湖南省衡阳市第八中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

衡阳市八中2021级高一期中考试

化  学  试  卷

命题人：王婷     审题人： 张超

注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39

第I卷（选择题 共46分）

一、单选题（本题共10小题，每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

1．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　　)

A．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

B．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

C．云、烟、雾均属于气溶胶

D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B．电解质与非电解质：物质本身的导电性

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．强电解质与弱电解质：物质的导电能力强弱

3．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓

C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：HCO3-+ OH- =H2O+CO32-

5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

A． B．

C． D．

6．N2O作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧化物之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．HNO2为一元弱酸

B．NO生成N2O的反应：2NO+2Fe2++H2O=2Fe3++N2O+2OH-

C．NH2OH与NO2-生成N2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

D．NH3转化为NH2OH时，氮元素被氧化

7．下列有关溶液浓度的说法正确的是(　　)

A．实验室需要450mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g

B．将10mL18.4mol·L-1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L-1

C．配制1mol·L-1KAl(SO4)2溶液100mL，应称取明矾晶体47.4g

D．将500mL1mol·L-1的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5mol·L-1

8．标况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是(　　)

A．气体X和气体Y的密度比为a：b

B．X和Y的式量之比是a：b

C．1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a：b

D．1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a：b

9．和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是(　　)

A．和均能使酚酞溶液先变红后褪色

B．和均能与水反应，且产物相同

C．等物质的量的和中，钠离子数目之比为2：1

D．将等质量的和均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39

10．下列离子能大量共存的是 (　　)

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-

B．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-

C．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

二、不定项选择题（本题共4小题，每题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）

11．下列说法正确的是(　　)

A．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O＋O2↑

C．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

12．下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

13．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是(　　)

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

14．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是(　　)

A．Cl2只是氧化剂

B．NaClO3是还原产物

C．每生成1个的NaClO3转移6个电子

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5

第II卷 （非选择题  共54分）

15．（12分）按要求填写下列内容：

下列物质①Cu  ②SO2   ③NaCl溶液  ④HCl  ⑤BaSO4固体  ⑥NH3   ⑦酒精  ⑧硫酸溶液  ⑨NaOH 固体

（1）其中属于电解质的有_______；

（2）属于非电解质的有_______；

（3）能导电的有_______；

（4）③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是__________________________；

（5）④和⑨反应的离子方程式：______________________________________________________.

16．（12分）回答下列问题：

（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：______________________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，在上述过程中RO3n-被__________(填“氧化”或“还原”)，RO3n-中的化合价是__________价。

（3）由Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应。

①该反应中，被氧化的元素是__________。

②将以上物质组成一个正确的离子方程式：______________________________。

（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有15molH2O参加反应，则被H2O还原BrF3的物质的量为___________。

17．（12分）1．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验

Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。

(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

18．（18分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。（保留一位小数）

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

（4）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量            

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量            

D．溶液的密度

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L

②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。（保留一位小数）

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯