2021年广东省汕头市中考一模化学试题

这是一份2021年广东省汕头市中考一模化学试题，共7页。试卷主要包含了单项选择题Ⅰ，单项选择题Ⅱ等内容，欢迎下载使用。

本试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Mg-24，Fe-56，Ni-59
第一部分 选择题（共20分）
一、单项选择题Ⅰ：（本部分共8小题，每题15分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 下列描述中前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A. 食盐溶于水，火药爆炸B. 镁带燃烧，保险丝熔断
C. 食物腐败，光合作用D. 汽油挥发，酒精燃烧
【答案】B
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B. 常用明矾使硬水转化为软水
C. 饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都会减小
【答案】D
3. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时问，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 铷单质具有导电性
B. m的值是37，n的值是1
C. 铷的相对原子质量为85.47
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 收集氧气
C. 过滤操作 D. 塞紧橡皮塞
【答案】B
5. 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是
A. CO通过灼热的氧化铁粉末，粉末由红色变为黑色
B. 把生石灰加入到饱和的熟石灰溶液中，固体完全溶解
C. 铜丝浸入硫酸锌溶液中，溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有一层银白色物质析出
D. 将过量的NaOH溶液逐渐滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液颜色由红色逐渐变为无色
【答案】A
6. 下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中不正确的是（ ）
A. 金属铝比铁更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
B. 生铁和钢性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C. 金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们水溶液中都含有 H+有关
【答案】A
7. 2020 年全球爆发的“新冠肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为 C2H4O3，结构式如图。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A. 过氧乙酸中含有 9 个原子
B. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：4：3
D. 不完全燃烧会生成 CO
【答案】D
8. 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中氢元素的质量分数约为 18.2%B. 乙和丙的元素组成相同
C. 44g 甲完全燃烧至少需 32g 乙D. 生成的丙与丁的分子个数比为 1：1
【答案】A
二、单项选择题Ⅱ（本部分共小题，每题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
9. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A. M的溶解度曲线为a曲线
B. 升温可以使N饱和溶液变浑浊
C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
【答案】D
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
11. 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
12. A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. A是CH4
B E→B、E→C只能通过化合反应实现
C. E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D. C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO
【答案】B
第二部分 非选择题（共30分）
一、非选择题（本大题共4小题，除第16题外，每空一分，共30分。）
13. 根据如图 1 回答有关问题：
（1）图中仪器 a 的名称是______。
（2）实验室里选择用装置 A 和 E 来制取氧气。所选用制备氧气化学方程式为______，当观察到 E 装置中导管口有______时，开始收集气体。若用 G 装置收集氧气，验满方法是______。
（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中的燃烧试验，为了防止 SO2扩散到空气中，可在集气瓶中加入适量的 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为______。
（4）装置 D 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，实验室制备 CO2的化学方程式为______，该装置的优点是______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 D 中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况 （如图 2）。
下列说法正确的是______（填序号）。
A ab 段试管中液面逐渐上升 B bc 段石灰石与稀盐酸完全接触
C c 点对应操作是打开弹簧夹 D bc 端压强基本不变，说明装置气密性好
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. ③. 连续均匀气泡冒出 ④. 将带火星的木条放在n管口处，若木条复燃，则已集满 ⑤. ⑥. ⑦. 控制反应发生与停止 ⑧. CD
14. 某实验小组的同学为了探究稀盐酸与 NaOH 能否发生化学反应，设计了如下的方案：
（1）方案一：测定溶液 pH 的变化证明二者发生化学反应
如图 1 为用 pH 传感器测定两溶液混合时 pH 的变化曲线，最终测定的溶液 pH______（填“＞、 ＝、＜”）7，则能说明二者发生了化学反应。下列说法中不正确的是______。
A 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B a 点溶液中溶质为 NaCl、HCl
C b 点溶液中溶质为 NaCl、NaOH D 从 b 点到 c 点的变化中，没有发生化学反应
（2）方案二：借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
某同学在不使用温度计的情况下，通过如图 2 所示装置进行实验，观察到红色墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明 NaOH 与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：______。
（3）方案三：利用图 3 实验证明二者发生化学反应。
整个实验过程中无明显现象，请写出步骤Ⅱ中所加试剂为______。图 4 为整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是______（填微粒符号，下同），生成的新微粒是______。
【答案】 ①. < ②. ABC ③. NaOH固体溶于水放热 ④. 酚酞溶液 ⑤. OH-、H+ ⑥. H2O
15. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀 H2SO4反应）。
请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：______。基本反应类型为______。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。
（3）固体 B 所含的物质是______（填物质化学式），溶液 A 加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是______（写化学式）。
（4）固体 B 中加入稀硫酸的实验现象是______。
（5）途径Ⅰ反应的化学方程式是：______。途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，途径Ⅱ优点是______。
【答案】 ①. ②. 置换反应 ③. 漏斗 ④. 引流 ⑤. Cu、Fe ⑥. FeSO4 ⑦. 固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ⑧. ⑨. 铜的回收率更高
16. 白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%A．t℃时取溶质质量
分数为 w 的KNO3饱和溶液 20g，升高温度至 90℃
B．等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸
D．向少量二氧化锰中不断地加入过氧化氢溶液
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaC1固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
CaC12溶液
盐酸
过量碳酸钙固体
充分反应后过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干