℃歧化”的反应为：3Cl2+3CO32-＝5Cl- +ClO3- +3CO2
C．电解Ⅱ中阴极反应式为：ClO3- +2OH-－2 e-＝ClO4- +H2O
D．循环利用物质A的成分是NaCl
三、填空题（共计50分）
21. （14分）已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期的五种元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；R+离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：
（1）R的基态原子的价层电子轨道表示式为：
（2）Y、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
（3）Z2Q2分子中Z的杂化方式为： ；1ml Z2Q2分子有 mlσ键
（4）ZW2-的空间结构为：
（5）2019年《Science》杂志报道了制取X2W2的绿色方法，原理如图所示
① X膜为选择性 离子交换膜（填“阴”、“阳”）
② 每生成1 ml X2W2电极上流过 ml e－
③ 用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液（电解池电极为惰性电极），写出阴极可能的电极反应式：
22. （15分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是研究化学反应、分析物质成分的重要手段。
Ⅰ. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
（1）实验试剂除了1ml/L KI溶液、0.1ml/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
（2）上述实验操作中除了需要（1）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
Ⅱ. 为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程
（1）通入N2并煮沸的原因是
（2）甲方案第②步用酚酞做指示剂进行滴定，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。滴定终点的现象是___________________________
（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：_____________________________。
（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 ml·L-1 I2溶液的体积如表所示：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次
B．滴定前读数仰视溶液凹液面，达到滴定终点后俯视溶液凹液面最低点读数
C．达到滴定终点，锥形瓶内溶液变色后立即读数
D．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
则1 kg样品中含SO2的质量是________g。
23．（14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:
Ⅰ.（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1；K1
4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2； K2
2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3；K3
则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)
Ⅱ. 工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH<0。
（1）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
当c(NOCl)＝0.50 ml·L－1时，v逆＝_____ml·L-1·s-1。
（2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 ml的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；图中纵坐标为物质________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=_________。B点的平衡常数为_______。
③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5ml NO、1ml Cl2、2ml NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)
24.（7分） 电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：
（1）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示
① b、c两点溶液的导电能力比较：b c (填“＜”“＞”或“＝”)
② a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：
（2）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)＋2NH3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数K＝2.0×10－3，现用1 L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 ml AgCl，所需氨水浓度至少为______________ml·L-1(已知eq \r(5)＝2.24)。
（3）已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将a ml CH3COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加b L c ml·L－1醋酸后，溶液呈中性。则c＝________(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.75×10-5)。
2020-2021学年度上学期期末考试高二年级化学参考答案
一．选择题(每题2分，共20分) 1-5 B C D C D 6-10 B D A C C
二．选择题(每题3分，共30分) 11-15 D B C D D 16-20 A D C D C
三、填空题（共50分。除标记外，每空2分）
21．（14 分）（1）
（2）C＜O＜N＜F
（3）sp2 , 3 (1 分)
（4） V形
（5）① 阳(1 分) ② 2 ③ Cu2++2e- ＝Cu 2H++2e- ＝H2↑
22.(15分)
Ⅰ.（1）淀粉溶液(1 分)， 溶液颜色由无色变为蓝色（1分）
（2）CD
Ⅱ. (1) 将生成的SO2气体全部带入后续装置
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）
（3）HSO3-＋H2O＋I2＝3H＋＋SO42-＋2I-或 SO2+I2+2H2O＝4H++ SO42-＋2I－
（4）2（1分）， AD , 3.2
23.(14分)
Ⅰ.（1）2ΔH1-ΔH2 （1分）（1分）
Ⅱ. (1) 10-8
（2）①＜（1分） Cl2（1分） A
②0.16 ml/(L·min) 80L/ml
③ >
24.(7分)
（1）① ＜（1分）② a＞c＞b
(2) 2.44 (3) 选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应
HX溶液中放出的H2多
HX的酸性比HY强
B
用广泛pH试纸测定1ml/L NaHSO3 溶液的酸碱性
测得pH=3.2
NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-在水中的电离程度大于水解程度
C
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体
溶液颜色变浅
增大生成物浓度,平衡逆向移动
D
向浓度均为0.1 ml/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1 ml/L的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
弱酸
CH3COOH
HCN
H2SO3
H2CO3
电离平衡常数
1.75×10-5
4.9×10-10
K1＝1.54×10-2
K2＝1.02×10-7
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
A
B
C
D
该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
该图表示5 mL 0.01 ml·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
该装置可以实现在铁上镀铜，且铜片为阳极
该装置可以表示电解饱和食盐水的示意图，装置选择了阳离子交换膜，且饱和NaCl溶液从b口加入
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度（℃）
30
40
50
60
70
显色时间（s）
160
80
40
20
10
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
1.02
21.03
2
20.00
2.00
25.00
3
20.00
0.60
20.59
c(NOCl)/(ml/L)
v逆 /(ml∙L-1∙s-1)
0.20
1.6×10-9
0.40
6.4×10-9